还剩7页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
2023南京六校联合体高三上学期10月联合调研化学试题含答案
展开
这是一份2023南京六校联合体高三上学期10月联合调研化学试题含答案，共10页。
2022-2023学年第一学期10月六校联合调研试题
高 三 化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．我国古人曾用反应Cu2S＋O2SO2＋2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是
A．青铜是铜的一种合金 B．该反应属于置换反应
C．Cu2S既作氧化剂又还原剂 D．O2和O3互为同位素
2．向CuSO4溶液中通入H2S，会生成CuS沉淀，反应为CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。下列有关说法正确的是
A．SO42-的空间构型为三角锥形 B．H2S属于电解质
C．Cu在周期表中位于d区 D．S2－的结构示意图为
3．反应(NH4)2SiF6＋4NH3·H2O==SiO2↓＋6NH4F＋2H2O可制纳米SiO2。下列说法正确的是
A．电离能：I1(N)
A．装置甲的长颈漏斗需换成分液漏斗
B．装置乙中饱和NaCl溶液也可以用饱和NaHCO3溶液代替
C．用装置丙收集Cl2 并防止倒吸
D．用装置丁吸收Cl2尾气
阅读下列资料，完成5～7题：废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO4、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe、Li的具体流程如下：
已知：LiFePO4溶于酸，不溶于碱；Li2SO4、Li2CO3在常温下的溶解度分别为34.2 g、1.3 g。
5．下列关于Li、O、Al、S、Fe元素及其化合物的叙述错误的是
A．LiFePO4中基态亚铁离子的电子排布式：[Ar]3d5
B．甲烷和三氧化硫都是极性键构成的非极性分子
C．单质硫和金刚石晶体类型不同
D．简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S
6．上述流程中各步反应的离子方程式正确的是
A．铝箔溶于过量碱液：2Al＋2OH－==2AlO＋H2↑
B．酸浸液中PO43-水解：PO43-＋3H2OH3PO4＋3OH－
C．滤液中加入试剂X时发生的主要反应：2Li＋＋SO42－==Li2SO4↓
D．滤渣1中加入H2SO4和H2O2可发生反应：Cu＋2H＋＋H2O2==Cu2+＋2H2O
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Al(OH)3具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂
B．H2O2具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C．炭黑硬度大，可用于电极材料
D．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀速率
8．氯及其化合物有重要应用，下列说法不正确的是
A．氯碱工业产生的H2和Cl2可用于工业制盐酸
B．工业上用氯气与石灰乳制漂白粉
C．候氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳
D．向84消毒液中添加洁厕灵，可增加其消毒能力
9．多奈哌齐是一种抗阿尔茨海默病药物，其合成路线中的一步反应如下。下列说法正确的是
A．X分子不存在顺反异构体
B．Y分子中化学环境不同的氢原子有8种
C．Y和足量氢气加成后的产物中只有一个手性碳原子
D．X、Y不可用溴的CCl4溶液鉴别
10．用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下：
苦卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)―→MgCl2(s)Mg
下列说法正确的是
A．反应Mg2＋(aq)＋Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋Mg(OH)2(s)的
B．常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H＋)·c(OH－)>10-14
C．将MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中蒸干可得到无水MgCl2
D．电解熔融MgCl2在阳极获得金属Mg
11．根据下列实验操作过程中颜色变化所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将NaClO溶液滴入品红溶液中，品红溶液缓慢褪色；若同时加入食醋，红色很快褪去
