湖南省郴州市永兴县童星学校2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试卷（含答案）

这是一份湖南省郴州市永兴县童星学校2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64，5     250 mL容量瓶等内容，欢迎下载使用。

本试题卷分选择题和非选择题两部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是( )
A．NaHSO4B．Ba(OH)2C．CuD．HNO3
2．下列分散系中分散质直径最小的是( )
A．氢氧化铁悬浊液B．氢氧化铝胶体
C．淀粉溶液D．明矾溶液
3．“要想做好实验，就要敏于观察。”——波义耳。体弱多病的波义耳为给自己治病自修医 学，到处寻方问药。自己配制药物，所以研究医学必须研制药物和做实验。下列有关实验的 选项正确的是( )
A． 配制 0.10 ml/L NaOH 溶液B． 除去 CO 中的 CO2
C．用来分离乙醇和水D． 稀释浓硫酸
4．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．26gC2H2与C6H6混合气体中含σ键的数目为3NA
B．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
C．过量的铜与含0.2mlHNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NA
D．标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
5．下列溶液中c(Cl-)为1ml·L-1的是( )
A．1ml·L-1NaCl B．1ml·L-1MgCl2 C．1ml·L-1FeCl3 D．1ml·L-1KClO3
6．某溶液中所含离子的浓度如表，则X可能为
A．Fe2+B．NHC．Ba2+D．Cu2+
7．室温下，向下列溶液中通入过量的CO2，最终溶液中一定有沉淀的是( )
A．饱和石灰水B．饱和碳酸钠溶液
C．氯化钡溶液D．次氯酸钙溶液
8．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 ml/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是( )
A．参与反应的氯气为0.15 ml
B．溶液中氯离子的物质的量取值范围是0.10 ＜ n(Cl－)＜ 0.25
C．n(Na+)∶n(Cl－)可能为15∶8
D．n(NaCl)：n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为8∶3∶1
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A．FeS2(s)SO2(g)H2SO4
B．SO2CaSO3CaSO4
C．HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2
D．MgCl2•6H2OMgCl2Mg
10．下列离子方程式书写正确的是( )
A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
D．氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
二、不定项选择题：本题共4个小题，共16分。在每个小题给出的四个选项中，有一项或两项符合要求。全选对的得4分，选对但不要全的 得2分，有选错的得0分。
11．下列关于氯水的说法正确的是( )
A．新制氯水含有 Cl2、HCl、HClO、H2O 分子
B．紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色
C．氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色
D．新制氯水的 pH 要比久置氯水的 pH 大
12．某工厂的废水中含有大量的FeSO4较多的CuSO4和少量的Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾(FeSO4∙7H2O)并回收金属铜。
下列叙述错误的是( )
A．进行“操作I”和“操作Ⅱ”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸
C．加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成
D．“溶液G”和“溶液K”都只含一种溶质
13．氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图：
下列说法正确的是( )
A．步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收
B．步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快
C．步骤③离子方程式：
D．步骤④用乙醇洗涤的目的是使尽快干燥，防止被空气氧化
14．将一定量Fe粉投入20mL18ml·L-1浓硫酸中，加热使之充分反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为4.48L；将反应后所得溶液稀释至200mL后，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，并测得此时溶液中c(H+)=0.06ml·L-1。则下列叙述中正确的是( )
A．反应中共消耗Fe粉0.2ml
B．收集到的气体为SO2
C．该过程中转移的电子的物质的量为0.4ml
D．若向滴入KSCN溶液后的溶液中通入氯气，仍无明显现象
三、填空题；本题共3小题，共39分。
15．（12分）按要求填空：
(1)等质量的O2和O3，氧原子数之比为___________。（3分）
(2)配制250 mL0.200 ml/L CuSO4溶液，需要称取___________g（3分）胆矾(CuSO4·5H2O)，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、___________。（2分）
