2022中考化学实验探究题：除杂提纯探究（必考型）（无答案）

这是一份2022中考化学实验探究题：除杂提纯探究（必考型）（无答案），共11页。试卷主要包含了4g残留固体，4g等内容，欢迎下载使用。
2022中考化学实验探究题：除杂提纯探究（必考型）（考频：★★★★★）1. 某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。某同学设计了以下提纯方案   （1） 若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，回答：试剂a的化学式是________，b的化学式是________。加入过量试剂b后过滤所得滤液的溶质________。 （2） 写出加入试剂a中发生反应的主要化学方程式________；加适量稀盐酸的作用是________。 （3） 若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为mg，除杂后所得精盐的质量为ng，则m与n的关系是m________n（填“＞”“＝”或“≤”），原因是________。  2. 实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。 （实验名称）粗盐的提纯  （查阅资料）  ①粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。  ②Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。  （主要玻璃仪器）量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯  （主要试剂）粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水  （1） （实验过程） 步骤及目的过程及说明一、去除粗盐中的泥沙1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解2．过滤去除泥沙的溶液I以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：___；过滤时：_______。二、去除可溶性杂质将溶液I按如图流程图进行处理：1、加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是________。2、过滤后，所得的滤渣成分有________种。3、判断“稀盐酸适量”的方法是________。三、获得产品将溶液Ⅱ注入________（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到________，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。四、数据处理该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%（2） （结果与反思） 实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是________。  （3） 小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你________（填“同意”或“不同意”）小明的观点。  3. 已知某种干电池的内部黑色糊状填充物含炭黑、二氧化锰、氯化铵和氯化锌。下列是回收利用干电池得到二氧化锰和氯化铵固体的流程：     有关数据见表：  温度/℃020406080100溶解度/gNH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614（1） 操作I中用到的玻璃仪器有________、玻璃棒和漏斗； （2） 固体M的成分为________，操作Ⅲ的简便方法为________。 （3） 操作Ⅱ的过程包括、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。溶液B的溶质为________；洗涤时最好选用下列物质中的________作为洗涤液。 A．冰水     B．氯化铵饱和溶液        C．氯化锌饱和溶液    D．氯化钠饱和溶液  （4） 施肥时不能将熟石灰与氯化铵混合施用的原因是________（用化学方程式回答）。  4. 根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。 （1） Ⅰ实验步骤： ①溶解  称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g。  ②过滤  ③蒸发  请从溶解度的角度分析，试验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是________。  ④计算产率  得到精盐3.2g，则精盐的产率为________（计算结果保留一位小数）。  （2） 整个实验中至少要进行________次称量。 （3） 从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于________（填“混合物”或“纯净物”）。 （4） Ⅱ乙同学用天平称量一定量的可能含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下过程进行除杂提纯，实验后得到较纯净的氯化钠固体。（此题中微溶物视为可溶物）   ①混合物甲中一定有的成分是________。  ②白色固体中一定有的成分为________。  ③加入B溶液后的现象为________。  5. 化学兴趣小组欲除去粗盐中的难溶性杂质和少量可溶性氯化镁、氯化钙等杂质，并配制氯化钠溶液。请参与实验并回答问题。 （1） 实验一：图1是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：  仪器A的名称是________；  （2） 图⑥中有处明显的错误，请指出________； （3） 操作④中玻璃棒的作用是________； （4） 粗盐提纯实验的操作顺序为________（填操作序号）称量精盐并计算产率。 （5） 实验二：除去粗盐中的可溶性杂质 为将这些杂质除净，先将实验一得到的食盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：  ①加过量的盐酸；②蒸发；③加过量的NaOH溶液；④过滤；⑤加过量的Na2CO3溶液，正确的操作顺序是________（填序号），其中，加过量的盐酸的目的是________。  6. 为了除去二氧化碳中的少量氧气，并进行有关碳及氧化物的实验。某同学用如图所示装置，在完成气密性检查后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳。   （1） 将表格空白处该填写的内容，在答题卷上，按标号顺序对应填写： 实验步骤实验现象实验分析Ⅰ：点燃A处酒精灯，缓缓通入混合气体。A中铜粉________，B、C、D无明显现象，E中石灰水变浑浊。A玻璃管中铜粉的作用是除去CO2中的氧气。Ⅱ：点燃B处酒精喷灯，加热段时间。木炭粉________，E中澄清石灰水变浑浊，F中有液体流入。B处发生反应的化学方程式________Ⅲ：点燃C处酒精灯。C处的现象是________，E中澄清石灰水变浑浊，F中有液流入。c处是检验B处的产物IV：停止通入混合气体，用弹簧夹夹紧进气口，熄灭A、B、C三处火焰。D中的现象________D的作用是________（2） 有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为________（填“需要”或“不需要”）理由是：________。  7. 某化学兴趣小组同学在回收废旧电池的同时，开展了如下的实验探究。 （查阅资料）废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。  （实验1）废干电池的拆卸与处理  ①兴趣小组同学将废旧干电池卸下的锌筒、碳棒冲洗干净，备用。  ②将铜帽放入盐酸中，除去锈污，冲洗备用。  （实验2）检验废干电池筒内黑色固体中MnO2的存在兴趣小组同学设计了如下图所示的实验：    （1） 操作②的名称是________，其中玻璃棒的作用是________。 （2） 操作③灼烧黑色滤渣时，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为________。 （3） 操作④试管中产生的气体能使带火星木条复燃，该气体为________。 （4） 由此得出结论：滤渣中除含有________外，还含有黑色粉末________。 （5） （实验3）利用回收锌皮制取氢气 用锌皮和稀硫酸制取氢气。用适当的发生装置，采用排水法收集并测定氢气的体积(如图)，气体从装置A导管口________(填“a”或“b”)进。    （6） （实验4）探究经处理干净的二氧化锰在氯酸钾分解反应中的催化作用 ①把干燥纯净的24.5g氯酸钾和5.5g二氧化锰混匀、装入大试管中，加热。  ②待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g残留固体。  ③再将残留固体经溶解、过滤、洗涤、干燥、称量，得到5.5g黑色固体。  ［数据分析］  ①该实验说明：二氧化锰在氯酸钾分解反应前后，________不变。  ②完全反应后制得氧气的质量是________g。(提示：已知所有化学反应遵循如下规律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各生成物的质量总和)  ［实验反思］  要证明二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，还要做一个对比实验：将等质量的2份氯酸钾粉末，其中一份加入少量的上述实验所得二氧化锰混匀、装入试管，另一份装入另一试管，加热，比较________的大小。该实验说明：二氧化锰在氯酸钾分解反应前后，________不变。