2021楚雄天人中学高二上学期12月月考化学试题含答案

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楚雄天人中学2021届高二年级上学期12月学习效果监测化学试卷（考试时间：120分钟，满分：100分）制卷：王建德 审核：叶芳红、段红玉、徐乃艳、王世东、胡瑶、苏平、刘启旦保密时间：2019年12月19日7时10分前可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 N:14 Fe:56一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分。)1. 下列物质按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是(　　)A. 盐酸、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2 B. 干冰、氯水、HCl、HClO、COC. 漂白粉、氯气、BaSO4、CO2、SO2 D. 硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO22. 为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有(　　)A. 与石墨棒相连 B. 与铜板相连 C. 埋在潮湿、疏松的土壤中 D. 与锌板相连3. 下列反应中，属于吸热反应的是 (　　)A．乙醇燃烧 B．碳酸钙受热分解 C．氧化钙溶于水 D．盐酸和氢氧化钠反应4. 25 ℃时,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子Amol·L-1与Bmol·L-1,则A和B关系为(   )A.A>B B.A=10-4 B C.B=10-4A D.A=B5. 下列离子方程式中，属于水解反应且正确的是的是( 　)A.HCOOH+OH—HCOO—+H2O B.CO2+H2OHCO3—+H+C.CO32—+H2OHCO3—+OH— D.HS—+H2OS2—+H3O+6.常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋B. 由水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3-、K－C. c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3＋D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－7. 将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（ ） A. 水的离子积不变 B. 水的pH变小，呈酸性C. 水的pH变大，呈中性 D. 水中的c（H+）=c（OH－）>1×10－7 mol/L8.1 L某溶液中含有的离子如右表：用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是(　　)A. 电解后溶液呈酸性 B. a＝3 C. 阳极生成1.5 mol Cl2 D. 阴极析出的金属是铜与铝9. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( 　　)A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL10.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是(　A　)11. 下列说法不正确的是(　　)A．纯铁比生铁不易生锈 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块能保护钢制外壳不受腐蚀，此方法叫做牺牲阳极的阴极保护法D．电解精炼铜，阳极质量减少64g时，电子转移不一定是2mol12.在相同的条件下(500 ℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g O2和1 g SO2，乙容器充入2 g O2和2 g SO2。下列叙述中错误的是(　　)A. 化学反应速率：乙>甲 B. 平衡时O2的浓度：乙>甲C. 平衡时SO2的转化率：乙>甲 D. 平衡时SO2的体积分数：乙>甲13.一定温度下，可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是(　　)A. 混合气体的压强不再变化 B. 混合气体的颜色不再变化C. 反应速率v(H2)＝1/2v(HI) D. c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶214. 对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( 　　) ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高A.①② B.④ C.③ D.④⑤15. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)A. 中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B. 两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH-)C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：D. 与溶液中，水的电离程度：16. 下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是(　　)A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHSO4 D．NH4Cl17.在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）+cC（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则(　　)A. 平衡向正反应方向移动 B. a＞（b+c） C. 物质B的质量分数增大 D. 以上判断都错误18.已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)A. 反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)B. 反应③的平衡常数K＝K1/K2C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小19. 已知： Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是(   ) A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl20.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔHc(Na＋)C. 物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)二、填空题 (共50分)26.（8分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) AUTOTEXT \* MERGEFORMAT 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：＞，则该反应是 热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v ADVANCE \d 3 逆 ADVANCE \u 3 (NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂（1）K= EQ \f([NO2]2,[NO]2·[O2]) （2分） 放热 （2分） （2）b （1分）1.5×10-3mol·L－1·s－1 （2分）（3）bc （2分） （4）c （1分）27.（14分）(1)已知：25 ℃、101 kPa时，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ·mol－1;S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1;Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－1 065 kJ·mol－1　SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是___________________________。(1). MnO2(s)＋ SO2 (g)===MnSO4(s)　ΔH＝－248 kJ·mol－1（2）把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_____ Fe2O3_____（填化学式）。（3）将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(NH4＋) _______c(Cl－)（填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。常温下，若将pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋) ________c(CH3COO－) （填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。（4）在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol·Lˉ1，而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.6×10ˉ10mol2/L2、4.1×10ˉ15 mol2/L2、1.5×10ˉ16 mol2/L2。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先析出的沉淀是__ AgI _，最后析出的沉淀是___ AgCl ___，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中的Ag+ 浓度是___4.1×10-14mol/L __。（5）以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。①B电极的反应式为____ CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O ____________。②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为____1.12 L(标准状况)。(6)已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液pH＝9，则溶液中c(CO32-) ________ c(H2CO3) (填“>”“＝”或“