(3)鉴别KCl和NaCl最简单的方法是___________。（2分）
(4)用乙醚提取青蒿中的青蒿素采用的分离方法是___________。（2分）
16．（14分）某化合物 A 由两种元素组成，可以发生如下的转化。
已知∶标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍；固体E既溶于NaOH溶液又可溶于稀硫酸。
请回答∶
(1)B的化学式是___________（3分）
(2)组成A的元素有___________（2分）
(3)固体D是___________（3分）固体E是___________（3分）
(4)请写出 A 与 NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________（3分）
17．（13分）回答下列问题：
I.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。
(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是___________(填序号)（2分），可作为证据的实验现象是___________（2分）(填字母序号)。
(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______H2O2(填“＞”或“＜”)（2分）；当有0.1mlO2生成时，转移电子的物质的量为___________ml。（2分）
II.全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下，配平此化学方程式。_______________________________（3分）
(3)_____NaIO3+______NaHSO3——_____NaHSO4+_______Na2SO4+_____I2+_____H2O（2分）
四、计算题，本题共15分。
18．化学计量在化学中占有重要地位，回答下列问题：
(1)0.3mlNH3分子中所含原子数约与___________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含0.4mlFe3+的Fe2(SO4)3中所含的SO的物质的量是___________。
(3)16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mlC和31.76gD，则C的摩尔质量为______________。
(4)在一定温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式是___________。
(5)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为0.2ml·L-1、0.25ml·L-1、0.4ml·L-1，则c(SO)=___________。
离子
H+
K+
X
MnO
SO
浓度(ml•L-1)
0.4
0.2
0.1
0.4
0.2
序号
实验
实验现象
1
向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液
a．溶液紫色褪去；
b．有大量气泡产生
2
向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
c．溶液变蓝
参考答案：
1．C
【详解】A．NaHSO4的水溶液能导电，NaHSO4属于电解质，故不选A；
B．Ba(OH)2的水溶液能导电，Ba(OH)2属于电解质，故不选B；
C．Cu是单质，既不是电解质，又不是非电解质，故选C；
D．HNO3的水溶液能导电，HNO3属于电解质，故不选D；
选C。
2．D
【详解】A．氢氧化铁悬浊液，浊液的分散质粒子直径大于100nm， B．氢氧化铝胶体，胶体的分散质粒子直径在1~100nm，C．淀粉溶液属于胶体，胶体的分散质粒子直径在1~100nm，D．明矾溶液，溶液在分散质粒子的直径小于1nm，故分散质直径最小的是D，故答案为：D。
3．B
【分析】A.不能在容量瓶中溶解固体；
B.二氧化碳与NaOH反应，而CO不能；
C. 乙醇和水互溶，不分层；
D.根据浓硫酸稀释操作要求进行分析。
【详解】A.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误；
B.二氧化碳与NaOH反应，而CO不能被NaOH溶液吸收，图中导管长进短出可洗气除杂，故B正确；
C.乙醇和水互溶，不分层，不能采用分液的方法进行分离，故C错误；
D.浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸的密度比水的密度大，因此，稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发出去，故D错误；
故答案选B。
4．C
【详解】A．若26g全为C2H2，物质的量为1ml，含有3mlσ键，若26g全为C6H6，物质的量为ml，含有4mlσ键，因此26gC2H2与C6H6混合气体中含σ键的数目为3NA~4NA，A错误；
B．16.25gFeCl3的物质的量为0.1ml，但Fe(OH)3胶体胶粒是由许多Fe(OH)3等小分子聚集而成，微粒数目小于0.1NA，B错误；
C．若0.2mlHNO3和Cu反应时还原产物只有NO2，根据方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑可知，此时转移0.1 NA个电子，但反应过程中浓硝酸变稀，还原产物变为NO，转移电子数变多，所以转移电子的数目大于0.1NA，C正确；
D．标准状况下，11.2L Cl2的物质的量是0.5ml，Cl2与水的反应是可逆反应，不能完全转化为生成物，所以溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA，D错误；
综上所述答案为C。
5．A
【详解】A．1ml·L-1NaCl中c(Cl-)为1ml·L-1 ，符合题意；
B．1ml·L-1MgCl2中c(Cl-)为2ml·L-1，不符合题意；
