2020通辽奈曼旗实验中学高三下学期模拟考试化学试题含答案

www.ks5u.com2020年高考考前押题卷

化  学

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  K 39

一、选择题（每题6分，共42分）

7．复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是

A．构成冠状病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物

B．生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式为(CH3CH=CH2)n

C．95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂

D．40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂

8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol I2与4mol H2反应生成的HI分子数为2NA

B．标准状况下，2.24L H2O含有的电子数为NA

C．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

D．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA

9．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是

A．分子中所有碳原子共平面

B．分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应

C．分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物

 D．1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4mol CO2气体

10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，下列说法不正确的是

A．原子半径：W＜Z＜Y＜X

B．Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物

C．常温常压下，Y的单质是固态

D．W与X形成的化合物不可能含有共价键

11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

12．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

A．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移

B．该装置将化学能转化为光能和电能

C．a电极的反应式为3CO2+18H+-18e−=C3H8O+5H2O

D．每生成3mol O2，有88g CO2被还原

13．25℃时，向20.00mL 0.1mol/L H2X溶液中滴入0.1mo1/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH−)的负对数[-lgc水(OH−)]即pOH水−与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．水的电离程度：M>P       

B．P点溶液中

C．N点和Q点溶液的pH相同  

D．图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大

二、非选择题（共43分）

26. （15分）氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2+C12+SCl2=2SOCl2，部分装置如下图所示，回答以下问题：

(1)         实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是

⑥→___ →___→___→___① ,②←___←___←___(某些仪器可以多次使用)。

(2)冷凝管口③是_______口(填“进水”或“出水”)，冷凝管上连接的干燥管的作用是_____________________________。

(3)实验室制C12的离子方程式为_______________。SOCl2与水反应的化学方程式为________________。

(4)已知SCl2的沸点为50℃。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是__________________。若反应中消耗的C12的体积为896m1。(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 6.76g，则SOCl2的产率为__________(保留二位有效数字)。

(5)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在的C1-的方法是____________________。

27.（14分）以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：

(1)“酸溶”中加快溶解的方法为_____________(写出两种)。

(2)“还原”过程中的离子方程式为__________________________。

(3)滤渣中主要成分的化学式__________，__________

(4)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为___________________________________。

②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中_____________。

[已知Ksp(CaCO3)=2.8×10－9，Ksp(FeCO3)=2×10－11]

(5)“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是______________________________________。

(6)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是__________________________。

28．（14分）NH3、NOx、SO2处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。

（l）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知：

①

②

则反应  ΔH=_______

（2）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为：CH4+NH3HCN+3H2  ΔH＞0

①在一定温度条件下，向2L恒容密闭容器中加入2mol CH4和2mol NH3，平衡时NH3体积分数为30%，所用时间为10min，则该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为______mol·L−l·min−1，该温度下平衡常数K=___。若保持温度不变，再向容器中加入CH4和H2各1mol，则此时v正 ___（填“>”“=”或“<”）v逆。

②其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图1所示。X代表___（填字母代号）。

A．温度      B．压强      C．原料中CH4与NH3的体积比

（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图2所示，电极材料为石墨。A—E分别代表生产中的原料或产品，b表示____（填“阴”或“阳”）离子交换膜。阳极的电极反应式为_______。

三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，E是一种过渡元素。A基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，B是同周期元素中最活泼的金属元素，C和A形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物之一，E的基态原子4s轨道半充满和3d轨道全充满。请回答下列问题：

（1）B基态原子的电子排布式是___________，C和D中电负性较大的是______填元素符号）。

（2）C的氢化物的沸点低于与其组成相似的A的氢化物，其原因是___________。

（3）C与A形成的CA3分子的空间构型是___________。

（4）A和B所形成的一种离子化合物B2A晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_____（填离子符号）。

（5）在过量的氨水中，E的阳离子与氨分子通过___________形成一种显深蓝色的离子，该离子的符号为___________。

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为原料合成该药物的路线如图：

（1）A的化学名称是         ，C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为        。

（2）A分子中最少有       原子共面。

（3）C生成D的反应类型为                   。

（4）A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为                                     。

（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有 

   种。

①除苯环之外无其他环状结构    ②能发生银镜反应    ③苯环上有只有两个取代基

其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2∶2∶2∶1的结构简式为              。

（6）已知：，写出以苯甲醇为有机原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选）              。

答案：7-13:ACBDCDB

26.【答案】  ⑫→⑪→⑨→⑩  ⑩←⑨←⑦  进水  吸收逸出的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解  MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O  SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑  蒸馏（或分馏）  0.71  取少量溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-。

27. 答案：(1)加热或搅拌或适当增大硫酸浓度

(2)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

(3)SiO2,Fe

(4)①FeSO4＋2NH4HCO3=Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑

②140

(5)NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气

(6)还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化

28.【答案】（1）-958.0kJ·mol−1   

（2）0.025    0.1875(mol/L)2    ＜    B   

（3）阴    SO-2e−+H2O=2H++SO   

35.【答案】（1）1s22s22p63s1或[Ne]3s1    Cl   

（2）H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键   

（3）平面三角形   

（4）Na+   

（5）配位键    [Cu(NH3)4]2+   

36.【答案】（1）邻氯苯甲醛（2-氯苯甲醛）    氨基、羧基   

（2）12   

（3）取代反应（或酯化反应）   

（4）+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+   

（5）6    、