2020玉溪高三第二次教学质量检测理科综合试题含答案

这是一份2020玉溪高三第二次教学质量检测理科综合试题含答案，共20页。

秘密★启用前
[考试时间: 5月15日9: 00~11: 30]
2019~2020学年玉溪市普通高中毕业生第二次教学质量检测
理科综合能力测试
注意事项:
1.答题前,考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座住号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量: H -1 C-12 O-16 Na -23 Mg-24 Al -27 Cl-35.5 Fe-56 Zn -65
一、选择题:本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关大肠杆菌与洋葱根尖分生区细胞的叙述，正确的是
A.两者的细胞核内均含有DNA和RNA
B.两者的细胞都具有生物膜系统
C.两者均可通过核糖体合成蛋白质
D.两者均可通过有丝分裂实现细胞增殖
2.研究发现，线粒体内膜两侧存在H*浓度差，H+顺浓度梯度经ATP合成酶转移至线粒体基质的同时，驱动ATP的合成(如图1)。据图分析,错误的是
A.图示过程存在能量的转换
B. H'以自由扩散的方式通过线粒体内膜“
C. ATP 合成酶不只有催化作用
D.线粒体内、外膜的功能复杂程度与膜蛋白的种类和数量有关
3.下列关于生长素的叙述，正确的是
A.植物幼嫩的芽、叶细胞可利用丝氨酸合成生长素
B.生长素能为细胞的代谢活动提供能量，从而影响植物生长
C. -蔡乙酸是一种生长素,其作用具有两重性
D.同一植物幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度不相同
4. 2020 年春季肆虐全球的新冠肺炎病毒是一类RNA病毒。下列说法错误的是
A.与噬菌体相比，新冠肺炎病毒更容易发生变异
B.新冠肺炎病毒在人体细胞内以宿主DNA为模板合成蛋白质外壳
C.消毒剂能使新冠肺炎病毒的蛋白质变性失活，从而导致病毒失去活性
D.新冠肺炎患者治愈后可在其血液中检测到相应的抗体
5.生态浮床技术利用水生植物根系吸收N、P、重金属等，及根系微生物降解有机物，以收获植物体的形式将其搬离水体，保护了水生生态环境。下列描述错误的是
A.浮床植物的水上部分可供鸟类筑巢，根系形成水生生物的栖息环境，体现了群落的垂直结构
B.浮床能提高群落对环境资源的利用能力
C.浮床下方水体中藻类植物的数量低于无浮床的区域
D.浮床能净化水质、防治水华，体现了生物多样性的直接价值
6.下列有关生物实验的叙述，合理的是
A.重铬酸钾溶液可用来检测蛔虫细胞呼吸的产物
B.用诱虫器采集土壤中的小动物是利用了土壤小动物趋湿、趋光的特点
C.植物细胞质壁分离与复原实验不需要设置对照组，但属于对照实验
D.进行正式实验前，先进行预实验是为了减少实验误差
7.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是
A.新版人民币票面文字处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性氧化物
B.5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅
C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了臭氧
D.“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞" ,诗中伞骨架主要成分可用(C6H10O3)。 表示
8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.36g冰中含有氢键的数目为2NA
B.100g 30%的甲醛水溶液中所含的氧原子数目为1NA
C.1mol Cl2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为3NA
D.14g Fe发生电化学腐蚀最终生成Fe2O3 · xH2O,电极反应转移的电子数为0.5NA
9.熔喷布是口罩最核心的材料，以聚丙烯为主要原料。下列说法正确的是
A.糖类、蛋白质、聚丙烯都是天然有机高分子化合物
B.聚丙烯和乙烯是同系物
C.聚丙烯的单体中最多7个原子共平面
D.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10.W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大。W和Y，X和Z均位于同一主族，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物反应可生成“84”消毒液的主要成分。下列说法正确的是
A. X和Z的氢化物的沸点: X B. YW与水的反应属于氧化还原反应
C. X的最高价氧化物对应水化物是强酸
D.简单离子半径大小: Z>Y>X
11.一种水系锌离子电池总反应式为xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4.(0 A.充电时，阳极的电极反应式为Zn1- xMn2O4+xZn2+ +2xe- ==ZnMn2O4
B.放电时，Zn2+ 向正极迁移
C.充放电过程中锌与锰的化合价都发生变化
D.放电时，每转移1mol e-正极质量增加32.5g
12.为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是
13.已知25°C时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
