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考点15 铝及其化合物 真题过关 2023年高考化学一轮复习
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这是一份考点15 铝及其化合物 真题过关 2023年高考化学一轮复习，文件包含考点15铝及其化合物真题过关教师版2023年高考化学一轮复习docx、考点15铝及其化合物真题过关学生版2023年高考化学一轮复习docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
下列说法错误的是( )
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
2．【2022·浙江省6月选考】尖晶石矿的主要成分为MgAl2O4 (含SiO2杂质)。已知：MgAl2O4(s)＋4Cl2(g)= MgCl2(s)＋2AlCl3(g)＋2O2(g) ΔH＞0。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl2和AlCl3，同时还可得到副产物SiCl4 (SiCl4沸点为58℃，AlCl3在180℃升华)：MgAl2O4(s)＋4C(s)＋4CO(g)MgCl2(s)＋2 AlCl3(g)＋4CO(g)。下列说法不正确的是( )
A．制备时要保持无水环境
B．输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上
C．氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量
D．为避免产生大量CO2，反应过程中需保持炭过量
3．【2021•湖南选择性考试】一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图：
下列说法错误的是( )
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2
4．【2021•河北选择性考试】BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：
下列说法错误的是( )
A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度
B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3
C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度
D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
5．【2020•江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
6．【2020•浙江1月选考】下列关于铝及其化合物说法，不正确的是( )
A．明矾可用作净水剂和消毒剂B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属
C．铝可用作包装材料和建筑材料D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
7．【2019•上海卷】在pH为1的100mL 0.1ml/L的AlCl3中，加入300mL 0.1ml/L的氢氧化钠溶液后铝素的存在形式是( )
A．AlO2-B．Al3+C．Al(OH)3D．Al3+、Al(OH)3
8．【2021•广东选择性考试】对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝()、钼(M)、镍()等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：25℃时，H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka1=4.7×10-11，Ksp(BaMO4)=3.5×10-8， ，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9；该工艺中，pH＞6.0时，溶液中M元素以MO42-的形态存在。
(1)“焙烧”中，有Na2MO4生成，其中M元素的化合价为_______。
(2)“沉铝”中，生成的沉淀为_______。
(3)“沉钼”中，pH为7.0。
①生成BaMO4的离子方程式为_______。
②若条件控制不当，BaCO3也会沉淀。为避免BaMO4中混入BaCO3沉淀，溶液中c(HCO3-)：c(MO42-)=_______(列出算式)时，应停止加入BaCl2溶液。
(4)①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为_______。
②往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通入足量_______(填化学式)气体，再通入足量CO2，可析出。
(5)高纯AlAs (砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止H2O刻蚀液与下层GaAs (砷化镓)反应。
①该氧化物为_______。
②已知：和Al同族，As和N同族。在H2O2与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
9．【2016·海南卷】KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
eq \x(易拉罐)eq \(――――→,\s\up7(试剂①),\s\d5(微热，过滤))eq \x(滤液A)eq \(――――→,\s\up7(NH4HCO3))eq \x(沉淀B)eq \(――――→,\s\up7(稀H2SO4),\s\d5(K2SO4))eq \x(产物)
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用________(填标号)。
A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
(3)沉淀B的化学式为_______________________________________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是____________________________________________。
下列说法错误的是( )
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
2．【2022·浙江省6月选考】尖晶石矿的主要成分为MgAl2O4 (含SiO2杂质)。已知：MgAl2O4(s)＋4Cl2(g)= MgCl2(s)＋2AlCl3(g)＋2O2(g) ΔH＞0。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl2和AlCl3，同时还可得到副产物SiCl4 (SiCl4沸点为58℃，AlCl3在180℃升华)：MgAl2O4(s)＋4C(s)＋4CO(g)MgCl2(s)＋2 AlCl3(g)＋4CO(g)。下列说法不正确的是( )
A．制备时要保持无水环境
B．输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上
C．氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量
D．为避免产生大量CO2，反应过程中需保持炭过量
3．【2021•湖南选择性考试】一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图：
下列说法错误的是( )
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2
4．【2021•河北选择性考试】BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：
下列说法错误的是( )
A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度
B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3
C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度
D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
5．【2020•江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
6．【2020•浙江1月选考】下列关于铝及其化合物说法，不正确的是( )
A．明矾可用作净水剂和消毒剂B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属
C．铝可用作包装材料和建筑材料D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
7．【2019•上海卷】在pH为1的100mL 0.1ml/L的AlCl3中，加入300mL 0.1ml/L的氢氧化钠溶液后铝素的存在形式是( )
A．AlO2-B．Al3+C．Al(OH)3D．Al3+、Al(OH)3
8．【2021•广东选择性考试】对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝()、钼(M)、镍()等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：25℃时，H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka1=4.7×10-11，Ksp(BaMO4)=3.5×10-8， ，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9；该工艺中，pH＞6.0时，溶液中M元素以MO42-的形态存在。
(1)“焙烧”中，有Na2MO4生成，其中M元素的化合价为_______。
(2)“沉铝”中，生成的沉淀为_______。
(3)“沉钼”中，pH为7.0。
①生成BaMO4的离子方程式为_______。
②若条件控制不当，BaCO3也会沉淀。为避免BaMO4中混入BaCO3沉淀，溶液中c(HCO3-)：c(MO42-)=_______(列出算式)时，应停止加入BaCl2溶液。
(4)①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为_______。
②往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通入足量_______(填化学式)气体，再通入足量CO2，可析出。
(5)高纯AlAs (砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止H2O刻蚀液与下层GaAs (砷化镓)反应。
①该氧化物为_______。
②已知：和Al同族，As和N同族。在H2O2与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
9．【2016·海南卷】KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
eq \x(易拉罐)eq \(――――→,\s\up7(试剂①),\s\d5(微热，过滤))eq \x(滤液A)eq \(――――→,\s\up7(NH4HCO3))eq \x(沉淀B)eq \(――――→,\s\up7(稀H2SO4),\s\d5(K2SO4))eq \x(产物)
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用________(填标号)。
A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
(3)沉淀B的化学式为_______________________________________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是____________________________________________。
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