四川省成都市树德中学2022-2023学年高三理综上学期入学考试试题（Word版附答案）

这是一份四川省成都市树德中学2022-2023学年高三理综上学期入学考试试题（Word版附答案），共17页。试卷主要包含了5 Cu-64，1 ml·L-1草酸溶液和0，0min～8，2×10-10，Ksp=2等内容，欢迎下载使用。

树德中学高2020级高三开学考试理科综合试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．高等植物细胞中物质运输受多种因素的影响，下列相关叙述正确的是
A．低温条件对植物细胞的吸水和失水不产生影响
B．根尖成熟区细胞顺浓度梯度吸收微量元素 Mg2+
C．加入蛋白质变性剂不影响对矿质元素的吸收
D．高等植物细胞的胞间连丝具有物质运输作用
2．研究发现新冠病毒蛋白质外壳外存在一层病毒包膜，该包膜来源于宿主细胞膜，包膜上的糖蛋白S与人体细胞表面的受体ACE2结合是其侵入细胞的基础，研究还发现吸烟会引起肺部细胞ACE2基因表达显著增加，下列说法正确的是
A．包膜的主要成分为磷脂和蛋白质，其结构符合流动镶嵌模型
B．糖蛋白 S 与受体 ACE2 结合体现了细胞膜可以进行细胞间的信息交流
C．受体 ACE2 在新冠病毒侵入人体细胞的过程中充当了载体的作用
D．与不抽烟的人群相比，抽烟人群感染新冠病毒的概率更低
3．酶和 ATP 在细胞代谢中有重要的作用，下列有关酶和 ATP 的叙述，正确的是
A．酶是调节细胞代谢的信息分子，而 ATP 则为细胞代谢供能
B．酶的合成只发生在核糖体，而 ATP 的合成只发生在线粒体
C．酶的合成需要 ATP 供能，而 ATP 合成与水解也需要酶催化
D．酶只能在活细胞中发挥作用，而 ATP 在细胞外也可水解供能
4．撕取洋葱鳞片叶外表皮两张分别置于一定浓度的蔗糖和硝酸钾溶液中（实验中细胞始终处于活性状态），细胞失水量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是
A．图中两条曲线还可表示细胞液泡直径的变化趋势
B．随着处理时间的增加，蔗糖溶液中的细胞吸水能力增强
C．4min 以前，处于蔗糖溶液中的细胞失水速率更大
D．10min 时处于硝酸钾溶液中的细胞液渗透压与实验初始时相等
5．为检测自制冰激凌是否符合食品安全国家标准，树德中学学生进行了相关实验检测自制冰激凌中的大肠杆菌含量。下列有关说法正确的是
A．培养大肠杆菌的培养基，需要将 pH 调至微酸性
B．在伊红美蓝培养基上大肠杆菌的菌落将呈现黑色
C．将冰激凌融化后进行梯度稀释，用平板划线法进行接种
D．培养结束统计大肠杆菌的菌落数即为大肠杆菌的活菌数
6．2021 年 9 月《科学》杂志报道了我国科学家首次实现从 CO2 到淀粉的全合成途径，该途径使用了从自然界分离出来的 62 种生物酶并采用固定化酶技术提高了合成效率。下列相关叙述正确的是
A．对这 62 种生物酶的分离纯化可采用透析的方法除去杂蛋白
B．温度、pH 和重金属都可能影响酶的活性从而影响淀粉合成速率
C．对分离出的 62 种生物酶固定时选择包埋法比化学结合法更适合
D．淀粉高效合成的主要原因是科学家设计合成了全新的更高效的酶
7．《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头及5G技术等取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是（ ）
A．制造手机芯片的关键材料是晶体硅
B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷(碳化硅)是金属材料
C．我国提出网络强国战略，光线线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅
D．C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重
8．下列关于物质的组成、分类和化学用语，表达错误的是（ ）
A．新型热电转换材料Sn-Te(Ag、Cd、Se掺杂)，属于合金
B．雾是胶体，大雾可看作是一种分散剂为水的分散系
C．Ca(OH)2的电子式：
D．四氯化碳的球棍模型：
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1molNa和足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为2NA
B．46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子数大于3NA
C．1molH2O最多可以形成的氢键数为2NA
D．1mol·L-1的氢氧化钠溶液含有的阴离子数为NA
10．山梨酸(结构简式如图)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业，其结构简式如图所示。下列有关山梨酸的说法正确的是（ ）
A．是乙酸的同系物
B．分子中所有碳原子不可能共平面
C．1 mol该物质最多可与3mol H2发生加成反应
D．能使酸性K2Cr2O7溶液变色
11．下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是（ ）

