2023昆明师大附中高三上学期适应性月考卷（三）理综试题含解析

理科综合试卷

注意事项:

1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上

填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡.上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。

3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 P-31

一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.细胞中各种细胞器在功能上各有分工，下列关于细胞器功能的叙述错误的是

A.中心体与高等植物细胞的有丝分裂有关

B.内质网是蛋白质等大分子物质的合成、加工场所和运输通道

C.充盈的液泡可以使植物细胞保持坚挺

D.溶酶体能吞噬并杀死侵人细胞的病毒或细菌

2.下列有关ATP合成和水解的叙述，错误的是

A.某些载体蛋白具有催化ATP水解的作用

B.ATP水解释放的磷酸基团可以使蛋白质等分子磷酸化

C. ATP的合成与许多吸能反应相联系

D.叶肉细胞中ATP合成所需的能量可以来自光能，也可以来自呼吸作用所释放的能量

3.血友病为伴X染色体隐性遗传病，抗维生素D佝偻病为伴X染色体显性遗传病，下列相关说法正确的是

A.位于性染色体上的基因，遗传中不遵循孟德尔遗传规律

B.男性中血友病的发病率等于该病致病基因的基因频率

C.血友病男性患者的外孙一定患血友病

D.抗维生素D佝偻病的发病率男性高于女性

4.下列有关神经调节的相关叙述，错误的是

A.自主神经系统属于外周神经系统

B.反射活动需要中枢神经系统的参与

C.躯体与内脏器官的活动可受不同中枢的分级调控

D.神经递质需通过突触后膜的离子通道进入神经元后才能起作用

5.群落的结构是认识群落的重要内容，下列相关叙述错误的是

A.可根据群落的外貌和物种组成等差异将陆地的群落划分为不同类型

B.两个不同物种间的种间关系可能不止一种

C.湿地由浅水区向陆地方向依次分布着芦苇、碱蓬等，体现了群落的垂直结构

D.生活在相同空间内的两个种群的生态位可能不同

6.下列有关基因工程的叙述，正确的是

A. DNA连接酶不能连接用不同限制酶切割的DNA片段

B.在PCR反应中引物与模板DNA链的结合需要DNA聚合酶的催化

C.载体中人工建构诱导型启动子可实现对目的基因表达的调控

D.利用农杆菌转化法可将重组的基因表达载体导入大肠杆菌

7.化学与生活、生产、科技等息息相关。下列说法正确的是

A.冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为有机高分子材料

B.大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

C.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Pb2+等重金属离子

D.制作五星红旗用的芳纶为合成纤维

8.氯羟喹能够提高人体的免疫力，其结构如图1所示。下列有关氯羟喹的说法，错误的是

图1

A.氯羟喹属于卤代烃，难溶于水

B.分子中氮原子的杂化方式有sp2、sp3 两种

C.该物质能发生取代、加成、消去、氧化反应

D.该分子存在对映异构体

9.科学研究人员在金星大气中探测到了只属于PH3的光谱特征，据此推断金星大气层或存在生命。已知P4与足量的KOH溶液发生反应P4+3KOH+3H2O 3KH2PO2+PH3↑可制备PH3。H3PO2为弱电解质，NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A.1molP4熔化时需要克服6mol非极性键

B.每产生22. 4L PH3时，该反应转移的电子数为3NA

C.常温下，1L0. 1mol·L-1的KH2PO2溶液pH>7,含有的H2PO2-离子数小于0.1NA

D. PH3的沸点大于H2O的沸点

10.科学家为了解决电池的导电性问题，合成出了一种高效化合物，其结构如图2甲所示。其中W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图乙所示，Z和Q位于同一主族，基态Y原子的最外层存在3个未成对电子。下列说法错误的是

图2

A.简单离子的半径: Q>Y>Z>X

B.简单氢化物分子的键角: Q>Z

C.Y简单氢化物的水溶液能溶解氢氧化铜

D.该化合物的结构中X、Y、Z均满足8电子稳定结构

11.下列实验中，能够正确描述其反应的离子方程式是

A.向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液: HCO3-+OH-= H2O+CO2 ↑

B.惰性电极电解CuCl2溶液: Cu2++2H2O+2Cl-Cu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑

C.常温下，硫化钾溶液的pH>7: S2- +2H2OH2S+2OH-

D.向FeSO4溶液中加入铁氰化钾溶液: Fe2+ +K++[Fe(CN)6]3-==KFe[ Fe(CN)6]↓

12.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图3所示装置(夹持

装置省略)进行实验，操作正确且能达到目的的是

图3

A.甲装置制取NaHCO3B.乙装置可制备无水MgCl2

C.丙装置可制取并收集干燥、纯净的NOD.丁装置可用于测定碘化钾溶液的浓度

13.羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2、H2O的原电池一电解池组合装置( 如图4所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是

