黑龙江省哈尔滨市第三中学校2022-2023学年高三上学期第一次验收考试化学试卷（含答案）

哈三中2022-2023学年度上学期

高三学年第一次验收考试化学试卷

可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56

I卷(共60分)

一、单选题(本题共20小题，每题3分，共60分，每小题四个选项中，只有一项符合题意)

1.“矾”是一类金属硫酸盐的结晶水合物，在生活和生产中有着重要应用，下列有关“矾”的说法正确的是

A.蓝矾(CuSO4·5H2O)是-种纯净物，可用于检验酒精中是否含有水

B.明矾[KAI(SO4)2·12H2O]常用于净水，其水溶液显中性

C.铁铵矾[NH4 Fe(SO4)2·12H2O]是--种媒染剂，其中Fe的化合价为+3价

D.皓矾(ZnSO4·7H2O)常用作医学收敛剂，铁单质与其溶液反应能置换出Zn

2.下列有关化学反应的叙述正确的是

A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2

B.室温下，Al与少量的NaOH溶液反应生成NaAIO2

C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体

D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4

3.下列有关焰色试验操作的描述正确的是

A.在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰

B.取一根洁净的细铂丝,放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验

C.铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液,重复以，上实验

D.用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有Na+，没有K+

4.下列有关元素及其化合物的说法正确的是

A.FeCl3和FeCl2均能通过化合反应制得

B.水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气

C.Na在空气中长期放置最终变为Na2O粉末

D.向加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.78gNa2O2与足量水反应，转移电子数为NA

B.32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA

C.密闭容器中，2mol SO2 和1mol O2催化反应后分子总数为2NA

D.1mol FeI2与1mol Cl2反应时转移的电子数为3NA

6.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象;当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是

A.浓硫酸      B. NaOH溶液      C.饱和Na2SO3溶液       D.饱和氯化钠溶液

7.在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2 固体后，仍然能够大量共存的离子组是

A. K+、sO42-、NH4+、CO32-              B. K+、Ba2+、 OH-、CI-

C. Na+、H+、CI-、SO42-                  D. Na+、 Mg2+、CI-、NO3-

8.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验:

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为

A. Na2SO3、BaCO3               B. AgCI、 NaHCO3

C. NaHCO3、Al(OH)3            D. Na2CO3、 CuSO4

9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. Fe FeCl2Fe(OH)2

B. Mg(OH)2(s) MgCl2(aq)Mg(s)

C. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

D. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

10.欲用如图所示装置制备干燥的氯气，下 列相关说法中正确的是

A.烧瓶内装入的固体是MnO2

B.按气流方向，装置的连接顺序是aedcbgfcbh

C.装置乙可干燥氯气，并且可防止装置戊中水蒸气进入集气瓶

D.可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气

11.下列有关物质的鉴别方法不正确的是

A.向某无色溶液中加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊气体，证明无色溶液含CO32-

B.向某无色溶液中加稀硝酸，无明显现象，再加AgNO;溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液含有CI-

C.向某无色溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明无色溶液含有SO42-

D.向某溶液中，加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明溶液中含有Fe2+

12.氯气是一种重要的工业原料，下 列解释事实的方程式正确的是

A.氯气用于自来水消毒: Cl2+ H2O 2H++ CI-+ CIO-

B.电解饱和食盐水制取Cl2: 2CI- +2H+H2↑+Cl2↑

C.用浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟: 2NH3+ 3Cl2= 6 HCI + N2

D.氯气“泄漏处理”时用NaHSO3溶液吸收: HSO3-+ Cl2+ H2O = SO42-+ 3H++ 2CI-

13.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是

14.标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(HCO3- )与c(CO32-)的比值为(不考虑CO32-、HCO3- 的水解)

A.l:1        B.1:2         C.2:1          D.1:3

15.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.将铜丝插入稀硝酸中: Cu+4H++2NO3-= Cu2+ +2NO2↑+H2O

B.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合: 2HCO3-+ Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水: Al3++3NH3·H2O = AI(OH)3↓+3NH4