A．用水来吸收NH3尾气，选用③④
B．从Br2的CCl4溶液中分离出Br2 ，选用②③
C．将干海带灼烧成海带灰，选用①⑥⑦
D．配制100g质量分数10%的NaCl溶液，选用③⑤⑥⑧
12．我国“祝融号”火星车首次在火星上探测到含水矿物，通过分析发现矿物含有a、b、c、d四种原子序数依次增大的短周期主族元素，岩石中含有cdb3，其中b也是地球地壳中含量最高的元素，c为金属元素，其单质与热水反应后的溶液能使酚酞试液变为浅红色，a、d为同一主族元素。下列判断错误的是（ ）
A．原子半径：c＞d＞a＞b
B．b分别和a、c、d形成的化合物化学键类型相同
C．a的氢化物的沸点可能高于b的氢化物的沸点
D．从海水中提取c的过程中，工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂
13．草酸是一种二元弱酸，Ka1=5.9 ×10-2，Ka2=6.4 ×10-5，室温下，用0.1 000 mol· L-1的NaOH标准溶液滴定25 mL0.1 mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图a所示。图b为在上述滴定过程中草酸溶液中草酸各种形态的分布系数与pH的关系。下列说法错误的是（ ）

A．该温度下，将0.1 mol·L-1草酸溶液和0.1 mol· L-1草酸钠溶液等体积混合，溶液pH约为2.6
B．X点附近滴定突跃不如Y点附近明显，是因为X点时形成缓冲溶液
C．X点对应图b中的M点，Y点对应图b中的N点
D．Y点时，溶液中c(Na+ )>c( )>c(OH- )>c()>c(H+)
二、选择题:（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分
14．下列说法中正确的是（ ）
A．某种放射性元素单质存在比化合物存在时的半衰期长
B．为核衰变方程
C．光电效应说明了光具有粒子性
D．康普顿散射实验说明了光具有波动性
15．如图所示，A、B两个质量相等的小球，分别从同一高度、倾角分别为α、β(α<β)的光滑斜面顶端由静止自由滑下。在小球从开始下滑到到达斜面底端的过程中，下列判断正确的是（ ）
A．A球和B球到达斜面底端的速度大小不相等
B．A球重力做功的平均功率比B球重力做功的平均功率小
C．A球运动的加速度比B球运动的加速度大
D．A球所受重力的冲量大小比B球所受重力的冲量大小小
16．2019年8月31日7时41分，我国在酒泉卫星发射中心用“快舟一号”甲运载火箭，以“一箭双星”方式，成功将微重力技术实验卫星和潇湘一号07卫星发射升空，卫星均进入预定轨道。假设微重力技术试验卫星轨道半径为R1，潇湘一号07卫星轨道半径为R2，两颗卫星的轨道半径R1 A．微重力技术试验卫星在预定轨道的运行速度为
B．卫星在R2轨道上运行的线速度大于卫星在R1轨道上运行的线速度
C．卫星在R2轨道上运行的向心加速度小于卫星在R1轨道上运行的向心加速度
D．卫星在R2轨道上运行的周期小于卫星在R1轨道上运行的周期
17．如图所示，四根相互平行的固定长直导线L1、L2、L3、L4，其横截面构成一角度为60°的菱形，均通有相等的电流I，菱形中心为O。L1中电流方向与L2中的相同，与L3、L4中的相反，下列说法中正确的是（ ）
A．菱彤中心O处的磁感应强度不为零
B．菱形中心O处的磁感应强度方向沿OL1
C．L1所受安培力与L3所受安培力大小不相等
D．L1所受安培力的方向与L3所受安培力的方向相同
