2021石嘴山三中高三上学期第三次月考(期末)化学试题(补习班)含答案
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2020—2021(一)高三第三次月考化学试卷
命题人
相对原子质量:H—1 O—16 Na—23 S—32 K—39 Fe—56 Ba—137
第Ⅰ卷(选择题共54分)
一、选择题:本题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意。
1、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是 ( )
A.N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯,分子式为(CH3CH=CH2)n
B.将“84消毒液”与75%的酒精混合使用,消毒效果更好
C.“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量,有利于打赢蓝天保卫战
D. 海水淡化可以解决淡水供应危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化
2、某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”,一种磷酸盐作“瓶盖”,恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是( )
A. “水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物
B. 金刚石、石墨和C60互称为同素异形体,均为原子晶体
C. 磷酸钙是难溶性弱电解质。
D. 一定条件下石墨转化为C60是化学变化,属于有单质参加的非氧化还原反应
3、2017年5月9日,我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成
的新元素的名称、元素符号,115号元素名称为“镆”,符号为Mc。下列有关说法正确的
是( )
A. Mc的最低负化合价为-3 B. Mc的最高价氧化物的化式为Mc2O 5
C. 的中子数为115 D. 通过化学反应可使转化为
4、 中国科学家团队成功合成了五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮阴离子()是制备全氮类物质的中间体。下列说法正确的是( )
A.键角:>H3O+ B.电负性:N>O>H
C.属于离子化合物 D.基态C1-的价电子排布图为
5、中国科学院科研团队研究发现,在常温常压和可见光下,基于LDH (一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是( )
A.该过程将太阳能转化成为化学能
B.该过程中,只涉及到极性键的断裂与生成
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3
D. 该过程属于氮的固定
6、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L D2中所含中子数为2NA
B.0.lmol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA
C.1 mol CO2与1 L 2 mol·L-1的NaOH溶液反应后,溶液中数为NA
- 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
7、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )
①常温下pH=1的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、MnO4-
②0.1mol/LNa2S溶液:K+、NH4+、NO3-、Al3+
③中性透明溶液中:K+、SO42-、NO3-、Fe3+
④加入Al能放出H2的溶液中:Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣
⑥25℃时,KW/[H+]=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、[Al(OH)4]-
A.②③ B.①⑥ C.③④⑤ D.①⑤⑥
8、下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向碳酸氢镁溶液中逐滴加入足量NaOH溶液:2HCO3-+Mg2++2OH-=2H2O+MgCO3↓+CO32-
B.工业上生产漂白粉的原理:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.氢氧化钡溶液中加入硫酸铵:Ba2++OH-++===BaSO4↓+NH3·H2O
D.FeSO4与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
9、下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
① CCO2COCO2 ② FeFe2O3Fe2(SO4)3
③SO2NH4HSO3(NH4)2SO4 ④AlCl3AlNaAlO2
⑤CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ③④⑤
10、被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( )
A. 原子半径:Y>Z>R>T B. 气态氢化物的稳定性:W<R<T
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z
D. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
11、A、B、C、X均为中学化学常见的物质,一定条件下它们有如下转化关系部分产物已略去,下列说法错误的是( )
A. 若X为O2,则A可能为H2S
B. 若X为KOH溶液,则A可能为AlCl3溶液
C. 若X为Cl2,则C可能为FeCl3
D. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X可能为CO2
12、实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置图的叙述中正确的是( )
A.装置①:常用于分离互不相溶的液体混合物