图4

A.甲池为化学能转化为电能的装置，其中a极为正极

B.工作一段时间，b极区pH减小

C.乙池装置中c、d两极共产生气体11.2L ( 标准状况)时，电路中共转移1. 4mol e-

D. d极区发生的电极反应: H2O-e-== ·OH +H+

二、选择题:本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求;第19~21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.如图5所示，一列周期为4s的简谐波沿x轴水平向右传播，A为简谐波传播方向上的一质点。关于质点A的运动情况，以下说法正确的是

A.质点A运动的速度大小为1m/s,方向沿x轴水平向右

B.图示时刻质点A的加速度正在减小

C.质点A在1s内通过的路程为1cm

D.质点A在2s内通过的路程为2cm

15.用平行单色光垂直照射一层透明薄膜，观察到如图6所示的明暗相间的干涉条纹。下列关于该区域薄膜厚度d随坐标x的变化图像，可能正确的是

图6

16.一池塘，从水面往下越深水温越低，一水底的鱼吐出一气泡，气泡在缓慢上浮的过程中(接近水面时气泡内的温度高于在水底的温度)，关于气泡内的气体(可看作理想气体)，下列说法正确的是

A.气体的内能减小B.气体对外做正功

C.气体的压强增大D.气体吸收的热量小于内能增加量

17.地球的公转轨道接近圆，但哈雷彗星的轨道则是一个非常扁的椭圆，近日点离太阳中心的距离为0.586AU (1AU=地球到太阳的平均距离)，在近日点哈雷彗星的速度大小为55km/s,

远日点离太阳中心的距离为35. 1AU。则下列说法正确的是

A.哈雷彗星在近日点的加速度大小小于地球的加速度大小

B.已知地球公转周期，不可以求出哈雷彗星的公转周期

C.根据题目所给条件以及“面积定律”，可以近似求出哈雷彗星在远日点的速度大小

D.因哈雷彗星在近日点速度过大，研究它的运动时不能用经典力学来处理

18.如图7所示，质量为2kg的物块B放在光滑水平面上，物块A的质量为1kg，物块A、B间的动摩擦因数为0.2。现对A施加一水平向右的拉力F,物块A以1m/s2的加速度向右加速

运动，则F应为(不计滑轮与绳之间的摩擦，g取10m/s2)

图7

A.5NB.6NC.7ND.8N

19.现用某一频率为v的光照射在阴极K上，阴极材料极限频率为v0，如图8所示，调节滑动变阻器滑片的位置，当电压表v示数为U时，电流表G示数恰好为零。电子电荷量的大小为e，普朗克常量为h，下列说法正确的是

图8

A.若入射光频率变为原来的2倍，则遏止电压为2U+

B.若入射光频率变为原来的3倍，则光电子的最大初动能为2hv

C.保持滑动变阻器滑片位置不变，若入射光频率变为原来的3倍，则电子到达A极的最大动能为2hv

D.入射光频率为v，若改变电路，加大小为U的正向电压，电子到达A极的最大动能为2eU

20.光滑绝缘水平面上有一沿水平方向的匀强电场,场强大小为E。0时刻，一带电量为q的小

球以速度。进入电场区域(此后小球未离开电场区域)，并在电场力作用下在水平面上运动，经过一段时间t后，小球速度达到最小值v。以下说法中正确的是

A.在0~t时间内，小球的电势能减小B.小球的质量为

C.若场强大小变为2E、方向不变，整个运动过程中，小球最小速度为0

D.2t时刻，小球的速度大小为v

21.如图9所示，物块A、B的质量均为m,物块C的质量为2m。A放在-劲度系数为k的轻弹

簀上, B、C通过一根轻绳绕过一轻质光滑定滑轮相连 ，B叠放在A上，用手托起C使绳子处于伸直但不拉紧的状态。某一时刻突然释放C，一段时间后A、 B分离，此时c未触地，重力加速度为g,下列说法正确的是

图9

A.刚释放C瞬间，A、B间的弹力大小为mg

B. A、B分离时，A、B的加速度为g

C. A、B分离时，A、B上升的高度为

D. A速度最大时，相对起始位置上升了

三、非选择题:共14题，共174分。

22. (6分)某同学做“验证力的平行四边形定则”实验，主要步骤如下:

A.在水平桌面上放-块方木板，在方木板上铺- -张白纸，用图钉把白纸钉在方木板上;

