河北省示范性高中2023届高三9月份考试化学试题

这是一份河北省示范性高中2023届高三9月份考试化学试题，共14页。试卷主要包含了 NA为阿伏加德罗常数的值，1NA， 锌是重要的金属材料等内容，欢迎下载使用。
河北省示范性高中2023届高三9月调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  K-39  F-56  Bi-209一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 疫情防控无小事，在校园新冠疫情防控中“84”消毒液和75%乙醇是最常用的杀菌消毒剂。下列说法正确的是A. “84”消毒液显碱性，主要靠碱性杀菌消毒B. “84”消毒液和75%乙醇消毒原理相同C. “84”消毒液滴到红色石蕊试纸上，试纸由内到外会的颜色分别为白、蓝、红色D. “84”消毒液的有效成分为NaClO和Ca(ClO)22. 我国航空航天技术取得了长足的进步，新技术总是不断涌现，其中总能出现高新材料的身影。下列有关材料的说法正确的是A. 铝、镁、钛等合金广泛应用于飞船建造，合金熔点通常高于其组成金属的熔点B. 石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体C. 树脂基复合材料是以有机聚合物为基体的纤维增强材料，其属于无机高分子材料D. 陶瓷基复合材料具有耐高温、密度低的优势，其属于传统无机非金属材料3. 下列操作规范且能达到实验目的的是A. 图1制备氢氧化铁胶体 B. 图2制备硝基苯C. 图3测定醋酸浓度 D. 图4制备并干燥氨气4. 非金属氧化物对人类的生存和发展意义重大。下列说法错误的是A. 光导纤维是信息高速公路骨架，其成分是SiO2B. 氮氧化物与硫氧化物均是酸雨的主要成因C. NO2与SO2均可与水反应，故均为酸性氧化物D. SO2具有漂白作用，但不能用于食品的增白5. 水解反应可用于无机化合物的制备，如制备TiO2的反应：TiCl4+(x+2)H2O⇌TiO2·xH2O↓+4HCl。下列说法错误的是A. 含中子数为27的49Ti原子： B. Cl-的结构示意图为C. H2O结构式为H—O—H D. HCl电子式为6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1mol Cl2溶于水中，转移的电子数为NAB. 标准状况下，22.4L SO3中氧原子的数目为3NAC. 1mol·L-1 NH4Cl溶液中，的数目小于NAD. 1L pH=1的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.1NA7. 锌是重要的金属材料。以硫化锌精矿(主要含有FeS、CuS等杂质)为原料制备单质锌的工业流下程如图所示：下列说法错误的是A. 烟气主要含SO2，故不可直接排放于空气中B. 加入H2O2的目的是将Fe2+完全转化为Fe3+C. 进一步净化过程生要除去Cu2+；可用单质铁粉置换CuD. 电解ZnSO4溶液时，Zn2+向阴极移动，并在阴板发生还原反应8. 2，6-二羟基萘()是重要的医药中间体，也是制备高性能聚合物、液晶材料的重要化合物之一。下列说法正确的是A. 2，6-二羟基萘的分子式为C10H10O2B. 1mol2，6-二羟基萘与足量Na反应，可产生2molH2C. 2，6-二羟基萘分子中最多有20个原子共面D. 2，6-二羟基萘能够发生消去反应9. 钾离子电池由于其低成本、电解液中快的离子传导性以及高的工作电压等优点；近年来引起了科研工作者极大的关注。吉林大学杨春成教授课题组基于钾离子电池特性，设计并合成了一种VN-NPs/N-CNFs复合材料，并将其应用于钾离子电池的电极，放电时该电极反应为VN+3K++3e-→V+K3N，下列有关说法中错误的是A. 放电时，在Al电极区发生的是氧化反应B. 该电池的溶剂不能为水溶液C. 放电时，电解质中的K+向Cu电极区移动D. 放电时，每转移1mole-，Cu电极区质量减少39g二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10. 由短周期主族元素X、Y、Z组成的化合物A(X+[Y-Z-Y]-)，可广泛用于有机合成的还原剂、脱水剂。X和Y同主族，且三种元素原子序数总和为19。下列说法正确的是A. 自然界中一般不存在X的单质B. X与Y形成的化合物中Y元素呈现正价C. Z的简单氢化物电子式为D. 三种元素中，X原子半径最大，Z原子半径最小11. 邻苯二甲酸二甲酯具有良好的成膜性、黏着性和防水性，在生产生活中有广泛的应用，其结构如图所示。下列关于邻苯二甲酸二甲酯说法错误的是A. 邻苯二甲酸二甲酯水解可得到3种有机物B 1mol邻苯二甲酸二甲酯最多可与5molH2加成C. 邻苯二甲酸二甲酯中最多有10个碳原子共面D. 邻苯二甲酸二甲酯既可以发生取代反应又可以发生加成反应12. 以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe3O4等杂质)制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)的基本工业流程如图：下列说法错误是A. 浸锰过程中存在Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+++H2OB. 滤渣I中主要成分为SiO2C. 氧化过程的目的只是将过量的SO2消耗D. 沉锰过程发生的反应为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O13. 常温下，用0.100mol·L−1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L−1的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A. Ka(HX)和Ka(HY)的数量级分别为10−8和10−4B. B点满足2c(H+)+c(HY)=2c(OH－)+c(Y－)C. HX曲线上的A与C点混合，则存在c(X－)+c(HX)=2c(Na+)D. A、B、C三点中由水电离出的c(H+)顺序为C＞A＞B三、非选择题：共57分，第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。