2022-2023学年安徽省铜陵市狮子山区九年级（上）化学期末模拟题

2022-2023学年九年级（上）化学期末模拟试卷

一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 近年“世界环境日”的主题是“促进低碳经济”，警示温室效应对人类的危害．空气中引起温室效应的主要气体是（　　）

A．氧气      B．氮气   C．二氧化碳     D．水蒸气

2. 从图中获取的信息中正确的是（　　）

A．该元素属于非金属元素

B．该元素的原子序数为238

C．该元素在地壳中的含量为92%

D．该元素的一个原子其原子核外有92个电子

3. 如图中连线两端的物质可以相互反应，下列四个选项中，符合要求的是（　　）

A．A    B．B C．C   D．D

4. 下列实验项目所选择的仪器错误的是（　　）

A．少量试剂的反应﹣﹣试管 B．吸取和滴加少量液体﹣﹣滴管

C．较多量液体加热﹣﹣烧杯 D．盛放固体药品﹣﹣细口瓶

5. （2020•张家界）中华炭雕（主要成分是木炭）是一种集观赏与空气净化于一体的工艺品，关于它的说法错误的是（　　）

A．炭雕摆设要远离火种           B．炭雕艺术品可以长久保存

C．炭雕是轻质透明的固体           D．炭雕能吸附室内有害气体

6. 实现“低碳经济”和“低碳生活”的途径之一是开发和利用新能源，下列不属于新能源的是（　　）

A．石油 B．风能 C．太阳能 D．地热能

7. 下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的是（　　）

A．干冰用于人工降雨

B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝

C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳

D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳

8. 根据你所具备的化学知识和生活经验，指出铁钉在下列哪种情况下最容易生锈（　　）

A． B． C． D．

9. 下列实验操作中，错误的是（　　）

A．将块状固体放入直立的试管内

B．用药匙取用固体药品后，立刻用干净的纸擦试干净

C．倾倒液体时标签向着手心

D．用胶头滴管吸取并滴加试剂后，立即用清水冲洗干净

10. 地壳中含量最多的金属元素符号是（　　）

A．Si   B．Fe C．Al    D．Ca

11. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是（　　）

A．t1℃时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等

B．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为150g

C．升高温度可将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液

D．当甲物质中含少量乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲物质

12. 化学变化中的最小粒子是（　　）

A．分子 B．质子 C．原子 D．中子

13. （2019秋•广元校级期末）加热24.5g KClO3和8.2g MnO2的混合物，反应完全后得到14.9g KCl．根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为（　　）

A．6.7g      B．39.4g   C．9.6g     D．17.8g

14. 虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫．下列有关它的说法正确的是（　　）

A．虾青素是氧化物

B．虾青素中碳氢氧元素的质量比为40：52：4

C．虾青素是由碳、氢、氧三种原子组成的

D．虾青素中氢元素的质量分数最低

15. 一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：

根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（　　）

A．X、Z是反应物，Y、W是生成物

B．a=15

C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9

D．Z为化合物

二.填空题（共6小题，满分25分）

16. 从下列物质中选择适当物质填空：氮气、氦气、明矾、一氧化碳、金刚石．

（1）空气球中充入的气体　　　　　　；

（2）常用于净水的物质是　　　　　　；

（3）可用来切割玻璃的是　　　　　　；

（4）煤气中的主要成分是　　　　　　；

（5）薯片等膨化食品包装袋内的是　　　　　　．

17. 钢铁在生产、生活中有着广泛的用途．请回答：

（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：　　　　　　．

（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．请你写出一种防止铁锅生锈的方法：　　　　　　．

18. 能源，环境等问题是人们关心的热门话题．

（1）太阳能电池的主要材料是硅，制取硅的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，该反应的反应类型为　　．

（2）液氢燃烧的方程式为　　，目前大量应用氢能的困难是　　（写出一条即可）

19. 某元素原子结构示意图为如图，请回答：

（1）表示的意义　   　，

（2）弧线表示　   　，

（3）弧线上的数字表示　   　，

（4）该元素的原子最外层电子数是　   　，

（5）该元素原子核外共有　   　层电子层，

（6）该元素原子在化学反应中易　   　电子（填“获得”或“失去”）．

20. 小军参加学校实验室开放日活动．

（1）他出发了：他穿纯棉服衣服，挎背尼龙包，骑着锰钢的自行车．在他用品种属于金属制品的是　　　　　　，他看到自行车支架采用　　　　　　防锈处理．保护金属资源的途径还有　　　　　　（答一条即可）