B.用图钉把橡皮条的一端固定在木板 上的A点，在橡皮条的另一端拴上两条细绳，细绳的

另一端系着绳套;

c.用两个弹簧秤分别勾住绳套,互成角度拉橡皮条，使橡皮条拉长，结点到达某一位置O,

记录下O点的位置,读出两个弹簧秤的示数，记下细绳的方向;

D.按选好的标度( 1cm长度表示1N)，用铅笔和刻度尺作出两只弹簧秤的拉力F1和F2的图示，并用平行四边形定则求出合力F;

E.用一只弹簀秤，勾住绳套拉橡皮条使其伸长，让结点仍到达O点位置,读出弹簧秤的示数,记下细绳的方向,按同一标度作出这个力F'的图示。比较力F'和F的大小和方向，看它们是否相同，得出结论。

上述步骤中:

(1)某同学在完成《验证力的平行四边形定则》实验操作后得到如图10所示数据，请选好合适的标度在方框中作图完成该同学未完成的实验处理;可得出的结论是。

(2)步骤E体现了物理学中的思想。

图10

23. (12分)某同学想把一 量程为2mA、内阻未知的毫安表改成量程为0.6A的电流表，该同学先用多用电表测量此毫安表的内阻，进行了如下操作:

图11

(1)将多用电表挡位调到电阻“×10”挡,再将红表笔和黑表笔短接，调零点。

(2)将图11甲中多用电表的红表笔和(填“1”或“2”)端相连，黑表笔连接另一端。

(3)测量电阻时发现多用电表指针偏转角度过小，需要将多用电表挡位调到电阻“”(填“×1”或“×100”)挡。

(4)将红表笔和黑表笔短接，调零点。

(5)测量时,多用电表指针刚好指在表盘正中间，如图乙所示，毫安表的指针也刚好指在表盘正中间，由此可以得到毫安表的内阻为Ω,该同学由此可算出多用电表内电源的电动势为_V。

(6)如果需要改成量程为0. 6A的电流表，需要(填“串联”或“并联”)Ω

(结果保留2位有效数字)的电阻。

24. (12 分)如图12所示，在y>0的空间中存在沿y轴方向的匀强电场(未画出); 在y<0的空间中存在匀强磁场(未画出)，磁场方向垂直xOy平面。一电荷量为q、质量为m的带电粒子，

经过y轴上y=d处的A点时速率为v0，方向沿x轴正方向;然后经过x轴上x= 2d处的B点进入磁场;运动到y轴上C点时，带电粒子的运动方向沿x轴负方向。不计粒子重力，求:

(1)粒子到达B点时的速度大小和方向;

(2)粒子从A点运动到C点的总时间。

图12

25. (14 分)如图13所示，空间存在足够大的水平方向的匀强电场(未画出)，质量为M、底面粗糙的绝缘半圆形槽放置于匀强电场中,槽内有一半径为R的竖直半圆形绝缘光滑轨道，其直径POQ水平。一质量为m的带电小滑块(可视为质点)自Q处由静止开始沿轨道滑下，滑到最低点A的另一侧，到达B点时速度刚好为零,此时小滑块和圆心O的连线与竖直方向的夹角θ= 30°。在小滑块滑动过程中，半圆形槽始终保持静止。已知重力加速度大小为g,求:

(1)小滑块所受电场力F的大小和方向;

(2)小滑块滑到半圆形轨道最低点A时，小滑块对半圆形槽的压力; .

(3)小滑块在滑动过程中对轨道的压力最大值。

图13

26. (18分) 如图14, P、Q是两根固定在水平面内的光滑平行金属导轨，间距为L,导轨足够长且电阻可忽略不计。图中EFHG矩形区域有一方向垂直导轨平面向上、磁感应强度大小为B的匀强磁场。在0时刻，两均匀金属棒a、b分别从磁场边界EF、GH进入磁场，速度大小均为v0;一段时间后，金属棒a、b没有相碰，且两棒整个过程中相距最近时b棒仍位于磁场区域内。已知金属棒a、b长度均为L，电阻均为R, a棒的质量为2m、b棒的质量为m,最终其中一棒恰好停在磁场边界处，在运动过程中两金属棒始终与导轨垂直且接触良好。求:

(1)0时刻a棒的加速度大小;

(2)两棒整个过程中相距最近的距离s;

(3) 整个过程中，a棒产生的焦耳热。

图14.

