人教版高考化学一轮总复习课时质量评价37化学实验仪器和基本操作含答案

课时质量评价(三十七)

(建议用时：40分钟)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．下列有关试剂保存或实验操作的叙述正确的是(　　)

A．蒸发溶液时有液体飞溅，应立即加水冷却

B．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯

C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，需要干燥

D．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量HCl以防水解

B　解析：蒸发溶液时有液体飞溅，如果用水冷却，易炸裂仪器，A错误；乙烯能与Br2发生加成反应，可用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯，故B正确；酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，锥形瓶内的水对测定结果无影响，不需要干燥，故C错误；Fe3＋易水解，配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解，加HCl会引入杂质离子Cl－，故D错误。

2．(2020·泰安模拟)现有常用实验仪器：试管、烧杯、锥形瓶、导管、尾接管、酒精灯、表面皿、胶头滴管。非玻璃仪器任选，补充下列仪器后仍不能完成对应实验或操作的是(　　)

A．蒸馏烧瓶——分离酒精和水

B．分液漏斗——分离用CCl4萃取溴水中的溴单质后的水层与油层

C．玻璃棒——用pH试纸测定酸雨的pH

D．酸(碱)式滴定管——酸碱中和滴定

A　解析：A项没有温度计，不能完成分馏操作。

3．(2020·山东高考)实验室中下列做法错误的是(　　)

A．用冷水贮存白磷

B．用浓硫酸干燥二氧化硫

C．用酒精灯直接加热蒸发皿

D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧

D　解析：白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确；浓硫酸有吸水性且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B正确；蒸发皿可直接加热，进行蒸发操作时，可用酒精灯直接加热蒸发皿，C正确；K燃烧生成的K2O2、KO2能和CO2反应产生O2，氧气助燃，所以不能用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D错误。

4．实验室从废定影液{含[Ag(S2O3)2]3－和Br－等}中回收Ag和Br2的主要步骤为向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br－，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如下图所示：

下列叙述正确的是(　　)

A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌

B．用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag

C．用装置丙制备用于氧化滤液中Br－的Cl2

D．用装置丁分液时，从下口先放出水相再放出有机相

C　解析：A项，过滤时用玻璃棒搅拌可能会使滤纸破漏，故错误；B项，灼烧固体应使用坩埚，故错误；C项，浓盐酸与KMnO4制Cl2时不需要加热，正确；D项，用苯萃取分液时，先从下口放出水相，后从上口倒出有机相，故错误。

5．(2020·威海模拟)仅用下表提供的玻璃仪器(导管和非玻璃仪器任选)就能完成实验的是(　　)

A　解析：制取乙酸乙酯的主要仪器为铁架台、试管和酒精灯，故所需的玻璃仪器为试管和酒精灯，故A正确；分馏的仪器为铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶，所提供的仪器缺少温度计，故B错误；用浓硫酸来配制 250 mL一定浓度的稀硫酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶和胶头滴管，故缺少量筒，故C错误；粗盐提纯所需的主要仪器为烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗和蒸发皿，缺少漏斗和蒸发皿，故D错误。

6．(2020·青岛模拟)下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是

(　　)

B　解析：温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在支管口处，故A错误；不饱和烃可被高锰酸钾氧化，由高锰酸钾溶液褪色可证明石蜡油分解的产物含有不饱和烃，故B正确；氨气极易溶于水，不能通过排水法测定其体积，故C错误；氨气与氯化钙结合生成络合物，应选碱石灰干燥，故D错误。

二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)

7．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是(　　)

AD　解析：A项，Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀盐酸，稀盐酸先与NaOH发生中和反应，再与Na2CO3分步发生反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，因此开始阶段滴加稀盐酸，②中不产生气泡。B项，常温下，浓硝酸与铝条发生钝化，铝条表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止内层铝与浓硝酸继续反应，②中不产生红棕色气体。C项，将FeCl3溶液滴到浓NaOH溶液中，产生红褐色沉淀。D项，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，H2C2O4溶液具有较强的还原性，二者发生氧化还原反应：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，由于MnO被还原为Mn2＋，②中酸性KMnO4溶液逐渐褪色。

8．实验室根据“侯氏制碱法”原理制备少量NaHCO3：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。其实验包括制取氨气→制取NaHCO3→分离NaHCO3→干燥NaHCO3四个步骤。下列实验必须选用的主要仪器正确的是(　　)

A．制取氨气，可选用②③

B．制取NaHCO3，可选用④⑦⑨

C．分离NaHCO3，可选用④⑤⑦

D．干燥NaHCO3，可选用②③⑦⑧

AC　解析：实验室常用NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制取氨气，选择仪器②③，A项正确；制取NaHCO3，在饱和氯化钠溶液中依次通入NH3和CO2，只需要⑨，B项错误；分离NaHCO3，过滤，需要④⑤⑦，C项正确；干燥NaHCO3，需要①②⑦⑧，D项错误。

9．(2020·蚌埠模拟)化学实验操作要遵循安全性和简约性，如图操作正确但与化学实验的安全性无关的是(　　)

A．操作①：利用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需旋开活塞放出气体

C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

D．操作④：配制一定物质的量浓度溶液时的“摇匀”操作

D　解析：倒扣的漏斗稍浸入液面下，且连通氢气发生装置的导管在液面以下，可以防止点燃的氢气不纯时发生爆炸，是从安全性角度考虑，A不符合题意；旋开活塞放出气体，防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全性角度考虑，B不符合题意；试管中水层在下层不能防止倒吸，应将苯换成四氯化碳，该操作是从安全性角度考虑，但操作不正确，C不符合题意；配制溶液时的摇匀操作正确，但与化学实验的安全性无关，D符合题意。

三、非选择题

10．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

图1

(1)仪器①的名称是__________，仪器②的名称是________。

(2)用图1仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是________(填标号，下同)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是________。

(3)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取 CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。

图2

①除F、X(图2所示)外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是______________(填导管口的序号)。

②实验时，a处可能的现象为_______________________________________

___________________________________________________________________；

F装置中气球的作用是_________________________________________________

___________________________________________________________________。

解析：(2)KClO3和MnO2制O2属于“固＋固气体”，因而要选用E装置为气体发生装置；H2O2与MnO2制O2属于“固＋液―→气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入H2O2的量。(3)根据反应原理可知制取CO属于“液＋液气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选DG为气体发生装置，X的作用是除去CO中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出”。

答案：(1)长颈漏斗　分液漏斗　(2)AE　BD

(3)①DG　浓硫酸　dcbe　②红棕色粉末逐渐变黑　收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气