14. 含氯消毒剂可有效灭活新冠病毒，为新冠疫情防控做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO2)就是其中一种高效消毒灭菌剂。二氧化氯(ClO2)是黄绿色易溶于水的气体，熔点-59°C，沸点11°C，但其浓度过高时易分解爆炸，故常采用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2固体便于运输和贮存。现利用如下装置及试剂制备。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________，装置A中反应的化学方程式为___________。（2）通入氮气的主要作用___________、___________。（3）装置B的作用是___________。装置D的作用是___________。（4）一段时间后，C装置中有NaClO2晶体析出，则C装置中发生的离子反应方程式为___________，冰水浴冷却的目的是___________。（5）测定NaClO2样品的纯度：取C中NaClO2晶体5.0g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL。(已知：I2+2=+2I-)①滴定终点的现象：___________。②试计算NaClO2样品的纯度___________。15. 氯氧化铋是一种新型的高档环保珠光材料，无毒性，低油脂吸收，可用作颜料、制造人造珍珠以及干电池阴极。经过精制提纯的氯氧化铋可用作美容面粉。以下是采用湿法工艺用铋精矿(主要成分是Bi2S3还含有FeS2、CuS2、PbO2等)制备BiOCl的一种方法，其流程如下图所示：已知：①Fe(OH)3开始沉淀的pH值为2.7，沉淀完全时的pH值为3.7。②pH>3，则BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀。请回答下列问题：（1）铋精矿在“加压氨浸”前先进行粉碎，其目的是___________。（2）Bi2S3中Bi元素的化合价为___________，加压氨浸过程中，Bi2S3转化为Bi2O3，FeS2转化为Fe2O3，CuS2转化为[Cu(NH3)4](OH)2，已知FeS2转化为Fe2O3反应方程式为：4FeS2+16NH3·H2O+15O2=2Fe2O3+8(NH4)2SO4+8H2O，请写出CuS2发生反应的化学方程式______。（3）盐酸羟胺的作用为：___________。（4）“酸浸还原”中，铋的浸出率与温度关系如图所示在高于40°C左右时“铋的浸出率”开始下降其主要因素可能是___________。（5）“沉铋”时需控制溶液的pH=3.0，且反应中有气体放出，此时BiCl3发生反应的离子方程式为___________。（6）测定产品的纯度：取ag充分洗涤并干燥后的产品，溶于稍过量的浓硝酸中，加水稀释到：100.0mL，取20.0mL于烧杯中，用bmol/L的AgNO3标准溶液滴定至终点(用Na2CrO4作指示剂)，消耗AgNO3标准溶液VmL，则产品中BiOCl的质量分数为________%(用含a、b、V的代数式表示)。16. 碳中和是目前全球关注的热点。研发利用CO2成为目前的研究热点。将CO2加氢转化为甲醇是一种有效利用CO2的方式之一。（1）已知：由上述反应，可知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的△H=______ mol∙L−1。（2）实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO2和3molH2通入容器中，在催化剂的作用下，恒温500°C反应，每隔一定时间测得容器中甲醇和水蒸气的浓度如下：(表中数据单位：mol∙L−1)I.反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) (主反应)；II.反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)物质\时间10min20min30min40min50min60minCH3OH(g)0.400.550.650.730.800.80H2O(g)0.450.630.780.860900.90①反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为___________；②该温度下，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)平衡常数K的数值为___________；③500°C时，将容器的容积压缩到原来的一半，在其他条件不变的情况下，平衡体系中变化正确的是___________。a.c(H2)减小b.I反应正反应速率加快，逆反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加d.重新平衡时比值增大（3）在上述模拟合成实验中，在催化剂的作用下，测定不同温度下，CO2平衡转化率与甲醇的选择性的关系如下表所示：T/°C300500700CO2平衡转化率/%939092甲醇的选择性/%83.688.973.1注：甲醇的选择性指反应中CO2转化为甲醇的百分比请解释说明CO2平衡转化率先降低后升高的原因___________，并解释甲醇的选择性先升高后降低的原因___________。（4）金属−CO2电池同样是一种有效利用CO2的方式之一，福建物构所王要兵教授团队研究出可充电的水系Zn−CO2电池。根据电池示意图，电解质溶液均参与对应的电极反应，请写出放电时电池正极反应：___________。