浙江省浙南名校联盟2022-2023学年高三上学期第一次联考化学试题（含答案）

绝密★考试结束前

2022学年第一学期浙南名校联盟第一次联考

高三化学学科  试卷

命题：温州第二高级中学     审题：平阳中学

考生注意：

1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4．考试结束后，只需上交答题卷。

5．可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  F-19  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  Si-28  P-31  S-32  Cl-35.5  K-39  Ca-40  Fe-56  Ni-59  Cu-64  Ga-70  Br-80  I-127  Ba-137  La-139

选择题部分（共50分）

一、选择题（本大题有25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）

1．温州是东瓯名镇，有着十分深厚的艺术文化底值，特别是在非物质文化遗产方面，各级的遗产名录中的项目就占有336个，下列非遗项目中涉及的物质主要由硅酸盐组成的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

2．在中和滴定实验过程中一定用不到的仪器是（    ）

A．     B．     C．     D．

3．下列说法正确的是（    ）

A．磁性氧化物的化学式：     B．水晶的分子式：

C．纯碱的电子式：     D．石炭酸的最简式：

4．下列有关化学用语的描述不正确的是（    ）

A．氯化氢的形成：     B．干冰的空间填充模型：

C．新戊烷的健线式：×                   D．硬脂酸的结构简式：

5．下列说法正确的是（    ）

A．互为同位素

B．互为同素异形体

C．与互为同系物

D．与互为同分异构体

6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．配合物中含键数目为

B．质量分数为10%的甲醛水溶液中含氢原子数为

C．铁粉与足量的高温水蒸气反应，转移的电子数为

D．标准状况下，与充分反应，产物的分子数为

7．医用外科一次性口罩的结构如下图所示，下列说法不正确的是（    ）

A，外层具有阻隔飞沫进入口鼻的作用，中间层具有阻隔部分病毒和细菌的作用

B．聚丙烯（）与聚对苯二甲酸乙二酯（）属于有机高分子材料，都是通过加聚反应合成的

C．镀锌铁丝不易腐蚀，因为除在金属表面覆盖了聚丙烯塑料保护层外，还用了电化学保护法——牺性阳极法。

D，医疗机构、发热门诊等场所使用过的口罩须投入专用垃圾桶；健康人群使用过的口罩投入干垃圾桶中，不可回收使用

8．下列物质实验室制备的过程或操作不正确的是（    ）

A．制备晶体：在溶液中加氨水至沉淀溶解，再加入的乙醇，过滤，洗涤

B．制备胶体：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热

C．制备乙烯：在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积比约为1∶3）的混合液，加入沸石，再小火加热使混合液缓慢升温至

D．制备线型酚醛树脂：在大试管中加入苯酚和质量分数为40%的甲醛溶液和3滴浓盐酸，水浴加热至接近沸腾时，从水浴中取出试管并用玻璃棒搅拌

9．三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生如下反应：

，下列有关该反应的说法不正确的是（    ）

A．当被氧化时，生成氧气

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

C．当转移电子时，生成的还原产物为

D．当生成时，被还原的为

10．下列实验操作或结论正确的是（    ）

A．润洗滴定管的方法：从上口加入待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁后，再将液体从滴定管下部放出

B．测溶液：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的试纸中部，变色稳定后与标准比色卡比对

C．X射线衍射实验中，当单一波长的X射线通过石英玻璃粉末时，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰

D．培养明矾晶体时，在烧杯中放入比室温高的蒸馏水，加明矾至少量晶体不再溶解，将一颗用细线系好的形状完整的小晶体悬挂在中央，最后将烧杯置于冰水浴中加速冷却

11．下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．中投入固体：

B．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：

C．二元弱酸亚磷酸溶液中滴加少量的溶液：

D．溶液中滴加足量溶液：

12．如图是合成某种药物的中间类似物。下列有关该物质的说法不正确的是（    ）

A，该物质含有3种官能团并存在顺反异构，但不存在对映异构

B．该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应

C．该物质与足量加成后所得有机物分子中手性碳原了数目为7个

D．该物质最多与反应、反应

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属三个周期四个主族，其中Y的氢化物能腐蚀玻璃。由这四种元素形成的分子结构如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A．简单氢化物的沸点由高到低的顺序：

B．Y的氢化物能腐蚀玻璃是因为分子极性很强

C．原子半径由大到小的顺序：

D．该分子中X、Z原子的杂化方式分别为

14．下列说法一定正确的是（    ）

A．的溶液中，氢氧根离子的物质的量

B．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，逐渐增大，但电离常数不变

C．常温下，将的溶液与的溶液混合，混合溶液

D．常温下，将的一元酸溶液与的一元碱溶液等体积混合，所得溶液

15．奥地利物理学家Boltzmann首次把熵和混乱度定量地联系起来，即（k为Boltzmann常数，为混乱度，也即微观状态数，可粗略地看作空间排列的可能性数目）。在相同的温度和压强下，下列关于熵的大小排序不正确的是（    ）