下列有关说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系: pH(Na2SO3) B.将0. lmo/L的HF与0.1mol/L的NaF等体积混合,混合液pH>7
C. Na2SO3 溶液中加入足量HF发生反应的离子方程式为SO32- +HF=F-+HSO3-
D. NaHSO3 溶液中部分微粒浓度的大小: c(Na+ )>c( HSO3-)>c( H2SO3)>c(SO32-)
二、选择题:本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求;第19~21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.对下列核反应的类型，说法正确的一项是
A.①②③属于衰变 B.③⑤属于裂变 C.④⑥属于聚变 D.④⑤⑥属于人工核转变
15.经国际小行星命名委员会命名的“神舟星”和“ 杨利伟星”的轨道均处在火星和木星轨道之间。已知“杨利伟星”平均每月绕太阳运行4350万公里，“神舟星”平均每月绕太阳运行5220万公里，假设两行星均绕太阳做匀速圆周运动，由以上信息对两星作比较，下列说法正确的是
A.“杨利伟星”的动能大 B.“神舟星”的角速度大
C.“神舟星"受到的向心力大 D.若“杨利伟星"加速可以追上“神舟星"
16.有一半圆形轨道在竖直平面内,如图2, O为圆心，AB为水平直径，有一小球(可视为质点)从A点以.不同速度向右平抛，不计空气阻力，在小球从抛出到碰到轨道这个过程中，下列说法错误的是
A.初速度越大的小球运动时间不一定越长
B.初速度不同的小球运动时间可能相同
C.只需知道半圆形轨道半径R和重力加速度g,就可算出落在圆形轨道最低点的小球末速度
D.小球落到半圆形轨道的瞬间，速度方向可能沿半径方向
17.如图3所示，半径为r的金属圆环放在垂直纸面向外的匀强磁场中，环面与磁感应强度方向垂直，磁场的磁感应强度为B0,保持圆环不动，将磁场的磁感应强度随时间均匀增大，经过时间t,磁场的磁感应强度增大到2B0,此时圆环中产生的焦耳热为Q。保持磁场的磁感应强度2B0不变,将圆环绕对称轴(图中虚线)匀速转动，经时间t圆环刚好转过一周，圆环中电流大小按正弦规律变化，则圆环中产生的焦耳热为
A. Q B.8Q C.8π2Q D.16Q
18.图4为一粒子速度选择器原理示意图。半径为10cm的圆柱形桶内有一匀强磁场，磁感应强度大小为1.0×10-4T,方向平行于轴线向内，圆桶的某直径两端开有小孔，粒子束以不同角度由小孔入射，将以不同速度从另一个孔射出。有一粒子源发射出速度连续分布、比荷为2. 0×1011C/kg的带负电粒子，粒子间相互作用及重力均不计，当粒子的入射角为30°时,则粒子出射的速度大小为
A.2×106m/s. B. 106m/s
C. m/s D.4×106m/s
19.如图5所示，滑轮C用硬杆固定在天花板上,另一滑轮O通过细绳悬挂一物体P。 把另一根细绳一端固定在天花板上的A点，另一端绕过定滑轮C后悬挂物体Q,然后把悬挂物体P的滑轮放于AC之间的细绳上，最终整个装置处于平衡，假设细绳足够长，不计一切摩擦。现把天花板上的绳端A点沿天花板稍微向左平移一小段之后又固定， 系统又重新达到平衡。则以下说法正确的是
A.绳子上的拉力大小变大 B.绳子上的拉力大小不变
C.绳子AO与CO间的夹角变大 D.绳子AO与CO间的夹角不变
20.甲、乙两汽车在同一条平直公路上, t=0时刻，从同-地方并排、同向运动，其速度—时间图象 分别如图6中甲、乙两条曲线所示。下列说法正确的是
A.在t2时刻，甲车在前，乙车在后
B.两车在t2时刻也并排行驶
C.t1到t2时间内乙车不可能在某时刻加速度大小为零
D.甲车的加速度大小先减小后增大
21.如图7,真空中固定有两个静止的等量同种正点电荷A与B,电荷量均为Q, AB连线长度为2L,中点为O, C为AB连线的中垂线上距O点为L的点。现将B电荷移动到O点并固定，若取无穷远处为电势零点，静电力常量为k,不考虑运动电荷产生的磁场，则下列说法正确的是
A.在B电荷未移动之前，从A点到0点电场强度先增大后减小
B.在B电荷未移动之前，一重力不计带负电的粒子可在AB中垂面内以某一速率绕O点做匀速圆周运动
C. B电荷移动到O点的过程中，C点电势和电场强度都一直增大
D.当B电荷移动到O点时，C点的电场强度大小为
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每道试题考生都必须作答;第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。
(-)必考题:共11题，共129分。
22. (6分)如图8甲所示，用铁架台、弹簧、毫米刻度尺和多个质量已知且相等的钩码探究在弹性限度内弹簧弹力F和弹簧伸长量x的关系。
(1)某同学将弹簧平放在水平桌面上量出弹簧的自然长度，然后按照图甲进行实验，根据实验数据绘图，作出如图乙所示的图象，纵轴是钩码质量m,横轴是弹簧的形变量x。由图可知图线不通过原点，其原因是______________
(2)由图乙知该弹簧的劲度系数k=_______N/m (计算结果保留两位有效数字,重力加速度g取
9. 8m/s2)。
(3)实验中用两根不同的轻弹簧a和b进行实验，画出弹簧弹力F与弹簧的长度L的关系图象如图丙所示，下列说法正确的是_________
A. a的劲度系数比b的大
B. a的劲度系数比b的小
C. a的原长比b的大
D.两个弹簧相比，用b弹簧制作的弹簧秤，灵敏度更高
23. (9分)某实验小组在“测定金属的电阻率”的实验中，为减小实验误差，选择内阻R,已知的电流表，实验中要求电阻两端的电压从零开始可以连续调节。
(1)以下电路图符合实验要求的是_____________
(2)请根据所选的的电路图完成实物图9的连接。

