2019年黑龙江省大庆市中考化学试卷带答案解析

这是一份2019年黑龙江省大庆市中考化学试卷带答案解析，共16页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2019年黑龙江省大庆市中考化学试卷

一、选择题（本大题共10小题每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合要求）
1．（4分）第46个世界环境日，中国确立的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法错误的是（　　）
A．少开私家车，鼓励绿色出行 B．在工业生产中采用低碳技术，降低能耗
C．汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染 D．为治理雾霾，全面禁止使用化石燃料
【解答】解：A、少开私家车，鼓励绿色出行会减少尾气对环境的污染，故A做法正确；
B、在工业生产中采用低碳技术，降低能耗，节省了能源，减少了含碳物质的排放，故B做法正确；
C、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，不污染环境，汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染，故C做法正确；
D、为治理雾霾，要减少使用化石燃料，不能禁止使用，故D做法错误。
故选：D。
2．（4分）下列叙述属于化学变化的是（　　）
A．风力发电 B．氢氧化钠固体潮解
C．石墨转化成金刚石 D．蔗糖溶解
【解答】解：A、风力发电过程中，没有生成新物质，是物理变化；
B、氢氧化钠固体潮解过程中，吸收空气中的水蒸气，溶解，没有生成新物质，是物理变化；
C、石墨转化成金刚石过程中生成新物质金刚石，是化学变化；
D、蔗糖溶解过程中，没有生成新物质，是物理变化。
故选：C。
3．（4分）下列图示实验操作正确的是（　　）
A．取用液体 B．检查装置气密性
C．收集氧气 D．测溶液pH
【解答】解：A、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。
B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误
C、氧气不易溶于水，可用排水法收集，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：C。
4．（4分）下列化学方程式与事实相符且正确的是（　　）
A．在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O22FeO
B．洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3＝CuNO3+Ag
C．硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
D．加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO32KCl+O2↑
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
B、该化学方程式硝酸银的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。
C、该化学方程式书写完全正确。
D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为2KClO32KCl+3O2↑。
故选：C。
5．（4分）以下归纳和总结完全正确的一组是（　　）
A．化学与人体健康
B．物质分类
①缺碘易得甲状腺肿大
②用甲醛浸泡海产品
③用工业酒精勾兑白酒
①过磷酸钙、石油、盐酸都是混合物
②二氧化硫、水、氧气都是氧化物
③纯碱、烧碱、熟石灰都是碱
C．对有机物的认识
D．对安全的认识
①有机物不一定都含有碳元素
②葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物
③塑料、合成橡胶、合金都属于合成有机高分子材料
①汽车加油站、纺织厂严禁烟火
②将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不
断搅拌，进行稀释
③洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．②甲醛能使蛋白质变性，具有强烈的毒性和致癌性，不能用甲醛浸泡海产品；③工业酒精中含有甲醇，有剧毒，不能用来勾兑白酒，故A不完全正确；
B．纯碱是碳酸钠的俗称，是盐不是碱，故B不完全正确；
C．①有机物都含有碳元素；②葡萄糖的相对分子质量是180，是有机小分子化合物；③合金属于无机金属材料，故C不完全正确；
D．①汽车加油站、纺织厂空气中含有大量可燃性小颗粒，遇到明火可能发生爆炸，所以要严禁烟火；②浓硫酸溶于水会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，进行稀释；③洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖使酒精缺氧而熄灭，故D完全正确。
故选：D。
6．（4分）下列叙述完全正确的是（　　）
A．可用肥皂水区别硬水与软水 B．用托盘天平称量8.10g氯化钠固体
C．在化学反应中只有燃烧才能放出热量 D．用氢氧化钠改良酸性土壤
【解答】解：A．鉴别硬水与软水可用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故说法正确；
B．托盘天平只能精确到0.1g，所以不能称量出8.10g氯化钠固体，故说法错误；
C．在化学反应中不是只有燃烧才能放出热量，如氧化钙与水反应也会放出热量，故说法错误；
D．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故说法错误。
故选：A。
7．（4分）除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂、方法能达到目的是（　　）
选项
物质
杂质（少量）
试剂
操作方法
A
CO2
CO
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
B
NaCl固体
KNO3固体
水
配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥
C
NaOH溶液
Na2CO3溶液
氢氧化钙溶液
加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
D
CaO
CaCO3
水
过滤，烘干
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3溶液能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
8．（4分）下列图象不能正确反映其变化过程的是（　　）

