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    2021石嘴山三中高三上学期第三次月考(期末)化学试题(补习班)含答案

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    这是一份2021石嘴山三中高三上学期第三次月考(期末)化学试题(补习班)含答案,共13页。试卷主要包含了选择题,填空题等内容,欢迎下载使用。

    www.ks5u.com 

    20202021(一)高三第三次月考化学试卷

                                 命题人 

    相对原子质量:H1  O16 Na23 S32 K39 Fe56 Ba137

    卷(选择题共54分)

    一、选择题:本题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意。

    1、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是    (    )

    A.N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯,分子式为(CH3CH=CH2)n

    B.将84消毒液与75%的酒精混合使用,消毒效果更好

    C.煤改气可以减少SO2等有害物质的排放量,有利于打赢蓝天保卫战

    D. 海水淡化可以解决淡水供应危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化

    2、某中德联合研究小组设计制造了一种水瓶,用富勒烯(C60)的球形笼子作瓶体,一种磷酸盐作瓶盖,恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是(   

    A. 水瓶、冰水混合物、CuSO45H2O都是混合物

    B. 金刚石、石墨和C60互称为同素异形体,均为原子晶体

    C. 磷酸钙是难溶性弱电解质。

    D. 一定条件下石墨转化为C60是化学变化,属于有单质参加的非氧化还原反应

    3、2017年5月9日,我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成

    的新元素的名称、元素符号,115号元素名称为,符号为Mc。下列有关说法正确的

    是(  

    A. Mc的最低负化合价为-3 B. Mc的最高价氧化物的化式为Mc2O 5

    C. 的中子数为115 D. 通过化学反应可使转化为

    4、 中国科学家团队成功合成了五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮阴离子()是制备全氮类物质的中间体。下列说法正确的是(  

    A.键角:>H3O+          B.电负性:N>O>H

    C.属于离子化合物      D.基态C1-的价电子排布图为

    5、中国科学院科研团队研究发现,在常温常压和可见光下,基于LDH (一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是(   )                   

    A.该过程将太阳能转化成为化学能

     B.该过程中,只涉及到极性键的断裂与生成

        C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3  

    D. 该过程属于氮的固定

    6、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  

        A.标准状况下,22.4 L D2中所含中子数为2NA

    B.0.lmol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA

    C.1 mol CO21 L 2 mol·L-1NaOH溶液反应后,溶液中数为NA

    1. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

    7、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是(   

    常温下pH=1的溶液中:Fe3+、SO42-、K、MnO4-

    0.1mol/LNa2S溶液:K、NH4+、NO3-、Al3+

    中性透明溶液中:K、SO42-、NO3-、Fe3+

    加入Al能放出H2的溶液中:Cl、HCO3、NO3、NH4+

    能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:Na+、Cl、S2、ClO

    25时,KW/[H]=0.1 mol·L-1的溶液:Na、K、SiO32-、[Al(OH)4]

    A.②③ B.①⑥      C.③④⑤ D.①⑤⑥

    8、下列指定反应的离子方程式书写正确的是(   

    A.向碳酸氢镁溶液中逐滴加入足量NaOH溶液:2HCO3-+Mg2++2OH-=2H2O+MgCO3+CO32-

    B.工业上生产漂白粉的原理:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

    C.氢氧化钡溶液中加入硫酸铵:Ba2++OH-===BaSO4+NH3·H2O

    D.FeSO4与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

    9、下列物质的转化在给定条件下能实现的是(  )

    CCO2COCO2         FeFe2O3Fe2(SO4)3 

    SO2NH4HSO3(NH4)2SO4    AlCl3AlNaAlO2 

    CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O

    A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ③④⑤

    10、被誉为矿石熊猫的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是(   

    A. 原子半径:Y>Z>R>T                      B. 气态氢化物的稳定性:W<R<T

    C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z 

    D. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

    11、A、B、C、X均为中学化学常见的物质,一定条件下它们有如下转化关系部分产物已略去下列说法错误的是(    )

    A. 若X为O2,则A可能为H2S
    B. 若X为KOH溶液,则A可能为AlCl3溶液
    C. 若X为Cl2,则C可能为FeCl3
    D. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X可能为CO2

    12、实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置图的叙述中正确的是(  )

        