(3)若电流表的内阻为R,金属丝的长度为L,直径为d,实验中某次电压表、电流表的示数分别为U、I,则该实验金属电阻丝的电阻率的表达式为=_____(用题目中的字母表示，题目中所给出的各物理量均取国际单位)。
24. (12分)图10为上海市地标建筑——上海中心，其内置观光电梯，位于上海中心的上海之巅观光厅里的游客可360°鸟瞰上海景观。电梯从地面到118层的观光厅只需55s,整个过程经历匀加速、匀速和匀减速，当电梯匀加速上升时，质量为50kg的人站在置于电梯地板的台秤上，台秤的示数为56kg,电梯加速上升60m时达到最大速度，然后匀速行驶一段时间，最后又经9s减速到达观光厅。g取10m/s2，求:
(1)电梯匀加速上升的加速度大小;
(2)观光厅距离地面的高度。

25. (20分)如图11所示，半径R=3. 2m的四分之一圆弧 PN竖直放置,与水平地面平滑连接于N点,竖直边界MN左侧空间存在竖直向下的匀强电场，场强大小E=6×103V/m。半径为r= 1. 5m的圆管形轨道竖直放置，与水平线NQ相切于Q点，圆管顶端S开口水平。小球A、B (视为质点)大小形状相同，A电荷量为q=+5×10-3C,质量mA=1kg; B为不带电的绝缘小球，mB=3kg。从P点由静止释放A球,与静止在地面上的B球碰撞，A、B间碰撞为弹性碰撞且碰撞时间极短，不计一切摩擦。g取10m/s2,求:
(1)小球A、B碰撞后瞬间，A、B的速度大小和方向;
(2)小球B到达圆管形轨道最高点S时对轨道的作用力大小和方向;
(3)若增加小球A的质量，并且使小球A碰前瞬间的速度变为m/s,保证A与B发生对心弹性碰撞，当小球B从轨道的最高点抛出后，求小球B的落地点到S点的水平距离最大不会超过多少?

26. (15分)以镁渣[ 含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、 Fe2O3和SiO2]为原料制取六水合氯化镁(MgCl2·6H2O),具体的工艺流程如图12:
已知:①滤液2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[ Mg(OH)2- xClx·mH2O],当x=1, m=0时，碱式氯化镁为Mg(OH)Cl。
②相关金属离子[c( Mn+)= 0. 1mol●L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表:
请回答下列问题:
(1)实验室煅烧样品的实验仪器为______
(2)滤渣2的主要成分是_______________
(3)通过调节滤液2的pH来获取Mg(OH)2沉淀，则溶液pH的范围为________
(4)向溶液A中先加入_______(填化学式)酸化，然后_______、冷却结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到MgCl2·6H2O,取少量低温干燥得到的MgCl2·6H2O晶体溶于水后发现溶液呈碱性，则含有的杂质是_______从操作上分析引入杂质的原因是_________________________。
(5)热重分析法是程序控制温度下测最物质的质量与温度关系的一种实验技术。MgCl2·6H2O的热重曲线如图13。已知: MgCl2 ●6H2O在空气中受热脱水时,不产生无水氯化镁。

