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2019-2020学年浙江省温州市高一（上）期末化学试卷（B卷）

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这是一份2019-2020学年浙江省温州市高一（上）期末化学试卷（B卷），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．（2分）下列属于氧化物的是（　　）

A．O2 B．CO2 C．H2SO4 D．KOH

2．（2分）下列仪器名称为“锥形瓶”的是（　　）

A． B． C． D．

3．（2分）下列属于非电解质的是（　　）

A．蔗糖 B．氯化钠 C．盐酸 D．镁

4．（2分）下列能区分溶液和胶体的是（　　）

A．观察颜色 B．过滤 C．丁达尔效应 D．静置

5．（2分）下列属于氧化还原反应的是（　　）

A．CaO+H2O⇌Ca（OH）2

B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

D．C+H2OH2+CO

6．（2分）下列电离方程式不正确的是（　　）

A．CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ B．NH4Cl⇌NH4++Cl﹣

C．NaOH═Na++OH﹣ D．K2SO4═2K++SO42﹣

7．（2分）下列说法不正确的是（　　）

A．C 中质子数为 6、中子数为 8

B．Si 在元素周期表中的位置：第三周期ⅣA 族

C．S2﹣的结构示意图：

D．1H、2H、3H 互为同位素

8．（2分）下列说法中不正确的是（　　）

A．氯气呈黄绿色，有毒

B．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉

C．氯气具有漂白性，不具有杀菌、消毒能力

D．将灼热的铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟

9．（2分）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）

A．Ba2+、Cu2+、NO3﹣、OH﹣ B．Cl﹣、SO42﹣、Mg2+、Na+

C．CO32﹣、Cl﹣、H+、K+ D．NH4+、H+、SO42﹣、ClO﹣

10．（2分）下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的比较，正确的是（　　）

A．NaHCO3 的热稳定性比 Na2CO3 弱

B．相同温度下，Na2CO3 在水中的溶解度比 NaHCO3 小

C．与相同浓度的盐酸反应，Na2CO3 产生气泡比 NaHCO3 快

D．等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反应，生成 CO2 的质量相同

11．（2分）下列说法不正确的是（　　）

A．充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明

B．镁合金密度小、强度大，可用于制飞机的部件

C．纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的药剂

D．硫酸可用于金属矿石的处理和金属材料的表面清洗

12．（2分）下列有关硅及其化合物的说法正确的是（　　）

A．陶瓷、水泥、光导纤维都属于硅酸盐产品

B．硅单质常温下易与氧气、氯气等发生反应

C．SiO2 是酸性氧化物，能溶于水得到硅酸

D．用水玻璃浸泡的木材、纺织品既耐腐蚀又不易着火

13．（2分）配制 1000mL 0.100 mol•L﹣1 的 NaCl 溶液，部分实验操作示意图如图：下列说法不正确的是（　　）

A．实验中用托盘天平称取 NaCl 固体 5.85g

B．容量瓶使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，不需干燥直接可用

C．上述操作的先后顺序应该是④①③②

D．操作②时，若俯视容量瓶，会导致溶液浓度偏大

14．（2分）下列实验操作正确的是（　　）

A．焰色反应时，可以用铁丝代替铂丝

B．蒸馏含有少量 Fe3+的水时，将温度计插入水溶液中

C．用 pH 试纸测定新制氯水的 pH 值

D．往浓硫酸与铜反应后的试管中加入蒸馏水，观察溶液的颜色

15．（2分）下列说法不正确的是（　　）

A．侯德榜是我国著名化工专家，并发明了侯氏制碱法

B．门捷列夫提出了元素周期律，并编制出第一张元素周期表

C．玻尔发现原子中存在电子，并提出了“葡萄干面包式”原子结构模型

D．我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸

16．（2分）下列说法不正确的是（　　）

A．亚硫酸是一种弱酸，它容易被氧气、双氧水氧化成硫酸

B．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性

C．浓硫酸能与灼热的木炭反应，产生二氧化碳和二氧化硫

D．工业上大量燃烧化石燃料是形成硫酸型酸雨的主要原因之一

17．（2分）下列说法不正确的是（　　）

A．漂白粉应该密封保存

B．金属钠、浓硫酸属于危险品，应保存在同一个专用实验柜中

C．硅酸钠溶液不能保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中

D．配制氯化亚铁溶液时常需加入铁粉

18．（2分）下列有说法正确的是（　　）

A．工业上通常用浓盐酸和软锰矿（主要含有 MnO2）混合加热生产氯气

B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅制粗硅：SiO2+C 温 Si+CO2↑

C．将海水加工后得到的氯化镁溶液进行电解，可以得到金属镁

D．工业炼铁中，焦炭用于产生热量和 CO，CO 还原铁矿石得到金属铁

