2022中考化学实验探究题：生产流程（压轴型）（无答案）

2022中考化学实验探究题：

生产流程（压轴型）

（考频：★★★★★）

1. 过氧化钙（CaO2）为白色或淡黄色结晶粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物载培、污水处理等多方面。工业上可用大理石作原料制备过氧化钙，某校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。

[查阅资料]

①过氧化钙固体难溶于水，加热至315℃时开始分解，完全分解的温度为400～425℃。 

②常温下过氧化钙干燥且很稳定。过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。 

[实验一]提纯碳酸钙

已知：“转化”步骤中的反应方程式为：

CaCl2+NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl 

（1） 酸溶过程中发生反应的化学方程式是________。

（2） 过程中的生成物可直接应用于流程的是________。

（3） [实验二]过氧化钙的制备：

已知：①CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O＝CaO2•8H2O+2NH4Cl； 

②CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。   

为控制沉淀的温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法为_______。 

（4） 操作A在实验室常用的步骤有________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为________（用序号填空）。

a 冰水    

b 40℃热水     

c 饱和NH4Cl溶液 

（5） 最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为________。

（6） 实验室现有溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL﹣1的浓盐酸，则配制12%的稀盐酸100g，需要水________mL（水的密度是1g•mL﹣1 ， 计算结果保留一位小数）。

（7） [实验三]过氧化钙含量的测定

该活动小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算样品中CaO2的质量分数。  

已知：a．CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2     

b．杂质不与盐酸反应生成气体 

实验中MnO2的作用是________。 

（8） 相同条件下，________能使测定结果更准确（填“装置A”或“装置B”），检查该装置气密性的操作是________。另一套装置测定结果不准确的主要原因是________。

（9） [观察生活]

为防止过氧化钙在空气中变质，应________保存。

2. 两会的焦点之一是环保及能源问题，为了解决环保以及能源问题，有科学家提出一种新的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经过化学反应后转变为甲醇（CH3OH）。此构想技术简要流程如图所示。  

（1） 写出流程中一种非可燃性单质的名称________。

（2） 写出步骤②的化学反应方程式________。

（3） 步骤②中铬锌催化剂在反应前后________和质量不变。

（4） 甲醇和乙醇同属醇类，请推测甲醇的一个化学性质________。

（5） 还有人认为把大气中CO2通入深海也可以一定程度上解决过多的CO2 ， 但专家认为这样会造成海洋________，导致珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）消失。

3. 氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：

（1） 请写出步骤一中发生反应的化学方程式：________（任写一个）

（2） 溶液A中所含的阳离子有________（填离子符号）

（3） 已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表

步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为________

（4） 3个步骤中均用到的操作是________

（5） 步骤三中生成产品的化学方程式为________．

4. 如图所示流程可用于制备硫酸铵。

Ⅰ．制硫酸：   

（1） 反应①的化学方程式为________。

（2） 反应②为SO3+H2O═H2SO4 ， 该反应属于________反应（填基本反应类型）。

（3） Ⅱ．合成氨：    

“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之________，可通过分离液态空气的方法得到。 

（4） “原料气”中H2的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2 ， 该反应的化学方程式为________。

（5） NH3溶于水时形成氨水。室温下，氨水的pH________7（填“＞”或“＜”）。

（6） 将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将________缓慢地加入________中，并不断搅拌。

（7） （NH4）2SO4在农业生产中常被用作（   ）（填标号）。

A . 氮肥

B . 磷肥

C . 钾肥

5. 氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是BaCO3）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如下图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。）  

请回答下列问题。 

（1） 步骤①中发生反应的化学方程式为________。

（2） 滤液Ⅱ是 30℃时氯化钡的________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

（3） 关于上述实验方案的相关内容，下列说法错误的是________（选填字母序号）。

A氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全 

B该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料 

C可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体 

D步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少  对环境的污染 

（4） 某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为________。

为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法：________。

6. 回答下列问题：

（1） 黄铁矿为原料(主要成分是FeS2) 为原料，生产硫酸的简要流程图如下:  

①黄铁矿中铁为+2价，则硫元素化合价是________。 

②将黄铁矿粉碎，目的是________。 

③实验室将所得浓硫酸稀释方法是________。 

（2） A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100白色不溶物，请填空:  

①B为食品干燥剂其化学式为________；所有的转化关系中属于复分解反应的方程式为________。 

②要得到无色溶液D和固体C的方法是________。 

③无色溶液D中必定有的溶质为________，请你设计实验证明无色溶液D中还有溶质A, ________。