27. (14分)肼(N2H4) 是一种重要的工业产品，实验室用NH3与Cl2合成肼(N2H4) 并探究肼的性质。实验装置如图15所示:

图15

相关物质的性质如下:

回答下列问题:

(1)装置A试管中的试剂为(填化学式)。仪器a的名称是___。

(2) N2H4是分子(填“极性”或“非极性”)。

(3) 装置B中制备肼的离子方程式为，该装置中通人NH3 必须过量的原因是_。

(4). 上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是。

(5)①探究N2H4的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成N2H6SO4外，还可能生成的盐为。(填化学式)。

②测定胼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用c mol·L-1的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL,产品中肼的质量分数为_%。

28. (15分)工业上用含砷、锑烟灰(主要成分为Sb2O3、As2O3，含Pb、Ag、 Cu的氧化物)制取焦锑酸钠[NaSb(OH)6]和砷酸钠晶体(Na3AsO4·12H2O),不仅治理了砷害污染，还可综合回收其他有价金属。其工艺流程如图16所示:

图16

已知:①Pb、Ag、Cu的氧化物不溶于Na2S溶液。

②硫浸后，锑、砷以Na3SbS3、Na3AsS3的形式存在。

③NaSb(OH)6易溶于热水，难溶于冷水，不溶于乙醇。

回答下列问题:

(1) As的核外电子排布式是_, 在元素周期表中，Cu处于区。

(2) “硫浸”时，Sb2O3溶解的离子方程式为.“氧化”时氧化产物除了锑的含氧酸盐外，还有_(填化学式)。.

(3)“操作”X为 、过滤、洗涤、干燥。“中和”时生成NaSb( OH)6的化学方程式是_.

(4)研究发现，电解硫浸液中的Na3SbS3-NaOH溶液，可得到单质Sb,则阴极的电极反应式为

.

(5)砷的化合物砷化镓是一种重要的半导体材料，已知镓(Ga)是铝的同族元素，砷化镓的晶胞结构如图17所示。该晶胞中黑球代表____ ( 填元素符号)，砷化镓的化学式为,

该晶体中含有的化学键为(填“共价键”“配位键”“离子键”)，属于晶体。

图17

29. (14分)甲醇、甲醛(HCHO)等一碳化合物在化工、医药、能源等方面都有广泛的应用。甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态)，反应生成1mol HCHO过程中能量变化如图18所示:

图18

(1)过程中正反应的活化能为kJ/mol。已知: CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g) ∆H=-26kJ/mol, 则反应CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=_kJ/mol。 .

(2) 甲醇脱氢法制备甲醛(反应体系中各物质均为气态)过程中会发生副反应:

CH3OH(g)C0(g) +2H2(g)△H>0。 在体积为2L的刚性容器中，投入1mol气态CH3OH，在一定催化剂作用下，反应时间为10min时，分别测得甲醇的转化率和甲醛的选择性与温度的关系如图19所示:(甲醛的选择性:转化的CH3OH中生成HCHO的百分比)

图19

①下列选项中，能说明制备甲醛的反应达到平衡状态的是(填序号)。

a. n(CH3OH)= n( HCHO)b. H2 的体积分数不再变化

c.混合气体密度不变d.容器内气体总压不变.

②600℃时10min内生成甲醛的平均反应速率是_。

③若700℃时，反应在10min时恰好平衡，容器的初始压强为p0，甲醇的转化率为60%，甲

醛的选择性为，主反应CH3OH(g)HCHO(g) +H2(g)的压强平衡常数Kp =_.

④600℃以后，甲醛的选择性下降的可能原因为.

(3)用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2)， 甲胺的性质与氨相似，写出甲胺在水中的电离方程式:

。等物质的量的甲胺与盐酸反应生成的

CH3NH3Cl溶液中微粒浓度大小顺序为___.

30.(15分)聚合物G具有特殊结构，科研人员合成G的线路如图20所示:

回答下列问题:

(1) A的化学名称为，其分子结构中共面的原子最多有个，A→B的反应类型为.

(2) 关于B和C,下列说法正确的是_(填序号)。

a.利用质谱法或红外光谱均可鉴别B和C

b. B中官能团的名称为碳碳三键、羟基、醛基.

c.可用溴水检验C中含有碳碳三键

d. C与足量H2加成后的产物，其-氯代物共有5种

(3) C→D的化学方程式为,E的结构简式为.