19．（2分）表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是（　　）

		W
X	Y	Z

A．X 的原子半径比 W 的大

B．X 的气态氢化物的热稳定性比 Y 的弱

C．Z 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Y 的强

D．Z 元素在自然界中只存在化合态

20．（2分）下列离子方程式正确的是（　　）

A．往稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：SO42﹣+2H++2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O

B．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑

C．往氯化铁溶液中加入铜片：2Fe3++3Cu═2Fe2++3Cu2+

D．往稀盐酸中加入氢氧化镁：OH﹣+H+═H2O

21．（2分）下列说法正确的是（　　）

A．利用分液漏斗分离 CCl4 和水的混合液，从下口依次放出 CCl4 和水

B．除去 KNO3 固体中少量 NaCl 的操作：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C．从海带浸泡液（含有 I﹣）中得到 I2 的方法是：氧化、萃取、分液、蒸发结晶

D．除去 Cl2 中的少量 HCl，将混合气依次通过蒸馏水、浓硫酸

22．（2分）设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

A．4.8g 镁与 2.2g 二氧化碳充分反应，转移电子数为 0.2NA

B．质量为 3g 的 15N2 和 C18O 混合物中含有中子数为 1.6NA

C．常温常压下，1.12L 的 CO2 和 SO2 混合气体中，含有氧原子的数目小于 0.1NA

D．相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液 1L，若 c（K+）＝0.2 mol•L﹣1，则 SO42﹣的数目为 0.3NA

23．（2分）某同学利用菱镁矿（主要含 MgCO3，FeCO3 杂质）制取碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]的流程。已知：MgO 用于调节沉淀池中溶液的 pH 值。

金属离子A	pH
金属离子A	开始沉淀	完全沉淀
Fe3+	1.5	2.8
Fe2+	5.5	8.3
Mg2+	8.8	11.4

下列说法不正确的是（　　）

A．酸浸池中加入的 X 酸可以是硫酸

B．加入 MgO 后的沉淀一定含有 Fe（OH）3

C．氧化池中通入氯气的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+

D．制得碱式氯化镁的方程式为：MgCl2•6H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑

24．（2分）已知 SO32﹣+I2+H2O═SO42﹣+2I﹣+2H+，将 0.09mol Cl2通入 100mL 含等物质的量的 NaI 与Na2SO3 的混合溶液中，有 25%的 NaI 被氧化，则下列说法正确的是（　　）

A．还原性：I﹣＞SO32﹣

B．Na2SO3 的物质的量浓度为 0.08mol•L﹣1

C．通入 0.09molCl2 时，转移的电子数为 0.18NA

D．通入 0.01molCl2 发生反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣

25．（2分）固体粉末可能由 Na2CO3、KNO3、MgCl2、CuSO4、FeCl3、FeCl2 中的几种等物质的量混合而成，进行如下实验：

①取 11.46g 固体溶于足量水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为三等份。

②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量 BaCl2 溶液，过滤、洗涤、干燥，得到 2.33g 固体。

③在第二份溶液中滴加 KSCN 溶液无明显现象，继续滴加双氧水，溶液显血红色。

④在第三份溶液中滴加足量 NaOH 溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体 2.00g。下列说法正确的是（　　）

A．固体粉末中肯定没有 Na2CO3、CuSO4、FeCl3

B．根据④中的沉淀颜色能判断固体粉末中是否含有 MgCl2

C．固体粉末中肯定含有 MgCl2、CuSO4、FeCl2

D．上述实验无法确定固体粉末含有 KNO3，需进一步通过焰色反应确定

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．（8分）（1）写出下列物质的化学式：

①氧化钠　　；②硅酸钙　　。

（2）写出下列反应的离子方程式。

①溴化钾溶液中滴加少量新制氯水：　　。

②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：　　。

27．（8分）A 为金属单质，B、C 均含有氯元素，E 为红褐色沉淀。

（1）B 是　　，E 是　　。（填化学式）

（2）写出 D→E 的化学方程式　　。

（3）同学甲欲用酸性高锰酸钾溶液检验 B 溶液中的金属阳离子。请判断同学甲实验方案的可行性，并说明理由。

28．（10分）短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。A 原子是元素周期表中原子半径最小的原子；B 可以与 A 形成常温下常见的液态物质；C 原子的最外层电子数为比最内层电子数少 1；D 单质在空气中点燃发出耀眼的白光；E 是第 3 周期非金属性最强的元素。