(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。17. 由于铁氮化合物具有非常优异的磁性能、机械性能和耐腐蚀性，受到研究人员的广泛关注。γˊ−Fe4N是一种性能优异的铁氮化合物，其可由氨气与羰基铁粉[Fe(CO)5]反应得到。（1）Fe变为Fe2+时是失去___________轨道电子，Fe3+价层电子排布图为___________。（2）氨气中N的杂化类型是___________，NH3中H−N−H的键角比NH4+中H−N−H的键角___________(填“大”或“小”)，理由是___________。（3）与CO中均存在化学键的类型有___________(填标号)。A．离子键     B．氢键      C．配位键       D．共价键           E．金属键（4）羰基铁粉[Fe(CO)5]中铁元素的配位数是___________，配位原子为___________。（5）氨气与羰基铁粉的反应中涉及元素电负性由大到小的顺序为___________。（6）γ−Fe4N晶胞如图所示，设晶胞中Fe1点的原子坐标为(0，0，0)，N点的原子坐标为(，，)，则Fe2点的原子坐标为___________。已知该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数a为___________nm(用含d和NA的代数式表示)。18. 阿司匹林(学名：乙酰水杨酸)广泛用于发热、疼痛及类风湿关节炎等，其结构简式为B，可由水杨酸(A)与乙酸制得。长效缓释阿司匹林具有更好的疗效，其主要是将该阿司匹林负载至高分子链上。一种长效缓释阿司匹林H的合成线路如下：已知：R-COOH+回答下列问题：（1）乙酰水杨酸的结构简式为___________。（2）C中的含氧官能团名称为___________。（3）D→E和G→H的反应类型分别为___________、___________。（4）由C和F反应生成G的化学方程式为___________。（5）有机物M是阿司匹林的同分异构体，具有以下特征，写出M的结构简式___________。①只含1中官能团，且能够发生银镜反应；②核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：1：1；③能够发生水解反应，且水解产物只有两种；（6）设计以乙烯和为原料制备的合成路线_____(无机试剂任选)。
河北省示范性高中2023届高三9月调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  K-39  F-56  Bi-209一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】D二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】AB【12题答案】【答案】AC【13题答案】【答案】BD三、非选择题：共57分，第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。【14题答案】【答案】（1）    ①. 分液漏斗    ②. 2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O    （2）    ①. 搅拌反应物    ②. 稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸    （3）    ①. 作安全瓶，防止倒吸    ②. 吸收多余的ClO2，防止污染环境    （4）    ①. 2Na++2OH-+2ClO2+H2O2=2NaClO2↓+O2↑+2H2O    ②. 减少H2O2受热分解，同时利于NaClO2晶体析出    （5）    ①. 当滴入最后一滴Na2S2O3标准液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不回复颜色    ②. 90.5%【15题答案】【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高氨浸率    （2）    ①. +3价    ②. 2CuS2+16NH3·H2O+7O2=2[Cu(NH3)4](OH)2+4(NH4)2SO4+10H2O    （3）将Fe3+还原成Fe2+，以免在生成BiOCl的同时生成Fe(OH)3沉淀    （4）温度升高，HCl的挥发加快，Bi3+水解程度增大    （5）Bi3++Cl-+CO=BiOCl↓+CO2↑    （6）【16题答案】【答案】（1）−75    （2）    ①. 0.125    ②. 57.6    ③. c    （3）    ①. 升高温度时主要发生I反应，反应放热，平衡向左移动，CO2平衡转化率降低，再继续升高温度，发生II反应，反应吸热，升高温度，平衡右移，CO2平衡转化率升高    ②. 温度小于500°C时主要发生I反应，反应速率加快，甲醇选择性增大，再继续升温，发生II反应CH3OH的选择性降低    （4）CO2＋2＋2e－＝2＋CO＋H2O(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。【17题答案】【答案】（1）    ①. 4s    ②.     （2）    ①. sp3    ②. 小    ③. NH3中有一对孤对电子，中无孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力    （3）CD    （4）    ①. 5    ②. C    （5）O＞N＞C＞H＞Fe    （6）    ①. (，0，)    ②. 【18题答案】【答案】（1）    （2）酯基和羟基    （3）    ①. 加成反应    ②. 加聚反应    （4）+ +H2O    （5）    （6）CH2=CH2 CH3-CH2CN CH3-CH2COOHCH3-CH2COOCH2CH2OOCH2CH3