(4) M是比多两个碳原子的同系物。M的同分异构体中符合下列条件的有_种(不考虑立体异构)。

①苯环上有两个取代基

②能和FeCl3发生显色反应

③能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色

(5)参照以上合成图信息，完成以和为原料制备的合成路线( 无机试剂和有机溶剂任用)。

31.(12分)太阳光能的输入、捕获和转化是生物圈得以维持运转的基础，光合作用是唯一能够捕获和转化光能的生物学途径。请结合所学知识回答下列问题:

(1)在自然界中植物捕获光能要依靠特定的物质和结构，绿色植物叶肉细胞内的光合色素

分布在叶绿体的，其中不能吸收红光的色素是。

(2)为了探究植物的光合作用，科学家在夏季晴朗的某一天, 将一株绿 色植物放在密闭、

透明的玻璃罩内，定时测定玻璃罩内的CO2浓度，结果如图21所示:

请据图回答下列问题:

①图中d点时，该植株的光合作用强度_(填“大于”、“小于”或“等于”)呼吸作用强度。

②图中fg段CO2浓度下降明显减慢，这与光合作用强度明显减弱有关，光合作用强度明显

减弱的原因是。

③该植株一天内(填“有”或“没有”)有机物的积累，判断的理由是

。

32. (10分)玉米的紫粒(R) 对白粒(r) 为显性，长果穗(T) 对短果穗(t)为显性，这两对相对性状的遗传遵循自由组合定律。研究发现基因型为RrTt的玉米植株具有更优良的性状。请回答下列问题:

(1)基因型为RrTt的玉米在大面积种植过程中，其后代植株中不表现该优良性状的概率是

(2)为了每年都获得基因型为RrTt的玉米种子，要先培育能稳定遗传的亲本，则两个亲本

的基因型为, 现有紫粒短果穗和白粒长果穗两个玉米杂合品种,若要

在较短的年限内获得符合要求的上述亲本，可选择的育种方法为，

该方法的主要步骤是。

33. (12分) T淋巴细胞可以分为辅助性T细胞、细胞毒性T细胞和记忆T细胞等,其在特异性

免疫过程中起重要作用。回答下列问题:

(1) T细胞来源于骨髓中的细胞，其分化、发育和成熟的场所是。

(2)在体液免疫和细胞免疫过程中,细胞分泌的_对B细胞和细胞毒性T细胞的活化都起辅助作用。

(3)细胞毒性T细胞接受抗原刺激后，可分裂并分化为新的细胞毒性T细胞和

细胞，后者再次遇到相同的抗原时，会发生的变化是，从而迅速、高效地产生免疫反应。

34. (10分)某地区对已停采的砂石料矿区进行了生态修复。现如今,该矿区旧貌换新颜，不仅

还绿复垦，还产生了良好的经济效益。请回答下列问题:

(1)该生态修复工程的关键在于植被恢复，以及植被恢复所必需的群落的重建。

在植被恢复过程中选择了本土植物，这体现了生态工程的原理;该生态修复工程实现了生态效益和经济效益的双丰收，体现了生态工程的原理。

(2)该生态修复工程采用草本、灌木、乔木的混种模式,该模式有利于提高植物对

等环境资源的利用能力，也能为动物的回归提供多种多样的。

35. (10 分)新型冠状病毒导致的新型冠状病毒肺炎是当前全球关注的公共健康问题，而新冠病毒单克隆抗体在新冠病毒的检测、新冠肺炎的预防和治疗中起着重要的作用。图22是新冠病毒N蛋白单克隆抗体制备流程。据图回答下列问题:

(1)在制备新冠病毒N蛋白单克隆抗体过程中，应用到的动物细胞工程技术包括

和。

(2)   给小鼠注射新冠病毒N蛋白是为了保证细胞甲中有细胞;在人工诱导获得细胞丙过程中常使用的化学试剂是;通过选择培养后获得的细胞丁的名称是;在对细胞丁进行检测时，利用的检测原理是

。

(3)在体外培养细胞戊时要提供一定浓度的 CO2,其作用是；

在对细胞戊进行传代培养前要用胰蛋白酶处理细胞。

理科综合参考答案

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求；第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。

【解析】

1．中心体分布在动物与低等植物细胞中，A错误。

2．ATP的合成与许多放能反应相联系，C错误。

3．位于性染色体上的基因，遗传中也遵循孟德尔遗传规律，A错误。血友病男性患者会将致病基因遗传给女儿，女儿将此致病基因传给儿子的概率为50%，C错误。抗维生素D佝偻病为伴X染色体显性遗传病，带一个致病基因即是患者，女性发病率高于男性，D错误。

4．神经递质与突触后膜上的相关受体结合，形成递质—受体复合物，而不是通过突触后膜的离子通道进入神经元后才起作用的，D错误。

5．湿地由浅水区向陆地方向依次分布着芦苇、碱蓬等，体现了群落的水平结构，C错误。

6．用同尾酶切割的DNA片段可产生相同的黏性末端，A错误。在PCR反应中引物与模板DNA链的结合是通过碱基互补配对完成的，不需要DNA聚合酶的催化，B错误。利用农杆菌转化法可将重组的基因表达载体导入植物细胞，而不能导入大肠杆菌，D错误。

