2023年高考化学一轮复习 考点16 铜及其金属材料 模拟测试

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考点16 铜及其金属材料
模拟检测

1．(2022·江苏省南京师大附中高三模拟)在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是( )
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A项，由反应Cu2S+O22Cu+SO2，可知物质之间的转化能实现，A符合题意；B项，由反应Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，可知物质之间的转化不能实现，B不符合题意；C项，由反应2Cu+SCu2S，可知物质之间的转化不能实现，C不符合题意；D项，常温下，Cu和浓硫酸不反应，可知物质之间的转化不能实现，D不符合题意； 故选A。
2．(2022·辽宁省辽阳市一模)化合物M(NH4CuSO3)为难溶于水的白色固体，取少量M进行如下实验，下列推断正确的是(    )

A．化合物M中Cu的化合价为+2价 B．红色固体(A)为氧化铜
C．G为含极性共价键的极性分子 D．加热H无明显现象
【答案】C
【解析】M与稀硫酸发生反应：2NH4CuSO3+4H+=2NH4++2SO2↑+Cu↓+Cu2++2H2O，可知，A为铜单质，C为二氧化硫，E为硝酸铜溶液，F为氢氧化铜，G为氨气。A项，化合物M中Cu的化合价为+1价，A项错误；B项，红色固体(A)为铜单质，B项错误；C项，氨气为含有N-H极性键的极性分子，C项正确；D项，SO2漂白品红溶液是可逆的。加热H，溶液由无色变为红色。D项错误；故选C。
3．(2022·河北省高三模拟预测)如图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断合理的是( )

A．Cu变成a可以加入稀盐酸
B．Cu(OH)42-转化成Cu(OH)2需要加碱
C．在酸性环境中，Cu2O可以反应生成a和CuO
D．如果将高铜酸根离子(CuO2-)填入坐标，应该填在b的位置
【答案】D
【解析】A项，a中Cu元素为+2价，在酸性条件下，Cu变为a需要失去电子，发生氧化反应，故需要加入强氧化剂，盐酸不能与铜反应，A错误；B项，由图可知， Cu(OH)2转化为Cu(OH)42-需要碱性条件，而Cu(OH)42-转化成Cu(OH)2需要酸性条件，B错误；C项，Cu2O中Cu元素为+1价，在酸性条件下可以发生歧化反应生成+ 2价铜和单质铜，C错误；D项，(CuO2-)中铜元素为+3价，离子带1个单位负电荷，故填入坐标，应该填在b的位置，正确；故选D。
4．(2022·山东省聊城市高三二模)CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是( )

A．Y可以是甲酸乙酯
B．利用途径①制备硫酸铜，消耗的硝酸至少为
C．Cu元素参与了3个氧化还原反应
D．途径⑤中若n(O2)：n(Cu2O)=3：2，则X为SO2
【答案】C
【解析】铜经过反应①、②得到硫酸铜，硫酸铜经过反应⑤分解生成氧气、X和Cu2O；硫酸铜与过量的氢氧化钠反应得到新制备的氢氧化铜悬浊液，与Y反应得到Cu2O，说明Y中含醛基。A项，甲酸乙酯中含有醛基，可以与氢氧化铜反应得到Cu2O，A正确；B项，铜与稀硝酸反应的离子反应式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，防有硫酸存在时，硫酸提供大量的氢离子，这时消耗的硝酸的量最少，途径①制备24g硫酸铜，硫酸铜的物质的量为0.15mol，根据方程式可知硝酸的物质的量为0.10mol，B正确；C项，Cu元素参与了反应①、②、④、⑤4个氧化还原反应，C错误；D项，当途径⑤中若n(O2)：n(Cu2O)=3：2，根据元素守恒可配平化学方程式，，根据方程式得失电子数也守恒，故X为二氧化硫，D正确；故选C。
5．(2022·山东省淄博市三模)由工业废铜泥(主要成分为、、，含少量Fe)制备难溶于水的氯化亚铜，其工艺流程如图。下列说法错误的是( )

