海南省2022-2023学年高三上学期高考全真模拟卷（一）化学试题及答案

2022—2023学年海南省高考全真模拟卷（一）

化  学

可能用到的相对原子质量：—1  —12  —14  —16  —23  —28  —32  —35．5

一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列化学用语错误的是（    ）

A．的结构示意图为 B．的电子式为

C．中子数为8的氮原子可表示为 D．的结构式为

2．下列有关胶体的说法错误的是（    ）

A．丁达尔效应是胶体的本质特征

B．用物理方法能区别溶液和胶体

C．明矾净水原理是利用胶体吸附并聚沉色素和悬浮物

D．利用渗析可除去蛋白质胶体中的等可溶性杂质

3．下列有关物质的用途和对应性质分析都正确的是（    ）

4．部分铁及其化合物的价类二维图如图所示：

下列说法正确的是（    ）

A．在空气中的稳定性： B．不能实现的循环转化

C．可用溶液区别和 D．和足量的硝酸只能发生中和反应

5．下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．向溶液中通入过量：

B．澄清石灰水表面形成“白色薄膜”：

C．长期放置的溶液出现黄色：

D．向溶液中加入溶液：

6．常温常压下，等体积的甲、乙两容器内，分别盛有、，下列有关甲、乙两容器中气体的说法错误的是（    ）

A．分子数之比为  B．密度之比为

C．质量之比为  D．氯原子数之比为

7．下列粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．的溶液中：、、、

B．滴加酚酞变红色的溶液中：、、、

C．加入铝粉产生的溶液中：、、、

D．无色透明溶液中：、、、

8．下列有关溶液的配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是（    ）

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

9．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．与足量钾反应生成时转移电子数为

B．溶液含数为

C．标准状况下，癸烷含非极性键数为

D．和的混合物含阴离子总数为

10．下列推测合理的是（    ）

A．由非金属性：，推测、、的酸性依次增强

B．由与化合生成，推测与化合生成

C．由是两性氧化物，推测第ⅣA族元素的最高价氧化物均是两性氧化物

D．由、、不能大量共存，推测、、不能大量共存

11．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，原子核外有7个电子，位于ⅡA族，、原子的最外层电子数之和等于原子的最外层电子数，的简单氢化物的热稳定性在同周期元素中最强。下列说法错误的是（    ）

A．简单离子半径：

B．简单氢化物的稳定性：

C．的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强

D．与两种元素形成的简单化合物含有离子键

12．是中学化学中常见的单质，、为化合物，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件省略）。下列判断正确的是（    ）

A．可能是金属，也可能是非金属 B．、、中含有一种相同的元素

C．、的水溶液一定都呈碱性 D．反应②是非氧化还原反应

13．下列实验操作和现象对应的结论正确的是（    ）

14．实验室中为了测定过氧化尿素产品的纯度进行如下操作：取过氧化尿素产品溶于水配成溶液，量取所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量，在暗处充分反应。滴加几滴指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗滴定液。已知：；。下列叙述正确的是（    ）

A．指示剂淀粉溶液

B．滴定终点的现象是溶液由无色变蓝色，且半分钟内不变

C．该过氧化尿素的纯度为

D．若加入后，放置时间过长，则测定结果偏低

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

15．（10分）、．、、、均为短周期元素，其中的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）的元素名称为______，其淡黄色氧化物与反应的化学方程式为____________。

（2）、的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为______（用化学式表示），从原子结构角度解释其原因：____________。

（3）的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物反应的离子方程式为____________。

（4）由、两种元素组成的化合物是一种重要的结构陶瓷材料，可用于制造轴承、汽轮机叶片、发动机等机械构件。已知中、两种元素的质量比为，则的化学式为____________。

16．（10分）叶蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物[主要成分为，还含有、、等杂质]，利用该矿物生产铁红（）和碱式碳酸镁的工艺流程如下：

