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浙江省金华市义乌市绣湖中学教育集团2022-2023学年九年级上学期学情调研科学试题（化学部分）(含答案)
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这是一份浙江省金华市义乌市绣湖中学教育集团2022-2023学年九年级上学期学情调研科学试题（化学部分）(含答案)，共11页。试卷主要包含了下列图示的实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
义乌市绣湖中学2022-2023学年上学期学情调研 2022.10.11
九年级 科学
考生须知：
1. 全卷共8页，有4大题，35小题。满分为160分，考试时间120分钟。
2. 本卷可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！
一、 选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。请选出各小题中一个符合题意的正确选择，不选、多选、错选均不给分）
1.下图所示的变化中，属于化学变化的是（ ）
2.为了保护环境，提高资源利用率，我们要对垃圾进行分类处理，生活垃圾实行“撤桶并点，定时定点”投放，废弃的铝制饮料易拉罐应投放在（ ）
A. B. C. D.
3.下列图示的实验操作正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸
B.测定溶液pH
C.过滤
D.验证酸碱中和反应
4.1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)水溶液得到了尿素[CO(NH2)2]，尿素[CO(NH2)2]属于（ ）
A. 复合肥料 B.氮肥 C.磷肥 D.钾肥
5. 下列离子组能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A.NO3-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Na+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Ba2+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
6.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（ ）
A.若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊试液
B.若X是稀盐酸，b可能是氧化物
C.若X是稀硫酸，c不可能是单质
D.若X是稀硫酸，d不一定是碱类物质
7.稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸
B.稀NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应
C.40s时，溶液中溶质为HCl、NaOH和NaCl
D. 在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应
8. 将下列组合物质中的液体分别滴加到固体中，实验装置如图所示，发
现小气球都可以鼓起来，小气球鼓起的主要原因不同于其他三个的是
（ ）
①镁和稀硫酸 ②石灰石和稀盐酸 ③氢氧化钠和水 ④碳酸钠和稀硝酸
A. ① B.② C.③ D.④
9.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A.酸和碱的溶液能与指示剂反应，则所有的酸和碱都能使指示剂变色
B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C.酸和碱反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应
D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
10.某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量
与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是
（ ）
A.a点溶液为酸性 B.b点恰好完全反应
C.c点溶液的溶质为硫酸 D.b、c两点沉淀质量相等
11. 实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B. 对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C. NaOH溶液吸收CO2的效果比较好
D. 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
△△
点燃
12. 书写化学方程式和识别化学反应是学习科学的必备素养。下列属于复分解反应的是（ ）
△△
A.3Fe +2O2 = Fe3O4 B.CuO+H2 = Cu + H2O
C.Ca(OH)2 +H2SO4 =CaSO4 +2H2O D.2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
13. 下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分。下列对“★”处对应物质的分析正确的是（ ）
阳离子
阴离子
……
NO3-
Cl-
……
……
……
……
Cu2+
……
★
溶
Ag+
……
溶
不
A.★处对应物质的化学式是CuNO3 B.★处对应物质属于盐
C.★处应填“不” D.★处对应物质中的阳离子可用硫氰化钾溶液检验
14. 下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验目的
证明醋酸溶液呈酸性
检验氯离子
除去氯化钠溶液中的硫酸钠
检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
方案一
滴加几滴酚酞溶液观察是否变红
先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸
加入适量硝酸钡溶液
加稀盐酸
方案二
用pH试纸检验溶液的pH
先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸
加入适量的氯化钡溶液，过滤
加澄清石灰水
15. 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. a点溶液中的溶质有2种
B. 滴加过程中，溶液中钠离子数量不断增加
C. 整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变
D. d点溶液的pH>7
二、 填空题（本大题有10小题，每空格2分，共40分）
16. 为了保护师生安全预防新冠，学校采取了多种措施，其中包括使用“84消毒液”对学校环境进行消毒。“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)。
（1） NaClO属于盐，其中的阴离子符号 ▲
（2） “84消毒液”长期敞口放置会变质失效。这一过程是 ▲ 变化（填“物理”或“化学”）
17. 北京时间2021年6月17日9点22分，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空。约573秒后，飞船与火箭成功分离，进入预定轨道，将聂海胜、刘伯明、汤洪波3名航天员顺利送入太空。载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：
高温
2NH4ClO4==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4X↑
①X的化学式为 ▲
②铝粉在氧气中燃烧的化学方程式为 ▲
18. 某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题：
（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”请举例说明，小刚的说法是否正确 ▲
（2）小丽同学从某一农田里取回一份土壤样品，检测结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加 ▲
A.烧碱 B.熟石灰 C.稀盐酸 D.食盐
19.厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不容易腐败的是 ▲ ；
（2）为了鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行了如下实验：
分别滴加少量食醋，有气泡产生的是 ▲ 。
20..酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心。为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1） 要检验该氢氧化钠已变质，选择下列试剂不能达到目的的是 ▲ 。
A.稀HCl B.酚酞试液 C.CaCl2 D.Ca(OH)2
（2） 依据反应②，KOH能与下列物质反应的是 ▲ 。
A.H2SO4 B.BaCl2 C.CuSO4 D.Na2CO3
21. 化学实验小组为验证氢氧化钙的化学性质进行了如图所示的一系列实验。
为了确定两个实验后剩余物的成分，继续实验：
①将少量氧化铁加入甲实验后的溶液中，发现红棕色固体消失，溶液变成 ▲ 色。
②取乙溶液所得上层清液于烧杯中，为确定溶质成分，下列实验方案可行的是 ▲ （填序号）
A. 将烧杯久置于空气中，杯内物质质量增加（忽略水的蒸发）
B. 向烧杯内通入二氧化碳，变浑浊
C. 向烧杯内加入足量稀盐酸，没有气泡产生
D. 向烧杯内加入氯化铵并微热，产生有氨味的气体
22. 下图是小科鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液的实验过程和现象，请据图分析回答
（1） B物质是 ▲ ；
（2）写出A和氯化钡反应的化学方程式：
▲
23. 海水是巨大的资源宝库，利用海水为原料可获得许多化工产品。
（1） 如图中操作B的名称是 ▲ ；
（2） 粗盐水中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质。
为了除掉这些杂质，需加入a组试剂，它们是①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液（三种试剂均过量），三种试剂的添加的合理顺序为 ▲ （填编号）。
24. 金华轨道交通金义东线，是浙江省金华市的一条城市轨道交通线路，于2022年8月30日开通金义段（金华站至秦塘站），初期运营采用市域B型车6节编组。
高温
（1） 铁轨所需的铁元素在地壳中主要以化合态存在，从铁矿石中冶炼出铁的主要反应如下：
Fe2O3 +3CO ===2Fe +3CO2该反应 ▲ 四大基本反应类型（选填“属于”或“不属于”）。
（2） 锰钢主要成分是铁、锰、碳，是一种合金，主要用于制造钢轨，锰钢中锰元素的化合价为 ▲ 。
25. 某校毕业生同学准备进行科学实验操作考试时，发现实验台上摆放的药品中，有一装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图），于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
（1） 根据受损标签的情况判断，这瓶溶液不可能是 ▲ （选填序号）；
A.酸溶液 B.碱溶液 C.盐溶液
（2）实验室中含钠元素的物质通常有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠等。小金取样并滴加过量的BaCl2溶液，振荡，观察到有沉淀产生。静置后，取少许上层清液，滴入酚酞溶液，震荡后溶液变红色，则这瓶中原来的溶液是
▲ 。
三、 实验探究题（本大题有5小题，每空2分，共34分）
26. 某科学课堂围绕“酸和碱之间发生的反应”，开展探究活动。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【提出猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是 ▲ 。
【实验探究】①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ▲ 。
实验方案
a.测溶液pH
b.滴加Na2CO3溶液
c.滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比标准比色卡，pH<7
有气泡产生
产生白色沉淀