B.装置②:可用于吸收NO2或HCl气体,并防止倒吸
C.装置③:先从b口进气集满CO2,再从a口进气,可收集NO
D.装置④:可用来证明碳的非金属性比硅强
13、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有( )
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
① | 向Na2S溶液中滴加盐酸 | 产生气泡 | Cl的非金属性比S强 |
② | 向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热,用蓝色石蕊试纸检验产生的气体 | 放出刺激性气味气体且试纸变红 | 原溶液中一定含有NH4+ |
③ | 少量铝热剂(只有一种金属氧化物)溶于足量稀盐酸后,分两份,再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液 | 出现蓝色沉淀和血红色 | 铝热剂中可能含有Fe3O4 |
④ | 向某钾盐中滴加浓盐酸,产生的气体再通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 该钾盐为K2SO3与KHSO3至少有一种 |
⑤ | 用pH试纸测量饱和新制氯水的pH | pH试纸先变为红色后褪色 | 饱和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性 |
- ①②④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④ D. ①②③⑤
14、短周期主族元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次增大,由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示,其中,c、d 为单质,a、b、g 为二元化合物。b、g 分别是 10 电子 分子、18 电子分子。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径:Y>Z>X
B.e 和 f 含化学键类型相同
C.0.1 mol·L-1 的 e 和 f 溶液,后者 pH 较大
D.含 X、R、Z 三种元素的化合物只有一种
15、某水溶液中可能存在 Na+、Al3+、Fe2+、NH4 、NO3 、CO32 、SO42 中的若干种离子,且各离子的物质的量相同.取该溶液进行如下实验:
下列判断正确的是( )
A.溶液中一定不存在 Na+ B.白色沉淀一定是 Al(OH)3
C.溶液中一定存在 Al3+、Fe2+、NO3 、NH4 D.A 是 CO2 ,B 是 NH3
16、下列有关图像的说法正确的是
A. 图甲表示:向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀的物质的量与滴加NaOH
溶液体积的关系
B. 图乙表示:向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成
气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系
C. 图丙表示:在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液中Fe3+物质的量与逐渐加入铁粉物
质的量的变化关系
D. 除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法
17、高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂,实验室可利用NaClO3(已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠)等为原料制取NH4ClO4(部分物质在不同温度下的溶解度如图2所示),其实验流程如图所示:
下列说法错误的是
A.80℃的浸取液冷却至0℃后进行过滤,滤渣的主要成分为NaClO4
B. 常温下向反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为NH4++ClO4-=NH4ClO4↓
C.洗涤NH4ClO4固体时应使用超过80℃的热水
D.NH4ClO4发生分解反应时,会产生大量气体
18、利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯,进行水体修复的过程如图所示,H+、O2、NO3-等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是( )
A. 反应①②③④均为还原反应
B. 1mol三氯乙烯完全脱Cl时,电子转移为3mol
C. ④的电极反应式为NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O
D. 修复过程中可能产生Fe(OH)3
二、填空题
19、(14分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3:4;N﹣、Z+、X+离子的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体.据此回答:
(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式) .
(2)Z与M可形成常见固体化合物C,用电子式表示C的形成过程 .
(3)下列可以验证Y与M两元素原子得电子能力强弱的事实是 (填编号).
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
C.比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式 .
(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1:1:1,A溶液中水的电离程度比在纯水中小.则化合物A中的化学键类型为 ;若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的化学式是 .
(6)均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是 ;其中一种是强酸所成的酸式盐,写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 .