D.硫化亚铁与浓硫酸混合加热: 2H++FeS H2S↑+ Fe2+

16.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

17.铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解，共收集到2b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为

A. (a+b)mol           B. (a-b)mol          C.(a-b)mol        D.(a+b)mol .

18.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A.制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入CO2,再通入NH3

B.步骤③④的目的是从海水中富集溴

C.步骤②在实验室中用到的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒

D.在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH值增大

19.以高硫铝土矿(主要成分为Fe2O3、Al2O3、 SiO2, 少量FeS2和硫酸盐)为原料制备聚合

硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n和明矾的部分工艺流程如下，下列说法不正确的是

己知:赤泥液的主要成分为Na2CO3

A.赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的SO2

B.聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的Fe3+具有氧化性有关

C.在“聚合”阶段，若增加Fe2O3用量，会使[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x变大

D.从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤

20.“84"消毒液(有效成分为NaCIO)可用于消毒和漂白，对下列实验现象的分析不正确的是

A.实验③中产生的气体是Cl2，由HCIO分解得到: 2HCIO=Cl2↑+ H2O

B.对比实验①和②,②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应CIO- +H+=HCIO

C.对比实验②和③，溶液的pH可能会影响CIO-的氧化性或CI-的还原性

D.加酸可以提高“84"”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用

II卷(共40分)

二、填空题

21.向100 mL含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入HCI溶液，测得溶液中的某几种离子的物质的量的变化如图所示:

(1)已知HCO3-与AlO2-在溶液中反应而不能大量共存，写出两者反应的离子方程式为_         

                                .

(2) a和c曲线表示的离子分别是_          、             。

d曲线表示的离子方程式为                                        。

(3)加入HCl溶液的物质的量浓度为_________， M点溶液中沉淀的质量为_             。

(4)原混合溶液中的Na+与AlO2-的物质的量之比为             。

22.物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。A是由四种元素组成的化合物。C、D是由元素X、Y、Z中两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J M为金属，I有漂白作用，

请回答下列问题:

(1) C的电子式             。

(2)写出反应①的离子反应方程式                                ，反应②中体现葡萄糖的_              性。

(3)比较Y与Z的原子半径大小          >_         (填写元素符号)。

(4)写出A的化学式_                      。

(5) 已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式_       

                                   。

(6)研究表明:气体D在480°C、800大气压条件下可被活泼金属钠还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出该反应的化学方程式_                        

N的一种同素异形体的名称为_                     。

23.工业上由钛精矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括:

酸溶FeTiO3 (s) +2H2SO4 (aq) = FeSO4 (aq) + TiOSO4 (aq) + 2H2O (l)

水解TiOSO4 (aq) + 2H2O (I) H2TiO3 (s) +H2SO4 (aq)

简要工艺流程如下:

(1)矿渣主要成分             ___， 试剂X为               。(填化学式)

(2)为加快钛精矿的酸溶速率和浸取率，可采用循环浸取、延长时间、矿石粉碎、                

(写一种)等措施。

(3)取少量酸洗后的H2TiO3,加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是                 ，这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是                   (填化学式)。

(4)TiO2与足量焦炭和Cl2在高温下反应的化学方程式_                                 。

(5)取副产品绿矾FeSO4·7H2O (M= 278 g/mol) 11.12g, 隔绝空气加热时，样品质量随温度变化的曲线如图所示，分解产物M的化学式________，样品 N加热至1000 K得到P的化学方程式为                                 。

24.实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCI4、l2、 I-等)中回收碘，实验过程如下:

(1)反应I中将I2_           (填“氧化”或“还原”)。

(2)操作II的名称为                    ，实验室进行操作II使用的玻璃仪器有____        

(3)氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40°C左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是                    ___;

仪器a的名称为_                     ；仪器b中盛放的溶液为_                。

(4)某含碘废水(pH约为8)中-定存在l2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-实验方案(实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3 溶液、Na2SO3 溶液)。

①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;

②另从水层中取少量溶液，加入1~2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3-，发生反应的离子方程式                             。

③简述溶液中是否含I-:另从水层中取少量溶液，                                。