8实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提出的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定，猜想二是正确的。
【评价反思】【实验探究】②中存在两处明显错误，实验操作错误的方案是 ▲ ；
实验方案中原理错误的方案是 ▲ 。
27.科学兴趣小组的同学们在学习完酸碱盐的化学性质后，进行了如图1所示的实验，请回答下列问题：
（1）B试管中观察到的现象是 ▲ 。
（2）同学们将B实验的固液混合物过滤，得到滤渣C和滤液D，同学们想要探究滤渣C和滤液D中溶质的成分。小丽同学取滤渣少许于试管中，向其中加入稀盐酸，固体质量变化情况如图2图像，则推测出滤渣的成分为 ▲ 。（填化学式）
（3）【提出问题】滤液D中含有哪些离子？
【猜想与假设】甲同学猜想：Na+、Cl-、CO32- 乙同学猜想：Na+、Cl-、CO32-、SO42-
你的猜想是： ▲ 。（写出一种即可）
（4）【实验验证】小明同学的验证方案是：先向滤液D中加入足量的硝酸溶液，若溶液中出现气泡的现象，而后再加入 ▲ 溶液，可以得出乙同学猜想的结论是正确的。
28.过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液呈碱性，能和盐酸发生下列反应：
2Na2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2↑+O2↑+2H2O，工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，某小组选择利用一部分下列一起(包括一起中的药品)进行实验。请回答下列问题：
（1） 为完成实验，需要测定过碳酸钠样品与稀盐酸反应过程中产生的 ▲ (填化学式)的体积，从而推算出过碳酸钠的纯度。
（2） 请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列 ▲ (填字母，仪器中的试剂皆足量)。
（3） 实验进行一段时间后，不再有气泡产生，此时判定过碳酸钠样品是否完全反应，不能选用的试剂是 ▲ 。
A.盐酸 B.氢氧化钠 C.硝酸银溶液 D.无色酚酞试液
29.某科学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品的纯度，实验步骤如下：①组装好仪器并检查气密性；②通入一会儿空气；③用托盘天平称量干燥管D的质量为m1；④称量纯碱样品的质量为n，装入广口瓶b内；⑤打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑥往试管中缓缓通入空气数分钟，然后称量干燥管D的质量为m2。
（1）仪器A中装的试剂 ▲ 。
（2）干燥管E的作用是 ▲ 。
（3）若撤除装置C会导致实验结果 ▲ 。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
30.某白色固体可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：
Ⅰ.称取7克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤等到白色沉淀4.3克和无色溶液。
Ⅱ.Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余白色沉淀质量为2.33克。
Ⅲ.把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。
根据上述实验，回答下列问题：
（1） 根据以上实验现象，白色固体中一定含有的物质是 ▲ ，一定没有的物质是 ▲ 。
（2） 仅根据第Ⅲ步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是 ▲ 。
四、 分析计算题(本题有6小题，31题8分，32题8分，33题8分，34题10分，35题7分，共41分)
31.每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素(化学式为C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）在白醋中滴加花青素，颜色变 ▲ 色。
（2）一个花青素分子中共有 ▲ 个原子。
（3）28.7克花青素中含有多少克碳元素(列式计算)?
32.将体积为V1，质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知溶液的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)。（实验中始终保持V1+V2=50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL）
（1）图乙中的pH=7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1= ▲ mL。
（2）通过该实验给出的判断，其中正确的是 ▲ 。
A.进行该实验时环境温度为22℃
B.该实验中的反应放出热量
C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D.溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
（3）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为多少？
33.小明对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至20克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。
（1）碳酸钠属于 ▲ (选填“盐”或“碱”)。
（2）废液中含有的溶质是 ▲ (写化学式)。
（3）图像中的a点数值是多少？
34.同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(杂质既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表(化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量
10g
10g
10g
10g
剩余固体的质量
5.5g
M
1.0g
1.0g
（1） 上表中m应为 ▲ 克。
（2） 样品中CaCO3的质量分数为 ▲ 。
（3） 列式计算实验所用的稀盐酸的质量分数为多少？