ClO－的氧化性随pH的减小而增强
B
将食品袋中的抗氧化剂(Fe粉)加入少量稀硫酸，再滴加KSCN溶液，没有血红色出现
抗氧化剂没有吸收O2
C
向滴有酚酞的氨水中加入CH3COONH4固体，溶液的红色变浅
CH3COONH4溶液一定呈酸性
D
T ℃时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)>n(AgI)
T ℃时，Ksp(AgCl)
A．X溶液中一定存在：c（H2S）>c（HS-）
B．25 ℃时，若X溶液中c(HS－)=c(S2－)，则c(OH－)＝ mol·L－1
C．当X溶液的pH＝7时，溶液中存在：c(Na＋)＝c(HS-)＋c(S2-)
D．Na2C2O4[Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2]能与H2S发生反应：Na2C2O4＋H2S=H2C2O4＋Na2S
13．在压强、 CO2和H2起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ：
反应Ⅰ．CO2(g)＋3H2 (g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝-49.0kJ•mol−1
反应Ⅱ．2CO2(g)＋5H2 (g)C2H2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝+37.1kJ•mol−1
实验测得CO2的平衡转化率和平衡时
CH3OH的选择性（CH3OH的选择性＝×100%）随温度的
变化如题13图所示。下列说法正确的是
A．曲线②表示CO2的平衡转化率
B．其他条件不变，升高温度，C2H2的含量减小
C．温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升
高说明此时主要发生反应Ⅱ
D．同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性，应选择在低温低压条件下反应
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）绿矾（FeSO4·7H2O）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。
Ⅰ.医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备，有关物质性质如下：
甘氨酸（NH2CH2COOH）
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物
易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性
易溶于水，难溶于乙醇
①向绿矾溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为 ▲ 。
②制备(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。加入柠檬酸溶液的作用是 ▲ 。
Ⅱ.FeSO4·7H2O结构示意图如题14图-1所示。
①FeSO4·7H2O中H2O与Fe2+、H2O与SO42-的作用力类型分别是 ▲ 、 ▲ 。
②配合物FeSO4·7H2O的內界离子是 ▲ 。（写化学式）
Ⅲ. FeSO4·7H2O加热脱水后生成FeSO4·H2O，FeSO4·H2O
与FeS2在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。
FeSO4·H2O分解和FeS2在氧气中燃烧的能量变化如题14图-2所示。利用FeS2作为FeSO4·H2O分解的燃料，从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点 ▲ 。
Ⅳ. 二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物，其中CO中毒的原因就是CO取代了O2与Fe2+配位，使血红蛋白失去载氧能力。文献记载，可用如下方法测定某气体样品中CO含量：将500 mL(标准状况)含有CO的某气体样品，通入盛有足量I2O5的干燥管，一定温度下充分反应，用H2O-C2H5OH混合液充分溶解产物I2，定容100 mL。取25. 00 mL于锥形瓶中，用0.0100 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗溶液体积为20.00mL，气体样品中CO的体积分数为 ▲ (写成必要的计算过程，结果保留3位有效数字；已知2 Na2S2O3+I2 =Na2S4O6 +2NaI，气体样品中其它成分不与I2O5反应)。