18．如图所示，在光滑水平桌面内，固定有光滑轨道ABC，其中半圆轨道BC与直轨道AB相切于B点，物体受到与AB平行的水平拉力F，从静止开始运动，拉力F的大小满足如图乙所示(以A为坐标原点，拉力F从A指向B为正方向)。若m＝1kg，AB＝4m，半圆轨道的半径R＝1．5m，重力加速度取g＝10m/s2。则下列说法中正确的是（ ）
A．拉力F从A到B做功为50J
B．物体从B到C过程中，所受的合外力为0
C．物体能够到达C点，且速度大小为2m/s
D．物体能够到达C点，且速度大小为2m/s
19．如图所示(俯视图)，位于同一水平面内的两根固定金属导轨MN、M'N'，电阻不计，两导轨之间存在竖直向下的匀强磁场。现将两根粗细均匀、完全相同的铜棒ab、cd放在两导轨上，若两棒从图示位置以相同的速度沿MN方向做匀速直线运动，始终与两导轨接触良好，且始终与导轨MN垂直，不计一切摩擦，则下列说法中正确的是（ ）
A．回路中有顺时针方向的感应电流 B．回路中的感应电动势不变
C．回路中的感应电流不变 D．回路中的热功率不断减小
20．在x轴上x＝0和x＝1m处，固定两点电荷q1和q2，两电荷之
间各点对应的电势高低如图中曲线所示，在x＝0．6m处电势最低，
下列说法中正确的是（ ）
A．两个电荷是同种电荷，电荷量大小关系为
B．两个电荷是同种电荷，电荷量大小关系为
C．x＝0．5m处的位置电场强度不为0
D．在q1与q2之间的连线上电场强度为0的点有2个
21．倾角为45°的传送带在电动机带动下始终以v0的速度匀速上行。相等质量的甲，乙两种不同材料的滑块(可视为质点)分别无初速放在传送带底端，发现甲滑块上升h高度处恰好与传送带保持相对静止，乙滑块上升h/3高度处恰与传送带保持相对静止。现比较甲、乙两滑块均从静止开始上升h高度的过程中（ ）
A．甲滑块与传送带间的动摩擦因数大于乙滑块与传送带间的动摩擦因数
B．甲、乙两滑块机械能变化量相同
C．甲运动时电动机对皮带所做的功大于乙运动时电动机对皮带所做的功
D．甲滑块与传送带间摩擦产生的热量等于乙滑块与传送带间摩擦产生的热量

第Ⅱ卷
三、 非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。
22．(5分)如图甲(侧视图只画了一个小车)所示的实验装置可以用来验证“牛顿第二定律”。两个相同的小车放在光滑水平桌面上；右端各系一条细绳，跨过定滑轮各挂一个相同的小盘，增减盘中的砝码可改变小车受到的合外力，增减车上的砝码可改变小车的质量。两车左端各系一条细线，用一个黑板擦把两细线同时按在固定、粗糙的水平垫片上使小车静止(如图乙)。拿起黑板擦两车同时运动，在两车尚未碰到滑轮前，迅速按下黑板擦，两车立刻停止，测出两车在此过程中位移的大小。

图丙为某同学在验证“合外力不变加速度与质量成反比”时的某次实验记录，已测得小车1的总质量m1＝100g，小车2的总质量m2＝200g。由图可读出小车1的位移x1＝5．00cm，小车2的位移x2＝cm，可以算出(结果保留3位有效数字)；在实验误差允许的范围内，(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
23．(10分)同学们利用西红柿自制了水果电池，现在通过实验测量水果电池的电动势和内阻，(1)甲同学采用图a测量电路测量水果电池的电动势，用3V电压表测量结果如图b所示，读数为V，测量结果比水果电池电动势(选填“偏小”、“偏大”或“相等”)。