①试确定200°C时固态物质的化学式:____________________
②温度升至554°C时分解得到的主要产物为白色固体和一种酸性气体,写出该反应的化学方程式:____________________________.
27. (14 分)氯化亚铁是重要的还原剂。常用于检测硒，生产氯化铁、聚合氯化铝铁絮凝剂。制备FeCl2 的方法有多种。已知:
请回答下列问题:
(1)在一定浓度的盐酸中，逐渐加入过量的铁屑，充分反应后，蒸发至出现晶膜，______、_______固液分离，洗涤，快速干燥制得。
(2)如图14,用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。
①图A是用干燥的Cl2和铁粉制取无水FeCl3的装置。硬质玻璃管和收集器用大口管连接的原因是_____________________________________。
②装置B、C、D、E是用H2还原无水FeCl3制取FeCl2的装置。连接顺序为(可重复使用)_______，仪器C中盛放的试剂是__________________________。
(3)按图15所示装置, 用162. 5g无水氯化铁和225g氯苯,控制反应温度加热3h。冷却，分离提纯得到粗产品。反应为:
2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。
①仪器B的作用是______________; C中倒挂漏斗的作用是________
②反应的温度最好控制在132°C左右。则最佳的加热方式为_______(填序号)。
A.直接用酒精灯加热 B.隔石棉网用酒精灯加热
C.水浴加热 D.油浴加热
③通过烧杯C现象变化可以监控氯化铁的转化率。若烧杯C中试剂为加有酚酞且含18g NaOH的溶液，则氯化铁转化率理论上达到或超过_____ %。
28. (14分)中国是世界上最大的钨储藏国，超细钨粉是生产硬质合金所必须的原料。
(1)工业上可以采用铝热还原法生产钨铁合金，已知:
①WO3(s) +2Al(s)= =W(s)+Al2O3(s) ∆H1
②3Fe3O4(s) +8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) ∆H2
则四氧化三铁与钨反应的热化学方程式为_________(反应热写为∆H3并用含△H1、AH2的代数式表示);在反应②中若有0.1mol Fe3O4参加反应，则转移电子_____ mol。
(2)自然界中钨主要存在于黑钨矿中(主要成分是铁和锰的钨酸盐)，从中制备出黄钨(WO3)后再用H2逐级还原: WO3 →WO2.90→WO2.72→WO2的→W,总反应为3H2(g)+WO3(s) W(s)+3H2O(g) ∆H, 实验测得一定条件下平衡时H2的体积分数曲线如图16所示:
①由图可知，该反应的∆H_______(填“>”或“<”) 0; a点处的v正______v逆
(填“>”“<”或“=”)。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是
_________(填序号)。
A. v正(H2)=v逆( H2O) B.加入WO3,则H2的转化率增大
C.容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态 D.容器内压强不变时, 一定达到平衡状态
③由图可知900K,氢气的平衡转化率为_______，Kp(900K)=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，已知:平衡分压=p总×气体物质的量分数)。
④已知在高温下，氧化钨会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物WO2(OH)2,因此在反应中要适当加快氢气的流速，原因是________________________________。
29. (10分)蚕豆是云南重要的农作物。通过适当的措施减少氮肥的施用量，同时保证蚕豆高产是蚕豆种植业可持续发展的关键。科研人员进行了相关实验，结果如图17:

请回答下列问题:
(1)请为该实验拟定-一个实验题目:______________________。每天的光照时间是这个实验的
__________________________变量。
(2)根据实验结果分析，既能减少投入又能保证蚕豆高产的最佳种植措施是_____________。
(3)参与蚕豆光合作用的色素中含量最多的是____________(填“叶绿素a”或“叶绿素b"或“类胡萝卜素”)。
(4)从化合物合成的角度分析，适当增施氮肥能促进蚕豆增产的原因可能是: a______; b____
30. (10分)创伤或寒冷刺激下，机体会通过分泌糖皮质激素来进行生命活动的调节。图18 为糖皮质激素分泌调节的示意图，请据图回答下列问题:
(1)由图可知，糖皮质激素的分泌受下丘脑和垂体调控,此过程是_____调节。A表示___激素。
(2)研究表明，糖皮质激素的分泌具有昼夜节律性,这-特点是受到了图中_______的控制。
(3)糖皮质激素在机体内的作用非常广泛，是因为机体多处组织或细胞存在糖皮质激素的_________________。
(4)糖皮质激素可用于器官移植时抗免疫排斥,是因为糖皮质激素能减少淋巴细胞的数目，其作用机理可能是糖皮质激素抑制淋巴细胞的有丝分裂，促进淋巴细胞的___________。
(5)研究发现，精神抑郁也会引发图示的调节过程。据此推测，长期精神抑郁的人容易出现感染或发生肿瘤的原因是________________________。
31. (9分)图19表示某-生态系统中的能量流动过程,其中甲、乙、丙代表该生态系统的各营养级, A、B、C、D、E、F代表能量(A、B、C、D表示同化量)。请据图回答下列问题:

(1)生态系统中的能量流动是指__________。图中第二营养级到第三营养级的能量传递效率为_____________(用图中字母表示)。
(2)菟丝子是一种叶退化的植物，常生长于甲中某些生物的体表，菟丝子与甲中这些生物的种间关系最可能是_____________;调查某一植物的种群密度一般采用___________法。
(3)图中所示生物可构成一个生物群落，区别不同群落的重要特征是____________。
(4)与草原生态系统相比，冻原生态系统的抵抗力稳定性_____，土壤________(填“更容易”或“更不容易”)积累有机物质。
32. (10分)玉米是一种二倍体异花传粉作物，籽粒的饱满与凹陷、有色与无色分别由两对等位基因控制,隐性基因C、sh分别控制无色与凹陷。为研究两对性状的遗传规律，科研人员用双杂合子F,与隐性纯合子进行测交。实验结果如下表，请回答下列问题:

(1)玉米适合做遗传学实验材料的原因是_________________________(答出2点即可)。
(2)从表中数据可判断控制玉米籽粒颜色的基因C\c_____________(填“遵循”或“不遵循”)基因的分离定律，理由是_________________________。
(3)根据表中数据可得出的结论是:控制玉米籽粒的有色与无色、饱满与凹陷的这两对等位基因位于___________(填“一对”或“两对”)同源染色体上，依据是________________。
(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致， 在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33. [物理一选修3-3] (15 分)
(1) (5分)下列说法中正确的是_________________。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分;每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A.理想气体进行等温膨胀的过程-定不吸热
B.温度升高，液体的饱和汽压增大
C.液体表面层分子间距大于液体内部分子间距离，故液体表面存在张力
D.分子之间的距离增大时，分子势能一定增大
E.在热现象中，一切自发的过程总是沿着分子热运动无序性增大的方向进行的
(2)(10分)如图20所示，结构相同的绝热汽缸A与导热汽缸B均固定于地面，由水平刚性细杆连接横截面积相同的绝热活塞a、b,绝热活塞a、b与两汽缸间均无摩擦。将一定质量的气体封闭在两汽缸中，开始时活塞静止，活塞与各自汽缸底部距离均相等, B汽缸中气体压强等于大气压强P0=1.0×105Pa, A汽缸中气体温度T0=300K,设环境温度始终不变。现通过电热丝缓慢加热A汽缸中的气体，停止加热达到稳定后，汽缸B中活塞距缸底的距离为开始状态的，求:
I.此时B汽缸气体的压强;
II.此时A汽缸气体的温度。

34. [物理一选修3-4] .(15分)
业(1)(5分)对于光的认识，下列说法正确的是_______ 。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分;每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A.光的干涉现象能说明光是一种波
B.光的偏振现象能说明光是横波
C.光不容易观察到衍射现象是因为光的速度太大
D.绿光与红光在玻璃中的传播速度不同
E.玻璃对绿光和红光的折射率相同
(2) (10 分)如图21甲所示，x=0处的质点从t=0时刻开始做简谐运动，其振动图象如图乙所示。振动沿x轴正方向传播,位于x=6m处的质点在t= 1.5s时开始振动。求:
I.这列简谐波的波长;
I.位于x轴正向的某质点P(图中未画出),从零时刻起，在t=7.75s时恰好出现第二次波谷，试计算P点的坐标值。