A．相同质量时：

B．

C．

D．

16．某反应的速率方程为，其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：

下列说法不正确的是（    ）

A．上述表格中的

B．该反应的速率常数

C．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是

D．升温、加入催化剂、缩小容积（加压），使k增大导致反应的瞬时速率加快

17．根据图中的各物质间的能量循环图，下列说法正确的是（    ）

A．

B．

C．的小于的

D．

18．下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是（    ）

A．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质

B．利用超分子的分子识别特征，可以分离和

C．配位化合物中配位键强度都很大，因而配合物都很稳定

D．配离子的中心离子为，配位数为6，配位原子为C和N

19．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。

已知，某溶洞水体中（X为、或）与变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．曲找①代表，曲线③代表

B．

C．由图中的数据计算得

D．时，

20．有机高分子种类繁多，应用广泛。下列有关高分子的说法不正确的是（    ）

A．粘胶纤维是用术材、秸秆等富含纤维素的物质经化学变化后制成的合成纤维，其中的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉、都可用于纺织工业

B．聚苯乙烯（）绝缘性好、耐化学腐蚀、无毒，可制成日常用品、绝缘材料；还可制成泡沫塑料用于防震、保温、隔音

C．高密度聚乙烯（）是乙烯在较低压力、温度下加聚反应合成的一种支链较少、密度和软化温度较高的有机高分子，常用于生产瓶、桶、板管等

D．脲醛树脂（）是由甲醛和尿素发生缩聚反应制成的一种具有线型或网状结构的有机高分子，可由于生产木材黏合剂、生活器具和电器开关

21．目前科学家开发出一种新型家用电池系统，该系统输出能力达3.0千伏安，可保证普通家庭12小时的用电需求，其核心组成部分是基于的超级锂电池，容量达。其电池结构如下图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许在其间通过。总反应可表示为：。下列说法正确的是（    ）

A．外电路上的“→”，表示放电时的电流方向

B．充电时阴极电极反应：

C．放电时负极电极反应：

D．固体电解质的作用是让电子在电池内通过，形成闭合的回路

22．等均为重要的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。其中的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示，已知原子坐标参数A为。下列说法不正确的是（    ）

A．基态原子价电子排布式为

B．原子坐标参数B为

C．晶胞中，与原子距离最近且相等的原子有12个

D．第四周期主族元素中第一电离能介于之间的有3种

23．常温下，向的乙二胺溶液中不断通入气体，溶液中三种含氮微粒的物质的量分数与的关系图如下。已知：①乙二胺为无色液体，有类似氨的性质，常温下；②假设溶液体积保持不变。下列说法中不正确的是{已知：}（    ）

A．曲线Ⅰ代表的微粒符号为

B．b点的对应

C．时，

D．在溶液中：

24．以钒化合物作催化剂制备高纯度次氯酸的机理如图，己知钒元素V最高化合价为价，为氨基酸，下列说法不正确的是（    ）

A．反应①④中，都形成配位键，都有氢氧键的断裂和形成

B．反应过程中，钒化合物甲是催化剂，乙、丙、丁、戊是中间产物

C．在该催化循环过程中，中心原子V的化合价和模型发生了改变

D．此图钒化合物的每一次循环使无机物发生的净反应：

25．下列实验现象和结论正确的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

非选择题部分（共50分）

二、非选择题（本大题有5小题。）

26．（8分）金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

（1）基态原子的原子结构示意图为___________。

（2）晶体类型与晶胞与相同，则晶胞结构中的配位数为___________；又知、的离子半径分别为，则熔点___________（填“>”、“<”、“=”）。

（3）丁二酮肟常用于检验：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图甲所示，则该沉淀中的配位数为___________；元素H、C、N、O、电负性由大到小的顺序为___________。

（4）金属镍与镧（）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图及晶胞参数如图乙所示。该晶体的化学式为___________；晶体密度为___________（列出含a、b、计算表达式，表示阿伏加德罗常数的值）。

27．（10分）新型耐火材料M由三种短周期元素组成，涉及M的转化关系如下图所示：

已知：气体E是直线形三原子分子；气体G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；化合物A，C的实验式中的原子总数和电子总数均相等（图中的某些产物未列出）。请回答下列问题：

（1）气体G分子的模型为___________，空间结构为___________。

（2）白色沉淀K是两性氢氧化物，写出其酸式电离的电离方程式______________________。

（3）组成M的三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________（用元素符号表示）。

（4）反应①的化学方程式为______________________。

（5）设计实验确定溶液F中所含溶质的阴离子的方法：_________________________________。

28．（10分）我国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标，“碳中和”对我国意味着：一是能源转型首当其冲：二是通过工艺改造、节能等措施减少二氧化碳的排放在能源的产生、转换、消费过程。

