2022-2023学年安徽省安庆市迎江区九年级（上）化学期末模拟题

2022-2023学年九年级（上）化学期末模拟试卷

一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 春节将至，春节民俗活动丰富多彩，以下民俗中包含属于化学变化的是（　　）

A．

剪纸纳福 

B．

巨龙起舞 

C．

清扫屋尘 

D．

燃放爆竹

2. 下列关于实验现象的描述错误的是（　　）

A．将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成黑色固体

C．向澄清石灰水中通入CO2，澄清石灰水变浑浊

D．向盛有锌粒的试管中滴加稀硫酸，有气泡产生

3. 环境和能源是人类生存的基本条件，下列连线前后关系不正确的是（　　）

A．过量排放CO2﹣形成酸雨

B．蒸馏﹣净化程度最高的净水方法

C．提倡绿色出行﹣减少PM2.5排放

D．限制生产含磷洗衣粉﹣减少水污染

4. 下列关于资源能源叙述错误的是（　　）

A．煤、石油和天然气是化石燃料且不可再生，我们要节约能源

B．空气是一种宝贵的资源，它主要是由氧气和氮气组成的

C．氢能 源没有污染、燃烧放热多，来源广并且成本低，现已普及使用

D．使用乙醇汽油既节约石油资源、又能减少污染空气还能促进农业生产

5. 根据如图的信息判断，下列说法正确的是（　　）

A．硫属于金属元素

B．硫离子的核外电子数为16

C．硫原子的相对原子质量为32.07

D．在化学反应中，硫原子容易失去电子

6. 屠呦呦是中国第一位获得诺贝尔科学奖项的中国本土科学家，她成功提取青蒿素（C15H22O5）并发现青蒿素对治疗疟疾特效，对疟疾的治疗取得了质的突破．下列关于青蒿素（C15H22O5）的说法错误的是（　　）

A．青蒿素中含有三中元素

B．每个青蒿素分子中含有39个原子

C．碳、氢、氧元素的质量比为12：22：5

D．青蒿素不属于化合物

7. 在社会主义新农村建设中，农民的生活质量和生活条件有明显改善，下列选项中对新农村建设没有促进作用的是（　　）

A．合理使用农药，减少农药对农产品和环境的污染

B．用清洁能源代替化石能源，减少它们燃烧时对空气的污染

C．农村中有大量天然的井水，不经过消毒杀菌便可直接饮用

D．垃圾进行无害化处理，减少对土壤和地下水的污染

8. 按体积计算，空气成分如图所示，其中“a”代表的是（　　）

A．氧气    B．二氧化碳 C．氮气    D．稀有气体

9. X、Y、Z三种金属及其化合物可发生如下反应：Y+ZCl2═Z+YCl2  X+ZCl2═Z+XCl2   X+HCl不反应   Y+2HCl═YCl2+H2↑，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．Z＞Y＞X       B．X＞Y＞Z    C．Y＞X＞Z          D．Y＞Z＞X

10. （2020•潮安县校级模拟）化学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化及其应用的一门基础自然科学．随着科技的发展，人们可能通过操纵单个原子制造分子．假设用此技术欲制取乙醇，则不需要的原子是（　　）