35. [化学---选修3: 物质结构与性质] (15 分)
氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生反应生成单质镍的配合物: Ni(OH)2+5CH3NC =(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O。
(1)基态镍原子的未成对电子数为_______, 钯(Pd)与镍位于同一族，且Pd是Ni的下一周期元素，基态钯原子的未成对电子数为0,基态钯原子的外围电子排布式为_______。
(2) CH3NCO中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________.CH3NC (结构简式为
CH3—N≡C)分子中甲基碳原子的杂化轨道类型是_____。
(3)用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO.与COCl2 互为等电子体的一种阴离子为_________。
(4)如图22,在镍的催化作用下，甲基呋哺与氨在高温下反应得到甲基吡咯。甲基吡咯的熔、沸点高于甲基呋喃的原因是_____________。
(5) (CH3NC)4Ni 可作为储氢材料，某种镁铝合金也可作为储氢材料,该合金晶胞结构如图23所示，晶胞棱长为a nm,该合金的化学式为________，该晶体
的密度为__________g· cm-3 (阿伏加德罗常数的数值用NA表示)。
36. [化学一选修5: 有机化学基础] (15 分)
合成某药物的中间体G的流程如图24:
请回答下列问题:
(1) A的名称为_______ (系统命名法), F的分子式为_______。反应⑤的反应类型是________。
(2) C中含氧官能团的名称为________________________。
(3)已知一定条件下2分子乙酸分子间脱水生成1分子乙酸酐,写出该反应的化学方程式:
_________________________________________________________。
(4)写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式:___________________。
①苯环上只有三个取代基;
②核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰;
③1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2mol CO2。
(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以C6H5—OOCCH2CH3为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。__________________________________________。
37. [生物一选修1: 生物技术实践] (15 分)
纤维素在植物体内含量较高，是地球上最丰富的多糖类物质。纤维素酶可使纤维索分解。某研究小组欲用平板培养法测定几种土壤微生物降解纤维索的能力，以筛选出适合提取纤维素酶的微生物。请回答下列问题:
(1)配制培养基时加入的成分有酵母膏、KH2PO4、 琼脂、土豆泥、风干粉碎的稻草和X。其中，加入风干粉碎的稻草目的是_____________; X是_________，可在倒平板时加入，也可先培养微生物再加入，以便进行颜色反应。
(2)接种时，首先需要用_______对土壤样品进行梯度稀释,梯度稀释的目的是__________。
培养一段时间后，可通过观察_________筛选出降解纤维素能力强的微生物。
(3)直接使用提纯的纤维索酶处理秸秆，能提高纤维素的降解率，但纤维索酶只能利用一次，固定化酶则可以使酶被重复利用。制备固定化酶一般更适合 采用_____法和_____法;除可被重复利用外，固定化酶的其他优点是________________________。
38. [生物一 选修3:现代生物科技专题] (15分)
草甘膦作为除草剂会把普通大豆植株和杂草一块杀死。 科研小组从大肠杆菌中提取抗草甘膦基因(抗草甘膦基因控制合成的酶能使转基因植物对草甘膦不敏感，能忍受更高剂量的草甘膦而不被杀死)导入到大豆体内而获取抗草甘膦转基因大豆。回答下列问题:
(1)获取目的基因时，可从大肠杆菌中提取抗草甘膦基因转录的mRNA,然后合成cDNA。利用mRNA合成cDNA的过程称作______，与大肠杆菌中提取抗草甘膦基因相比，利用mRNA合成的cDNA中不具有________、终止子等核苷酸序列。
(2)构建基因表达载体时，需要把抗草甘膦基因插人到土壤农杆菌Ti质粒的T-DNA上，原因是________; 将目的基因插入到T-DNA中用到的工具酶有把含有抗草甘膦基因的土壤农杆菌与大豆细胞混合培养，一段时间后，在培养基中加入草甘膦，其目的是__________。
(3)成功导人抗草甘膦基因的大豆细胞可通过_______技术培育出转基因植株，此过程依据的生物学原理是_______________________________。
(4)为避免转基因大豆植株中抗草甘膦基因通过花粉对其他近缘作物造成污染，上述基因工程中可考虑将目的基因导人到大豆细胞的_________(填 “细胞核"或“叶绿体”或“内质网”)中。.