(2)实验室可提供以下器材，乙同学设计了电路图测量水果电池电动势和内阻。微安表 (0～300µA，内阻为Rg＝100Ω) 电阻箱R(0～9999Ω) 开关(一个) 导线若干
①请在虛线框中画出乙同学设计的电路图(如图c所示)；
②同学们完成了实验数据记录，通过图像法来分析数据，做出R与的图像如图d所示，则电源电动势为，水果电池的内阻为。(结果保留三位有效数字)
24．(12分)2020年2月18日，我国发射的嫦娥四号着陆器和玉兔二号探测器再次启动，打破了探测器在月球上工作的世界纪录，并将开始第15个月昼的科学探测活动。若着陆器与探测器总质量为1．5×103kg，着陆过程简化如下：在距月面102m处悬停，当发动机推力为F1时，先竖直向下做匀加速直线运动；当发动机推力为F2时，随即做匀减速直线运动，且两个阶段加速度大小相等，刚好在距离月面2m时再次悬停，此过程总共用时600s，此后关闭发动机做自由落体运动，直到接触月球表面。月球表面重力加速度取g＝1．6m/s2，求：
(1)探测器接触月球表面时的速度大小；
(2)发动机施加推力的差值(F2－F1)的大小?




25．(20分)如图所示，在空间直角坐标系中，I、II象限(含x、y轴)有磁感应强度为B1＝1T，方向垂直于纸面向外的匀强磁场和电场强度为E＝10N/C，方向竖直向上的匀强电场；III、IV象限(不含x轴)有磁感应强度为B2＝T，方向沿y轴负方向的匀强磁场，光滑1/4圆弧轨道圆心O'，半径为R＝2m，圆环底端位于坐标轴原点O。质量为m1＝1kg，带电q1＝＋1C的小球M从O'处水平向右飞出，经过一段时间，正好运动到O点。质量为m2＝2kg，带电q2＝＋1．8C小球的N穿在光滑圆弧轨道上从与圆心等高处静止释放，与M同时运动到O点并发生完全非弹性碰撞，碰后生成小球P(碰撞过程无电荷损失)。小球M、N、P均可视为质点，不计小球间的库仑力，取g＝10m/s2，求：
(1)小球M在O'处的初速度为多大；
(2)碰撞完成后瞬间，小球P的速度；
(3)分析P球在后续运动过程中，第一次回到y轴时的坐标。

26．环己烷和苯均是重要的化工原料，对环己烷一苯系统的研究既有生产实际价值，也具有理论意义。回答下列问题。
(1)环己烷脱氢生苯的热效应研究
①已知下列物质的燃烧热数据如下：
物质
C(s，石墨)
H2(g)
(g)
(g)
∆H/kJ·mol-1
-393.5
-285.6
-3264
-3920
则计算脱氢反应： (g，环己烷) (g)+3 H2(g)的ΔH= _______ kJ·mol-1；
②利用下列表格中的键能数据计算上述脱氢反应的ΔH时，计算值与实测值差异较大。试从分子结构的角度解释原因_______；
化学键
C-H
C-C
C=C
H-H
键能/kJ·mol-1
412
348
612
436
(2)脱氢生苯的平衡研究
将适量环己烷蒸气置于恒压密闭容器中，掺混水蒸气。在不同反应温度下，测得环己烷的平衡转化率如图实线所示：
①掺入水蒸气能提高环己烷的平衡转化率，解释说明该事实______；
②要提高气态原料的平衡转化率，还可采取的措施是_______(写一条)。
(3)脱氢生苯的动力学研究
①一定条件下测得在2L恒容容器中单纯进行脱氢反应的n(H2)如下：
t/min
0
2.0
4.0
6.0
8.0
n(H2)/10-3mol
0
1.6
3.5
5.2
7.0
计算2.0min～8.0min内，(苯)=_______mol·min-1(保留两位有效数字)；
②在催化剂作用下，产物苯的选择性(指各种可能的有机产物中苯的体积分数)如图中虚线所示。据此判断此时选择最佳温度为_______(填字母序号)左右。
A450℃                           B．550℃                           C．650℃                           D．800℃
③在温度较高时，随温度升高环己烷的转化率升高，但苯的选择性降低，可能原因是_______。
(4)一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢。阴极气体产物除环己烷和H2外，无其它有机产物。阴极上苯生成环己烷的电极反应式为_______；阴极产生H2的物质的量为_______mol。

