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2021兴国县三中高二下学期第三次月考化学试卷含答案
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兴国三中高二年级第三次月考化学试卷一、单选题（每题3分，共48分）1.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率可再生的水电,相当于每年燃烧3×107吨原煤的火力发电厂产生的电,因此三峡工程有助于控制( )A.温室效应 B.氮的氧化物的排放 C.白色污染 D.碳氢化合物的排放2.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求,理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是（ ） ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤加聚反应 ⑥缩聚反应 ⑦酯化反应A.①④ B.②③ C.⑤⑥ D.②⑤3.欲配制的NaOH溶液，正确的叙述有( )①称量40 g NaoH固体溶于1L蒸馏水②该实验用到的仪器有托盘天平（含砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管③称量NaOH固体时，慢慢称量，确保读数正确④如果容量瓶未润洗，则配制的NaOH溶液浓度偏小⑤转移溶液时需要用玻璃棒引流⑥定容时若不小心加水超过刻度线，则用胶头滴管吸去多余的溶液A.①②⑤ B.②⑤ C.②③⑤ D.②④⑥4.下列实验能达到目的的是（ ）A．只滴加氨水鉴别四种溶液B．将溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体5.下列除去杂质的方法不正确的是( )A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥 B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,再向滤液中通过量CO2后过滤 D.CO气体中混有CO2气体:通过NaOH溶液洗气后干燥6.如果 某气体中含有的分子数为,则 该气体在标准状况下的体积是(式中为阿伏加德罗常数)( )A. B. C. D. 7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.钠与反应时，当有0. 2 mol电子转移时生成的阴离子数目为0.1B.3.6 g 与足量丙烯完全反应时生成的分子数目为0. 2C.5.6 g铁粉溶于稀硝酸中，生成的NO分子数目为0.1D.含有3.9 g 的溶液中，、数目之和为0.18.将1mol氨基甲酸铵()置于密闭容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）。在一定温度下使其分解达到平衡：，下列能说明该化学反应达到平衡状态的是（ ）A.正、逆反应速率都为零 B.体系压强保持不变C. D.的体积分数保持不变9.下表中对应关系正确的是( )A.A B.B C.C D.D10.CO和H2在一定条件下可以合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是( ) A.CO全部转化为乙醇 B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零 C.CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇 D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化11.常温下,下列离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A.的稀水溶液中:、、、B.pH=13的溶液中:、、、C.滴入石蕊试液变红的溶液中:、、、D.溶液中:、、、12.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是( )A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1mol CH4转移12mol电子 B.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O C.电池工作时, 向电极B移动 D.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=13.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法,从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下面是哈伯的流程图,其中为了提高原料转化率而采取的措施是( )A.① ② ③ B.② ④ ⑤ C.① ③ ⑤ D.② ③ ④14.下列说法正确的是( )A.HClO的结构式为H-Cl-OB.还原性: >HCl，则非金属性:S>ClC.可用于除去废水中的和D.氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸时发生反应15.下列有关离子方程式的书写正确的是( )A.钠与 溶液反应：B.酸雨在空气中久置后pH下降： C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：D.大理石溶于醋酸中：16.某有机物的结构如图所示，关于该有机物的说法错误的是（ ）A.1mol该物质可与溶液反应生成1molCO2 B.1mol该物质最多可消耗 C.能使酸性溶液和溴水褪色 D.1mol该物质和足量钠反应可以放出标况下22.4L氢气二、填空题（每空2分，共52分）17.（10分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L－1。(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸,该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的仪器是 。(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出其中一个错误： ；(5)该同学用新配制的盐酸滴定含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现所测量的体积偏小，则可能的原因是 (填字母)。A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出18.（10分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题: 1.3H2SO4+2KMnO4+5H2O2K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O,当有6mol H2SO4参加反应,有__________mol还原剂被氧化。 2.在稀硫酸中,KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为__________。 3.在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会儿又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是__________,又变为棕黄色的原因是__________。4.向菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)中,首先加入稀硫酸,过滤后,再加入H2O2。写出加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式:__________________。19.（10分）榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下:1.用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因__________2.