2021石嘴山三中高三上学期第三次月考（期末）化学试题（补习班）含答案

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2020—2021（一）高三第三次月考化学试卷

                             命题人 

相对原子质量：H—1  O—16 Na—23 S—32 K—39 Fe—56 Ba—137

第Ⅰ卷（选择题共54分）

一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。

1、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是    (    )

A．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯,分子式为(CH3CH=CH2)n

B．将“84消毒液”与75％的酒精混合使用，消毒效果更好

C．“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战

D． 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

2、某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（    ）

A. “水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物

B. 金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，均为原子晶体

C. 磷酸钙是难溶性弱电解质。

D. 一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应

3、2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成

的新元素的名称、元素符号，115号元素名称为“镆”，符号为Mc。下列有关说法正确的

是（   ）

A. Mc的最低负化合价为-3 B. Mc的最高价氧化物的化式为Mc2O 5

C. 的中子数为115 D. 通过化学反应可使转化为

4、 中国科学家团队成功合成了五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子()是制备全氮类物质的中间体。下列说法正确的是（   ）

A．键角：＞H3O+          B．电负性：N＞O＞H

C．属于离子化合物      D．基态C1－的价电子排布图为

5、中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH (一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是(   )                   

A.该过程将太阳能转化成为化学能

 B.该过程中，只涉及到极性键的断裂与生成

    C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3  

D. 该过程属于氮的固定

6、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

    A.标准状况下,22.4 L D2中所含中子数为2NA

B．0.lmol环氧乙烷（）中含有的共价键数为0.3NA

C．1 mol CO2与1 L 2 mol·L-1的NaOH溶液反应后,溶液中数为NA

4. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

7、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（    ）

①常温下pH＝1的溶液中：Fe3＋、SO42-、K＋、MnO4-

②0.1mol/LNa2S溶液：K＋、NH4+、NO3-、Al3＋

③中性透明溶液中：K＋、SO42-、NO3-、Fe3＋

④加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣

⑥25℃时，KW/[H＋]＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、[Al(OH)4]－

A．②③ B．①⑥      C．③④⑤ D．①⑤⑥

8、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．向碳酸氢镁溶液中逐滴加入足量NaOH溶液：2HCO3-+Mg2++2OH-=2H2O+MgCO3↓+CO32-

B．工业上生产漂白粉的原理：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

C．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2+＋OH-＋＋===BaSO4↓＋NH3·H2O

D．FeSO4与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

9、下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)

① CCO2COCO2　        ② FeFe2O3Fe2(SO4)3　

③SO2NH4HSO3(NH4)2SO4　   ④AlCl3AlNaAlO2　

⑤CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ③④⑤

10、被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（    ）

A. 原子半径：Y>Z>R>T                      B. 气态氢化物的稳定性：W<R<T

C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z 

D. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

11、A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下它们有如下转化关系部分产物已略去，下列说法错误的是(    )

A. 若X为O2，则A可能为H2S
B. 若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液
C. 若X为Cl2，则C可能为FeCl3
D. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2

12、实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（　　）

A．装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③：先从b口进气集满CO2，再从a口进气，可收集NO

D．装置④：可用来证明碳的非金属性比硅强

13、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有（  ）

1. ①②④⑤    B. ②③④⑤    C. ①②④    D. ①②③⑤

14、短周期主族元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示，其中，c、d 为单质，a、b、g 为二元化合物。b、g 分别是 10 电子 分子、18 电子分子。下列说法正确的是(   )

   A. 简单离子半径：Y>Z>X                

B．e  和 f 含化学键类型相同

C．0.1 mol·L－1 的 e 和 f 溶液，后者 pH 较大 

D．含 X、R、Z 三种元素的化合物只有一种

15、某水溶液中可能存在 Na+、Al3+、Fe2+、NH4 、NO3 、CO32 、SO42 中的若干种离子，且各离子的物质的量相同．取该溶液进行如下实验：

下列判断正确的是( )

A．溶液中一定不存在 Na+                     B．白色沉淀一定是 Al(OH)3

C．溶液中一定存在 Al3+、Fe2+、NO3  、NH4    D．A 是 CO2 ，B 是 NH3

16、下列有关图像的说法正确的是    

A. 图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH

溶液体积的关系
B. 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成

气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系
C. 图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3+物质的量与逐渐加入铁粉物

质的量的变化关系
D. 除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法

17、高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂，实验室可利用NaClO3(已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠)等为原料制取NH4ClO4(部分物质在不同温度下的溶解度如图2所示)，其实验流程如图所示：

