2019-2020学年广州市华南师大附中高一（上）期中化学试卷

这是一份2019-2020学年广州市华南师大附中高一（上）期中化学试卷，共9页。试卷主要包含了填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）“开展垃圾分类，争做文明市民”、“垃圾分一分，环境美十分”，广州全市上下掀起垃圾分类行动新高潮生活中可回收的的塑料瓶、卷纸芯、旧书本等属于（ ）
A．单质B．有机物C．氧化物D．无机物
2．（2分）化学在国防方面有着重要的作用，刚结束不久的新中国成立70周年大阅兵上，某隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料。上述这种涂料属于（ ）
A．纯净物B．混合物C．有机物D．胶体
3．（2分）2015年12月18日，清华大学化学系何添楼的一间实验室发生爆炸火灾事故。安全无疑是实验室工作的首要要素，下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确是（ ）
A．为了闻到化学药品的真实气味可将鼻子凑近药品
B．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热
C．点燃氢气前要检查氢气的纯度，以免发生爆炸
D．燃着的酒精灯打翻失火，立即用水浇灭
4．（2分）为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
5．（2分）化学是一门以实验为基础的科学，下列图示的实验操作正确的是（ ）
A．向试管中滴加液体B．分液
C．过滤D．蒸馏
6．（2分）实验室如果要萃取碘水中的碘，可选取的萃取剂是（ ）
①四氯化碳②酒精③醋酸④乙酸乙酯
A．①②B．①④C．②③D．②④
7．（2分）化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（ ）
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量58.5g氯化钠晶体
④用25 mL量筒量取23.10 mL水
⑤实验中需配制230 mL 0.5 ml/L NaOH溶液，选用250mL容量瓶
A．③⑤B．②③④⑤C．①②④D．①③
8．（2分）若某原子的摩尔质量是Mg/ml，则一个该原子的实际质量为（ ）
A．MgB．1Mg
C．M6.02×1023gD．6.02×1023Mg
9．（2分）准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使配制溶液浓度偏低是（ ）
A．使用的砝码已生锈
B．定容时仰视容量瓶的刻度线
C．容量瓶使用前未烘于，底部有少量蒸馏水残留
D．转移操作后，将使用的烧杯及玻璃棒多次用蒸馏水洗涤，并将洗涤液转移至容量瓶中
10．（2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，1 ml CCl4的体积是22.4 L
B．NA个CO2所占的体积是22.4 L
C．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4 L
D．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L
11．（2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 ml/L NaOH溶液中含有的Na+数目是NA
B．标准状况下，18g H2O中含有NA个水分子
C．常温常压下，11.2L H2和O2的混合物所含分子个数是0.5NA
D．24g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2 NA
12．（2分）a g H2O中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数为（ ）
A．9baB．9abC．18abD．18ba
13．（2分）下列溶液中，跟100mL 0.5 ml/L NaCl 溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5 ml/L MgCl2溶液
B．50mL 0.5 ml/L KCl溶液
C．50mL 0.5 ml/L CaCl2溶液
D．50mL1 ml/L HCl溶液
14．（2分）在标准状况下有：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S ④0.2mlNH3
下列对这四种气体的描述正确的是（ ）
a．体积②＞③＞①＞④
b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④
d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abcB．bcdC．abdD．abcd
15．（2分）下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）
A．H+、K+、Fe3+、SO42﹣B．Ba2+、Ca2+、OH﹣、CO32﹣
C．H+、Na+、NO3﹣、Cu2+D．NO3﹣、SO42﹣、K+、Mg2+
16．（2分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于图中阴影部分的是（ ）
A．4Fe（0H）2+O2+2H2O═Fe（OH）3
B．2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4NH3+5O2催化剂¯△4NO+6H2O
D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
17．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的却别是能否透过滤纸
B．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电
C．明矾净水、清晨森林中看到的光线、豆腐的制作均与胶体性质有关
D．将铁片粉碎到直径为1～100nm之间的大小时，该铁粉属于胶体分散系
18．（2分）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A．所得到的分散系属于溶液
B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”
C．该分散系不能透过滤纸
D．该分散系的分散质为Fe（OH）3
19．（2分）下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（ ）
A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液
C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾
20．（2分）在甲、乙两烧杯溶液中共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣ 6种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中的离子是（ ）
A．Na+、SO42﹣、CO32﹣B．Na+、OH﹣、CO32﹣
C．CO32﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、H+、SO42﹣
21．（2分）在Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1ml/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.35ml/L，则混合溶液中铁离子的浓度为（ ）
A．0.05 ml/LB．0.1 ml/LC．0.2 ml/LD．0.3 ml/L
