2022遂宁高二上学期期末考试化学含答案

遂宁市高中2023届第三学期教学水平监测

化 学 试 题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：Si-28  O-16  Na-23  Cl-35.5   H-1  N-14   Mo-96

第Ⅰ卷（选择题，满分45分）

一、选择题（本大题共20个小题，共45分，其中1-15题每小题2分，16-20题每小题3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。）

1．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是

A．钢铁长期使用后生锈                  B．霓虹灯广告

C．平面镜成像                          D．金属导线可以导电

2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质发生盐析

B．高纯硅制成的光电池可将光能转化为化学能，再转化为电能         

C．航天飞船使用铝合金是利用铝不易氧化的性质      

D．植树造林、节能减排、开发新的清洁能源都是实现“碳中和”的有效形式

3．将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的物质的量为2mol，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。则x的值为 

A．1               B．2               C．3               D．4

4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是   

A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C．实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2               

D．光照新制氯水时，溶液的 pH 逐渐减小

5．下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．4mol·L－1·S－1的反应速率一定比1mol·L－1·S－1的反应速率大

B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

C．100mL0.5mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

D．升温能使反应物活化分子百分数增大，从而加快化学反应速率

6．元素周期表中锑元素的数据见图，下列说法不正确的是

A．锑原子最外层有5个能量相同的电子

B．锑元素的相对原子质量是121.8

C．锑原子5p能级中5px、5py、5pz轨道上各有一个电子

D．锑原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形

7．H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下：

下列说法错误的是

A．①→②吸收能量           B．②→③形成了N-H键

C．该反应为放热反应         D．选择不同的催化剂会改变反应热

8．下列各项叙述中，正确的是

A．Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多

B．K+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6

C．价电子排布为 5s25p1 的元素位于第五周期第ⅠA 族，是 p 区元素

D．氮原子的最外层电子排布图：

9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为2NA

B．58.5gNaCl晶体中含有0.25NA个如上图所示的结构单元

C．18 g冰中含有氢键数为2NA  

D．标准状况下，2.24 LHF中含有的共价键的数目为0.1NA

10．下列叙述不正确的是

A．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

B．灼热的铂丝与NH3、O2的混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

C．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行

D．混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行

11．下列说法不正确的是

A．夏天当厕所里比较刺鼻时，用大量水冲洗可避免其气味，利用了气体的相似相溶原理。

B．s区所有元素原子的价电子都在s轨道

C．含1mol[Ti（NH3）5Cl]Cl2 的水溶液中加入足量 AgNO3 溶液，产生 3mol白色沉淀

D．以极性键结合起来的分子不一定是极性分子

12．下列实验方案正确，且能达到实验目的的是

13．下列说法正确的是

A．在元素周期表中，同周期主族元素电负性从左到右越来越小

B．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10 违反了洪特规则

C．同主族元素的单质从上到下，金属性增强，熔点升高

D．周期表共18个纵列，可分为7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族

14．科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子，下列说法正确的是

A．14N、N4与N2互为同位素

B．N4晶体属于原子晶体

C．SO42-、NH4+的中心原子的杂化方式均为“sp3”杂化  

D．（NH4）2SO4中只含有共价键，不含离子键，属于共价化合物

15．已知反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0的平衡体系中，物质的总质量(m总)

与总物质的量(n总)之比M(M＝ )在不同温度下随压强的变化曲线如图所

示。下列说法正确的是

A．温度：T1＞T2

B．平衡常数：K(a)＝K(c)＞K(b)

C．反应速率：vb＜va

D．当M＝57.5 g·mol－1时，n(N2O4)∶n(NO2)＝1∶3

16．下列说法中正确的是

A．放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应需要加热才能发生

B．已知 S(g)＋O2(g)===SO2(g)  ΔH1  S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2则ΔH1>ΔH2

C．工业生产水煤气的反应为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）ΔH=+131.4kJmol﹣1, 该反应中反应物能量总和大于生成物能量总和

D. 由 CH3OH(l) ＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－725.8 kJ·mol－1知，

液体CH3OH的燃烧热为725.8 kJ·mol-1

17．某实验小组利用0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液与0.2 mol·L－1H2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下：(已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)

下列说法正确的是

A．t1>t2>t3

B．实验①②③均应将Na2S2O3溶液逐滴滴入H2SO4溶液中

C．实验②中加入5.0mLH2O的作用是控制变量，保持c(Na2S2O3)与实验①一致

D．实验②③可探究温度对化学反应速率的影响

18．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、W为同周期相邻，W原子次外层电子是最外层电子的1/3，其形成的一种化合物结构如图，下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．稳定性：X2W＞YX4

C． W与钠形成的化合物不可能含非极性键     

D．YW2与 ZW2均为 酸性氧化物

19．已知下列反应的热化学方程式为

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)      ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为