A．灼烧时可将CuS、Cu2S等转化为CuO
B．除杂②过程中还需加热
C．流程中可循环使用的物质有H2SO4、Na2SO3
D．还原中的反应为2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O=CuCl↓+SO42-+2H+
【答案】C
【解析】废铜泥灼烧后将金属元素转化为可溶液硫酸的氧化物，酸浸后先加H2O2氧化Fe2+，再加NaOH稀溶液，过滤除去Fe(OH)3，往滤液中加入Na2SO3、NaCl还原后经系列操作得到氯化亚铜产品。A项，根据流程信息，灼烧的目的是使含铜物质尽可能溶解在硫酸溶液中，所以是将CuS、Cu2S等转化为CuO，A正确；B项，除杂的目的是使铁元素转化成Fe(OH)3而转化成滤渣，①H2O2目的是将Fe2+转化成Fe3+，②加NaOH稀溶液，调节溶液的pH，使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，但只加入NaOH稀溶液容易形成Fe(OH)3胶体更难除杂，所以还应加热，B正确；C项，还原反应同时生成H2SO4，酸浸又消耗H2SO4，所以H2SO4可循环使用，但Na2SO3没有参与循环，C错误；D项，还原中Cu2+被还原得到氯化亚铜，反应为2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O=CuCl↓+SO42-+2H+，D正确；故选C。
6．(2022·北京市人大附中三模)向2mL0.2mol/LCuSO4溶液中滴加0.2mol/LNa2SO3溶液时溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验棕黄色沉淀中不含SO42-。通过实验探究棕黄色沉淀的成分。
实验1：向棕黄色沉淀中加入稀硫酸，观察到溶液变蓝，产生红色固体
实验2：
已知：，(白色)。
下列同学对实验现象的分析正确的是( )
A．实验1中加入稀H2SO4后溶液变蓝可证实棕黄色沉淀中含有Cu+
B．实验2中加入KI溶液后产生白色沉淀，可证实棕黄色沉淀中含有Cu2+
C．实验2中加入淀粉溶液后无明显现象，说明不存在
D．在的存在下，Cu2+与SO32-发生了氧化还原反应，产生CuI沉淀和SO42-，说明棕黄色沉淀中含有Cu2+和SO32-
【答案】B
【解析】A项，加入稀硫酸后，溶液变蓝，说明溶液中有Cu2+，可能固体中就有Cu2+，不能说明棕黄色沉淀中含有Cu+，A错误；B项，根据已知条件Cu2+CuI↓(白色) + I2，加入KI溶液后出现白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有Cu2+，B正确；C项，淀粉遇碘单质变蓝，实验2加入淀粉无明显现象，说明不存在碘单质，不能说明不存在Cu2+，C错误；D项，根据实验2中沉淀A为BaSO4，且加入淀粉无现象，则溶液中无I2，Cu2+CuI↓(白色)+I2，I2与SO32-反应生成碘离子和硫酸根，硫酸根与氯化钡f生成白色沉淀BaSO4不，是Cu2+与SO32-反应，D错误；故选B。
7．(2022·重庆市育才中学高三高考冲刺考试)某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为Cu2S、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为[PtCl6]2-和 [AuCl4]-，下列判断错误的是( )

A．“焙烧”时，Cu2S转化为CuO的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
B．“酸浸氧化”时，O2的作用之一是防止NO排放到空气中污染环境
C．“酸溶”时，金溶解的离子方程式为2Au+3Cl2+2Cl-=2[AuCl4]-
D．有机层中回收的金属元素是Pt，萃取分液用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯
【答案】A
【解析】阳极泥焙烧时，Cu2S被O2氧化为CuO、SO2等，Cu2Se被氧化为CuO、SeO2等；酸浸氧化时，Cu、CuO都转化为Cu(NO3)2，SeO2转化为H2SeO4等；酸溶时，Au、Pt被Cl2氧化为[PtCl6]2-和[AuCl4]-；萃取后，水层中含有[AuCl4]-，则[PtCl6]2-进入有机溶剂层。A项，“焙烧”时，发生的化学反应为Cu2S+2O22CuO+SO2，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，A错误；B项，“酸浸氧化”时，烧渣中可能含有Cu、SeO2等，若直接与HNO3反应，会生成NO污染环境，被O2氧化后再溶于硝酸，可防止NO等气体的排放，从而保护环境，B正确；C项，“酸溶”时，金被Cl2氧化，最终转化为[AuCl4]-，离子方程式为2Au+3Cl2+2Cl-=2[AuCl4]-，C正确；D项，水层中不存在Pt元素，则Pt进入有机层中，可进行分离回收，萃取分液时，需要使用分液漏斗和烧杯，D正确；故选A。
8．(2022·湖南省长郡中学模拟预测)CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4] Cl2为原料制备CuCl的工艺流程如下。下列说法正确的是( )