    A.装置:常用于分离互不相溶的液体混合物

    B.装置:可用于吸收NO2或HCl气体,并防止倒吸

    C.装置:先从b口进气集满CO2,再从a口进气,可收集NO

    D.装置:可用来证明碳的非金属性比硅强

    13、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有( 

    序号

    实验操作

    实验现象

    解释或结论

    向Na2S溶液中滴加盐酸

    产生气泡

    Cl的非金属性比S强

    向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热,用蓝色石蕊试纸检验产生的气体

    放出刺激性气味气体且试纸变红

    原溶液中一定含有NH4+

    少量铝热剂(只有一种金属氧化物)溶于足量稀盐酸后,分两份,再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液

    出现蓝色沉淀和血红色

    铝热剂中可能含有Fe3O4

    向某钾盐中滴加浓盐酸,产生的气体再通入品红溶液

    品红溶液褪色

    该钾盐为K2SO3与KHSO3至少有一种

    用pH试纸测量饱和新制氯水的pH

    pH试纸先变为红色后褪色

    饱和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性

    1. ①②④⑤    B. ②③④⑤    C. ①②④    D. ①②③⑤

    14、元素 RXY、Z 的转c、d abg bg 10 电子 分子、18 是(   )

       A. 简Y>Z>X                

    Be  f 相同

    C0.1 mol·L-1 e f pH 较大 

    D.含 XRZ 一种

    15、某水溶液中可能存在 Na+、Al3+、Fe2+、NH4 、NO3 、CO32 、SO42 中的若干种离子,且各离子的物质的量相同.取该溶液进行如下实验:

    下列判断正确的是( )

    A.溶液中一定不存在 Na+                     B.白色沉淀一定是 Al(OH)3

    C.溶液中一定存在 Al3+、Fe2+、NO3 、NH4   D.A 是 CO2 ,B 是 NH3

    16、下列有关图像的说法正确的是    


    A. 图甲表示:向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀的物质的量与滴加NaOH

    溶液体积的关系
    B. 图乙表示:向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成

    气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系
    C. 图丙表示:在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液中Fe3+物质的量与逐渐加入铁粉物

    质的量的变化关系
    D. 除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用蒸发浓缩、趁热过滤的方法

    17、高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂,实验室可利用NaClO3(已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠)等为原料制取NH4ClO4(部分物质在不同温度下的溶解度如图2所示),其实验流程如图所示:

      

    下列说法错误的是

    A.80的浸取液冷却至0后进行过滤,滤渣的主要成分为NaClO4

    B. 常温下向反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为NH4+ClO4=NH4ClO4

    C.洗涤NH4ClO4固体时应使用超过80的热水

    D.NH4ClO4发生分解反应时,会产生大量气体

    18、利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯,进行水体修复的过程如图所示,H+、O2、NO3-等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是(  

        A. 反应①②③④均为还原反应

    B. 1mol三氯乙烯完全脱Cl时,电子转移为3mol

    C. 的电极反应式为NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O

    D. 修复过程中可能产生Fe(OH)3

     

    二、填空题

    19、(14分)元素XYZMN均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34M原子最外层电子数与次外层电子数之比为34NZ+X+离子的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体.据此回答:

    1MN的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)         

    2ZM可形成常见固体化合物C,用电子式表示C的形成过程                

    3下列可以验证Y与M两元素原子得电子能力强弱的事实是          (填编号).

    A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

    B.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    C.比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价

    D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

    4XYXM均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式                       

    5)化合物AB均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为111A溶液中水的电离程度比在纯水中小.则化合物A中的化学键类型为                ;若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的化学式是            

    6)均由XYZM四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是                    ;其中一种是强酸所成的酸式盐,写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                               

    20、(13分)AJ有如图所示的转化关系(反应条件、部分反应物和产物已忽略):其中A、D为银白色金属单质;B为淡黄色粉末,C为红棕色粉末,E为黑色晶体;H久置于空气中,由白色固体变为灰绿色,最终变成红褐色;B和I在一定条件下反应生成J,J的化学式为Na2FeO4,它能够杀菌消毒,是一种优良的净水剂。

    (1)物质C的化学式__________;物质B的电子式为________

    (2)写出反应的化学反应方程式: ____________________________

    (3)写出反应的离子方程式:______________________

    (4)Na2FeO4可在碱性条件下,用NaClO氧化Fe(OH)3来制备,请书写离子方程式: __________

    _____________________根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因_______________________________________________________