27．工业上以金焙砂酸浸液(主要成分为Fe2(SO4)3和FeSO4，忽略其它杂质)与硫铁矿(主要成分为FeS2，忽略其它杂质)为原料制备Fe3O4的流程如下：

回答下列问题：
(1)硫铁矿和金焙砂酸浸液反应的离子方程式为 _______。还原时间与 Fe3+还原率的关系如图甲所示，则最佳还原时间为a= _______小时，理由是_______。

(2)操作I为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(3)“溶解” 并恢复室温后，若溶液中c(Fe2+)=2 mol·L-1，为防止Fe2+沉淀，加CaO调pH最高为b= _______ (已知Ksp[Fe(OH)2] = 8 ×10-16， lg5 取0.7)。
(4)加NaOH调pH时，pH与悬浊液中的关系如图乙所示，则调pH为c=_______(填具体值)，向调pH后的溶液中通入空气的目的是_______。
(5)磁分离后所得副产物是一种盐，可用作建筑材料，其化学式为_______。
28．某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。
iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)






序号
物质a
C中实验现象
通入Cl2前
通入Cl2后
I
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II
5%NaOH溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III
40%NaOH 溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
(1)B中试剂是___________。
(2)通入Cl2前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为___________。
(3)对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_________。
(4)根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被___________(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；
③取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。
④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因___________。
29.（10分）泛素是一条含有 76 个氨基酸的多肽分子，它在蛋白质的胞内降解中起重要作用。其过程如下：泛素首先在泛素激活酶 E1 的作用下激活，激活后的泛素分子由 E1 交给泛素结合酶 E2，然后在泛素连接酶 E3 的指引下转移到靶蛋白上，最后被泛素标记的靶蛋白被送往蛋白酶体中降解。请回答以下问题：
（1）泛素分子含有______个肽键，其合成的场所是，泛素激活酶 E1 将泛素分子激活的过程中能量直接来自于的水解。
（2）细胞内 E1、E2、E3 在蛋白质降解过程中作用不同，造成这种差异的直接原因是：组成它们的氨基酸种类、数量、排列顺序不同，以及____________不同。
（3）研究发现，材料中的“蛋白酶体”是只由蛋白质构成的一种细胞器，据此分析其不是溶酶体原因是________________________。
30.（9分）高温和干旱环境会影响玉米产量。为研究高温、干旱对玉米光合速率的影响，某科研小组进行了相关实验，结果如下表。回答下列问题：