A．“沉铜”发生反应的离子方程式：[Cu(NH3)4]2++4OH-CuO↓+4NH3↑+2H2O
B．“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有、、、SO42-
D．“洗涤”时可使用水作洗涤剂，因为CuCl难溶于水
【答案】B
【解析】A项，选项中的离子方程式没有配平，正确的离子方程式为：[Cu(NH3)4]2++2OH-CuO↓+4NH3↑+H2O，故A错误；B项，“还原”步骤中Cu2+做氧化剂，和还原剂Na2SO3反应，铜的化合价从+2价降低到+1价，S的化合价从+4价升高到+6价，发生反应的离子方程式为：2Cu2++ SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故B正确；C项，根据B选项中的离子方程式可知，反应后的溶液中存在大量的H+和SO42-，但不能存在大量的Cu+和Cl-，故C错误；D项，CuCl虽然难溶于水，但潮湿时易被氧化，所以不能用水做洗涤剂，应该用乙醇洗涤，故D错误；故选B。
9．(2022·河南省创新发展联盟阶段检测)将5.00g胆矾(无其他杂质)置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A．a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为52.3%
B．c点对应的固体物质只有CuSO4·
C．将c→d产生的气体全部通入BaCl2溶液中，无沉淀产生
D．d→e的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃
【答案】C
【解析】胆矾的化学式CuSO4·5H2O，5g胆矾的物质的量是0.02mol，加热完全失去结晶水，得到0.02molCuSO4，质量为3.2g，所以c点对应物质是CuSO4；c→d为CuSO4分解，d中含有0.02mol铜元素，则氧元素的物质的量为，所以d点对应物质为CuO；e中含有0.02mol铜元素，则氧元素的物质的量为，所以e点对应物质为Cu2O。A项，胆矾失去部分结晶水得到a，a点对应的物质化学式为CuSO4·xH2O，，x=3，氧元素的质量分数约为，故A正确；B项，胆矾的化学式CuSO4·5H2O，5g胆矾的物质的量是0.02mol，加热完全失去结晶水，得到0.02molCuSO4，质量为3.2g，所以c点对应物质是CuSO4，故B正确；C项，c→d为CuSO4分解为CuO，产生的气体可能全部为SO3或SO2和O2或SO3、SO2和O2的混合气体，通入BaCl2溶液中，生成BaSO4沉淀，故C错误；D项，d→e的过程反应方程式为4CuOCu2O+O2↑，有氧气生成，氧气可使带火星的小木条复燃，故D正确；故选C。
10．(2022·山西省临县第一中学阶段检测)将含铁单质5.6g的Fe—Cu混合物完全溶解于足量某浓度硝酸中，收集反应产生的混合气体NO2、NO，折合成标准状况体积为8.96L。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，分离出产生的沉淀充分灼烧至重量不再改变后称量，比最初混合物质量增加了4.8g。根据题意下列说法正确是( )
A．Fe—Cu混合物中Cu的质量为4.8g
B．混合气体的组成为0.1molNO和0.3molNO2
C．反应消耗硝酸的物质的量为0.4mol
D．取等质量该混合物与足量稀硫酸反应，最多消耗0.2mol稀硫酸
【答案】B
【解析】向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，分离出产生的沉淀充分灼烧至重量不再改变，得到的固体为Fe2O3、CuO，质量比最初混合物质量增加了4.8g，说明Fe-Cu合金共结合O原子4.8g。A项，Fe-Cu合金生成Fe2O3、CuO，共结合O原子4.8g，设Cu的质量为xg，根据得失电子守恒，解得x=9.6g，故A错误；B项，Fe-Cu合金生成Fe2O3、CuO，共结合O原子4.8g，则Fe-Cu合金与硝酸反应共失电子0.6mol；设混合气体中NO为xmol、NO2为ymol，根据得失电子守恒 ，解得x=0.1mol、y=0.3mol，混合气体的组成为0.1molNO和0.3molNO2，故B正确；C项，Fe-Cu合金生成Fe2O3、CuO，共结合O原子4.8g，则Fe-Cu合金与硝酸反应共失电子0.6mol；根据电荷守恒，表现酸性的硝酸的物质的量为0.6mol，被还原的硝酸为0.4mol，所以反应消耗硝酸的物质的量为1mol，故C错误；D项，取等质量该混合物与足量稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，发生反应Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑，所以5.6gFe消耗稀硫酸的物质的量为，故D错误；故选B。
11．(2022·吉林一中期中)某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成，某校课外兴趣小组设计如图实验方案进行探究：
途径a：
途径b：
下列对混合物X成分的分析正确的是( )
A．Cu的质量为1.92g B．Fe2O3的质量为3g
C．A12O3的质量为0g D．SiO2的质量为4.92g
【答案】C
【解析】途径Ⅰ得到的4.92 g固体部分溶于NaOH溶液，说明X中含有二氧化硅，且m(SiO2)=4.92 g-1.92 g=3 g，剩余的1.92 g固体为单质铜；又途径Ⅰ加入过量盐酸时得到蓝色溶液，则发生反应Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2O、Cu十2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+，铜有剩余，说明Fe3+全部转化为Fe2+，则加入过量盐酸时发生的反应可写成Fe2O3+6H+ +Cu=2Fe2++Cu2++3H2O。途径Ⅲ溶于NaOH溶液的固体质量为9.4 g-6.4 g=3 g，说明X中不含Al2O3；6.4 g固体为Fe2O3、Cu 的混合物，加入过量盐酸发生反应Fe2O3+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O，剩余1.92 g Cu，故Fe2O3的质量为，Cu的质量为6.4 g-3.2 g=3.2 g。A项，Cu的质量为3.2g，A错误；B项，Fe2O3的质量为3.2g，B错误；C项，X中不含Al2O3，C正确；D项，SiO2的质量为3g，D错误；故选C。
12．(2022·安徽省示范高中培优联盟考试)用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：
装置
步骤
操作
现象