A.－207 kJ·mol－1                               B.－488.3 kJ·mol－1        

C.－1549.6 kJ·mol－1                          D.－476.8 kJ·mol－1

20．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是

A．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应

B．和为反应活性中间体

C．决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应

D．第三步反应为

第Ⅱ卷（非选择题，满分55分）

注意事项：

1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。

2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。

二、填空题（共55分）

21. （15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物是  ▲  (填化学式)，③的基态原子核外电子的运动状态有  ▲  种。

（2）④、⑤、⑥、⑧的简单离子半径由小到大的顺序是  ▲  (填离子符号)。②③④三种元素中第一电离能最大的是  ▲  (填元素符号)

（3）单质④有两种同素异形体，其中沸点高的是  ▲  (填化学式)，原因是  ▲  ；

④和⑤的氢化物所属的晶体类型分别为  ▲  和  ▲  。

22．（11分）取50 mL 0.50 mol·L－1 Na OH溶液和30 mL0.50 mol·L－1 硫酸溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过重复进行三次实验，测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是  ▲  ，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是  ▲  。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值  ▲  (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（3）三次实验测得的数据中，起始时硫酸与Na OH溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为①2.3  ℃，②2.4 ℃，③2.5  ℃。则最终代入计算式的温度差的平均值为  ▲  ℃。

（4）写出该反应的热化学方程式(中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 )：  ▲  。

（5）上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是  ▲  (填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取H2SO4溶液的体积时仰视读数

c．把Na OH溶液一次快速地倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定Na OH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

23．（14分）

Ⅰ.一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10 min时反应达到平衡状态，此时SO2的转化率为40%。

（1）在0-10 min内，v(SO2)＝  ▲ ，平衡时容器内气体的总物质的量为  ▲  mol。

（2）平衡时SO3的浓度是  ▲  ，若保持温度和容器的体积不变，在上述平衡体系中，再充入2 mol的O2，重新达到平衡后，SO2的转化率  ▲  (填“升高”“降低”或“不变”)。

（3）物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是  ▲  (填序号)。

①体系内压强不再改变    

②容器内气体的密度不再改变 

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④2v正(SO3)＝v逆(O2)    

⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2

Ⅱ. 汽车尾气中含NO，处理NO的一种方法为:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)

（4）已知该反应为自发反应，则该反应的反应热ΔH  ▲  0。(填“>”“<”或“＝”)

（5）一定温度下，将2molCO、4molNO充入一恒压密闭容器。已知起始压强为11MPa，达到平衡时，测得N2的物质的量为0.5mol,则该温度下用平衡分压表示的平衡常数Kp=  ▲  MPa-1(分压=总压×物质的量分数)    

24．（15分）铜是人类广泛使用的一种金属，钼是一种难熔的稀有金属。两种物质在生产生活中都有着重要的应用。回答下列问题 :

（1）基态Cu原子价层电子排布式为  ▲  ，在周期表中，Cu元素属于  ▲  区，Cu能与拟卤素（SCN）2反 应。拟卤素（SCN）2对应的酸有两种 ,理论上异硫氰酸 (H-N=C=S)的沸点高于硫氰酸 (H-S-CN),其原因为  ▲   ,写出一种与SCN - 互为等电子体分子的化学式  ▲  。

（2）将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解并得到深蓝色溶液，写出沉淀溶解反应的离子方程式：  ▲  。

（3）向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。在该晶体中1mol[Cu(NH3)4] 2＋含有σ键的数目为  ▲  。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子的原因是  ▲  。

（4）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为  ▲  ，氮化钼晶胞边长为a nm，晶体的密度ρ=  ▲  g·cm-3（列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）。

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化学试题参考答案及评分意见

一、选择题（本大题共20个小题，共45分，其中1-15题每小题2分，16-20题每小题3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。）

二、填空题（本题共55分）

21.（15分）

（1）HClO4（2分）    7 （2分）   

（2）Al3＋< Na＋< O2－< Cl－（2分） N （2分）

（3）O3（2分）O3相对分子质量较大,范德华力大（2分） 分子晶体（1分）

 离子晶体（2分）

22.（11分）

（1）环形玻璃搅拌棒（1分）    保温、隔热，减少实验过程中的热量损失（2分）

（2）偏小（2分）      

（3）2.4（2分） 

（4）H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 （2分）  

（5）ad（2分）

23.(14分)

（1）0.02 mol·L－1·min－1    （2分）     7 （2分）

（2）0.2 mol·L－1   （2分）升高（2分）

（3）①③ （2分）      

（4） <  （2分）         

（5）1/36（或0.028）（2分）             

24.（15分）

（1）3d104s1（2分）  ds  （1分） 异硫氰酸可形成分子间氢键，而硫氰酸不能（2分）

 CO2或COS等 （1分） 

（2）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH -  或Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH -+4H2O

（2分）

（3）9.632 ×1024或16NA  （2分）   F的电负性大于N，N—F成键电子对偏向F，导致NF3中的N原子核对孤对电子吸引力增强，难以形成配位键（2分）

（4）Mo2N（1分） 或 （2分）