Ⅰ．减少二氧化碳排放的方法之一是将催化还原，比如：

反应1：

反应2：

都是目前处理的重要方法。回答下列问题：

（1）反应1在___________的条件下能自发发生，该反应的活化能（正）___________（逆）（填“大于”或“小于”）。

（2）已知：①和的标准燃烧热分别为和

②则___________。

（3）恒温恒容的密闭容器中，投入物质的量之比为1∶3的和，发生反应：

达到平衡，下列有关叙述正确的是___________。

A．升高温度，逆反应速率增加，平衡常数减小

B．再加入一定量的和，和的转化率不可能同时都增大

C．加入合适的催化剂可以提高的平衡转化率

D．其他条件不变，改为恒温恒压，可以提高平衡时的百分含量

（4）一定条件下，在密闭容器中加入和只发生反应2：，如图是随着反应的进行，的浓度随时间改变的变化图。若在时刻再加入，时刻到达新的平衡。请你画出内时刻的物质的量浓度随时间改变的变化图。

Ⅱ．减少二氧化碳排放的方法之二是使用合适催化剂可由和可转化为，但反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程：（k为速率常数）。在一定时，，下图可以表示不同下积碳量随时间的变化趋势的是___________（填序号）。

Ⅲ．减少二氧化碳排放的方法之三是使用电化学方法转化，研究证明：也可在熔融碳酸钠中通过电解生成，收集进行其他有机类合成。则生成的反应发生在___________极，该电极反应式是______________________。

29．（10分）氮化铝广泛应用于集成电路生产领域，合成氮化铝的常见方法有：

方法①-金属直接氮化法：或者；

方法②-氧化物还原氮化法：；

方法③-化学气相沉积法等。

Ⅰ．某化学研究小组依据方法②氧化物还原氮化法，设计下图（图1）实验装置欲制取氮化铝。

（1）仪器B的名称___________；装置中橡胶导管A的作用是___________。

（2）上述实验装置存在两处不足：______________________、______________________。

（3）反应结束后，某同学按图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化铝和溶液反应生成和氨气。

①广口瓶中的试剂X最好选用___________（填写序号）。

a．汽油     b．酒精     c．植物油     d．

②下列措施或事实造成测定氮化铝样品的质量分数偏小的是___________。（填写序号）。

a．广口瓶中的液体没有装满     b．量筒的液面高于试剂X的液面

c．氨气没有全部进入广口瓶     d．撤走橡胶导管E，并将锥形瓶塞改为双孔塞

③若实验中称取氮化铝样品的质量为，测得氨气的体积（标准状况），则样品中的质量分数为______________________。（保留3位有效数字）。

Ⅱ．工业上依据方法③化学气相沉积法合成氯化铝，工艺流程如下：

已知：步骤II中发生的刷反应，

（4）步骤Ⅲ中发生的主反应化学方程式：______________________。

30．（12分）乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（I）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。

已知：①

②

③

（1）F中含有的官能团名称为___________；

（2）丹皮酚的结构简式为___________；

（3）下列说法不正确的是___________。

A．乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物I的分子式为

B．物质B可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐

C．和的反应类型均为取代反应

D．物质C能使浓溴水褪色，而且消耗

E．溴代烃X的名称可能为溴丁烷。

（4）写出的化学方程式______________________。

（5）有机物M是的同分异构体，写出两种满足下列所有条件的M结构简式：______________________。

①能发生银镜反应；     ②与恰好反应。

③谱显示分子中含有5种氢原子；     ④谱显示含有苯环和氨基直接相连。

（6）阿司匹林（）也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酐为原料设计合理的路线制备阿司匹林。（用流程图表示，无机试剂任选）。

选择题部分（共50分）

一、选择题（本大题有25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）

非选择题部分（共50分）

二、非选择题（本大题有5小题。）

26．（8分）

（1）（1分）

（2）6（1分）；>（1分）

（3）4（1分）；（1分，O、N、C、H、给分）。

（4）（1分，给分）；（2分）。

27．（10分）

（1）四面体形（1分，正四面体形也给分）；三角锥形（1分）。

（2）（2分，写“=”不给分；写给分）。

（3）（2分，给分；给分；元素符号对但顺序错给1分；元素符号有错不给分）。

（4）（2分，条件漏写、未平给1分）。

（5）取样，逐滴滴加稀盐酸，先有白色沉淀，加盐酸过量后沉淀消失，则含有。（2分，氢氧根离子可以不用检验，其他合理答案也给分）。

28．（10分）

Ⅰ．（1）低温（1分）；小于（1分）。

（2）41.2（1分）

（3）AD（2分，对一个给2分，多选错选不给分）

（4）（2分，起点与趋势、终点各1分）

Ⅱ．A（1分）

Ⅲ．阴（1分）；（1分）。

29．（10分）

（1）（球形）干燥管（1分）；使饱和溶液容易滴下（1分）

（2）没有尾气处理装置（1分）；C装置不宜采用酒精灯加热的方式（1分，酒精喷灯、煤气灯、电加热也给分）

（3）①c（1分）；②b（1分）；③61.5%（2分）

（4）。（2分，写等号，可逆号也给分，漏条件未配平扣1分）

30．（12分）

（1）醚键、（酮）羰基；（2分，对一个给1分，有错不给分）

（2）（2分）

（3）ADE；（2分，对2个给1分，对一个不给分，错选多选不给分）

（4）。（2分，未平给1分，分子式结构简式错不给分）

（5）   。（2分，对一个给1分，只考虑前2个，其他合理答案也给分）

（6）（2分，合成苯酚钠给1分）