15．（15分）二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下：
（1）化合物C分子中碳原子杂化轨道类型为 ▲ 。
（2）B→C的反应类型为 ▲ 。
（3）上述合成路线中E制备二甲双酮时生成了副产物X，X的分子式C5H10O3N2，则X结构简式为 ▲ 。
（4）E的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
a．能发生银镜反应，碱性条件下能发生水解反应；
b. 分子中只有3种不同化学环境的氢原子。
C.分子中不含-O-O-
（5）已知：① ②
设计以化合物B为原料合成乌头酸()的路线(无机试剂任选)
▲ 。
16．（15分）铜、镍被广泛应用于石油化工、国防、冶金、电子等多个行业。从金川镍矿(铜镍硫化矿，主要含有NiS、CuS、Cu2S，还含有少量杂质SiO2、FeS、MgO等)中提取铜盐、镍盐的工艺流程如下图所示。
已知： 表1金川镍矿全分析
沉淀物
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Ni(OH)2
开始沉淀时的pH
2.7
9.4
7.2
沉淀完全时的pH
3.7
12.4
8.7
表2硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系：
温度
低于30.8℃
30.8℃~53.8℃
53.8℃~280℃
高于280℃
晶体形态
NiSO4•7H2O
NiSO4•6H2O
多种结晶水合物
NiSO4
（1）“焙烧”的作用为 ▲ 。
（2）Lix-984( HR) 萃取时的反应机理为：2HR+Cu2+R2Cu+ 2H+ ∆H>0，铜离子在油水两相的分配比D= ，c[R2Cu]、c[Cu2+]aq分别表示微粒在平衡时油相、水相的浓度。已知初始时水相铜离子的浓度为0.032mol/L，当络合萃取达到平衡时紫外分光光度计测得c[Cu2+]aq= 25.6 mg/L，则D= ▲ 。(假设油相与水相的体积相等，且忽略萃取过程中体积的变化)；“反萃取”可选用的萃取试剂为 ▲ 。
（3）计算Ni(OH)2的Ksp ▲ 。（已知：恰好沉淀完全时溶液中Ni2+浓度为1.0×10-5mol/L）
（4）设计以除铁后的滤液制备纯净的NiSO4·7H2O的实验方案：向除铁后的滤液中 ▲ ，洗涤，干燥得NiSO4·7H2O产品；（实验中须使用的试剂：2.0mol/L硫酸、1.0mol/L Na2CO3溶液，蒸馏水）
（5）NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiO(OH) ，该反应的离子方程式是 ▲ 。
17．（16分）炼油、石化等工业会产生含硫(价)废水，处理的方法有沉淀法、氧化法。
（1）沉淀法。用如题17图-1装置可以将废水中的硫转化为FeS沉淀。控制其他条件一定，测得出口处硫转化为FeS的沉淀率与溶液pH的关系如题17图-2所示。
①该装置沉淀废水中的硫的原理可描述为 ▲ 。
②pH>10时，pH越大，硫转化为FeS沉淀率越低，可能的原因是 ▲ 。
（2）氧化法。Na2SO3氧化法、H2O2氧化法、催化氧化法等可以将含硫度水中硫元素氧化。
①Na2SO3氧化法：向含S2-的废水中，加入一定量的Na2SO3溶液，控制溶液的pH为
5，可以生成S沉淀。写出该反应的离子方程式： ▲ 。
②H2O2氧化法：向含S2-的废水中，加入H2O2溶液，其他条件一定，测得硫(价)的去除率、S(单质)的生成率与所加H2O2溶液体积的关系如题17图-3所示。当所加H2O2溶液体积大于9mL时，所加H2O2溶液越多，S生成率越低，原因是 ▲ 。
③催化氧化法：MnO2-苯胺(MnO2为催化剂、聚苯胺为催化剂载体)可用作空气氧化含硫(价)废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化废水的机理如题17图-4所示。
a.转化Ⅰ中化合价发生变化的元素有 ▲ 。
b.催化剂使用一段时间后催化效率会下降，处理的方法是用氯仿(CHCl3)浸取催化剂，再将催化剂干燥即可，催化剂使用一段时间后催化效率降低的原因是 ▲ 。
2022-2033学年第一学期10月六校联合调研
化学参考答案及评分标准
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
B
C
A
A
D
B
D
B
C
A
B
C
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）
Ⅰ.① Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+CO2↑+ H2O （3分）
② 促进FeCO3溶解；防止二价铁被氧化 （2分）
Ⅱ.①配位键 氢键 （2分）
②[Fe(H2O)6]2+ （2分）
Ⅲ. FeS2燃烧放热为FeSO4·H2O分解提供能量；反应产物是制备铁精粉和硫酸的原料（2分）