7．碳纤维不属于有机高分子材料，A错误。豆浆煮沸是变性，不是水解，B错误。铁除水体中的Cu2+、Pb2+是发生置换反应，不是吸附，C错误。D正确。

8．氯羟喹中不只含有C、H、Cl元素，不属于卤代烃，A错误。形成双键和单键的N原子分别采用sp2、sp3杂化，B正确。多官能团能满足这些反应，C正确。该分子中存在1个手性碳原子，故该分子存在对映异构体，D正确。

9．P4属于分子晶体，熔化时只需克服范德华力，A错误。没有给出标准状况下，B错误。依题意，KH2PO2为正盐且属于强碱弱酸盐，水溶液pH>7，因H2PO会水解，故其离子数小于0.1NA，C正确。沸点PH3<NH3<H2O，D错误。

10．W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，每个Z原子均形成2对共用电子，每个Q形成6对共用电子，Z和Q位于同一主族且Z的原子序数小于Q，则Z为O，Q为S；W均形成一个共价键且原子序数最小，W是H元素；基态Y原子的最外层存在3个未成对电子且原子序数小于Z，则Y是N元素；X可形成X+，可知X为Na元素。电子层数越大，半径越大，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，因此离子半径：S2−＞N3−＞O2−＞Na+，A正确。Z为O元素，Q为S元素，H2O、H2S分子的中心原子均含有2对孤电子对，均为V形结构，但由于电负性O＞S，孤电子对越近排斥力越大，则键角越大，故键角：H2S<H2O，B错误。NH3·H2O能溶解Cu(OH)2形成配合物，C正确。X、Y、Z均满足8电子稳定结构，D正确。

11．反应的离子方程式为HCO+OH−=H2O+CO，A错误。依据阳离子放电顺序，电解CuCl2溶液，应是Cu2+优先H+放电产生Cu，B错误。S2−的水解是分步进行的，一级水解为S2−+H2OHS−+OH−，C错误。D正确。

12．要想制得NaHCO3，要先通氨气，在碱性环境中通入过量的CO2生成碳酸氢盐，A错误。因MgCl2易水解，故在HCl氛围中加热MgCl2·6H2O能制取无水MgCl2，B正确。排空气法收集NO，NO会被O2氧化成NO2，C错误。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应盛装在酸式滴定管中，D错误。

13．本题考查原电池—电解池组合装置。由装置图可知，甲池中存在自发进行的氧化还原反应，为原电池，a电极上重铬酸根离子得电子发生还原反应，为原电池的正极，b电极上苯酚失电子发生氧化反应，为原电池的负极。乙池为电解池，与b极相连的c极为阴极，溶液中氢离子得电子发生还原反应，与a极相连的d极为阳极，水失电子生成·OH，·OH氧化苯酚达到处理废水的目的。根据分析可知，A正确。b电极上苯酚转化为二氧化碳，根据原子守恒、电荷守恒，可以写出电极反应式为C6H5OH−28e− +11H2O=6CO2↑+

28H+，生成H+，pH减小，B正确。c电极：2H+~H2~2e−，d电极：28H2O~28·OH~28e− ~C6H5OH~6CO2，根据电子守恒，14H2~28e−~6CO2，设H2产生xmol，则CO2产生（0.5−x）mol，6x=14×（0.5−x），x=，电路中转移的电子数为×2e− =0.7e−，C错误。d极为阳极，水失电子生成·OH，电极方程式为H2O−e−=·OH +H+，D正确。

14．质点A上下振动，图示时刻正在远离平衡位置，故A、B错误。质点A不在平衡位置或者波峰、波谷处，1s内通过的路程也就不等于一个振幅；在2s内通过的路程为两个振幅，即2cm，故C错误，D正确。

15．从左向右，沿x轴条纹间距、宽度越来越小，薄膜厚度变化越来越快，故D正确。

16．气泡上升过程中，气泡内气体温度越来越高，内能增加，故A错误。气泡上升，气体压强越来越小，故C错误。由，可知气泡体积变大，气体对外做功，故B正确。由热力学第一定律，可知D错误。

17. 由万有引力定律及牛顿第二定律可知A错误。由开普勒关于行星运动的三大定律可知B错误、C正确。55km/s的速度远小于光速，依然可以用经典力学解决问题，故D错误。