C．1ml·L-1FeCl3中c(Cl-)为3ml·L-1 ，不符合题意；
D．1ml·L-1KClO3中无Cl-，不符合题意；
故选A。
6．D
【详解】设X带n个单位的电荷；根据溶液呈电中性，正负电荷的代数和等于0；0.4×1+0.2×1+0.1×n-0.4×1-0.2×2=0，n=2，X不可能是NH；由于Ba2+和SO生成沉淀，所以X不可能是Ba2+；Fe2+和MnO发生氧化还原反应，所以X不可能是Fe2+，故选D。
7．B
【详解】A.二氧化碳与饱和石灰水反应生成碳酸钙沉淀，过量的二氧化碳与饱和石灰水反应生成碳酸氢钙，没有沉淀生成，故A错误；
B.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应生成过饱和碳酸氢钠溶液，会析出碳酸氢钠固体，故B正确；
C.碳酸的酸性弱于盐酸，不能与氯化钡溶液反应，故C错误；
D.碳酸的酸性强于次氯酸，二氧化碳与次氯酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，过量的二氧化碳与次氯酸钙溶液反应生成碳酸氢钙，没有沉淀生成，故D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n(NaOH) = n(NaCl) + n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10ml/L = 0.3 ml，根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+ n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3 ml，故参加反应的氯气n(Cl2)=0.15ml，故A正确；
B．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，根据A的分析，n(Cl2) = 0.15 ml，当氧化产物只有NaClO3，n(Cl－)最大，为0.25，当氧化产物只有NaClO，n(Cl－)最小，为0.15，0.15＜ n(Cl－)＜ 0.25，故B错误；
C．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，当氧化产物只有NaClO3，n(Cl－)最大，为0.25，n(Na+)：n(Cl－)最小为6：5，当氧化产物只有NaClO，n(Cl－)最小，为0.15，n(Na+)：n(Cl－)最大为2：1，n(Na+)：n(Cl－)在6：5和2：1之间，可能为15∶8，故C正确；
D．令n(NaCl) = 8 ml，n(NaClO) = 3 ml，n(NaClO3) = 1 ml，生成NaCl获得的电子为8 ml × 1 = 8 ml，生成NaClO、NaClO3失去的电子为3 ml × 1 + 1 ml × 5 = 8 ml，得失电子相等，则有可能，故D正确；
答案选B。
9．A
【详解】A．FeS2在高温下与O2反应生成SO2，SO2具有还原性，能够被双氧水氧化成H2SO4，故A正确；
B．SO2和CaCl2溶液不反应，故B错误；
C．二氧化锰和稀盐酸不能生成氯气，浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气，故C错误；
D．加热MgCl2•6H2O，镁离子水解产生的氯化氢具有挥发性，促进水解正向进行，得到的是氢氧化镁，无法获得MgCl2，故D错误；
故选：A。
10．C
【详解】A．电子、电荷不守恒，离子方程式应该为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A错误；
B．HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，且该反应为可逆反应，离子方程式应该为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B错误；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．氧化铁与稀盐酸反应产生FeCl3和H2O，离子方程式应该为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D错误；
故合理选项是C。
11．BD
【详解】A．氯气与水发生 Cl2＋H2O⇌HClO＋HCl，溶液中含有 Cl2、HClO、H2O分子，含有 OH-、H＋、ClO-、Cl-等离子，新制氯水中无 HCl 分子，故 A 错误；
B．氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性 ，所以紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色，故 B 正确；
C．氯气没有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，液氯无水，因此液氯不能使干燥的有色布条褪色，故 C 错误；
D．久置氯水中的次氯酸见光易分解，生成 HCl 和 O2，酸性增强，所以新制氯水的 pH 要比久置氯水的 pH 大，故 D 正确。
故选：BD。
12．BD
【分析】废水中含有大量的FeSO4较多的CuSO4和少量的Na2SO4，先加入过量的铁粉将Cu2+置换出来，过滤得到溶液G，固体H为Cu和过量的铁粉，加入适量稀硫酸溶解铁粉，过滤得到溶液K，即硫酸亚铁溶液，与溶液G混合后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到绿矾。
【详解】A．“操作I”和“操作Ⅱ”均为过滤，所需仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确；
B．为避免引入新的杂质，“试剂②”为稀硫酸，B错误；
C．固体H为Cu和过量的铁粉，加入适量稀硫酸，和铁粉反应生成氢气，固体部分溶解同时有气体生成，C正确；
D．溶液G中含硫酸亚铁和未除去的硫酸钠，溶液K中含硫酸亚铁和可能剩余的硫酸，D错误；
综上所述答案为BD。
13．AD
【详解】A.步骤①焙烧硫化铜，产生的有毒气体SO2可用碱液吸收，A正确；
B.步骤②所用硫酸浓度过大，会对后续加入Na2SO3还原Cu2+产生干扰，B错误；