①
打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管
产生红棕色气体，溶液变为绿色
②
一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管
注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色
③
一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气
注射器中无色气体变红棕色
下列说法不正确的是( )
A．①中反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B．②中注射器内剩余的水被“吸入”试管可能的原因：3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管内压强减小
C．③中的实验现象证明②中Cu与硝酸反应生成了NO
D．待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，铜片表面有气泡产生
【答案】C
【解析】A项，铜与浓硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO2、H2O，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A正确；B项，向试管中加入H2O，试管中的NO2与H2O反应，产生HNO3和NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后气体物质的量减小，导致试管内气体压强减小，注射器内剩余的水被“吸入”试管，B正确；C项，NO也可能是NO2与加入的H2O反应生成的，C错误；D项，向试管内滴加少量稀硫酸，稀硫酸中的H+与试管中的NO3-结合生成HNO3，表现强的氧化性，与试管里的铜片继续发生反应，因此有气泡产生，D正确；故选C。
13．(2022·江苏省淮安市期中联考)已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。

试回答下列问题：
(1)请写出A中反应的化学方程式为_______。
(2)仪器B中盛放_______作为干燥剂去除气体中的水蒸气。
a．碱石灰          b．浓硫酸
(3)实验时在C中加入CuO，发生反应的化学方程式是_______。
(4)反应结束后取下D试管，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是_______，产生该现象的原因是_______。(用恰当的化学用语表示)
(5)装置E中收集到的物质是_______。(填化学式)
(6)向10gCu和CuO组成的混合物中，加入一定量的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO2.24L。请回答以下问题：
①写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式_______。
②计算原混合物中铜的质量分数__________。
【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)a
(3)2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O
(4)  溶液变成红色     NH3·H2ONH4+＋OH−
(5)氮气
(6)  3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O     96%
【解析】本实验的目的，验证NH3的还原性。首先用NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3，将NH3干燥后，再还原CuO，将反应生成的水蒸气及未反应的NH3冷凝后，收集产生的N2。(1)在A中，NH4Cl与Ca(OH)2反应生成CaCl2、NH3等，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(2)装置A中，制得的NH3中混有水蒸气，仪器B中若盛放浓硫酸，则会吸收NH3，所以只能盛放碱石灰，故选a；(3)实验时在C中加入CuO，NH3将CuO还原为Cu等，同时生成N2，发生反应的化学方程式是2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O；(4)反应结束后取下D试管，试管内的液体为氨水，氨水中的一水合氨电离产生OH-等，从而使溶液显碱性，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是溶液变成红色，产生该现象的原因是：NH3·H2ONH4+＋OH−；(5)反应后所得混合气体中含有N2、NH3和水蒸气，混合气冷凝后，NH3和水蒸气形成氨水，装置E中收集到的物质是氮气；(6)①Cu与稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、NO等，反应的离子方程式为3Cu+2 NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。②在原混合物中加入适量稀硝酸，发生反应：CuO+2H+=Cu2++H2O、3Cu+2 NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，n(NO)=，则n(Cu)==0.15mol，铜的质量分数为=96%。
14．(2020·天津市河东区普通高中高三学业水平合格性模拟考试)某研究性学习小组用FeCl3溶液作“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理是2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2。
[实验探究]
(1)反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2是不是属于置换反应_______(填“是”或“不是”)，反应物FeCl3是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)若要溶解电路板上6.4g的铜，则需要FeCl3物质的量为_______mol。
