2021运城高三上学期期中考试化学含答案

www.ks5u.com运城市2020年高三期中调研测试

化学试题

2O20.11

本试题满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答题卡上。

注意事项：

1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Cl 35.5   Fe 56   Co 59

一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)

1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.司母戊鼎是青铜制品

B.燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施

C.太阳能电池是利用高纯单质硅将光能直接转换为电能

D.二氧化氯(ClO2)具有还原性，故可用作自来水的杀菌消毒

2.利用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1 mol 2D2O比l mol 1H2O多2NA个质子

B.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

C.1 mol Li在空气中充分燃烧生成Li2O2，转移电子数为2NA

D.0.1 mol H2和0.l mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

4.下列有关反应涉及离子方程式正确的是

A.用烧碱溶液除去铝粉中的铁粉：Al＋2OH－＝AlO2＋H2↑

B.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3＋恰好沉淀完全：

2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

C.向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋H2O＋SO2＝HClO＋HSO3－

D.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：S2O32－＋2SO42－＋6H＋＝4SO2↑＋3H2O

5.交叉偶联反应机理如图，图中R为烃基，Ph为苯基。下列说法错误的是

A.CH2R是反应的中间体：

B.循环产物Ni呈现的化合价有3种

C.反应过程中Ni的成键数目发生变化

D.交叉偶联总反应为RCH2I＋PhI＋Mn→PhCH2R＋MnI2

6.下列有关实验操作说法正确的是

A.渗析使用的半透膜是一种离子交换膜

B.蒸馏实验结束后，先停止加热，再停止通冷凝水

C.分液操作时，从下口先放出下层液体，紧接着放出上层液体

D.中和热的测定中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量NaOH溶液的温度

7.某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、CO32－、SO32－中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A.Br－     B.OH－     C.K＋     D.Al3＋

8.下列实验的现象与对应结论都正确的是

9.已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2＋H2SO4(浓)＝CaSO4＋Cl2↑＋H2O。下列说法正确的是

A.CaOCl2中含有共价键                B.CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl－和O2－

C.在上述反应中，浓硫酸体现氧化性     D.每转移0.1 mol电子，则生成2.24 L Cl2

10.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)

A.①②     B.②③     C.③④     D.②④

11.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的负一价阴离子W－能与水反应生成W2，Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3：4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法错误的是

A.原子半径：Z>X>Y           B.W、X、Y三者可形成离子化合物

C.简单氢化物的沸点：Z>Y      D.X的氢化物易溶于水，其水溶液呈碱性

12.下列说法正确的是

A.吸热反应一定需要加热才能进行

B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  △H>0，则金刚石比石墨稳定

C.已知2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)  △H＝＋566 kJ/mol则CO的燃烧热△H＝－283.0 kJ/mol

D.已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H0；C(s)＋O2(g)＝CO(g)  △H2，则△H1>△H2

13.全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述错误的是

A.放电时，电流由X电极经用电器、Y电极、H2SO4溶液回到X电极

B.放电过程中，Y极发生氧化反应

C.充电时，X电极反应式：VO2＋－e－＋H2O＝VO2＋＋2H＋

D.充电时，每转移1 mol电子，左池溶液中n(H＋)的变化量为2 mol

14.四氯化钛是无色液体，沸点为136℃，极易水解、在650－850℃高温下，将Cl2通入TiO2和炭粉的混合物可得到TiCl4和一种有毒气体，下图是实验室制备TiCl4的部分装置，下列说法正确的是

A.装置A同样适合实验室制备氨气

B.装置B中试剂是饱和食盐水，其作用是除HCl气体

C.装置C处发生的反应的化学方程式为2Cl2＋C＋TiO2TiCl4＋CO2

D.装置D处的直形冷凝管可更换为球形冷凝管

15.已知碳酸锂在水中的溶解度随温度的升高而减小，利用废旧电池正极片(LiFePO4、Al箔和炭黑等)制取Li2CO3的工艺流程如图所示

下列说法不正确的是

A.LiFePO4中Fe的化合价为＋2价

B.上述流程中至少需要进行4次过滤操作

C.“氧化”操作后所得溶液中含有三种阳离子

D.“沉锂”时生成的Li2CO3适合用冷水洗涤

16.在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是

A.323K时，缩小容器体积一半，正逆反应的速率不改变

B.343K时，向容器内通入Ar或分离出SiCl4都可提高SiHCl3的转化率

C.343K时，上述反应的化学平衡常数约为0.02

D.a点所在曲线对应的温度为343K，该反应的正反应为放热反应

二、非选择题(共4小题，共52分)

17.(12分)

I.清代化学家徐寿创立了化学元素的中文名称和造字原则，推动了化学知识在中国的传播和应用。物质A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，其中Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如图所示：

回答下列问题：

(1)Y、Z元素的名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是          。

(2)比较X、Y、Z简单离子的半径大小(用对应离子符号表示)          。

(3)在YZO2与YX的混合液中，通入足量CO2是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式                                              。

II.已知氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2、ICl、BrCl的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。回答下列问题。

(1)写出硫氰(SCN)2的结构式         。

(2)(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式为：                                       。

(3)已知阴离子的还原性强弱为：Cl－<Br－<CN－<SCN－<I－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：                                       。

18.(12分)廿氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示(夹持和加热仪器已省略)。

查阅资料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。

实验过程：

I.装置C中盛有17.4 g FeCO3和200 mL 1.0 mol·L－1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

II.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤洗涤并干燥。

(1)仪器b的名称是          。装置B中盛有的试剂是：          。

(2)确认C中空气排尽的实验现象是          。

(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为          。

(4)过程I加入柠檬酸的作用除了促进FeCO3溶解并调节溶液pH，还有          。

(5)过程II中加入无水乙醇的目的是          。

(6)本实验制得15.3 g甘氨酸亚铁，则其产率是          %。

19.(14分)从砷盐净化渣(成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO2)中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义。其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)在“选择浸Zn”之前，将砷盐净化渣进行研磨的目的是        。其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH＝      。

(2)从“浸Zn液”中制备ZnSO4·7H2O时需要结晶、过滤、洗涤、烘干。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是                                        。

(3)“氧化浸出”时，As被氧化为H3AsO4的化学方程式为                            。“浸渣”的主要成分为          (填化学式)。

(4)用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入Na3AsO4进行“沉铜”，得到难溶性的Cu5H2(AsO4)4·2H2O，则“沉铜”的离子方程式为                                 。

(5)为测定草酸钴产品的纯度，现称取m g样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸钴溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol·L－1高锰酸钾标准液滴定，达到滴定终点时的现象为          ，共用去V mL高锰酸钾标准液，则该草酸钴产品的纯度为          。若酸化时用盐酸代替硫酸，测得的纯度将          。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

20.(14分)合成氨反应是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。

(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

写出合成氨的热化学方程式：                              ；该反应历程中最大能垒对应的化学方程式为：                                        。

(2)如阁所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea(逆)＝        kJ·mol－1；使用催化剂之后，正反应的活化能为           kJ·mol－1。

(3)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则实际生产中适宜选择的催化剂是          (填“A”“B”或“C”)，理由是                                        。

(4)一定温度下，将l mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为P，NH3的物质的量分数为20%，列式计算出此时的平衡常数Kp＝          (用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压＝总压×体积分数，可不化简)。

(5)以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2－)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示：

①固体氧化物电池工作的电解质，O2－移向          (填字母)。

A.电极a     B.电极b

②该电池工作时，电极a上发生的电极反应为                              。