C.在硫酸铜中加入Na2SO3和NaCl，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H﹢，C错误；
D.由题中信息可知，氯化亚铜难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，因此，步骤④用乙醇洗涤的目的有利加快去除CuCl表面水分，防止其被空气中的氧气氧化，D正确。
答案选AD。
14．AC
【详解】20mL18ml·L-1浓硫酸物质的量n=cV=20×10-3L×18ml·L-1=0.36ml，反应后溶液中n(H+)=c(H+)V=0.06ml·L-1×0.2L=0.012ml，则反应消耗n(H2SO4)=0.36ml-0.012ml×0.5=0.354ml，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象说明没有Fe3+生成，则Fe和浓硫酸反应生成硫酸亚铁，设生成SO2、H2的物质的量分别是xml、yml，结合消耗硫酸的物质的量得2x+y=0.354①，收集到的气体在标准状况下的体积为4.48L，可得(x+y) ×22.4=4.48②，联立①②式可得，x=0.154，y=0.046，
A．根据转移电子相等得消耗n(Fe)=，故A正确；
B．浓硫酸和Fe反应生成二氧化硫、稀硫酸和Fe反应生成氢气，所以生成的气体是二氧化硫和氢气的混合物，故B错误；
C．反应中转移电子总物质的量=2n(SO2) +2n(H2) =2×0.154ml+2×0.046ml=0.4ml，故C正确；
D．反应后溶液为硫酸亚铁，通入氯气，亚铁离子被氧化生成铁离子，与KSCN溶液反应生成血红色的配合物，溶液变红，故D错误；
故选：AC。
15．(1)1：1
(2) 12.5 250 mL容量瓶
(3)焰色试验
(4)萃取
【解析】(1)
O2和O3都是由O原子构成的，若两种气体的质量相等，则含有的O原子的物质的量相等，故等质量的O2和O3，氧原子数之比为1：1；
(2)
配制250 mL 0.200 ml/L CuSO4溶液，需要使用的定容仪器是250 mL容量瓶，则根据m=n·M=0.200 ml/L×0.25 L×250 g/ml=12.5 g，因此需要称量12.5 g胆矾；
(3)
KCl和NaCl不同之处是二者所含的阳离子不同，可以根据两种化合物在灼烧时使火焰呈现的颜色不同进行区分，即利用焰色试验进行鉴别；
(4)
由于青蒿中的青蒿素不易溶于水，而易溶于乙醚，乙醚与水是互不相溶的两种溶剂，这种用乙醚从水中分离出青蒿素的分离混合物的方法叫萃取。
16． CH4 Al、C
【分析】标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍，则相对分子质量为16，应为CH4，则A含有C元素，该物质为金属碳化物，与水反应生成烃，故A中含有金属元素，C元素化合价应为−4价，溶液C通入过量二氧化碳生成固体D，应为Al(OH)3，固体E为Al2O3，20.4g Al2O3的物质的量为0.2ml，由铝元素守恒可知，A含有Al元素0.4ml，质量为10.8g，则含碳元素质量为14.4g-10.8g=3.6g，物质的量为0.3ml，n(Al):n(C)=0.4ml:0.3ml=4:3，则A应为Al4C3。
【详解】(1)标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍，则相对分子质量为16，B的化学式应为CH4；
(2)A含有C元素，该物质为金属碳化物，与水反应生成烃，故A中含有金属元素，溶液C通入过量二氧化碳生成固体D，应为Al(OH)3，固体E为Al2O3，可能含有Al(OH)3，说明A含有Al元素，则A应为Al4C3，组成A的元素有Al、C；
(3) Al4C3与 NaOH溶液反应的化学方程式：。
17． 1 ab ＞ 0.2 2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+12+1H2O SbCl3 3SbCl5+2Sb=5SbCl3
【详解】I.(1)实验1中酸性高锰酸钾是强氧化剂，酸性高锰酸钾溶液遇到过氧化氢紫色褪去、有大量气泡产生(从反应物价态看，气体只能是氧气)，说明过氧化氢被氧化，过氧化氢体现还原性，故答案为：i；ab；
(2)84消毒液与过氧化氢消毒剂混用，导致消毒能力降低甚至消失，池水变绿，是因为反应生成的氧气促进藻类的疯长，该反应的化学反应方程式为，说明氧化性NaClO＞H2O2；当有0.1mlO2生成时，转移电子的物质的量为0.2ml；
Ⅱ.(3)配平方程式，可得2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+12+1H2O；
Ⅲ.(4)"浸出"时之，Sb2S3在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应，生成单质硫和三价氯化锑，反应的化学方程式为：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S，其中还原产物是SbCl3；
(5)"还原"时Sb和SbCl5反应生成SbCl3，反应的化学方程式为3SbCl5+2Sb=5SbCl3。
18．(1)2.408×1023
(2)0.6ml
(3)106g•ml-1
(4)XY3或Y3X
(5)0.15ml·L-1
【解析】(1)
0.3mlNH3分子中所含原子数为，则 H2O分子的物质的量为：，则需要H2O分子个数为0.4NA时相等，；
(2)
Fe2(SO4)3中，则含0.4mlFe3+的Fe2(SO4)3中所含的SO的物质的量是 ，则；
(3)
16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mlC和31.76gD，则，则，则C的摩尔质量为；
(4)
在一定的温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，1体积气体X跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，设该化合物为A，则有X2+3Y2=2A，则A为XY3或Y3X；
(5)
溶液遵循电荷守恒：，则，则。