18．对A，有；对B，有；解得，故C正确。

19．由爱因斯坦光电效应方程知，可知D正确。若入射光频率变为原来的2倍，有，可知A正确。若入射光频率变为原来的3倍，有，可知B错误，C正确。

20．在0~t时间内，小球的动能减小，可知电场力做负功，电势能增加，故A错误。把小球初速度分解为垂直于电场方向，大小为（类斜上抛运动）；则沿电场方向的速度大小为，小球沿电场方向做匀减速直线运动，当此分速度大小减为零时，由动量定理，有，解得小球的质量为，故B正确。小球在垂直电场方向不受力，做匀速直线运动，故C错误。由对称性可以得到2t时刻小球的速度大小为，故D正确。

21．刚释放C瞬间，弹力；对整体，有；对A，有，解得，故A错误。A、B分离时，对B、C，有，解得，故B正确。对A，有，解得；，解得，故C正确。A速度最大时有，，解得，故D正确。

三、非选择题（共174分）

22．（每空2分，共6分）

（1）如图所示（注意标度一定要有）  在误差范围内，理论合力F与实际合力相同

（2）等效替代

23．（每空2分，共12分）

（2）1

（3）×100

（5）15003

（6）并联5.0

24.（12分）

解：（1）         ①

       ②

有       ③

解得       ④

，与水平方向成45°角并斜向右下方      ⑤

（2）由几何关系可知      ⑥

从B点到C点对应的弧度为       ⑦

由①式求得       ⑧

       ⑨

得      ⑩

评分标准：本题共12分。正确得出⑤、⑩式各给2分，其余各式各给1分。

25．（14分）

解：（1）小滑块由Q滑至B点，由动能定理有

      ①

解得，方向水平向右     ②

（2）小滑块由Q滑至A点，由动能定理有

      ③

在A点对小滑块受力分析，在竖直方向由牛顿第二定律有

      ④

解得     ⑤

由牛顿第三定律有，在A点小滑块对半圆形轨道的压力大小为

，方向竖直向下     ⑥

（3）小滑块在滑动过程中速度最大时对轨道的压力最大，此位置在等效合力最低点（弧QB中间位置），由几何关系可知

      ⑦

在小滑块由Q滑至最大速度位置的过程中，由动能定理有

      ⑧

由牛顿第二定律得

      ⑨

解得       ⑩

评分标准：本题共14分。正确得出①、③、⑦、⑧式各给2分，其余各式各给1分。

26.（18分）

解：（1）由题知，a进入磁场的速度方向向右，b的速度方向向左，根据右手定则可知，a产生的感应电流方向是E到F，b产生的感应电流方向是H到G，即两个感应电流方向相同，所以流过a、b的感应电流是两个感应电流之和，则有                            ①

对a，根据牛顿第二定律有

             ②

解得             ③

（2）取向右为正方向，相距最近时，根据系统动量守恒有

             ④

解得             ⑤

此时，电路中感应电流为0，a、b棒一起向右匀速运动，直到b棒出磁场区域；之后b棒不受安培力、a棒受安培力减速直到停下

对a，有         ⑥

解得         ⑦

（3）对a、b组成的系统，最终b棒一直做匀速直线运动，根据能量守恒有

             ⑧

解得回路中产生的总热量为     ⑨

对a、b，根据焦耳定律有        ⑩

因a、b流过的电流一直相等，所用时间相同，故a、b产生的热量与电阻成正比，即

∶=1∶1            ⑪

又            ⑫

解得a棒产生的焦耳热为     ⑬

评分标准：本题共18分。正确得出⑥式给4分，正确得出④、⑧式各给2分，其余各式各给1分。

27.（除特殊标注外，每空2分，共14分）

（1）Ca(OH)2、NH4Cl    长颈漏斗（1分）

（2）极性（1分）

（3）2NH3+2OH−+Cl2=N2H4+2Cl−+2H2O    防止N2H4被氧化

（4）B、C之间增加盛有饱和食盐水的装置

（5）①(N2H5)2SO4  ②100c

【解析】（2）N2H4中N原子采用sp3杂化，不是平面结构，正、负电荷中心不重合，属于极性分子。

（3）因为N2H4具有强还原性，易被Cl2氧化。

（4）Cl2中含有挥发产生的HCl，会和装置B中氢氧化钠溶液反应，导致肼的产率降低，改进方法是在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体。

（5）①肼是二元弱碱，与强酸反应，可产生正盐和碱式盐。②滴定过程中有无色无味无毒气体产生，碘具有氧化性，则碘和肼发生氧化还原反应生成碘离子和氮气，根据电子守恒可知，2I2～4e−~N2H4，则产品中N2H4的质量分数为