(3)使用后失效的“腐蚀液”为废液，验证废液中是否存在的试剂是_______(填“KSCN溶液”或“NaCl溶液”)，加入该试剂后，若溶液的颜色变成_______色，说明废液中还存在。
(4)废液中的CuCl2可通过加入足量的_______(填“硫粉”或“铁粉”)反应，转化成铜回收。
(5)回收后的废液，通入足量Cl2，可以重新获得FeCl3溶液，其反应的化学方程式为_______。
[实验结论]
利用FeCl3溶液作印刷电路板的“腐蚀液”，不仅废液中的铜可以得到回收，经过处理后的废液还可以重新使用。
[知识联想]
(6)铁是构成人体血红蛋白的一种元素，患缺铁性贫血的病人可补充的是：由_______(填“Fe2+”或“Fe3+”)构成的硫酸盐、乳酸盐、葡萄糖酸盐等。
(7)重金属离子(如Cu2+、Ag+等)具有毒性，人若误服CuCl2、AgNO3等溶液会发生中毒，可采取的急救措施有_______(举一例)。
【答案】(1)不是     氧化剂 (2)0.2 (3)  KSCN溶液     血红
(4)铁粉 (5)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (6)Fe2+
(7)服用鸡蛋清或牛奶等
【解析】(1)反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2的两种生成物都属于化合物，没有单质，故不属于置换反应；反应中Fe元素的化合价由FeCl3中的+3价降至FeCl2中的+2价，FeCl3是氧化剂；(2)6.4gCu的物质的量为=0.1mol，根据反应“2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2”，需要消耗FeCl3物质的量为0.2mol；(3)检验Fe3+选用KSCN溶液，加入KSCN溶液后，若溶液的颜色变成血红色，则说明含Fe3+，反之不含Fe3+；(4)废液中的CuCl2通过转化成铜回收，CuCl2被还原成Cu，可加入足量铁粉反应，反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；(5)回收Cu后的废液中含FeCl2，通入足量Cl2，发生反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3，从而重新获得FeCl3溶液；(6)铁是构成人体血红蛋白的一种元素，患缺铁性贫血的病人可补充的是：由Fe2+构成的硫酸盐、乳酸盐、葡萄糖酸盐等；(7)CuCl2、AgNO3等属于重金属盐溶液，误服CuCl2、AgNO3等溶液会使蛋白质发生变性，从而中毒，可采取的急救措施是服用鸡蛋清或牛奶等。
15．(2022·浙江省镇海中学选考模拟)某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收A1、Cu、绿矾等。回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去___________。
(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________。
(3)操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________。
(4)试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为___________。
(5)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。
(6)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是___________(填标号)。
A．H2O2       B．KSCN溶液       C．NaOH溶液       D．KMnO4酸性溶液
②推测晶体中n(Fe2+)：n(Fe3+)___________。
【答案】(1)可燃性有机物 (2) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
(3)漏斗 (4)  Fe     Fe+2Fe3+=3Fe2+
(5)蒸发浓缩 (6)  D     1：2
【解析】(1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去可燃性有机物；(2)“碱浸”时发生反应的固体为Al2O3，发生反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；(3)操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤，使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是漏斗；(4)为了保证最后得到的晶体为纯净的硫酸亚铁，在滤液1中需要加入的试剂a为铁粉，可能发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，属于化合反应的是Fe+2Fe3+=3Fe2+；(5)滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾，过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体；(6)①为确定绿矾未被全部氧化，可以检验是否有残余的亚铁离子，检验亚铁离子选用KMnO4酸性溶液，故答案为D；②硫酸钡的物质的量为：=0.04mol，即n(FeSO4)+3n[Fe2(SO4)3]=0.04mol，标况下112mL氯气的物质的量为：=0.005mol，根据反应关系式2Fe2+～Cl2可知，硫酸亚铁的物质的量为：n(FeSO4)=n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.01mol，则3n[Fe2(SO4)3]=0.04mol-0.01mol=0.03mol，解得：n[Fe2(SO4)3]=0.01mol，故得n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.01mol：0.01mol×2=1：2。