（2）他和同学参观实验室：他看到很多矿石标本，其中四种矿石及其主要成分如图1：钢铁厂一般不选黄铁矿的理由是　　　　　　．

（3）在通风橱中观察实验室炼铁过程如图2所示：下列说法正确的是　　　　　　．

A．实验前在检验CO纯度后：先电灯、后通CO；实验后先停通CO、后熄灯

B．试管中黑粉变成红色粉末、澄清石灰水变浑浊

C．试管中发生：Fe2O3+3COFe+3CO2的反应是置换反应

D．该装置尾气处理的优点：节能、减排、防污

（4）用600t含氧化铁80%的赤铁矿，可炼出含杂质4%的生铁　　　　　　t．

21. 为了证明铁、银、铜三种金属的活动性顺序，同学们设计了如下实验：

（1）方案一：将厚薄和形状相同的铁片、银片、铜片分别放入同体积10%的稀硫酸中，观察到的现象是　　　　　　发生反应的化学方程式为　　　　　　．由此证明铁比银和铜活泼，为了证明银和铜的金属活动性顺序，可将银片放入硫酸铜溶液中，看到银片表面无明显现象；还可以将铜片放入硝酸银溶液中，观察到的现象是　　　　　　

（2）方案二：只需将铁片、银片、铜片中的两种金属分别放入一种溶液中，即可验证三种金属的活动性强弱，所用的溶液是　　　　　　

三.实验探究题(共3题，满分25分)

22. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：

（1）A中观察到的现象是　　；

（2）实验结束后，应　　（填序号）

①先熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳

②先停止通一氧化碳，再熄灭酒精喷灯；

（3）写出试管B中发生反应的方程式　　．

23. 小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体（如图1）．

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①　   　②　   　．

（2）小强想用过氧化氢溶液制取氧气，他应选择上述装置中的B和　   　或　   　（填字母）进行组装．该反应选用MnO2作为催化剂，你认为在此反应中MnO2的作用是　   　．写出该反应的符号表达式　   　．

（3）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应，如图2所示：

上述三个反应的相同点是　   　（多选，填序号）．

A．都是化合反应　　　　B．都是氧化反应　　　C．都是非金属与氧气反应

D．都需要点燃或加热　　 E．都是金属与氧气反应　　

（4）做甲实验时，事先需在集气瓶中装有少量水，其作用是　   　．

（5）大量的实验证明，红磷、硫、木炭等在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈；作实验甲时，铁丝在氧气中剧烈燃烧，而在空气中只是发红并未燃烧．据此，说明可燃物能否燃烧或燃烧的剧烈程度与　   　有关．

24. 木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史，某兴趣小组的同学为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：

a．气体产物可能是二氧化碳；

b．气体产物可能是一氧化碳；

c．气体产物可能是二氧化碳和一氧化碳．

（1）如果猜想a成立，写出气体产物通入澄清石灰水反应的化学方程式　　．

（2）如果猜想b成立，写出木炭还原氧化铜反应的化学方程式　　

（3）同学们设计了如图1所示装置，通过实验探究气体产物的成分．（NaOH溶液能吸收CO2）

实验过程中观察到A、E装置中的澄清石灰水均变浑浊，C装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为　　．

（4）有同学提出，从简约装置、节约实验药品的角度出发，如图2装置可进行改进，去掉A、B、C装置，用如图2所示的装置同样可以探究出该气体产物的成分．请你写出其实验操作过程（写出操作步骤，不需要写出现象和结论）　　．

四.计算题（1小题，共20分）

25. （2020秋•昌邑市期末）如图是某厂生产的加钙食盐包装标签上的部分文字说明，请仔细阅读并计算：

为了测定此食盐中的钙元素含量，取10g这种食盐溶于水，加入足量的稀盐酸，生成0.132g二氧化碳，请计算此加钙食盐中碳酸钙的质量分数．（注：成分中只有碳酸钙与盐酸反应）

参考答案

一. 1. C  2. D  3. A  4. D  5. C  6. A  7. A  8. C  9. A  10. C  11. B  12. C  13. D  14. D  15. A 

二. 16. （1）氦气；（2）明矾；（3）金刚石；（4）一氧化碳；（5）氮气．

17. （1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）保持洁净与干燥（合理即可）．

18. （1）置换反应；

（2）2H2+O22H2O；成本太高．

19. （1）原子核及核内质子数是12，

（2）电子层，

（3）电子数，

（4）2，

（5）3，

（6）易失．

20. （1）自行车、喷漆、寻找金属代用品或回收废旧金属或合理开采金属矿藏；

（2）冶炼中会产生有毒二氧化硫气体，会污染空气；

（3）D；

（4）350．

21. （1）铁片的表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；银片、铜片的表面无气泡产生；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；铜片表面析出黑色（银白色）固体，（溶液由无色变成蓝色）；

（2）硫酸铜溶液．

三. 22. （1）红棕色粉末逐渐变黑；

（2）①；

（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

23. （1）试管；酒精灯；

（2）C；D；加快过氧化氢分解；2H2O22H2O+O2↑；

（3）A、B、D；

（4）防止熔化物溅落到瓶底，炸裂瓶底；

（5）氧气的浓度．

24. （1）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（2）C+CuO+Cu+CO↑；

（3）CO2、CO（或“二氧化碳和一氧化碳”）

（4）点燃酒精灯给CuO加热，观察黑色粉末CuO是否变红，（确定CO是否存在）．

四：

25. 解：设参与反应的碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

100               44

x                0.132g

解之得：x=0.3g，

此加钙食盐中碳酸钙的质量分数=×100%=3%．

答：此加钙食盐中碳酸钙的质量分数为3%．