甘肃省武威第十八中学2022-2023学年高三上学期第一次诊断化学试题（含答案）

2022—2023学年第一学期高三第一次诊断考试

化学试卷

命题人

一、选择题（每题3分，共60分）

1．化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是(    )

A．使用含氟牙膏能预防龋齿 

B．小苏打的主要成分是

C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙 

D．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值

2.下列物质属于纯净物的是(   )

A. 汽油    B. 食醋     C. 漂白粉       D. 小苏打

3、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含4NA个原子

B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

C．100 mL 0.1 mol·L－1FeSO4溶液中含有Fe2＋的数目为0.01NA

D．将0.1 mol Cl2通入足量的水中，溶液中Cl－、HClO、ClO－微粒总数为0.2NA

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（      ）

A．含有的溶液：NH、、、

B．含有的溶液：、NO、、

C．澄清透明溶液中：、SO、、

D．含有的溶液：、SO、、

5．下列实验现象对应的离子方程式正确的是（   ）

A．过量SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去：SO2 +OH- =HSO3—

B．大理石与盐酸接触，产生无色气泡：CO32-+2H+=CO2↑ +H2O

C．CO2 通入饱和Na2CO3溶液中出现浑浊现象：CO2 +H2O + CO32-= 2 HCO3—

D．铁钉浸泡在CuSO4溶液中，铁钉表面产生红色固体：2Fe +3Cu2+= 3Cu +2Fe3+

6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(    )

A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水

7. 铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是(　　)

A．反应①又称铝热反应，常用于野外焊接铁轨

B．利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量相等且转移电子数也相等

C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀

D．工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低Al2O3的熔点

8.常温下，铝土矿含有、、、等物质用硫酸浸。下列说法中错误的是(     )

A. 向浸出后的溶液加入过量溶液后存在：、、、
B. 向浸出后的溶液加入过量氨水后存在：、、、
C. 向浸出后的溶液通入过量后存在：、、、、
D. 若铝土矿改用溶液浸，浸出后的溶液中存在：、、、

9.明矾在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐（含有和少量、杂质）制备明矾的流程如图所示：

下列叙述错误的是(      )

A. 回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用
B. “沉淀”为
C. “操作”中包含蒸发浓缩、冷却结晶
D. 上述流程中可用过量代替

10．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）

①ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O　  ②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2    ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

A．ClO3﹣＞Cl2＞I2＞Fe3+ B．Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+ 

C．ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2 D．ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I2

11．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是(   )

12．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(   )

13．实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。不能达到实验目的的是(    )

A．装置Ⅰ制取CO2

B．装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HCl

C．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体

D．装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体

14．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(   )

A．KCl、NaCl    B．KCl、MgSO4     C．KCl、CaCO3    D．MgSO4、NaCl

15.下列消毒剂的有效成分属于盐的是（   ）

A. 高锰酸钾溶液 B. 过氧乙酸溶液 C. 双氧水 D. 医用酒精

16.列实验操作能达到实验目的的是(   )

17、下列化合物中,不能通过化合反应直接制取的是(　　)。

A.FeCl2            B.Fe2(SO4)3        C.Fe(OH)3          D.Na2O2

18、用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2,为使生成的产物不易被氧化,下列说法不正确的是(  )。

A.配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸

B.可在FeCl2溶液的上面加一层苯,以隔绝空气

C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时,胶头滴管尖嘴不能伸入试管内

D.产生Fe(OH)2沉淀后,不能振荡试管

19.下列常见金属的冶炼原理不合理的是(      )

A. 还原法炼铝：
B. 加热法炼汞：
C. 铝热法炼铁：
D. 火法炼铜：

20．下列除杂方法不合理的是(     )

A．除去Cu固体中少量CuO：加足量盐酸，过滤

B．除去镁粉中的铝粉：加过量氢氧化钠溶液，过滤

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加过量铁粉，过滤

D．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加氯化钙溶液，过滤

二、非选择题(40分)

21．(14分).300 mL某溶液中可能含有Na＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO、Cl－中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：

①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体0.04 mol；

③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33 g。根据上述实验，回答下列问题：

(1)实验③中生成沉淀的离子方程式为_____________________、_____________________，沉淀溶解的离子方程式为___________________________________。

(2)溶液中一定不存在的离子有________。

(3)实验①中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，能否说明原溶液中含有Cl－？______(填“能”或否”)理由是：________________________________________________________________________。

(4) 用双线桥法表示电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O ___________

22.（12分）明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰含、、、、等为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：
 

已知：开始沉淀到沉淀完全时溶液的为。

（1）明矾净水的原理是_______________________________________（用离子方程式表示）。

（2）“酸溶”时，Al2O3溶解的化学方程式为_______________________________________。

“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______________________________________。

（4）“步骤①”的目的是________________________；“滤渣2”经碱洗、水洗、干燥和煅烧，得到的产品的名称是____________（填俗称）。

（5）“步骤②”包含的操作有__________________、过滤及干燥。

23．（14分）某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是                         。

(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为                        。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是                   。

(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是        (填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有

          (填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为             。

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是                       

                       ______________________________________

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高三化学第一次月考

一．      选择题（每题3分，共60分）

二．非选择题(40分)

21．(14分) 

(1)Ba2＋＋CO===BaCO3↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓

　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O　            (2)Mg2＋、Ba2＋　

(3)否　碳酸银、硫酸银、氯化银均为白色沉淀，无法确定是否含有Cl－(合理即可)  (4)    

22.（12分）

胶体


调节溶液，使沉淀完全；    铁红
蒸发浓缩，冷却结晶 

23．（14分）

 (1) 防止Fe2＋被氧化。  

 (2) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　。

(3) 隔绝空气(排除氧气对实验的影响)。 

 (4)Fe2＋； Fe3＋， 可逆反应

(5) Fe3＋催化H2O2分解产生O2；