（4） 求第4次实验充分反应后，溶液的质量为 ▲ 克。
35.不可能的任务：“在一个平底浅盘里有浅浅的一
层氢氧化钠溶液，盘底有一枚硬币浸在溶液中，要求不接触溶液且浅盘不作任何改变，用手拿出硬币。
可用器材有：蜡烛(主要含碳、氢化物、火柴、大玻璃杯。”
爱挑战的小柯设计了一种办法，如图所示，请用科学知识解释。
参考答案
一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。请选出各小题中一个符合题意的正确选择，不选、多选、错选均不给分）
题号
1
2
3
4
5
答案
D
B
D
B
B
题号
6
7
8
9
10
答案
C
A
C
D
C
题号
11
12
13
14
15
答案
D
C
B
D
A
二、 填空题（本大题有10小题，每空格2分，共40分）
点燃
16. （1）ClO- （2）化学
17. （1）H2O （2） 4Al +3O2 = 2Al2O3
18. （1）不正确，如碳酸钠溶液呈碱性 （2）B
19. （1）食盐 （2）纯碱
20. （1）B （2）C
21. ①黄 ②B
22. （1）氢氧化钙 （2）H2SO4 + BaCl2 = 2HCl +BaSO4↓
23. （1）过滤 （2）①③②或③①②或③②①（只要③排在②前即可）
24. （1）不属于 （2）0
25. （1）A （2）氢氧化钠（原溶液为部分变质的氢氧化钠）
三、 实验探究题（本大题有5小题，每空2分，共34分）
26. 【提出猜想】猜想四 【实验探究】①氢氧化钠
【评价反思】a c
27. （1）产生白色沉淀 （2）BaCO3、BaSO4
（3）Na+、Cl-、SO42-或Na+、Cl- （4）硝酸钡
28.（1）O2 （2）BDEF （3）BC
29.（1）氢氧化钠溶液 （2）防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管D干扰实验结果
（3）偏大
30.（1）氯化钡、硫酸钠、氯化钠；硫酸铜
（2）Ba2+、SO42-、CO32-
四、分析计算题(本题有6小题，31题8分，32题8分，33题8分，34题10分，35题7分，共41分)
31.（1）红 （2）32 （3）28.7g×12×1512×15+11×1+16×6=18g
32.（1）30 （2）B （3）6%
33.（1）盐 （2）CaCl2、HCl （3）0.88g
34. （1）3 （2）87.5% （3）18.25% （4）43.92
35. 蜡烛燃烧时，消耗了烧杯内的氧气，放出了二氧化碳，二氧化碳又被氢氧化溶液吸收(CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O)，导致杯内气压减小，当杯内气压小于外界大气压时溶液会被大气压压进烧杯内。当溶液全部被压进烧杯后，硬币就会露出来。
义乌市绣湖中学2022-2023学年上学期学情调研 2022.10.11
九年级 科学
考生须知：
1. 全卷共8页，有4大题，35小题。满分为160分，考试时间120分钟。
2. 本卷可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！
一、 选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。请选出各小题中一个符合题意的正确选择，不选、多选、错选均不给分）
1.下图所示的变化中，属于化学变化的是（ ）
2.为了保护环境，提高资源利用率，我们要对垃圾进行分类处理，生活垃圾实行“撤桶并点，定时定点”投放，废弃的铝制饮料易拉罐应投放在（ ）
A. B. C. D.
3.下列图示的实验操作正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸
B.测定溶液pH
C.过滤
D.验证酸碱中和反应
4.1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)水溶液得到了尿素[CO(NH2)2]，尿素[CO(NH2)2]属于（ ）
A. 复合肥料 B.氮肥 C.磷肥 D.钾肥
5. 下列离子组能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A.NO3-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Na+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Ba2+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
6.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（ ）
A.若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊试液
B.若X是稀盐酸，b可能是氧化物
C.若X是稀硫酸，c不可能是单质
D.若X是稀硫酸，d不一定是碱类物质
7.稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸
B.稀NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应
C.40s时，溶液中溶质为HCl、NaOH和NaCl
D. 在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应
8. 将下列组合物质中的液体分别滴加到固体中，实验装置如图所示，发
现小气球都可以鼓起来，小气球鼓起的主要原因不同于其他三个的是
（ ）
①镁和稀硫酸 ②石灰石和稀盐酸 ③氢氧化钠和水 ④碳酸钠和稀硝酸
A. ① B.② C.③ D.④
9.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A.酸和碱的溶液能与指示剂反应，则所有的酸和碱都能使指示剂变色
B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C.酸和碱反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应
D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
10.某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量