溶液Ⅰ中除了Ca2+外,还可能含有的金属阳离子有__________3.步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是__________,鼓入空气并充分搅拌的目的是__________ 4.在工业生产中,步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是__________;20.（10）现有一定量含有杂质的试样,用下图所示的实验装置测定试样的纯度。(可供选用的试剂只有固体、6 盐酸、6 硫酸和蒸馏水)请回答下列问题: 1.装置中的液体试剂选用__________. 2.装置的作用是__________,装置中碱石灰的作用是__________。 3.装置中发生反应的化学方程式是: 、 。 21.（12分）目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯（A）和有机物C（）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程：（1）化合物C的结构简式为___________。B的官能团名称___________。（2）上述转化过程中属于取代反应的有___________。A．①③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④（3）写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式_________________________________。（4）下列关于化合物D的说法正确的是___________（填字母）。A.属于酯类化合物 B.1molD最多能与4molH2发生加成反应C.一定条件下发生加聚反应 D.核磁共振氢谱有5组峰（5）写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式_______(任写一种)。①苯环上一溴代物只有2种 ② 能发生银镜反应 ③ 苯环上有3个取代基参考答案答案：A 2.答案：D 3.答案：B 4.答案：D5.答案：B 6.答案：A 7.答案：A 8.答案：B9.答案：B 10.答案：D 11.答案：D 12.答案：D13.答案：B 14.答案：C 15.答案：D 16.答案：A17.答案：(1)11.9 (2)16.8 (3)500mL容量瓶 (4)“没有用玻璃棒引流”或“应选用500mL的容量瓶”(5)C18.答案：1.10;2.2MnO42-+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O 3.2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+;酸性条件下NO3-将Fe2+氧化成Fe3+4.2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O答案：1.2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 2.Al3+、Fe3+、Fe2+ 3.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O; 使氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁 4.使用二氧化碳可以避免盐酸过量导致生成的氢氧化铝溶解,同时二氧化碳容易制取且价格便宜; 20.答案：1.6 mol/L盐酸; 2.除去气体中的HCl; 吸收装置D中反应剩余的CO2 3. ;21.答案：(1). 碳碳双键、溴原子 (2). D (3). (4). BC (5). 、(任写一种) ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油,由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O均为还原反应DCH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH均为加成反应
兴国三中高二年级第三次月考化学试卷一、单选题（每题3分，共48分）1.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率可再生的水电,相当于每年燃烧3×107吨原煤的火力发电厂产生的电,因此三峡工程有助于控制( )A.温室效应 B.氮的氧化物的排放 C.白色污染 D.碳氢化合物的排放2.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求,理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是（ ） ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤加聚反应 ⑥缩聚反应 ⑦酯化反应A.①④ B.②③ C.⑤⑥ D.②⑤3.欲配制的NaOH溶液，正确的叙述有( )①称量40 g NaoH固体溶于1L蒸馏水②该实验用到的仪器有托盘天平（含砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管③称量NaOH固体时，慢慢称量，确保读数正确④如果容量瓶未润洗，则配制的NaOH溶液浓度偏小⑤转移溶液时需要用玻璃棒引流⑥定容时若不小心加水超过刻度线，则用胶头滴管吸去多余的溶液A.①②⑤ B.②⑤ C.②③⑤ D.②④⑥4.下列实验能达到目的的是（ ）A．只滴加氨水鉴别四种溶液B．将溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体5.下列除去杂质的方法不正确的是( )A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥 B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,再向滤液中通过量CO2后过滤 D.CO气体中混有CO2气体:通过NaOH溶液洗气后干燥6.如果 某气体中含有的分子数为,则 该气体在标准状况下的体积是(式中为阿伏加德罗常数)( )A. B. C. D. 7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.钠与反应时，当有0. 2 mol电子转移时生成的阴离子数目为0.1B.3.6 g 与足量丙烯完全反应时生成的分子数目为0. 2C.5.6 g铁粉溶于稀硝酸中，生成的NO分子数目为0.1D.含有3.9 g 的溶液中，、数目之和为0.18.将1mol氨基甲酸铵()置于密闭容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）。在一定温度下使其分解达到平衡：，下列能说明该化学反应达到平衡状态的是（ ）A.正、逆反应速率都为零 B.体系压强保持不变C. D.的体积分数保持不变9.下表中对应关系正确的是( )A.A B.B C.C D.D10.CO和H2在一定条件下可以合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是( ) A.CO全部转化为乙醇 B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零 C.CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇 D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化11.常温下,下列离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A.的稀水溶液中:、、、B.pH=13的溶液中:、、、C.滴入石蕊试液变红的溶液中:、、、D.溶液中:、、、12.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是( )A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1mol CH4转移12mol电子 B.