A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．电解水生成气体的体积
C．浓硫酸长期露置在空气中
D．向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaC1
【解答】解：A．根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量都不发生改变，故A正确；
B．水通电生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故B正确；
C．浓硫酸长期露置在空气中溶剂的量增多，溶质的量不变，溶质的质量分数会不断减少但不会等于零，故C错误；
D．向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl，至溶液达到饱和状态后，溶液质量不再发生改变，故D正确。
故选：C。
9．（4分）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体
B．将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A成为不饱和溶液
C．t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A＞B
D．t2℃时，将150g A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水100g
【解答】解：A、恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体错误，可以析出晶体；故选项错误；
B、将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A仍是饱和溶液，成为不饱和溶液错误，故选项错误；
C、t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量B＞A，A＞B错误；故选项错误；
D、设t2℃时，将150g A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水的质量为x，（150g+x）×20%＝50g，x＝100g；故选项正确；
故选：D。
10．（4分）海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。利川用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2
B．在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化
C．反应器中发生的化学反应类型为中和反应
D．由贝壳制取生石灰的反应条件是高温
【解答】解：A．先是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；然后氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，故总反应的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2，故A正确；
B．在上述流程中氯化镁通过一系列的变化生成了镁，在氯化镁中镁元素的化合价为+2价，在镁中镁元素的化合价为0，故B错误；
C．反应器中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，符合中和反应的特征是中和反应，故C正确；
D．贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的条件是高温，故D正确。
故选：B。
二、填空题（本大题包括5小题，共29分）
11．（5分）（1）地壳中含量最多的非金属元素是　O　。（写出元素符号）
（2）NH4NO3固体溶解过程　吸收　能量。（填“放出”或“吸收”）
（3）画出硫离子（S2﹣）的结构示意图　　。
（4）打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口出现　白雾　。
（5）向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象　溶液颜色由红色变为无色　。
【解答】解：（1）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，其元素符号为：O。
（2）NH4NO3固体溶于水吸热，使温度降低。
（3）硫离子是硫原子得到2个电子得到的，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有8个电子，其离子结构示意图为：。
（4）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口出现白雾。
（5）氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠显红色，逐滴滴加稀硫酸，边滴加边搅拌，至溶液颜色由红色变为无色，说明氢氧化钠已完全反应。
故答案为：
（1）O；（2）吸收；（3）；（4）白雾；（5）溶液颜色由红色变为无色。
12．（6分）如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答：

（1）仪器a的名称是　集气瓶　，A装置中小试管的主要作用是　形成液封　。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应选图中的　CE　（填字母）。实验结束后，经过溶解、　过滤　、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰。
（3）实验室中要制取较多的CO2气体，应选用的发生装置为图中的　A　（填字母），若用F收集，则气体应从导管　b　（“b”或“c”）端进入。
【解答】解：（1）仪器a的名称是集气瓶，A装置中小试管的主要作用是：形成液封；故答案为：集气瓶；形成液封；
（2）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；实验结束后，经过溶解、过滤、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰；故答案为：CE；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；要制取较多的CO2气体，应选用的发生装置为图中的A；若用F收集，则气体应从导管的长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：A；b；
13．（7分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。

（1）铍原子的相对原子质量是　9.012　，它属于　金属　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）第三周期中含有的非金属元素共有　5　种。
（3）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、Ⅷ族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、ⅦA族表示。同一主族元素化学性质相似。
①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是　氦元素原子最外层电子数是2　；乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是　氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼　。
②硒元素是人体必须的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。硒原子结构示意图如图请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第　ⅥA　族。
（4）核电荷数1﹣18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下呈液态的化合物，写出这两种化合物的化学式　H2O2、H2O　。
【解答】解：（1）铍原子的相对原子质量是9.012，它属于金属元素。
故填：9.012；金属。
（2）第三周期中含有的非金属元素共有5种，即硅元素、磷元素、硫元素、氯元素、氩元素。
故填：5。
（3）①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是氦元素原子最外层电子数是2；
乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。
故填：氦元素原子最外层电子数是2；氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。
②硒元素原子核外电子层数是4，最外层电子数是6，因此硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第ⅥA族。
故填：ⅥA。
（4）核电荷数1﹣18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下呈液态的化合物，分别是过氧化氢、水，化学式分别是H2O2、H2O。
故填：H2O2、H2O。
14．（5分）某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：