与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是
（ ）
A.a点溶液为酸性 B.b点恰好完全反应
C.c点溶液的溶质为硫酸 D.b、c两点沉淀质量相等
11. 实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B. 对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C. NaOH溶液吸收CO2的效果比较好
D. 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
△△
点燃
12. 书写化学方程式和识别化学反应是学习科学的必备素养。下列属于复分解反应的是（ ）
△△
A.3Fe +2O2 = Fe3O4 B.CuO+H2 = Cu + H2O
C.Ca(OH)2 +H2SO4 =CaSO4 +2H2O D.2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
13. 下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分。下列对“★”处对应物质的分析正确的是（ ）
阳离子
阴离子
……
NO3-
Cl-
……
……
……
……
Cu2+
……
★
溶
Ag+
……
溶
不
A.★处对应物质的化学式是CuNO3 B.★处对应物质属于盐
C.★处应填“不” D.★处对应物质中的阳离子可用硫氰化钾溶液检验
14. 下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验目的
证明醋酸溶液呈酸性
检验氯离子
除去氯化钠溶液中的硫酸钠
检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
方案一
滴加几滴酚酞溶液观察是否变红
先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸
加入适量硝酸钡溶液
加稀盐酸
方案二
用pH试纸检验溶液的pH
先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸
加入适量的氯化钡溶液，过滤
加澄清石灰水
15. 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. a点溶液中的溶质有2种
B. 滴加过程中，溶液中钠离子数量不断增加
C. 整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变
D. d点溶液的pH>7
二、 填空题（本大题有10小题，每空格2分，共40分）
16. 为了保护师生安全预防新冠，学校采取了多种措施，其中包括使用“84消毒液”对学校环境进行消毒。“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)。
（1） NaClO属于盐，其中的阴离子符号 ▲
（2） “84消毒液”长期敞口放置会变质失效。这一过程是 ▲ 变化（填“物理”或“化学”）
17. 北京时间2021年6月17日9点22分，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空。约573秒后，飞船与火箭成功分离，进入预定轨道，将聂海胜、刘伯明、汤洪波3名航天员顺利送入太空。载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：
高温
2NH4ClO4==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4X↑
①X的化学式为 ▲
②铝粉在氧气中燃烧的化学方程式为 ▲
18. 某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题：
（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”请举例说明，小刚的说法是否正确 ▲
（2）小丽同学从某一农田里取回一份土壤样品，检测结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加 ▲
A.烧碱 B.熟石灰 C.稀盐酸 D.食盐
19.厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不容易腐败的是 ▲ ；
（2）为了鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行了如下实验：
分别滴加少量食醋，有气泡产生的是 ▲ 。
20..酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心。为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1） 要检验该氢氧化钠已变质，选择下列试剂不能达到目的的是 ▲ 。
A.稀HCl B.酚酞试液 C.CaCl2 D.Ca(OH)2
（2） 依据反应②，KOH能与下列物质反应的是 ▲ 。
A.H2SO4 B.BaCl2 C.CuSO4 D.Na2CO3
21. 化学实验小组为验证氢氧化钙的化学性质进行了如图所示的一系列实验。
为了确定两个实验后剩余物的成分，继续实验：
①将少量氧化铁加入甲实验后的溶液中，发现红棕色固体消失，溶液变成 ▲ 色。
②取乙溶液所得上层清液于烧杯中，为确定溶质成分，下列实验方案可行的是 ▲ （填序号）
A. 将烧杯久置于空气中，杯内物质质量增加（忽略水的蒸发）
B. 向烧杯内通入二氧化碳，变浑浊
C. 向烧杯内加入足量稀盐酸，没有气泡产生
D. 向烧杯内加入氯化铵并微热，产生有氨味的气体
22. 下图是小科鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液的实验过程和现象，请据图分析回答
（1） B物质是 ▲ ；
（2）写出A和氯化钡反应的化学方程式：
▲
23. 海水是巨大的资源宝库，利用海水为原料可获得许多化工产品。
（1） 如图中操作B的名称是 ▲ ；
（2） 粗盐水中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质。
为了除掉这些杂质，需加入a组试剂，它们是①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液（三种试剂均过量），三种试剂的添加的合理顺序为 ▲ （填编号）。