Ⅳ. 5CO＋I2O5=5CO2＋I2，所以5CO～I2～2Na2S2O3，（1分）即5CO～2Na2S2O3
n(CO)＝5/2n(Na2S2O3)＝5/2×4×(0.010 0 mol·L－1×0.02 L)＝2×10－3 mol（1分）
V(CO)＝2×10－3 mol×22.4 L·mol－1×1 000 mL·L－1＝44.8 mL（1分）
故样品中CO的体积分数＝44.8 mL /500 mL×100%＝8.96%。（1分） （4分）
15．（15分）
（1）sp、sp3 （2分）
（2）加成反应 （2分）
（3）(CH3)2C(OH)CO(NH)CONH2 （3分）
（4）HCOOCH2OC(CH3)3 （3分）
16．（15分）
（1）将精矿中的铜、镍硫化物转化为氧化物，便于后续浸出 （2分）
（2）79 （2分）
H2SO4 （2分）
（3）10-15.6 （2分）
（4）逐滴加入1.0mol/L Na2CO3溶液，边加边搅拌，至溶液pH在8.7~9.4之间停止滴加，
过滤，用蒸馏水洗涤2~3次，向沉淀中加入适量的2.0mol/L硫酸溶液使沉淀全部溶
解，蒸发浓缩，冷却至30.8度以下结晶，过滤 （4分）
（5）2Ni2++ClO-+4OH-=2NiO(OH)↓+Cl-+H2O （3分）
17．（16分）
（1）①电解时阳极Fe失去电子生成Fe2+，Fe2+可与废水中S2-反应生成FeS沉淀 （3分）
②pH>10时，pH越大，OH-浓度越大，Fe2+与OH-生成Fe(OH)2，导致Fe2+浓度越小，废水中S2-与Fe2+结合FeS沉淀的硫的量越少。（或其他合理答案） （3分）
（2）① （2分）
②硫元素被氧化成更高价态的或 （3分）
③a.S、O、Mn （2分）
b.生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空隙处，减少了催化剂与废水反应的接触面积 （3分）
2022-2023学年第一学期10月六校联合调研试题
高 三 化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．我国古人曾用反应Cu2S＋O2SO2＋2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是
A．青铜是铜的一种合金 B．该反应属于置换反应
C．Cu2S既作氧化剂又还原剂 D．O2和O3互为同位素
2．向CuSO4溶液中通入H2S，会生成CuS沉淀，反应为CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。下列有关说法正确的是
A．SO42-的空间构型为三角锥形 B．H2S属于电解质
C．Cu在周期表中位于d区 D．S2－的结构示意图为
3．反应(NH4)2SiF6＋4NH3·H2O==SiO2↓＋6NH4F＋2H2O可制纳米SiO2。下列说法正确的是
A．电离能：I1(N)
A．装置甲的长颈漏斗需换成分液漏斗
B．装置乙中饱和NaCl溶液也可以用饱和NaHCO3溶液代替
C．用装置丙收集Cl2 并防止倒吸
D．用装置丁吸收Cl2尾气
阅读下列资料，完成5～7题：废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO4、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe、Li的具体流程如下：
已知：LiFePO4溶于酸，不溶于碱；Li2SO4、Li2CO3在常温下的溶解度分别为34.2 g、1.3 g。
5．下列关于Li、O、Al、S、Fe元素及其化合物的叙述错误的是
A．LiFePO4中基态亚铁离子的电子排布式：[Ar]3d5
B．甲烷和三氧化硫都是极性键构成的非极性分子
C．单质硫和金刚石晶体类型不同
D．简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S
6．上述流程中各步反应的离子方程式正确的是
A．铝箔溶于过量碱液：2Al＋2OH－==2AlO＋H2↑
B．酸浸液中PO43-水解：PO43-＋3H2OH3PO4＋3OH－
C．滤液中加入试剂X时发生的主要反应：2Li＋＋SO42－==Li2SO4↓
D．滤渣1中加入H2SO4和H2O2可发生反应：Cu＋2H＋＋H2O2==Cu2+＋2H2O
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Al(OH)3具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂
B．H2O2具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C．炭黑硬度大，可用于电极材料
D．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀速率
8．氯及其化合物有重要应用，下列说法不正确的是