常温下部分难溶物的溶度积常数如表：

回答下列问题：

（1）为了加快“酸浸”的速率可采取的措施有____________（写出两种即可）。

（2）“转化”过程中参与反应的离子方程式为____________。

（3）分离滤渣2时，溶液通常选用____________（填化学式）；在实验室中加热滤渣3需用到的仪器有______、三脚架和泥三角。

（4）“沉镁”过程中发生反应的离子方程式为____________。该过程中加入氨水的量不能太多，否则的产率会降低，原因是____________。

17．（12分）是一种高效消毒剂，易与水反应且其水溶性远大于（1体积水能溶解100体积以上的）。实验室通过反应制取，装置如图所示（部分夹持仪器已省略）。

已知：①的熔点为，沸点为；的沸点为；②浓度过大时易分解爆炸，实验中控制和的体积比为。

回答下列问题：

（1）写出中反应的化学方程式：____________。该反应中，浓盐酸表现的性质是______（填“氧化性”“还原性”或“酸性”）。

（2）的作用是____________。的3个作用分别是将两种气体混合均匀、____________、____________。

（3）中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，中冰水的作用是____________。

（4）工业上还可将氯气和空气（不参与反应）按体积比混合通入潮湿的碳酸钠中制备，另外两种产物为和，写出该反应的化学方程式：____________。

18．（14分）化合物（）是一种新药的中间体，可使用邻氯甲苯（）为原料进行合成：

已知：（，均代表烃基）

（1）中含有的官能团名称为______。与足量反应，最多能消耗______。

（2）反应⑥的反应类型为______。反应③的化学方程式为____________。

（3）为了区分和，有人提出以下四种方案，其中可行的是______（填字母）。

A．质谱仪测出的最大质荷比 B．观察核磁共振氢谱中峰的组数

C．加入碳酸氢钠溶液，看是否有气体产生 D．加入，看是否有气体产生

（4）的系统命名为____________。的结构简式为____________。

（5）设计以为原料制备的合成路线____________（无机试剂任选）。

19．（14分）我国科学家研究发现，氧化铟联手银催化剂助力二氧化碳制甲醇。回答下列问题：

（1）是______分子（填“极性”或“非极性”）。

（2）铟和镓位于同主族且比镓多1个周期，基态铟（）原子价层电子排布式为______。

（3）银是醇氧化反应的催化剂，如，碳原子杂化类型由______变为______。

（4）与能形成配离子。分子的空间结构为____________。游离态的键角______（填“大于”“小于”或“等于”）中的键角，理由是____________。

（5）银的晶胞结构如图所示，则1个银晶胞中含有______个银原子。

2022—2023学年海南省高考全真模拟卷（一）

化学·答案

1．D   2．A   3．C   4．C   5．C   6．C   7．B   8．B   9．D

10．BD   11．C   12．B   13．BD   14．AC

15．（1）钠（1分）  （2分）

（2）（1分）  核电荷数：，原子半径：，得电子能力：，非金属性：（其他合理答案也可，2分）

（3）（2分）   （4）（2分）

16．（1）将矿石粉碎、搅拌、适当加热、适当增大酸的浓度等（写出两种即可，2分）

（2）（2分）

（3）（1分）  坩埚、玻璃棒、酒精灯（2分）

（4）（2分）  氨水过量会生成沉淀（1分）

17．（1）（2分）  还原性和酸性（2分）

（2）除去氯气中的（1分）  干燥氯气（1分）  通过观察气泡，调节气体流速（1分）

（3）（1分）  将产生的冷凝成液体，从而与氯气分离（2分）

（4）（2分）

18．（1）碳氯键、羧基（2分）  3（1分）

（2）取代反应（1分）  （2分）

（3）AC（2分）  （4）3,4-二氯苯甲酸（1分）  （2分）

（5）（3分）

19．（1）极性（2分）    （2）（2分）   （3）（1分）  （1分）

（4）三角锥形（2分）  小于（2分）  中向提供孤电子对形成配位键，孤电子对对成键电子对的排斥力减弱（2分）

（5）4（2分）