（1）若要分析高温与干旱对玉米光合速率的共同影响，应该分析哪几组实验的数据？。
（2）表中数据表明，Ｄ组实验条件下玉米光合速率最低。分析其原因最可能是高温干旱条件下，玉米植株，暗反应减弱，从而导致光合速率下降；还可能与玉米叶肉细胞中色素含量降低有关，欲利用纸层析法初步判断其色素含量是否降低，判断的依 据是。
（3）有研究表明，长期处于干旱环境下的玉米，重新种回水份适宜的环境中，玉米植株的光合速率反而降低。请利用表中的实验材料及实验条件设计实验进行验证。简要写出实验思路：。
31.（8分）“杂交水稻之父”袁隆平曾表示，我国境内有着大面积的盐碱地，如果能够培育出耐盐碱水稻，将种植面积扩大到 1 亿亩，未来可多养活 8000 万人。近期，我国科学家通过艰苦实践培育出了耐盐碱的新型“海水稻 86”，请回答下列问题：
（1）在盐碱地环境中，普通水稻的根细胞会因渗透失水而发生质壁分离，该现象的发生与细胞内_________的伸缩性较大有关。
（2）研究表明，“海水稻 86”对于有毒的盐离子会选择“避盐”，即通过某些方式排出进入细胞中的盐离子，且该过程受细胞呼吸影响。据此判断，细胞排出有毒盐离子的跨膜运输 方式属于_____________，判断依据是（至少写出一点）。
（3）与普通水稻相比，“海水稻 86”对某些离子会选择“耐盐”的处理方式，即将进入细胞内的盐离子集中储存于液泡等处，其“耐盐”的机理是。
32.（12分）泡姜属于四川风味泡菜，有发汗解表，促进血液循环，驱散寒邪的功效。既能直接食用，也能作为做菜的调料。请回答下列问题：
（1）在腌制泡姜之前，泡菜坛宜用开水烫一遍，其目的是；在腌制过程中，泡菜坛口的水槽中要始终保持有水状态，如果不能确保良好的密封性，泡菜坛内会长出一层白膜，白膜形成的原因是。
（2）在制作泡姜时，加入适量的高度白酒、蒜瓣、红尖椒、青花椒等香辛料不仅可以，还能。
（3）随着腌制时间的延长，香辛料逐渐进入泡姜，同时泡姜也在微生物的作用下逐渐出现酸味，酸味产生的原因是。
（4）腌制两天后，泡姜的风味逐渐显现，但此时还不宜食用，原因是______________，一般在腌制 10 天后食用为宜。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．略
34．[物理——选修3－4](15分)
(1)(5分)如图所示，A、B是两列波的波源，t＝0s时，两波源同时开始垂直纸面做简谐运动。其振动表达式分别为xA＝0．1sin(2πt)，xB＝0．5sin(2πt)，产生的两列波在同一种均匀介质中沿纸面传播。P是介质中的一点，t＝2s时开始振动，已知PA＝40cm，PB＝50cm，则。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．两列波的波速均为0．20m/s
B．两列波的波长均为0．25m
C．两列波在P点相遇时，振动总是减弱的
D．P点合振动的振幅为0．4m
E．t＝2．25s，P沿着A传播的方向运动了0．05m
(2)(10分)如图所示，某种透明介质构成的棱镜横截面为一等腰梯形，其中∠A＝30°，BC边长为a，AB边长为a，AE为AB长度的，一束光线刚好从E点沿与AD平行的方向射入棱镜，该光线在棱镜内恰好通过AD的中点F。不考虑光在CD界面反射后的光线，已知光在真空中的传播速度为c。求：
(i)此种介质的折射率；
(ii)光线在介质中的传播时间。



34．略
35．碱式氯化铜[Cum(OH)xCly]为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
I.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80℃，实验装置如下图所示(部分夹持置已省略)。









(1)实验室利用装置B制备NH3，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是_______(填名称)；仪器b的作用是_____________________。
(2)反应过程中，在装置A中除观察到溶液蓝绿色褪去外，还可能观察到的现象是___________________________。
(3)若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)反应结束后，将装置A中反应容器内的混合物过滤，滤渣经提纯得产品无水碱式氯化铜；从滤液中还可以获得的一种副产品，该副产品的用途是_______(写出一种即可)。
II.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品12.87g，加稀硝酸溶解，并加水定容至500mL，得到待测液。
(5)铜的测定：取50mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为1.176g。则称取的样品中n(Cu2+)为_______mol。
(6)采用沉淀滴定法测定氯，步骤如下：
a.准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入20ml0.2mol/LAgNO3溶液，充分反应；
b.向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖；
c.加入指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液；
d.重复实验操作三次，消耗0.1mol/LNH4SCN溶液的体积平均为10.00mL。
已知Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12
①加入硝基苯的作用是_______________________。
②滴定选用的指示剂是_______________________。
(7)根据上述实验结果可推知该碱式氯化铜的化学式为_______________________。
37．【生物－选修 1:生物技术实践】（15 分）
蛹虫草又名北冬虫夏草，因含色素外观呈现出橙黄色，其蛋白质含量高达40.7%，是食药两用真菌。据研究，蛹虫草色素是一种类胡萝卜素，是迄今为止发现的一类罕见的水溶性类胡萝卜素，能更好的被人体吸收。回答下列问题：
（1）蛹虫草的蛋白质提取和分离一般包括、粗分离、纯化和四步。采用聚丙烯酰胺凝胶电泳检测其纯度时，通常会在凝胶中添加SDS,SDS的作用是
和。
（2）据题意，实验室可采用萃取法提取蛹虫草色素，你认为选择（填“乙醇”或“石油醚”）作萃取剂的提取效果更好，原因是。
（3）研究发现，利用超声辅助（能使蛹虫草破碎）提取蛹虫草中的类胡萝卜素效果会更好。超声能提高类胡萝卜素提取率的原因是；当提取温度过高时，类胡萝卜素提取率会下降，原因可能是。