。

28.（除特殊标注外，每空1分，共15分）

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3    ds

（2）Sb2O3+6S2−+3H2O=2SbS+6OH−（2分）Na3AsO4、S（2分）

（3）蒸发浓缩、冷却结晶    HSbO3+NaOH+2H2O=NaSb(OH)6

（4）SbS+3e− =Sb+3S2−（2分）

（5）As    GaAs   共价键、配位键（2分）共价

【解析】（2）“硫浸”时，Sb2O3转化为Na3SbS3，反应为Sb2O3+6Na2S+3H2O=2Na3SbS3

+6NaOH，离子方程式为Sb2O3+6S2−+3H2O=2SbS+6OH−。依据题目所给信息，As从+3价变为+5价，则Na3AsO4为氧化产物，而S2−也会被氧化产生硫单质，且在盐酸酸浸中也有硫黄产生给予提示。

（3）从Na3AsO4溶液中得到晶体，操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

 “中和”时，酸性的HSbO3和碱性的NaOH发生中和反应生成NaSb(OH)6，化学方程式为HSbO3+NaOH+2H2O=NaSb(OH)6。

（4）阴极发生还原反应，且得到单质Sb，则阴极的电极反应式为SbS+3e−=Sb+3S2−。

（5）因为砷的原子半径比镓的小，所以黑球代表砷。根据均摊法可求算出晶胞中Ga与As的原子个数比为∶4=1∶1，化学式为GaAs，As最外层有5个电子，Ga最外层有3个电子，As与Ga先形成3个σ键，As剩余的1对孤电子对与Ga形成配位键，属于共价晶体。

29.（除特殊标注外，每空2分，共14分）

（1）463（1分）  −110

（2）①bd②0.02mol·L−1·min−1 ③

④温度升高导致催化剂活性降低（1分）

（3）CH3NH2·H2OCH3NH+OH−（或CH3NH2+H2OCH3NH+OH−）c(Cl−)>c(CH3NH)>c(H+)>c(CH3NH2·H2O)>c(OH−)

【解析】（1）依据图像和题目信息：

①CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)   ΔH=+(463−379)kJ/mol

②CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)   ΔH=−26kJ/mol

②−①，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =(−26−84)kJ/mol =−110kJ/mol。

（2）①a项，，并不能说明反应中各成分的含量恒定不变，错误。b项，H2的体积分数不再变化，其量恒定不变，反应达到平衡。c项，刚性容器，全为气体，混合气体密度从开始到平衡一直恒定不变，不能作为平衡标志。d项，主副反应均为气体分子数改变的反应，则总压不变，达平衡。

②600℃、10min时，CH3OH的转化率为50%，甲醛的选择性为80%，则生成甲醛的物质的量为1mol×50%×80%=0.4mol，

③已知甲醇的转化率为60%，甲醛的选择性为，

主反应   CH3OH(g)        HCHO(g)    +     H2(g)   

起始量    1mol                     0               0

变化量  1×60%×mol  1×60%×mol 1×60%×mol

平衡量                           0.2mol           0.2mol

副反应   CH3OH(g)         CO(g)     +      2H2(g)

起始量     1mol                    0                0    

变化量  1×60%×mol  1×60%×mol     2×60%×mol

平衡量                           0.4mol            0.8mol

平衡体系中，n(CH3OH)=，总气体的物质的量为0.4mol+0.2mol+0.2mol+0.4mol+0.8mol=2mol，则平衡时总压为，故：主反应的。

（3）CH3NH3Cl属于强酸弱碱盐，水解显酸性。

30.（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）对溴苯甲醛，又称4-溴苯甲醛（1分）  14  取代反应（1分）

（2）ab

（3）

（4）24

（5）

（3分，合理均可）

式可推知E为。

31.（每空2分，共12分）

（1）类囊体薄膜上（或基粒上）  类胡萝卜素

（2）①等于

②此时段温度高，气孔大量关闭，CO2无法进入叶片组织，致使光合作用暗反应受限制

③有   实验结束时的CO2浓度低于起始时CO2的浓度，说明该植物一天内对CO2表现为净吸收

32.（除特殊标注外，每空2分，共10分）

（1）3/4

（2）RRTT×rrtt或RRtt×rrTT    单倍体育种   花粉（药）离体培养、秋水仙素处理和筛选（4分）

33.（每空2分，共12分）

（1）造血干   胸腺

（2）辅助性T   细胞因子

（3）记忆T   立即分化为细胞毒性T细胞

34.（每空2分，共10分）

（1）土壤微生物 协调 整体

（2）光 栖息空间和食物条件

35.（除特殊标注外，每空1分，共10分）

（1）动物细胞培养技术   动物细胞融合技术

（2）产生新冠病毒N蛋白抗体的B淋巴（2分）  聚乙二醇（PEG）  杂交瘤细胞

抗体能与抗原发生特异性结合（2分）

（3）维持培养液的pH   贴壁