24. 金华轨道交通金义东线，是浙江省金华市的一条城市轨道交通线路，于2022年8月30日开通金义段（金华站至秦塘站），初期运营采用市域B型车6节编组。
高温
（1） 铁轨所需的铁元素在地壳中主要以化合态存在，从铁矿石中冶炼出铁的主要反应如下：
Fe2O3 +3CO ===2Fe +3CO2该反应 ▲ 四大基本反应类型（选填“属于”或“不属于”）。
（2） 锰钢主要成分是铁、锰、碳，是一种合金，主要用于制造钢轨，锰钢中锰元素的化合价为 ▲ 。
25. 某校毕业生同学准备进行科学实验操作考试时，发现实验台上摆放的药品中，有一装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图），于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
（1） 根据受损标签的情况判断，这瓶溶液不可能是 ▲ （选填序号）；
A.酸溶液 B.碱溶液 C.盐溶液
（2）实验室中含钠元素的物质通常有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠等。小金取样并滴加过量的BaCl2溶液，振荡，观察到有沉淀产生。静置后，取少许上层清液，滴入酚酞溶液，震荡后溶液变红色，则这瓶中原来的溶液是
▲ 。
三、 实验探究题（本大题有5小题，每空2分，共34分）
26. 某科学课堂围绕“酸和碱之间发生的反应”，开展探究活动。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【提出猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是 ▲ 。
【实验探究】①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ▲ 。
实验方案
a.测溶液pH
b.滴加Na2CO3溶液
c.滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比标准比色卡，pH<7
有气泡产生
产生白色沉淀
8实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提出的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定，猜想二是正确的。
【评价反思】【实验探究】②中存在两处明显错误，实验操作错误的方案是 ▲ ；
实验方案中原理错误的方案是 ▲ 。
27.科学兴趣小组的同学们在学习完酸碱盐的化学性质后，进行了如图1所示的实验，请回答下列问题：
（1）B试管中观察到的现象是 ▲ 。
（2）同学们将B实验的固液混合物过滤，得到滤渣C和滤液D，同学们想要探究滤渣C和滤液D中溶质的成分。小丽同学取滤渣少许于试管中，向其中加入稀盐酸，固体质量变化情况如图2图像，则推测出滤渣的成分为 ▲ 。（填化学式）
（3）【提出问题】滤液D中含有哪些离子？
【猜想与假设】甲同学猜想：Na+、Cl-、CO32- 乙同学猜想：Na+、Cl-、CO32-、SO42-
你的猜想是： ▲ 。（写出一种即可）
（4）【实验验证】小明同学的验证方案是：先向滤液D中加入足量的硝酸溶液，若溶液中出现气泡的现象，而后再加入 ▲ 溶液，可以得出乙同学猜想的结论是正确的。
28.过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液呈碱性，能和盐酸发生下列反应：
2Na2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2↑+O2↑+2H2O，工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，某小组选择利用一部分下列一起(包括一起中的药品)进行实验。请回答下列问题：
（1） 为完成实验，需要测定过碳酸钠样品与稀盐酸反应过程中产生的 ▲ (填化学式)的体积，从而推算出过碳酸钠的纯度。
（2） 请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列 ▲ (填字母，仪器中的试剂皆足量)。
（3） 实验进行一段时间后，不再有气泡产生，此时判定过碳酸钠样品是否完全反应，不能选用的试剂是 ▲ 。
A.盐酸 B.氢氧化钠 C.硝酸银溶液 D.无色酚酞试液
29.某科学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品的纯度，实验步骤如下：①组装好仪器并检查气密性；②通入一会儿空气；③用托盘天平称量干燥管D的质量为m1；④称量纯碱样品的质量为n，装入广口瓶b内；⑤打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑥往试管中缓缓通入空气数分钟，然后称量干燥管D的质量为m2。
（1）仪器A中装的试剂 ▲ 。
（2）干燥管E的作用是 ▲ 。
（3）若撤除装置C会导致实验结果 ▲ 。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
30.某白色固体可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：
Ⅰ.称取7克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤等到白色沉淀4.3克和无色溶液。
Ⅱ.Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余白色沉淀质量为2.33克。
Ⅲ.把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。
根据上述实验，回答下列问题：
（1） 根据以上实验现象，白色固体中一定含有的物质是 ▲ ，一定没有的物质是 ▲ 。
（2） 仅根据第Ⅲ步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是 ▲ 。
四、 分析计算题(本题有6小题，31题8分，32题8分，33题8分，34题10分，35题7分，共41分)
31.每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素(化学式为C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）在白醋中滴加花青素，颜色变 ▲ 色。
（2）一个花青素分子中共有 ▲ 个原子。
（3）28.7克花青素中含有多少克碳元素(列式计算)?