树德中学高2020级高三开学考试理科综合试题参考答案
生物部分
一、 选择题 DACCBB
二、 非选择题
29.（10分）
（1）75 核糖体 ATP
（2） 蛋白质的空间结构
（3） “蛋白酶体”没有膜结构（或溶酶体有膜结构或溶酶体含磷脂分子）
30.（9分，除标注外，每空2分）
（１）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ
（２）为减少水分散失，部分气孔关闭，吸收的CO2减少（合理即可）
比较Ａ组和Ｄ组玉米叶肉细胞色素在滤纸条上分离后的色素带宽窄和颜色深浅
（３）将Ｂ组条件下生长了较长时间的玉米均分为两组，一组移栽到Ａ组条件下种植，另一组在原条件下继续种植，相同时间后分别测定并比较二者的光合速率大小（３分）
31（8分）
（1） 原生质层
（2） 主动运输 盐离子的排出受细胞呼吸影响，说明该过程需要耗能（或在盐碱地仍能排出盐离子，说明盐离子是逆浓度运输）
（3） 将盐离子储存与液泡中，增大了细胞液的浓度，避免细胞渗透失水
32.（12分）
（1）灭杀杂菌 密封不严，导致产膜酵母大量繁殖
（2）抑制微生物的生长 调制泡姜的风味
（3）乳酸菌进行无氧呼吸产生大量乳酸
（4）亚硝酸盐的含量较高
37．（15分，除标注外，每空２分）
（１）样品处理 纯度鉴定 消除蛋白质所带净电荷对迁移速率的影响 使蛋白质发生变性
（２）乙醇（1分） 乙醇是水溶性有机溶剂，蛹虫草色素是一类水溶性类胡萝卜素
（３）超声能使蛹虫草破碎，增大原料与萃取剂的接触面积
温度过高会导致类胡萝卜素分解

化学部分
1．B 2．B 3．C 4．D 5．A 6．B 7．C
8．(1)     +200.8     苯环上的碳碳键并不是单键和双键交替出现，而是介于单键与双键之间一种独特的键
(2)     在恒压密闭容器中，掺混水蒸气，容器的体积增大，对于反应 (g，环己烷) (g)+3 H2(g)体系中的平衡分压减小，减小压强上述平衡正向移动    
适当升高温度
(3)     3.0×10-4     C     温度越高，副反应越多，导致转化为其他有机产物增大，即生成的苯越小，导致苯的选择性降低
(4)     (g)+6H++6e-= (g)      2
9．(1)          2    
因为2小时还原率接近100%，已经最高
(2)     蒸发浓缩     趁热过滤
(3) 6.3
(4)     9     使部分亚铁离子变成铁离子
(5)CaSO4
10．(1)饱和NaCl溶液
(2)2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O
(3)Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强
(4)    ①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O    
②4+4OH-=4+O2↑+2H2O     Cl2    
③3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2O    
④过量Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH-)降低，溶液中的被还原为的速率减小，因而不能实验III未得到绿色溶液
11．(1)     碱石灰或生石灰     导气、防倒吸
(2)溶液中有大量绿色或墨绿色的固体产生，仪器b中的液体先上升后下降
(3)偏低
(4)作肥料
(5)0.12
(6)     防止在滴加NH4CSN时，AgCl沉淀部分转化为AgSCN沉淀     NH4Fe(SO4)2
(7)Cu2(OH)3Cl

物理部分
14. C 15．B 16．C 17．A 18．D 19．BD 20．AC 21．BC
22. （5分）2．45—2．50（2分） 2．00—2．04（2分）等于（1分）
23. （10分）（1）0．71—0．75V (2分）偏小（2分）
（2）①如图所示（2分） ②1．16—1．20V（2分）250Ω（2分）