（1）A、B 形成的具有强氧化性的 18 电子的物质　　。（填化学式）

（2）C、D 最高价氧化物的水化物的碱性　　＞　　。（填化学式）

（3）B、C 形成的简单离子半径大小　　＞　　。（填具体离子符号）

（4）E 的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式　　。

（5）化合物 CA 与水反应生成 A 单质的化学方程式　　。

29．（6分）为探究某固体 X（只含两种元素）的组成和性质，某学习小组进行了如下实验。气体体积已经折合成标准状况下的体积。

已知：气体 A 用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。溶液 A 与 300mL 1.0 mol•L﹣1 的盐酸溶液恰好中和。

（1）气体 A 的化学式为　　。

（2）X 与水反应的化学方程式　　。

（3）加热条件下气体 A 被 CuO 氧化，产物含 2 种单质。写出该反应的化学方程式　　。

30．（12分）某化学兴趣小组利用下列实验装置制备并研究 SO2 的性质，请按要求回答下列问题（夹持装置和 A 中加热装置已省略）。

操作步骤择要如下：

Ⅰ．打开活塞 K，先通入一段时间 N2，再关闭活塞 K，加热 A 一段时间；

Ⅱ．A 中不再产生气体后，停止加热，打开活塞 K，缓慢通入氮气直至 A 装置冷却。

（1）装有 Cu 粒的仪器名称是　　，E 装置的作用是　　。

（2）实验室可用亚硫酸钠与浓硫酸制取 SO2，该化学方程式是　　。

（3）下列说法正确的是　　。

A．装置应在加入药品后检验装置气密性

B．操作Ⅱ中继续通入氮气可以避免溶液出现倒吸

C．装置 A 中的浓硫酸体现出了强氧化性、酸性

D..装置 B 和装置 D 中都出现了褪色，是因为 SO2 有漂白性

（4）装置 C 中出现白色浑浊，请用离子方程式解释原因：　　。

（5）反应后，D 装置中的溶质（除酚酞外）可能是　　或　　。（写出 2 种可能性）

31．（6分）计算题：

现有 CuO 和 Fe2O3 组成的混合物，用 100mL 一定浓度的稀硫酸将其完全溶解。向反应后的溶液中加入 4.48g 铁粉，恰好完全反应，得到 112mL（标准状况下）气体，过滤得到红色固体 4.48g。

（1）反应中放出气体的质量为　　g。

（2）固体混合物中 CuO 的物质的量为　　mol。

（3）所用稀硫酸的物质的量浓度为　　mol•L﹣1。

2019-2020学年浙江省温州市高一（上）期末化学试卷（B卷）

参考答案

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．B； 2．D； 3．A； 4．C； 5．D； 6．B； 7．C； 8．C； 9．B； 10．A； 11．C； 12．D； 13．A； 14．A； 15．C； 16．B； 17．B； 18．D； 19．D； 20．A； 21．B； 22．D； 23．A； 24．C； 25．C；

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．Na2O； CaSiO3； Cl2+2Brˉ＝Br2+2Clˉ； HCO3ˉ+OHˉ＝H2O+CO32ˉ； 27．FeCl2； Fe（OH）3； 4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3； 28．H2O2； NaOH； Mg（OH）2； O2ˉ； Na+； H++OHˉ＝H2O； NaH+H2O＝H2↑+NaOH； 29．NH3； Na3N+3H2O＝NH3↑+3NaOH； 2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu； 30．蒸馏烧瓶；吸收多余的SO2； Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O； BC； 2Fe3++SO2+2H2O+Ba2+＝2Fe2++4H++BaSO4↓； NaOH与Na2SO3； Na2SO3、Na2SO3与NaHSO3、NaHSO3； 31．0.0100； 0.07； 0.9；