32.将体积为V1，质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知溶液的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)。（实验中始终保持V1+V2=50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL）
（1）图乙中的pH=7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1= ▲ mL。
（2）通过该实验给出的判断，其中正确的是 ▲ 。
A.进行该实验时环境温度为22℃
B.该实验中的反应放出热量
C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D.溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
（3）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为多少？
33.小明对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至20克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。
（1）碳酸钠属于 ▲ (选填“盐”或“碱”)。
（2）废液中含有的溶质是 ▲ (写化学式)。
（3）图像中的a点数值是多少？
34.同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(杂质既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表(化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量
10g
10g
10g
10g
剩余固体的质量
5.5g
M
1.0g
1.0g
（1） 上表中m应为 ▲ 克。
（2） 样品中CaCO3的质量分数为 ▲ 。
（3） 列式计算实验所用的稀盐酸的质量分数为多少？
（4） 求第4次实验充分反应后，溶液的质量为 ▲ 克。
35.不可能的任务：“在一个平底浅盘里有浅浅的一
层氢氧化钠溶液，盘底有一枚硬币浸在溶液中，要求不接触溶液且浅盘不作任何改变，用手拿出硬币。
可用器材有：蜡烛(主要含碳、氢化物、火柴、大玻璃杯。”
爱挑战的小柯设计了一种办法，如图所示，请用科学知识解释。
参考答案
一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。请选出各小题中一个符合题意的正确选择，不选、多选、错选均不给分）
题号
1
2
3
4
5
答案
D
B
D
B
B
题号
6
7
8
9
10
答案
C
A
C
D
C
题号
11
12
13
14
15
答案
D
C
B
D
A
二、 填空题（本大题有10小题，每空格2分，共40分）
点燃
16. （1）ClO- （2）化学
17. （1）H2O （2） 4Al +3O2 = 2Al2O3
18. （1）不正确，如碳酸钠溶液呈碱性 （2）B
19. （1）食盐 （2）纯碱
20. （1）B （2）C
21. ①黄 ②B
22. （1）氢氧化钙 （2）H2SO4 + BaCl2 = 2HCl +BaSO4↓
23. （1）过滤 （2）①③②或③①②或③②①（只要③排在②前即可）
24. （1）不属于 （2）0
25. （1）A （2）氢氧化钠（原溶液为部分变质的氢氧化钠）
三、 实验探究题（本大题有5小题，每空2分，共34分）
26. 【提出猜想】猜想四 【实验探究】①氢氧化钠
【评价反思】a c
27. （1）产生白色沉淀 （2）BaCO3、BaSO4
（3）Na+、Cl-、SO42-或Na+、Cl- （4）硝酸钡
28.（1）O2 （2）BDEF （3）BC
29.（1）氢氧化钠溶液 （2）防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管D干扰实验结果
（3）偏大
30.（1）氯化钡、硫酸钠、氯化钠；硫酸铜
（2）Ba2+、SO42-、CO32-
四、分析计算题(本题有6小题，31题8分，32题8分，33题8分，34题10分，35题7分，共41分)
31.（1）红 （2）32 （3）28.7g×12×1512×15+11×1+16×6=18g
32.（1）30 （2）B （3）6%
33.（1）盐 （2）CaCl2、HCl （3）0.88g
34. （1）3 （2）87.5% （3）18.25% （4）43.92
35. 蜡烛燃烧时，消耗了烧杯内的氧气，放出了二氧化碳，二氧化碳又被氢氧化溶液吸收(CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O)，导致杯内气压减小，当杯内气压小于外界大气压时溶液会被大气压压进烧杯内。当溶液全部被压进烧杯后，硬币就会露出来。
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