20、(13分)A→J有如图所示的转化关系(反应条件、部分反应物和产物已忽略):其中A、D为银白色金属单质;B为淡黄色粉末,C为红棕色粉末,E为黑色晶体;H久置于空气中,由白色固体变为灰绿色,最终变成红褐色Ⅰ;B和I在一定条件下反应生成J,J的化学式为Na2FeO4,它能够杀菌消毒,是一种优良的净水剂。
(1)物质C的化学式__________;物质B的电子式为________
(2)写出反应的化学反应方程式:⑤ ____________________________
(3)写出反应的离子方程式:⑦______________________
(4)Na2FeO4还可在碱性条件下,用NaClO氧化Fe(OH)3来制备,请书写离子方程式: __________
_____________________。根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因_______________________________________________________。
(5)可用滴定分析法测定Na2FeO4的纯度,已知: Fe042—+CrO2-+2H20==CrO42-+Fe(OH)3+OH-
2Cr042-+2H+==Cr2072-+H20 Cr2072-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
现称量2.28g高铁酸钠粗样品溶解,加入足量KCrO2充分反应后过滤,将滤液定容于250mL容量瓶,每次取25mL定容后的溶液,加入稀硫酸进行酸化,再用0.100mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定三次,每次消耗标准液的体积分别为28.36mL、29.98mL、30.02mL。则:
① 上述样品中高铁酸钠的质量分数为__________。
② 若到达滴定终点时仰视读数,将导致所测定的样品质量分数____。(偏大、偏小、不变)
21、(14分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:
(1)制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品,氯气过量则会生成SCl2。
① 仪器m的名称为________,装置F中试剂的作用是___________________。
② 装置A中反应的离子方程式为_________________________。
③ 装置连接顺序:A→___→___→___→E→D。
④ 实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后,再通入一段时间的氮气,其目的是_____________________________________________________。
⑤ 为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和____________________________。
(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散),并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水,其原因是______________________________。
(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。
① W溶液可以是________ (填标号)。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
② 该混合气体中二氧化硫的体积分数为_____________(用含V、m的式子表示)。
22、(10分)某课题组以硫铁矿烧渣(含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等)为原料制取软磁用Fe2O3(要求纯度>99.2%,CaO含量<0.01%)。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量):
已知:生成氢氧化物的pH
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
(1)滤渣A的主要成分是_________________。
(2)在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡,溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有___________________________。反应后,可以用__________溶液检验说明Fe3+是否已经完全反应。
(3)在过程Ⅱ中,课题组对滤液A稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示:
结合上述实验结果说明:课题组选择稀释后c(Fe3+)为1.60mol/L左右的理由是_________________。
(4)在过程Ⅲ中,课题组在相同条件下,先选用了不同沉钙剂进行实验,实验数据见下表:
(已知:滤液B中钙的含量以CaO计为290—310mg/L)
沉钙剂 | Na2SO3 | H2C2O4 | (NH4)2CO3 | Na2CO3 | NH4F |
用量/g | 2 | 2 | 2 | 5 | 2 |
剩余CaO/mg/L) | 290 | 297 | 290 | 190 | 42 |
根据实验结果,选择适宜的沉钙剂,得到滤渣C的主要成分有_______________。
(5)在过程Ⅳ中,反应温度需要控制在35℃以下,不宜过高,其可能的原因是_________________。
(6)在过程Ⅴ中,反应的化学方程式是_________________________________________。
23、(15分)我国科学家率先合成了新拓扑结构的储氢材料,镁、钛、钒、铁等一些金属形成的化合物及合金有异乎寻常的储氢能力。回答下列问题:
(1)基态铁原子失电子成为Fe3+,Fe3+的价电子排布图是______________。
(2)V2+与N2H4、H2O2、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)等能形成配离子,在N2H4和H2O2中的非金属元素第一电离能由大到小的顺序是___________________,N2H4中氮原子的杂化方式为________,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,且相对分子质量相近,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是____________________。
(3)莫氏硬度是衡量矿物硬度的一种标准,其值越大则硬度越大。已知NaF和MgF2的莫氏硬度值分别为3.2和6.0,引起这种差异的主要原因是___________________________。
(4)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4)。VO43﹣的空间构型为_________,再写出与其互为等电子体的分子和离子_________、__________。
(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中铜的配位数为____,配位体中σ键与π键个数之比为______。
(6)某种铁镁合金储氢效率很高,其晶胞如图所示,
已知铁镁合金的晶胞参数为a pm,则铁镁之间的最短距离为_________pm,该合金的密度为_________g·cm-3(只列出计算式即可)。
23、(15分)
(1)
(2)N>O>H, sp3杂化,乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)分子之间可以形成氢键,三甲胺[N(CH3)3]分子之间不能形成氢键
(3)NaF与MgF2为离子晶体,Mg2+的半径比Na+的半径小,Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多,故MgF2的晶格能大于NaF(
(4)正四面体型,CCl4,PO43-等
(5) 4,5:2
(6) a,
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