（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为　漏斗、玻璃棒、烧杯　。
（2）I中有关反应的化学方程式　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　。
（3）溶液B中所含的溶质是　Al2（SO4）3、FeSO4　；固体A的成分是　Cu、Fe　。（均填化学式）
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是　使铁完全反应　。
【解答】解：（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。
故填：漏斗、玻璃棒、烧杯。
（2）I中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）溶液B中所含的溶质是没有反应的Al2（SO4）3、反应生成的FeSO4；
固体A的成分是反应生成的Cu、过量的Fe。
故填：Al2（SO4）3、FeSO4；Cu、Fe。
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是使铁完全反应。
故填：使铁完全反应。
15．（6分）A﹣J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一；H和D的组成元素相同；I是红棕色固体。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B　Na2CO3　D　CO2　。
（2）反应④的化学方程式　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　，其实际应用为　高炉炼铁　。
（3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是　在沙漠地区缺水　；合金中　可能　含有非金属（填“一定”、“可能”或“不”）。
【解答】解：（1）根据题目给出的流程图和信息：其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一，因此A是碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠和水和二氧化碳，水在通电的条件下生成氢气和氧气；H和D的组成元素相同，碳和氧气在点燃的条件下不充分燃烧生成一氧化碳，因此B是碳酸钠，C是水，D是二氧化碳；故答案为：Na2CO3；CO2；
（2）一氧化碳和红棕色固体氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；其实际应用为：高炉炼铁；故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；高炉炼铁；
（3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是：在沙漠地区缺水；合金中可能含有非金属；故答案为：在沙漠地区缺水；可能；
三、实验题（本大题包括2小题，共23分）
16．（12分）某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：
【作出猜想】猜想一：氧气；猜想二：氢气；猜想三：氮气。
（1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是　反应物中不含有氮元素　。

【进行实验】
分别进行实验：
（2）利用图①装置进行实验：反应一段时间后，观察到　带火星的木条不能复燃　，则猜想一错误。
（3）利用图②装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察到　气体燃烧，发出淡蓝色火焰　，则猜想二正确。
【得出结论】
（4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写出此反应的化学方程式　2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑　。
（5）铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为　147：40　。
（6）若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。其原因是　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　。（用化学方程式表示）
（7）铝块能制成铝箔是利用了铝的　延展　性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式　4Al+3O2═2Al2O3　。
【解答】解：（1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是反应物中不含有氮元素，不能生成氮气。
故填：反应物中不含有氮元素。
（2）利用图①装置进行实验：反应一段时间后，观察到带火星的木条不能复燃，说明气体不是氧气，则猜想一错误。
故填：带火星的木条不能复燃。
（3）利用图②装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明气体是氢气，则猜想二正确。
故填：气体燃烧，发出淡蓝色火焰。
（4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，此反应的化学方程式：2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
故填：2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
（5）铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式及其质量关系为：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
294 6
2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
80 6
若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为：294：80＝147：40，
故填：147：40。
（6）若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象，其原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（7）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，铝在空气中能和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3。
故填：延展；4Al+3O2═2Al2O3。
17．（11分）氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。化学反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题：
（1）对于反应4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，它的化学反应基本类型是　化合反应　，其中化合价升高的元素为　铁元素　。（写元素名称）
（2）配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解释原因　除去蒸馏水中的氧气　。
（3）实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有：
①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
②　FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4　。（写出化学方程式）
（4）试管Ⅰ中加入的药品为　硫酸和铁　，试管Ⅱ中加入的药品为　氢氧化钠溶液　。（均写名称）
（5）请将缺少的实验步骤补全：如图连接好仪器→检查装置气密性→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹→　关闭止水夹　，很快观察到白色沉淀在　II　试管中产生（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

【解答】解：（1）反应4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，该反应多变一，属于化合反应，铁元素的化合价由+2→变成+3，所以中化合价升高的元素为铁元素；
（2）氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁，所以配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，原因是：除去蒸馏水中的氧气；
（3）硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，化学方程式为：FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4；
（4）实验得到氢氧化亚铁的过程中，先制取硫酸亚铁，再制取氢氧化亚铁，所以试管Ⅰ中加入的药品为硫酸和铁，试管Ⅱ中加入的药品为氢氧化钠溶液；
（5）如图连接好仪器→检查装置气密性→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹→关闭止水夹，很快观察到白色沉淀在II试管中产生。
故答案为：（1）化合反应，铁元素；（2）除去蒸馏水中的氧气；
（3）FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4；（4）硫酸和铁，氢氧化钠溶液；
（5）关闭止水夹，II。
四、计算题（共8分）
18．（8分）钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。
实验次数
第一次
第三次
第四次
加入盐酸的质量（g）
20
20
20
剩余固体的质量（g）
35
a
20
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是　50%　，a的数值为　25　。
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
【解答】解：（1）设40片该药剂中含碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 8.8g
解得：x＝20g
该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是：＝50%；
由第1次和第4次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次加入20g稀盐酸后，剩余固体为30g，第三次加入20g稀盐酸后，剩余固体为25g，故a的数值为25；
（2）设20g的稀盐酸中溶质的质量为y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
5g y
解得：y＝3.65g
该盐酸中溶质的质量分数是＝18.25%
故答为：（1）50%，25；（2）该盐酸中溶质的质量分数18.25%。
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日期：2019/8/14 8:42:49；用户：lningn；邮箱：lningn@163.com；学号：2930498