A．氯碱工业产生的H2和Cl2可用于工业制盐酸
B．工业上用氯气与石灰乳制漂白粉
C．候氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳
D．向84消毒液中添加洁厕灵，可增加其消毒能力
9．多奈哌齐是一种抗阿尔茨海默病药物，其合成路线中的一步反应如下。下列说法正确的是
A．X分子不存在顺反异构体
B．Y分子中化学环境不同的氢原子有8种
C．Y和足量氢气加成后的产物中只有一个手性碳原子
D．X、Y不可用溴的CCl4溶液鉴别
10．用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下：
苦卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)―→MgCl2(s)Mg
下列说法正确的是
A．反应Mg2＋(aq)＋Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋Mg(OH)2(s)的
B．常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H＋)·c(OH－)>10-14
C．将MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中蒸干可得到无水MgCl2
D．电解熔融MgCl2在阳极获得金属Mg
11．根据下列实验操作过程中颜色变化所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将NaClO溶液滴入品红溶液中，品红溶液缓慢褪色；若同时加入食醋，红色很快褪去
ClO－的氧化性随pH的减小而增强
B
将食品袋中的抗氧化剂(Fe粉)加入少量稀硫酸，再滴加KSCN溶液，没有血红色出现
抗氧化剂没有吸收O2
C
向滴有酚酞的氨水中加入CH3COONH4固体，溶液的红色变浅
CH3COONH4溶液一定呈酸性
D
T ℃时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)>n(AgI)
T ℃时，Ksp(AgCl)
A．X溶液中一定存在：c（H2S）>c（HS-）
B．25 ℃时，若X溶液中c(HS－)=c(S2－)，则c(OH－)＝ mol·L－1
C．当X溶液的pH＝7时，溶液中存在：c(Na＋)＝c(HS-)＋c(S2-)
D．Na2C2O4[Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2]能与H2S发生反应：Na2C2O4＋H2S=H2C2O4＋Na2S
13．在压强、 CO2和H2起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ：
反应Ⅰ．CO2(g)＋3H2 (g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝-49.0kJ•mol−1
反应Ⅱ．2CO2(g)＋5H2 (g)C2H2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝+37.1kJ•mol−1
实验测得CO2的平衡转化率和平衡时
CH3OH的选择性（CH3OH的选择性＝×100%）随温度的
变化如题13图所示。下列说法正确的是
A．曲线②表示CO2的平衡转化率
B．其他条件不变，升高温度，C2H2的含量减小
C．温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升
高说明此时主要发生反应Ⅱ
D．同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性，应选择在低温低压条件下反应
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）绿矾（FeSO4·7H2O）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。
Ⅰ.医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备，有关物质性质如下：
甘氨酸（NH2CH2COOH）
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物
易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性
易溶于水，难溶于乙醇
①向绿矾溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为 ▲ 。
②制备(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。加入柠檬酸溶液的作用是 ▲ 。
Ⅱ.FeSO4·7H2O结构示意图如题14图-1所示。
