2023唐山高三上学期摸底考试化学含解析

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可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64
I卷
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学和生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是
A. 燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少排放和酸雨形成
B. 华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅
C. 医用酒精常为体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒
D. 肉类食品在加工过程中可加入适量保鲜防腐
2. 有机化合物在生产生活中有重要的应用，下列有关说法正确的是
A. 乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色
B. 苯及其同系物均不能使酸性溶液褪色
C. 石油的催化裂化是为了提高轻质油的产量和质量
D. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可水解
3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 18g重水中含有的质子数为10NA
B. 标准状况下，中分子数为NA
C. 与S完全反应，转移的电子数为0.2NA
D. 密闭容器中，与充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA
4. 下列操作规范且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 氮及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列有关说法错误的是
A. 常温下，a、c、d均为刺激性气味的气体
B. 由b生成a或c的过程均属于氮的固定
C. 实验室e的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中
D. f氯化物与的反应为吸热反应
6. 下图所示离子对应的钾盐易溶于水，常被用来鉴别Z元素某种离子。其中X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍。下列说法错误的是
A. 与Y同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能大于Y的第一电离能
B. 简单氢化物沸点：
C. 基态Z原子的电子排布式：
D. 该离子中σ键与π键的个数比为1∶1
7. 关于有机化合物a( )、b( )、c( )，下列说法正确的是
A. 等质量的a、b完全燃烧，a消耗氧气多
B. a与b互为同系物，a与c互为同分异构体
C. a、b的二氯取代产物均有三种同分异构体(不考虑立体异构)
D. c中所有原子不可能位于同一平面上
8. 类比是一种重要的学习方法，下列“类比”中正确的是
A. CO2通入溶液中不产生沉淀，则SO2通入溶液中也不产生沉淀
B. 钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂
C. 可用固体与浓硫酸加热制气体，则可用固体与浓硫酸加热制气体
D. CO2中C为sp杂化，SiO2中Si也是sp杂化
9. 下列有关实验操作、现象的解释或结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 以某冶金工业产生的废渣(含)为原料制备的流程如下图所示。已知碱浸后溶液中主要存在的阴离子是：、。
下列说法正确的是
A. “氧化”步骤，氧化剂与还原剂的比值为2∶3
B. “除杂”时，生成的离子方程式为：
C. 过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌
D. 的溶解度小于
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11. 下列叙述正确的是
A. 和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
B. 和都是正四面体分子且键角都为
C. 和是等电子体，均为平面正三角形结构
D. 金属镁采取是六方最密堆积，晶胞结构如上图所示，配位数为12
12. 有机化合物M、N、P之间满足如下转化关系，下列有关说法错误的是
A. M的分子式为
B. 最多可消耗
C. P在一定条件下可与乙醇缩聚形成高聚物
D. N、P均可与溶液反应
13. 以甲烷燃料电池为电源电解溶液制备的工作原理如图所示，下列叙述错误的是
A. 燃料电池通入氧气的电极接电解池的Y电极
B. N室中：
C. 膜I、III为阳离子交换膜，膜II为阴离子交换膜
D. 理论上每生成1ml产品，需消耗甲烷的体积为(标况)
14. 常温下，二元弱酸与形成的混合体系中(如图)，只有未电离的能自由通过该膜。
当达到平衡时，下列叙述正确的是
A. 溶液I中B. 溶液I和II中的不相等
C. 溶液I和II中的之比为D. 溶液I和II中的相等
II卷(共54分)
三、非选择题：本题共4小题，共54分。每个试题考生都必须作答。
15. 是制备金属钛及其化合物的重要中间体。已知反应：，在耐高温陶瓷管内加入粉末和碳粉制备。装置如图(夹持装置略去)。
已知：
①的熔、沸点分别为、，遇潮湿空气产生白色烟雾；
②的熔、沸点分别为、，与互溶。
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的离子反应方程式为_______，
（2）装置C中所盛试剂为_______，装置D仪器名称_______。
（3）装置E中碱石灰的作用是_______。装置F中生成了金属单质和两种酸性气体，写出其反应的化学方程式为_______。
（4）制备时副反应生成。实验结束后提纯的操作是_______(填操作名称)。
（5）测定产品纯度：测定产品密度为。准确量取产品，溶于盛有足量盐酸的容量瓶中。摇至无烟雾后加水稀释至刻度线，摇匀得到含溶液。取配好的溶液加入过量金属铝，将全部转化为。再加适量盐酸待过量金属铝完全溶解并冷却后得无色溶液，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，将氧化为。记录消耗标准溶液的体积。重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为。
①滴定时所用的指示剂为_______(填标号)。
a酚酞溶液 b.甲基橙 c.溶液 d.溶液
②滴定到达终点的现象是_______。
③产品中的纯度为_______。
16. 钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中。从废催化剂(主要成分为、和)中提取钼酸钠晶体。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“研磨”的目的为_______
（2）“焙烧”中各金属元素转化为对应含氧酸钠盐(、等)，写出转化的化学方程式_______。
（3）混合气体X通入沉铝步骤前，应经过_______溶液的处理。通常认为溶液中离子浓度不大于为沉淀完全。铝元素恰好完全转化为沉淀时滤液的pH为_______。{已知：①；②}
（4）沉钒步骤中的滤渣2主要成分为_______；获得粗产物的操作1是_______、过滤、洗涤、干燥。
（5）为减少反应中废气对环境的污染问题，用足量的碱性溶液在加热条件下处理废催化剂也可以制备钼酸钠。请写出制备钼酸钠的离子方程式_______。
17. 正丁烷除直接用作燃料外，还用作亚临界生物技术提取溶剂、制冷剂和有机合成原料。已知：
反应1：
反应2：
反应3：
回答下列问题：
（1）设为物质的量分数平衡常数，对于反应，其表达式写法：，为各组分的物质的量分数。
反应1、2、3以物质的量分数表示的平衡常数与温度的变化关系如图所示：
①反应1，正反应的活化能_______逆反应的活化能(填“大于”、“等于”或“小于”)
②稳定性A_______B(填“大于”或“小于”)：
③的数值范围是_______(填标号)
A. B. C.0~1 D.
（2）为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入2ml正丁烷，控制一定温度，测得正丁烷的平衡转化率为。已知反应3的平衡常数，则平衡体系中A的物质的量为_______ml，反应2的平衡常数_______。同温同压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，反应2的化学平衡将_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡时，与A物质的量浓度之比_______。
18. 医药中间体G()是一种合成镇痛药的主要原料，其中一种用苯酚合成G的路线如图：
已知：①(R为H或烃基，下同)
（1）A的化学名称为_____，B中所含官能团名称是_____，C的结构简式为_____。
（2）在反应①②③④⑤中有属于加成反应的是_______(填序号)。
（3）写出反应⑥的化学方程式为_______。
（4）等量的F分别与足量氢氧化钠溶液、氢气反应，消耗氢氧化钠与氢气的物质的量之比为_______。检验G中是否含有F的试剂为_______。
（5）写出两种满足下列条件B的同分异构体_______。
①属于芳香族化合物；
②能发生银镜反应和水解反应；
③核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6∶3∶2∶1。
（6）参照上述合成路线和信息，以和苯酚为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_______。A
B
C
D
测定中和热
除去中的
实验室制
制备溴苯并验证
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
具有漂白性
B
除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热
铝不能滴落下来
铝熔点高不能熔化
C
将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的悬浊液并加热
溶液中未出现砖红色沉淀
淀粉未水解
D
向盛有溶液的试管中滴加4～5滴溶液，再向其中滴加4～5滴的溶液
先有白色沉淀成，后又产生黄色沉淀