探究性综合实验--高考真题汇编

这是一份探究性综合实验--高考真题汇编，共23页。试卷主要包含了【答案】饱和NaCl溶液，0.09ml/L，【答案】干燥管等内容，欢迎下载使用。
   本人负责讲解  微信号177965317791．【答案】（1）饱和NaCl溶液（2）2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O（3）Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强（4）     Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     4+4OH-=4+O2↑+2H2O     Cl2     3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2O     过量Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH-)降低，溶液中的被还原为的速率减小，因而不能实验III未得到绿色溶液2． 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O    （2）c-d-b-a-e    （3）HClO    向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-    （4）1.3410-5    测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度    45℃    II    45℃    A3>B2>B1    3．（【答案】（1）烧杯、量筒、托盘天平    （2）KCl    （3）石墨    （4）0.09mol/L    （5）Fe3++e-=Fe2+    Fe-2e-=Fe2+    Fe3+    Fe    （6）取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成    4． 【答案】（1）①Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O    ②饱和NaHSO3溶液（2）①Ag2SO3+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2+ ++4H2O②H2O2溶液，产生白色沉淀（3）①Ag+     Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4②途径1不产生，途径2产生（4）2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3↓+2H+（6）实验条件下：SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和的速率   碱性溶液中更易被氧化为5． 【答案】（1）饱和NaHCO3溶液、浓硫酸    产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止    生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行（2）①D    ②碳(C)    ③4Na＋3CO22Na2CO3＋C    6．【答案】（1）①2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O②③Cl2+2OH−Cl−+ClO−+H2O（2）①i. Fe3+   4+20H+4Fe3++3O2↑+10H2Oii.排除ClO−的干扰②>   溶液酸碱性不同③理由：在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是的颜色方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色7．【答案】（1）样品中没有Fe3+  Fe2+易被氧气氧化为Fe3+（2）①干燥管   ② dabfce   ③  偏小（3）①c、a  生成白色沉淀、褪色②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑8．【答案】（1）①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀   ②Fe2+（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O      加入KSCN溶液后产生白色沉淀③0.05 mol·L-1 NaNO3溶液        FeSO4溶液（或FeCl2溶液）分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深（3）溶液中存在反应：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag ，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应开始时，c(Ag+)大，以反应①、②为主，c(Fe3+)增大。约30分钟后，c(Ag+)小，以反应③为主，c(Fe3+)减小。9．【答案】（1）2Ag＋+SO32—＝Ag2SO4↓。（2）①加入稀硫酸后，有红色固体生成；②a. HCl和BaCl2溶液。b.在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-。 （3）①Al3+、OH-。②a、，b、V1明显大于V2。（4）还原性、水解溶液显碱性；两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。10．【答案】（1）干燥管（2）c  d  b（3）先变红，后褪色（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）①加热时间不足或温度偏低②通入HCl的量不足11．【答案】（1）无明显现象、有白色沉淀生成（2）SO2溶于水后生成H2SO3 ;3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO;（3）实验步骤实验现象结论实验1：作为参考实验 假设二成立实验3：将纯净的SO2气体通入未经脱O2处理的25mL0.1mol/L的BaCl2溶液中有白色沉淀生成（4）小于，反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3-分别氧化相同的H2SO3，生成的H+的物质的量前者多余后者12【答案】（1）②  2.0 ③碳粉质量的影响   （2）吸氧腐蚀  还原反应   2H2O+O2+4e－=4OH－ （或4H++O2+4e-=2H2O）（3）反应放热，温度升高（4） 13．【答案】（1）①②生成相同体积的氧气所需的时间③④测定反应时间 H2O2的体积(mL)0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3的体积（mL）加入蒸馏水的体积（mL）生成O2的体积(mL)反应时间（min）实验1ba cd 实验2cabd （2）深；因为过氧化氢分解是放热反应，2NO2(g)N2O4(g)也是放热反应，所以B瓶温度高于A瓶，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深。14．【答案】 （1） 20     20              （2）CO2（3）pH越大，反应的速率越慢  （4）Al3+起催化作用；    SO起催化作用（5）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论用等物质的量的代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与①相同，进行对比实验反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O)大于实验①中的c(Cr2O)，则假设一成立；若量溶液的c(Cr2O)相同，则假设一不成立。（其他答案合理即可）15【答案】（1）2Cl2＋2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。（2）漂白性。（3）①检验氯气。②SO2也能和酸化的硝酸银生成白沉。 （4）要证明现象II中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可。（5）①CaSO4。②Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl-＋4H++ SO42-。