下列说法错误的是

A.80℃的浸取液冷却至0℃后进行过滤，滤渣的主要成分为NaClO4

B. 常温下向反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为NH4＋＋ClO4－＝NH4ClO4↓

C.洗涤NH4ClO4固体时应使用超过80℃的热水

D.NH4ClO4发生分解反应时，会产生大量气体

18、利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3-等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是（   ）

    A. 反应①②③④均为还原反应

B. 1mol三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3mol

C. ④的电极反应式为NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O

D. 修复过程中可能产生Fe(OH)3

二、填空题

19、(14分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N﹣、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：

（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）　       　．

（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程　              　．

（3）下列可以验证Y与M两元素原子得电子能力强弱的事实是　        　（填编号）．

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

C．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价

D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式　                     　．

（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为　              　；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是　            ．

（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是　                  　；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式　                             　．

20、（13分）A→J有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和产物已忽略）：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na2FeO4，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂。

（1）物质C的化学式__________；物质B的电子式为________

（2）写出反应的化学反应方程式：⑤ ____________________________

（3）写出反应的离子方程式：⑦______________________

（4）Na2FeO4还可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备，请书写离子方程式： __________

_____________________。根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因_______________________________________________________。

（5）可用滴定分析法测定Na2FeO4的纯度,已知: Fe042—+CrO2-+2H20==CrO42-+Fe(OH)3+OH-

       2Cr042-+2H+==Cr2072-+H20    Cr2072-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

现称量2.28g高铁酸钠粗样品溶解,加入足量KCrO2充分反应后过滤,将滤液定容于250mL容量瓶,每次取25mL定容后的溶液,加入稀硫酸进行酸化,再用0.100mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定三次,每次消耗标准液的体积分别为28.36mL、29.98mL、30.02mL。则:

①    上述样品中高铁酸钠的质量分数为__________。

② 若到达滴定终点时仰视读数,将导致所测定的样品质量分数____。(偏大、偏小、不变)

21、（14分）二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：

（1）制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。                             

① 仪器m的名称为________，装置F中试剂的作用是___________________。

② 装置A中反应的离子方程式为_________________________。

③ 装置连接顺序：A→___→___→___→E→D。

④ 实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_____________________________________________________。

⑤ 为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和____________________________。

（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是______________________________。

（3）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。

① W溶液可以是________ (填标号)。

a.H2O2溶液      b.KMnO4溶液(硫酸酸化)     c.氯水

② 该混合气体中二氧化硫的体积分数为_____________(用含V、m的式子表示)。

22、（10分）某课题组以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等）为原料制取软磁用Fe2O3（要求纯度>99.2%，CaO含量<0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：

已知：生成氢氧化物的pH

（1）滤渣A的主要成分是_________________。

（2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有___________________________。反应后，可以用__________溶液检验说明Fe3+是否已经完全反应。

（3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液A稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：

结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为1.60mol/L左右的理由是_________________。

（4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：

（已知：滤液B中钙的含量以CaO计为290—310mg/L）

根据实验结果，选择适宜的沉钙剂，得到滤渣C的主要成分有_______________。

（5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在35℃以下，不宜过高，其可能的原因是_________________。

（6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是_________________________________________。

23、(15分)我国科学家率先合成了新拓扑结构的储氢材料，镁、钛、钒、铁等一些金属形成的化合物及合金有异乎寻常的储氢能力。回答下列问题：

（1）基态铁原子失电子成为Fe3+，Fe3+的价电子排布图是______________。

（2）V2+与N2H4、H2O2、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)等能形成配离子，在N2H4和H2O2中的非金属元素第一电离能由大到小的顺序是___________________，N2H4中氮原子的杂化方式为________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是____________________。

（3）莫氏硬度是衡量矿物硬度的一种标准，其值越大则硬度越大。已知NaF和MgF2的莫氏硬度值分别为3.2和6.0，引起这种差异的主要原因是___________________________。

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4）。VO43﹣的空间构型为_________，再写出与其互为等电子体的分子和离子_________、__________。

（5）配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中铜的配位数为____，配位体中σ键与π键个数之比为______。

（6）某种铁镁合金储氢效率很高，其晶胞如图所示，

已知铁镁合金的晶胞参数为a pm，则铁镁之间的最短距离为_________pm，该合金的密度为_________g·cm-3(只列出计算式即可)。

23、（15分）

（1）

（2）N>O>H， sp3杂化，乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子之间可以形成氢键，三甲胺[N（CH3）3]分子之间不能形成氢键

（3）NaF与MgF2为离子晶体，Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的晶格能大于NaF（

（4）正四面体型，CCl4，PO43-等

（5）  4，5：2

（6）    a，