最新2022中考化学总复习专题突破：实验探究题（溶液配制类）（无答案）

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最新2022中考化学总复习专题突破：实验探究题（溶液配制类）1. 碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验硏究中均有广泛应用。 （配制溶液）配制溶质质量分数分別为1%、2%和4%的Na2CO3溶液  （1） 若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是________（填字母）。a.用托盘天平称取2gNa2CO3固体  b.选用50mL量筒量取所需体积的水  c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签  （2） 分别测定25℃时，上述3种溶液的pH，记录数据如下： 实验编号Ⅰ   ⅡⅢ  溶质质量分数1%2%4%  溶液pH11.6211.7611.90  分析I、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是________。  （3） 在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是________（填字母）。 a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中  b.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中  c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中  （4） 潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下：4FeCO3+6H2O===4X+4CO2  ，则X的化学式为________。 （5） （标定浓度）标定待测盐酸的溶质质量分数 将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1 ， 反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2）。  ①列式计算待测盐酸的溶质质量分数________（结果用百分数表示，保留两位小数）。  ②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。2. 下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：   （1） 用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序________。 （2） 图②中，有一种塑料仪器，其名称是________。 （3） 称量NaCl时，调节托盘天平平衡后，先将________放在托盘天平的左盘，称量其质量为8.2g。然后再向右盘添加________。最后添加氯化钠固体，直至天平平衡。天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为________。   （4） 根据计算需要量取水的体积是________（水的密度为1g/mL）。量取所需要的水应选择________（选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量筒。量取读数时，下图视线角度正确的是________。（选填字母标号）   （5） 溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氯化钠固体的烧杯里，用玻璃棒________，目的是________。 （6） 把配制好的上述溶液装入________（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签。 （7） 称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。 （8） 在配制过程中，能导致溶液中NaCl质量分数小于10％的可能的原因是（__________） ①用量筒量取水时仰视读数  ②向烧杯中倒NaCl时洒了一些  ③砝码和氯化钠放错盘  ④配制溶液的烧杯用水洗涤后未干燥就使用   ⑤氯化钠晶体不纯  A . ①②③④⑤     B . 只有①③④⑤    C . 只有①②③     D . 只有②③④⑤3. 某同学配制50g 6%氢氧化钠溶液，整个操作过程如图1所示，回答下列问题：  （1） 图①中盛放氢氧化钠固体的仪器名称是________，需称取氢氧化钠________g，配制时应选用________mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。 （2） 经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________（填序号）。 A 氢氧化钠固体不纯  B 用生锈砝码称量  C 装瓶时有少量溶液洒出  D 溶解时烧杯内壁有水珠  （3） 欲测定此NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH________（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。 （4） 室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入盐酸质量而变化的曲线如图2所示。 ①B处溶液的溶质是________（填化学式）  ②在C点溶液中加入碳酸钙，反应的化学方程式为________。4. 欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。 （1） I提纯粗盐 实验室有如图所示装置，回答下列问题：    填写仪器名称：X________；Y________。  （2） 可以从食盐溶液中获得食盐固体的是________（填编号），可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是________（填编号） （3） 在a操作中玻璃棒的作用是________。 （4） 做过滤实验时，发现过滤后滤液仍然浑浊。其原因可能是什么? ①________;②________。  （5） II配制溶液 欲配制50 g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。    上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和________。  （6） 指出图中的一处不符合题意操作________。该操作中应称量NaCl的质量是________g；若如图②1g以下用游码，其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是________。(结果保留一位小数) （7） 所需量取水的体积为________(水的密度为1 g/cm3)，量筒的规格应为________(填“10 mL”或“50 mL”)。 （8） 用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序________ （9） 操作③中搅拌的目的是________ （10） 操作⑤中有少量水溅出可能导致溶质质量分数________；量取水时仰视读数可能导致溶质质量分数 ________ ；在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零刻度位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数可能导致溶质质量分数________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同) （11） 如果溶质是氢氧化钠固体，称量时调节托盘天平平衡后，先将________放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后再右盘添加________。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。5. 室温为25℃时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下： 步骤Ⅰ：查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下  温度（℃）0202540506080溶解度（g）69.274.576.481.885.589.498.0步骤Ⅱ：配制少量CuCl2热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种。  步骤Ⅲ：把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。  步骤Ⅳ：取出大晶体，处理剩余的溶液（母液）。  根据以上信息，回答下列问题：  （1） 用20mL蒸馏水（密度约为1g/mL）配制50℃的氯化铜饱和溶液。 ①计算需称取CuCl2的质量是________g。  ②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，________（填操作名称），直至固体完全溶解。  （2） 母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是（    ） A . 收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 B . 向母液中加入适量AgNO3 ， 充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 C . 向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 （3） 若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是________g（只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135）。