①FeSO4·7H2O中H2O与Fe2+、H2O与SO42-的作用力类型分别是 ▲ 、 ▲ 。
②配合物FeSO4·7H2O的內界离子是 ▲ 。（写化学式）
Ⅲ. FeSO4·7H2O加热脱水后生成FeSO4·H2O，FeSO4·H2O
与FeS2在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。
FeSO4·H2O分解和FeS2在氧气中燃烧的能量变化如题14图-2所示。利用FeS2作为FeSO4·H2O分解的燃料，从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点 ▲ 。
Ⅳ. 二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物，其中CO中毒的原因就是CO取代了O2与Fe2+配位，使血红蛋白失去载氧能力。文献记载，可用如下方法测定某气体样品中CO含量：将500 mL(标准状况)含有CO的某气体样品，通入盛有足量I2O5的干燥管，一定温度下充分反应，用H2O-C2H5OH混合液充分溶解产物I2，定容100 mL。取25. 00 mL于锥形瓶中，用0.0100 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗溶液体积为20.00mL，气体样品中CO的体积分数为 ▲ (写成必要的计算过程，结果保留3位有效数字；已知2 Na2S2O3+I2 =Na2S4O6 +2NaI，气体样品中其它成分不与I2O5反应)。
15．（15分）二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下：
（1）化合物C分子中碳原子杂化轨道类型为 ▲ 。
（2）B→C的反应类型为 ▲ 。
（3）上述合成路线中E制备二甲双酮时生成了副产物X，X的分子式C5H10O3N2，则X结构简式为 ▲ 。
（4）E的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
a．能发生银镜反应，碱性条件下能发生水解反应；
b. 分子中只有3种不同化学环境的氢原子。
C.分子中不含-O-O-
（5）已知：① ②
设计以化合物B为原料合成乌头酸()的路线(无机试剂任选)
▲ 。
16．（15分）铜、镍被广泛应用于石油化工、国防、冶金、电子等多个行业。从金川镍矿(铜镍硫化矿，主要含有NiS、CuS、Cu2S，还含有少量杂质SiO2、FeS、MgO等)中提取铜盐、镍盐的工艺流程如下图所示。
已知： 表1金川镍矿全分析
沉淀物
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Ni(OH)2
开始沉淀时的pH
2.7
9.4
7.2
沉淀完全时的pH
3.7
12.4
8.7
表2硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系：
温度
低于30.8℃
30.8℃~53.8℃
53.8℃~280℃
高于280℃
晶体形态
NiSO4•7H2O
NiSO4•6H2O
多种结晶水合物
NiSO4
（1）“焙烧”的作用为 ▲ 。
（2）Lix-984( HR) 萃取时的反应机理为：2HR+Cu2+R2Cu+ 2H+ ∆H>0，铜离子在油水两相的分配比D= ，c[R2Cu]、c[Cu2+]aq分别表示微粒在平衡时油相、水相的浓度。已知初始时水相铜离子的浓度为0.032mol/L，当络合萃取达到平衡时紫外分光光度计测得c[Cu2+]aq= 25.6 mg/L，则D= ▲ 。(假设油相与水相的体积相等，且忽略萃取过程中体积的变化)；“反萃取”可选用的萃取试剂为 ▲ 。
（3）计算Ni(OH)2的Ksp ▲ 。（已知：恰好沉淀完全时溶液中Ni2+浓度为1.0×10-5mol/L）
（4）设计以除铁后的滤液制备纯净的NiSO4·7H2O的实验方案：向除铁后的滤液中 ▲ ，洗涤，干燥得NiSO4·7H2O产品；（实验中须使用的试剂：2.0mol/L硫酸、1.0mol/L Na2CO3溶液，蒸馏水）
（5）NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiO(OH) ，该反应的离子方程式是 ▲ 。
17．（16分）炼油、石化等工业会产生含硫(价)废水，处理的方法有沉淀法、氧化法。
（1）沉淀法。用如题17图-1装置可以将废水中的硫转化为FeS沉淀。控制其他条件一定，测得出口处硫转化为FeS的沉淀率与溶液pH的关系如题17图-2所示。
①该装置沉淀废水中的硫的原理可描述为 ▲ 。
②pH>10时，pH越大，硫转化为FeS沉淀率越低，可能的原因是 ▲ 。
（2）氧化法。Na2SO3氧化法、H2O2氧化法、催化氧化法等可以将含硫度水中硫元素氧化。
①Na2SO3氧化法：向含S2-的废水中，加入一定量的Na2SO3溶液，控制溶液的pH为
5，可以生成S沉淀。写出该反应的离子方程式： ▲ 。