A．氢原子    B．氧原子    C．氮原子   D．碳原子

11. 硅是一种重要的半导体材料，从图中得到的正确信息是（　　）

A．硅属于金属元素             B．硅原子的最外层电子数为2

C．硅的相对原子质量为28.09g   D．硅原子的质子数为14

12. 除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

13. 下列说法正确的是（　　）

A．物质跟氧的反应是氧化反应，一定也是化合反应

B．面粉厂车间内飞扬的面粉与空气混合，遇明火可能会发生爆炸

C．钠与氯气的反应中，一个钠原子失去两个电子，形成钠离子Na2+

D．明矾可用于水的消毒，是因为明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附作用

14. 将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是（　　）

A．NaCl、KNO3 B．CuSO4、NaOH C．NaOH、H2SO4 D．AgNO3、HCl

15. 下列实验目的不能达到的是（　　）

二.填空题（共6小题，满分25分）

16. 用化学符号表示：

（1）镁离子　　

（2）两个氮原子　　

（3）两个氧分子　　

（4）硫酸根离子　　

（5）氧化铁中铁元素显+3价　　

（6）天然存在最硬的物质　　

（7）易与血红蛋白结合的有毒气体　　．

（8）地壳中含量最多的金属元素是　　．

17. “物质的结构决定性质，性质决定用途”，试分析：

（1）生铁和钢由于　　不同，所以某些性能不同；

（2）金刚石和石墨由于　　不同，所以物理性质不同；

（3）铁可以做炊具，由于其具有良好的　　性；金能压成金箔，由于其具有良好的　　性．

18. （1）下面是四种粒子的结构示意图

用字母序号填空：

①属于同种元素的是　　．②表示阳离子的　　．

（2）用相应的化学用语回答：

①2个氢原子　　②3个水分子　　③2个钠离子　　

④氧化铁的化学式　　

⑤铁在氧气中燃烧的化学方程式　　

⑥电解水的化学方程式　　．

19. A、B、C为初中化学常见的物质，它们有如下转化关系（部分生成物略去）．

（1）如果A为黑色固体，B为有毒气体．则A的化学式为　　；反应③的化学方程式为　　．

（2）如果A、B组成元素相同，B常温下为液体．C能使带火星的木条复燃，则A生成B和C的反应方程式为　　．

（3）如果A是温室气体，①反应时出现浑浊．C能使紫色石蕊溶液变红，则C是　　．

20. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．

（1）在水、金刚石和氯化钠3种物质中，由原子构成的是　　　　　　．

（2）某粒子结构示意图为，若该粒子带有1个单位负电荷，则X=　　　　　　．

21. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．请按照要求完成填空：

（1）干电池中的黑色电极是　　　　　　．（填化学式）

（2）生活用水在净化过程中常用　　　　　　吸附色素和异味．

（3）生活中用　　　　　　的方法把硬水转化为软水．

（4）用纱网分离茶叶与茶水，是应用化学原理中的　　　　　　．

（5）燃放焰火时五光十色，原理是不同的金属元素在燃烧时会产生不同的颜色．有一种焰火的火药中含有

Cu（NO3）2，燃放时会产生绿色火焰，其化学方程式为：2Cu（NO3）22CuO+O2+4X，X的化学式为：　　　　　　．

（6）现在很多家庭使用的燃料是方便、价廉的管道天然气，其主要成分（CH4）在空气中充分燃烧的化学方程式为　　　　　　．

（7）人类正面临能源危机，“节能减排”是我们每个人应尽的责任和义务，我们要从生活中的点滴做起，为保护人类共同的家园﹣﹣地球，作出一份努力，请你就如何做到“节能”或“减排”写出一点建议：　　　　　　．

三.实验探究题(共3题，满分25分)

22. 同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．

（1）填表

结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu

（2）将铝丝插入前应进行的操作是　　　　　　；

（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是　　　　　　；

（4）小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是　　　　　　．

23. 某兴趣小组按照课本实验方法用图甲做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进．

【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？

【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为﹣2，碳的化合价为+4或﹣4．

【猜想与假设】

（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为　　．

（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况．

【分析与交流】

（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．你认为这样建议的原理是　　．

（2）小周建议用图乙装置替代甲装置．与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是　　．

【实验与结论】

       同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，可以确定氧化铜和炭粉已经开始反应．

      不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是　　（填“吸”或“放”）热反应．

      待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却．若不关闭止水夹，可能出现的问题是　　．

       待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功．

24. 某同学用图所示实验装置对质量守恒定律进行探究．请回答：

（1）反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；那么，两种物质反应后，托盘天平的指针　   　（填“发生“或“不发生”）偏转．

（2）你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律？　   　．

（3）如果你进行该探究活动．装置不变，你选用什么药品？　   　．药品不变，你选用怎样的装置？　   　．

四.计算题（1小题，共20分）

25. 实验室新进一批块状大理石．某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量．完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g．样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：

（1）该样品中碳酸钙的质量为　　．

（2）计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程．

参考答案

一. 1. D  2. B  3. A  4. C  5. C  6. B  7. C  8. A  9. C  10. C  11. D  12. B  13. B

  14. C  15. C 

二. 16. （1）Mg2+（2）2N     （3）2O2   （4）SO42﹣（5）2O3 （6）C     （7）CO     （8）Al

17. （1）含碳量；

（2）碳原子的排列方式；

（3）导热；延展．

18. （1）①AB；②C；

（2）①2H；②3H2O；③2Na+；④Fe2O3；⑤3Fe+2O2Fe3O4；⑥2H2O2H2↑+O2↑．

19. （1）C； 2CO+O22CO2．

（2）2H2O22H2O+O2↑．

（3）H2CO3．

20. （1）金刚石；（2）9．

21. （1）C；

（2）活性炭；

（3）煮沸；

（4）过滤；

（5）NO2；

（6）CH4+2O2CO2+2H2O；

（7）多使用清洁能源，如风能、水能、太阳能等

三. 22. （1）

（2）用砂纸将铝表面的氧化物打磨掉．

（3）将铜丝插入稀盐酸中；

（4）铜、铁、铝．

23. 【猜想与假设】（1）Cu2O．

【分析与交流】（1）使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行．

（2）有利于集中加热，获得持续高温．

【实验与结论】放；空气会进入反应的试管中，使生成灼热的铜重新被氧化．

24. （1）发生；

（2）不能；

（3）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液或铁和硫酸铜溶液等；使用气球或注射器等作为缓冲装置的密闭容器或其它合理表述．

四：

25. 解：（1）样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，所以加入足量稀盐酸完全反应后固体剩余物的质量2.5g即是杂质的质量，碳酸钙的质量=12.5g﹣2.5g=10g；

（2）设12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量的为x，12.5g该样品中碳酸钙的质量为12.5g﹣2.5g=10g；

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100                  44

10g                   x

=

   x=4.4g

故答案为：（1）10g；（2）12.5g该样品最多可以制得二氧化碳4.4g．