2022中考化学实验探究题：物质成分探究（拔高型）（无答案）

2022中考化学实验探究题：

物质成分探究（拔高型）

（考频：★★★★★）

1. 某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。

（1） 写出甲装置中发生反应的化学方程式________；石灰水“变浑浊”是因为生成了________（填化学式）。

（2） 为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：

【查阅文献】

碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）。 

【提出假设】

假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清； 

假设2：________。 

（3） 【设计实验】

为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→________→________→乙（填字母序号）；其中盛放的试剂合理的是________（填选项序号）。

A．浓硫酸    

B．NaOH溶液 

C．饱和Na2CO3溶液   

D．饱和NaHCO3溶液 

（4） 【实验现象】

饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2 ， 沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。

【得出结论】

由上述探究可得出的结论是________。 

（5） 该兴趣小组在老师指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3。

①AB段pH几乎不变的原因可能是________；D点所得澄清溶液的成分除H2O外还有________。 

②BC段发生反应的化学方程式主要有________。

2. 在燃烧正旺的炭火盆上，不小心洒上几滴水，会看到有火苗窜起。这是什么气体在燃烧？小军、小虎、小明和小梅组成的合作学习小组对此问题展开了探究。

（组内交流，形成共识）

火焰是气体物质燃烧产生的现象，既然有火苗，水与炽热的碳反应肯定产生了可燃性气体，同时应该还有未反应的水蒸气。 

（提出猜想）

小军：可能含有CO； 

小梅：可能含有H2； 

小明：也可能是CO和H2的混合物； 

小虎：不排除有非可燃性气体生成，有可能还有少量的CO2。 

（查阅资料） 

无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。 

（设计实验）

合作学习小组成员设计了如下实验装置图，并进行了实验。   

（1） 请将上图甲、乙、丙装置按一定顺序连接后放入上图方框中，正确的连接顺序是________。

（2） 已知试管内棉花不参与反应，它的作用是制造水蒸气。装置丙的作用是________。装置甲的作用是________。

（3） 实验中观察到装置乙、C中澄清石灰水均变浑浊，B中黑色粉末变红，D中无水硫酸铜由白色变为蓝色。写出乙中变化的化学方程式________。

（4） （讨论交流）

小军认为根据上述现象不足以说明产生的气体中一定存在H2 ． 小梅认为只需将上述装置稍作改进，就可证明产生的气体中一定含有H2 ． 小梅的改进是________。 

（5） 小明认为该实验经上述改进后，还存在一个明显的缺陷，该缺陷是________。

（实验结论）

炽热的炭和水蒸气反应有H2、CO和CO2生成。

3. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们一起完成以下实验探究。

（提出问题）

将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么? 

（查阅资料）

CaCl2溶液显中性 

（1） （猜想与假设）

针对疑问，甲组同学猜想如下:

猜想I :只有CaCl2; 

猜想II:有________。 

猜想Ⅲ:有CaCl2和Ca(OH)2; 

猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是________。(用化学方程式解释) 

（实验探究）

为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 

（得出结论）

通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。 

（2） （评价反思）

丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2 ， 请你帮助他们说明原因________。 

（3） 在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑________。

（4） （反思交流）

某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题:   

①由图可知，在c点处溶液中溶质是________。 

②若要使c点对应的溶液变成b点对应的溶液，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的________，过滤，除杂。

4. 某研究小组选择“白色粉笔的成分是什么”进行探究，下表是他们分别用相同质量的粉笔和足量稀盐酸反应所得的实验数据：

查阅资料：

“白色粉笔的主要成分为CaSO4 ， 另外还含有极少量的碳酸钙” 

（1） 写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式：________．

（2） 实验③和④表明，该反应速率的快慢与________有关．

（3） 能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：________和________．

（4） 实验①中为什么只在局部产生极小气泡？________．

（5） 如果把实验③中的盐酸质量分数改为7%，请你推测持续冒泡的时间（用t表示）的取值范围：________．

（6） 小明和小芳同时用如图所示的微型装置进行实验，选用的粉笔灰和石灰水分别来自同一份样品，以验证白色粉笔的成分中有碳酸钙（已知粉笔中的其他成分不与盐酸反应），小芳同学观察到澄清石灰水变浑浊，证明粉笔灰中含有碳酸钙；而小明同学的石灰水无变化，原因是________ ．

5. 某化学兴趣小组将光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现表面变黑，他们对黑色物质来源产生了兴趣，对铜片表面黑色物质的成分进行探究：

（1） （查阅资料）

①酒精不充分燃烧产生炭黑（即烟灰）； 

②氧气的化学性质比较活泼，加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。 

（猜想与假设） 

甲认为： ________。 

乙认为：铜片表面的黑色固体是空气中的氧气与铜反应生成的新物质。 

丙认为：铜片表面的黑色固体既有烟灰又有氧气与铜反应生成的新物质。 

（2） （进行实验）  

（3） （反思拓展）

①实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除了________的干扰。 

②实验二用注射器抽出试管内空气的目的是________。 

③通过对黑色物质来源的探究，写出金属铜与氧气反应的化学方程式________。

6. 在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体．某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用．  

（1） 【推断】

观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是________．

（2） 探究B装置中剩余固体成分是什么？

【查阅资料】 

①碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物 

②铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引． 

③Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O 

Fe3O4+4H2SO4═FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O 

【初步探究】

B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引 

【猜想与假设】 

猜想一：剩余固体是Fe3O4 

猜想二：剩余固体是________ 

（3）【实验结论】

铁与水蒸气反应的化学方程式为________．

7. 天然气的主要成分是甲烷(CH4)，我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣

[提出问题]：

甲烷燃烧后生成哪些物质？ 

（1） [查阅资料]：

含碳元素的物质完全燃烧生成CO2 ， 不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。

[猜想与假设]：

甲：CO2 、H2O ；           

乙：CO 、 H2O；        

丙： NH3 、CO2  、H2O；   

丁： CO2  、CO 、 H2O 。 

你认为________同学的猜想一定是错误的，理由是________。 

（2） [实验探究]：

为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：      

[实验结论]

若A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断________同学猜想成立。 

（3） [反思与交流]：

为避免CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧应满足的条件是_______。