22．（2分）如表中对离子方程式的评价不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
23．（2分）下列过程需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．CrO42﹣→Cr2O72﹣B．MnO4﹣→Mn2+
C．Na2O→Na2O2D．CO2→CO
24．（2分）周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜．铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素
B．O2得电子，发生的是还原反应
C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应
D．0.2ml Cu参与反应消耗O2的体积为2.24L
25．（2分）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4+2H2O═NaBO2Z+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为﹣1价）（ ）
A．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．NaBH4即使氧化剂又是还原剂
二、填空题
26．（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在横线上。
A．萃取分液B．分液C．蒸馏D．过滤E．蒸发
（1）分离水和乙酸乙酯的混合物，可采用 方法。
（2）提取碘水中的碘并获取碘单质，可采用 方法。
（3）除去食盐溶液中的水，可采用 方法。
（4）淡化海水，可采用 方法。
（5）丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积互溶，密度小于水，沸点约为55℃，分离水和丙酮的混合物时可采用 方法。
（6）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3结膜，可采用 方法除去。
27．（10分）按要求完成下列电离方程式或离子方程式：
（1）氢氧化钡的电离方程式： 。
（2）硫酸铝的电离方程式： 。
（3）硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式： 。
（4）氯化铁和氢氧化钾溶液反应的离子方程式： 。
（5）氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式： 。
28．（8分）（1）在同温同压下，两个体积相同的玻璃密闭容器中分别盛满氮气和氧气，则容器中氮气和氧气的质量之比为 。
（2）在标准状况下，11.2L某氮氧化物NOx气体的质量是23g，则x的值为 。
（3）200 mL Fe2（SO4）3溶液中含56g Fe3+，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是 。
（4）一定质量的某金属元素R的硝酸盐受热完全分解，反应按下式进行：
2R（NO3）2═2RO+4NO2↑+O2↑若得到1ml RO固体，则得到的气体在标准状况下的总体积是 。
29．（6分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的氧化剂是 ，氧化产物是 。
（2）写出该反应的化学方程式： 。（已知Cr（OH）3是灰绿色不溶于水的固体）
30．（7分）化学实验是进行科学探究的重要途径，观察图的实验装置，回答下面的问题。
（1）写出下列仪器的名称：a： ，b： ，c： 。
（2）仪器c在使用前必须进行的操作是 。
（3）若用装置Ⅰ制取少量蒸馏水，实验时a中除加入自来水外，还需加入 ，其作用是 。
31．（4分）胶体是一种重要的分散系。
（1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈
色，即可制得Fe（OH）3胶体。
（2）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯（填甲”或“乙”）中的液体产生丁达尔效应。
（3）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，在此过程中可以观察到的现象是 。
32．（5分）某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：
①混合物加水得到无色溶液；
②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，加入过量稀HNO3，发现沉淀可完全溶解；
③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。
（1）根据实验现象，可判断出混合物中肯定含有 （填化学式，下同），肯定不含有 。
（2）写出步骤②中涉及的相关反应的离子方程式： 。
三、计算题
33．（4分）为了测定某K2SO4溶液的浓度，取25mL待测液。向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并燥，得到BaSO4沉淀4.46g，该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少？（要求写出具体的计算过程，结果保留一位小数）
2019-2020学年广东省广州市华南师大附中高一（上）期中化学试卷
参考答案
一、本大题共25小题，每小题2分，共50分．在每小题列出的四个选项中只有一项最符合题意．
1．B；2．B；3．C；4．B；5．B；6．B；7．A；8．C；9．B；10．D；11．B；12．D；13．B；14．D；15．D；16．C；17．C；18．B；19．D；20．B；21．C；22．B；23．C；24．B；25．A；
二、填空题
26．B；A；E；C；C；D；27．Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣；Al2（SO4）3＝2Al3++3SO42﹣；NaHSO4＝Na++H++SO42﹣；Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O；28．7：8；2；7.5ml/L；56L；29．H2CrO4；O2；2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O；30．蒸馏烧瓶；直形冷凝管；容量瓶；检漏；沸石；防止液体暴沸；31．红褐；乙；先生成沉淀后溶解，溶液变成黄色；32．Na2CO3；CuCl2、K2SO4；Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓、2H++BaCO3＝Ba2++H2O+CO2↑；
三、计算题
33． ；
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日期：2021/4/8 11:01:06；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
滴入稀盐酸，同时用PH计测定至溶液呈中性
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
Na2SO4
CaCO3
溶解、过滤、蒸发、结晶
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
错误，碳酸钙难溶于水，不应该写成CO32﹣
B
向硫酸溶液中加入氢氧化钡：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
正确
C
铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+
D
氧化铜与足量稀盐酸反应：CuO+2H+═Cu2+↑+H2O
正确