    (5)可用滴定分析法测定Na2FeO4的纯度,已知: Fe042+CrO2-+2H20==CrO42-+Fe(OH)3+OH-

           2Cr042-+2H+==Cr2072-+H20    Cr2072-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

    现称量2.28g高铁酸钠粗样品溶解,加入足量KCrO2充分反应后过滤,将滤液定容于250mL容量瓶,每次取25mL定容后的溶液,加入稀硫酸进行酸化,再用0.100mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定三次,每次消耗标准液的体积分别为28.36mL、29.98mL、30.02mL。则:

        上述样品中高铁酸钠的质量分数为__________。

    若到达滴定终点时仰视读数,将导致所测定的样品质量分数____。(偏大、偏小、不变)

    21、(14分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:

    (1)制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110~140反应制得S2Cl2粗品,氯气过量则会生成SCl2                             

     

    仪器m的名称为________,装置F中试剂的作用是___________________。

    装置A中反应的离子方程式为_________________________。

    装置连接顺序:A_________ED。

    实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后,再通入一段时间的氮气,其目的是_____________________________________________________。

    为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和____________________________。

    (2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散),并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水,其原因是______________________________。

    (3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。

       

    W溶液可以是________ (填标号)。

    a.H2O2溶液      b.KMnO4溶液(硫酸酸化)     c.氯水

    该混合气体中二氧化硫的体积分数为_____________(用含V、m的式子表示)。

    22、(10分)某课题组以硫铁矿烧渣(含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等)为原料制取软磁用Fe2O3(要求纯度>99.2%,CaO含量<0.01%)。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量):

        

    已知:生成氢氧化物的pH

     

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    (1)滤渣A的主要成分是_________________。

    (2)在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡,溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有___________________________。反应后,可以用__________溶液检验说明Fe3+是否已经完全反应。

    (3)在过程Ⅱ中,课题组对滤液A稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示:

    结合上述实验结果说明:课题组选择稀释后c(Fe3+)为1.60mol/L左右的理由是_________________。

    (4)在过程Ⅲ中,课题组在相同条件下,先选用了不同沉钙剂进行实验,实验数据见下表:

    (已知:滤液B中钙的含量以CaO计为290—310mg/L)

       沉钙剂

    Na2SO3

    H2C2O4

    (NH4)2CO3

    Na2CO3

    NH4F

    用量/g

    2

    2

    2

    5

    2

    余CaO/mg/L)

    290

    297

    290

    190

    42

    根据实验结果,选择适宜的沉钙剂,得到滤渣C的主要成分有_______________。

    (5)在过程Ⅳ中,反应温度需要控制在35℃以下,不宜过高,其可能的原因是_________________。

    (6)在过程Ⅴ中,反应的化学方程式是_________________________________________。

    23、(15分)我国科学家率先合成了新拓扑结构的储氢材料,镁、钛、钒、铁等一些金属形成的化合物及合金有异乎寻常的储氢能力。回答下列问题:

    (1)基态铁原子失电子成为Fe3+,Fe3+的价电子排布图是______________。

    (2)V2+与N2H4、H2O2、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)等能形成配离子,在N2H4和H2O2中的非金属元素第一电离能由大到小的顺序是___________________,N2H4中氮原子的杂化方式为________,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,且相对分子质量相近,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是____________________。

    (3)莫氏硬度是衡量矿物硬度的一种标准,其值越大则硬度越大。已知NaF和MgF2的莫氏硬度值分别为3.2和6.0,引起这种差异的主要原因是___________________________。

    (4)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4)。VO43﹣的空间构型为_________,再写出与其互为等电子体的分子和离子___________________

    (5)配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中铜的配位数为____,配位体中σ键与π键个数之比为______。

    (6)某种铁镁合金储氢效率很高,其晶胞如图所示,

                

    已知铁镁合金的晶胞参数为a pm,则铁镁之间的最短距离为_________pm,该合金的密度为_________g·cm-3(只列出计算式即可)。


     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    23、(15分)

    (1)

    (2)N>O>H, sp3杂化乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)分子之间可以形成氢键,三甲胺[N(CH33]分子之间不能形成氢键

    (3)NaF与MgF2为离子晶体,Mg2+的半径比Na+的半径小,Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多,故MgF2的晶格能大于NaF

    (4)正四面体型,CCl4,PO43-

    (5)  45:2

    (6)    a     

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