②H2O2氧化法：向含S2-的废水中，加入H2O2溶液，其他条件一定，测得硫(价)的去除率、S(单质)的生成率与所加H2O2溶液体积的关系如题17图-3所示。当所加H2O2溶液体积大于9mL时，所加H2O2溶液越多，S生成率越低，原因是 ▲ 。
③催化氧化法：MnO2-苯胺(MnO2为催化剂、聚苯胺为催化剂载体)可用作空气氧化含硫(价)废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化废水的机理如题17图-4所示。
a.转化Ⅰ中化合价发生变化的元素有 ▲ 。
b.催化剂使用一段时间后催化效率会下降，处理的方法是用氯仿(CHCl3)浸取催化剂，再将催化剂干燥即可，催化剂使用一段时间后催化效率降低的原因是 ▲ 。
2022-2033学年第一学期10月六校联合调研
化学参考答案及评分标准
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
B
C
A
A
D
B
D
B
C
A
B
C
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）
Ⅰ.① Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+CO2↑+ H2O （3分）
② 促进FeCO3溶解；防止二价铁被氧化 （2分）
Ⅱ.①配位键 氢键 （2分）
②[Fe(H2O)6]2+ （2分）
Ⅲ. FeS2燃烧放热为FeSO4·H2O分解提供能量；反应产物是制备铁精粉和硫酸的原料（2分）
Ⅳ. 5CO＋I2O5=5CO2＋I2，所以5CO～I2～2Na2S2O3，（1分）即5CO～2Na2S2O3
n(CO)＝5/2n(Na2S2O3)＝5/2×4×(0.010 0 mol·L－1×0.02 L)＝2×10－3 mol（1分）
V(CO)＝2×10－3 mol×22.4 L·mol－1×1 000 mL·L－1＝44.8 mL（1分）
故样品中CO的体积分数＝44.8 mL /500 mL×100%＝8.96%。（1分） （4分）
15．（15分）
（1）sp、sp3 （2分）
（2）加成反应 （2分）
（3）(CH3)2C(OH)CO(NH)CONH2 （3分）
（4）HCOOCH2OC(CH3)3 （3分）
16．（15分）
（1）将精矿中的铜、镍硫化物转化为氧化物，便于后续浸出 （2分）
（2）79 （2分）
H2SO4 （2分）
（3）10-15.6 （2分）
（4）逐滴加入1.0mol/L Na2CO3溶液，边加边搅拌，至溶液pH在8.7~9.4之间停止滴加，
过滤，用蒸馏水洗涤2~3次，向沉淀中加入适量的2.0mol/L硫酸溶液使沉淀全部溶
解，蒸发浓缩，冷却至30.8度以下结晶，过滤 （4分）
（5）2Ni2++ClO-+4OH-=2NiO(OH)↓+Cl-+H2O （3分）
17．（16分）
（1）①电解时阳极Fe失去电子生成Fe2+，Fe2+可与废水中S2-反应生成FeS沉淀 （3分）
②pH>10时，pH越大，OH-浓度越大，Fe2+与OH-生成Fe(OH)2，导致Fe2+浓度越小，废水中S2-与Fe2+结合FeS沉淀的硫的量越少。（或其他合理答案） （3分）
（2）① （2分）
②硫元素被氧化成更高价态的或 （3分）
③a.S、O、Mn （2分）
b.生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空隙处，减少了催化剂与废水反应的接触面积 （3分）
相关试卷
2024南京六校联合体高三上学期10月联合调研化学PDF版含答案： 这是一份2024南京六校联合体高三上学期10月联合调研化学PDF版含答案，文件包含Unit13WeretryingtosavetheearthSectionB1a-1epptx、核心素养目标人教版初中英语九年级全册Unit13WeretryingtosavetheearthSectionB1a-1e教案docx、核心素养目标人教版初中英语九年级全册Unit13WeretryingtosavetheearthSectionB1a-1e同步练习docx、SectionB1cmp3、SectionB1dmp3、b42709f484b4b75687a5253b23a40007mp4等6份课件配套教学资源，其中PPT共15页， 欢迎下载使用。
2024南京六校联合体高一上学期10月联合调研试题化学含答案： 这是一份2024南京六校联合体高一上学期10月联合调研试题化学含答案，共7页。
2024南京六校联合体高三上学期8月调研试题化学PDF版含答案： 这是一份2024南京六校联合体高三上学期8月调研试题化学PDF版含答案，文件包含2023-2024学年度江苏南京8月六校联考化学pdf、2023-2024学年度江苏南京8月六校联考化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