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O C.电池工作时, 向电极B移动 D.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=13.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法,从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下面是哈伯的流程图,其中为了提高原料转化率而采取的措施是( )A.① ② ③ B.② ④ ⑤ C.① ③ ⑤ D.② ③ ④14.下列说法正确的是( )A.HClO的结构式为H-Cl-OB.还原性: >HCl，则非金属性:S>ClC.可用于除去废水中的和D.氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸时发生反应15.下列有关离子方程式的书写正确的是( )A.钠与 溶液反应：B.酸雨在空气中久置后pH下降： C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：D.大理石溶于醋酸中：16.某有机物的结构如图所示，关于该有机物的说法错误的是（ ）A.1mol该物质可与溶液反应生成1molCO2 B.1mol该物质最多可消耗 C.能使酸性溶液和溴水褪色 D.1mol该物质和足量钠反应可以放出标况下22.4L氢气二、填空题（每空2分，共52分）17.（10分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L－1。(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸,该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的仪器是 。(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出其中一个错误： ；(5)该同学用新配制的盐酸滴定含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现所测量的体积偏小，则可能的原因是 (填字母)。A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出18.（10分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题: 1.3H2SO4+2KMnO4+5H2O2K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O,当有6mol H2SO4参加反应,有__________mol还原剂被氧化。 2.在稀硫酸中,KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为__________。 3.在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会儿又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是__________,又变为棕黄色的原因是__________。4.向菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)中,首先加入稀硫酸,过滤后,再加入H2O2。写出加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式:__________________。19.（10分）榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下:1.用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因__________2.溶液Ⅰ中除了Ca2+外,还可能含有的金属阳离子有__________3.步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是__________,鼓入空气并充分搅拌的目的是__________ 4.在工业生产中,步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是__________;20.（10）现有一定量含有杂质的试样,用下图所示的实验装置测定试样的纯度。(可供选用的试剂只有固体、6 盐酸、6 硫酸和蒸馏水)请回答下列问题: 1.装置中的液体试剂选用__________. 2.装置的作用是__________,装置中碱石灰的作用是__________。 3.装置中发生反应的化学方程式是: 、 。 21.（12分）目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯（A）和有机物C（）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程：（1）化合物C的结构简式为___________。B的官能团名称___________。（2）上述转化过程中属于取代反应的有___________。A．①③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④（3）写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式_________________________________。（4）下列关于化合物D的说法正确的是___________（填字母）。A.属于酯类化合物 B.1molD最多能与4molH2发生加成反应C.一定条件下发生加聚反应 D.核磁共振氢谱有5组峰（5）写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式_______(任写一种)。①苯环上一溴代物只有2种 ② 能发生银镜反应 ③ 苯环上有3个取代基参考答案答案：A 2.答案：D 3.答案：B 4.答案：D5.答案：B 6.答案：A 7.答案：A 8.答案：B9.答案：B 10.答案：D 11.答案：D 12.答案：D13.答案：B 14.答案：C 15.答案：D 16.答案：A17.答案：(1)11.9 (2)16.8 (3)500mL容量瓶 (4)“没有用玻璃棒引流”或“应选用500mL的容量瓶”(5)C18.答案：1.10;2.2MnO42-+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O 3.2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+;酸性条件下NO3-将Fe2+氧化成Fe3+4.2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O答案：1.2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 2.Al3+、Fe3+、Fe2+ 3.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O; 使氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁 4.使用二氧化碳可以避免盐酸过量导致生成的氢氧化铝溶解,同时二氧化碳容易制取且价格便宜; 20.答案：1.6 mol/L盐酸; 2.除去气体中的HCl; 吸收装置D中反应剩余的CO2 3. ;21.答案：(1). 碳碳双键、溴原子 (2). D (3). (4). BC (5). 、(任写一种) ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油,由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O均为还原反应DCH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH均为加成反应
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