黑龙江省望奎县第一中学2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题

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望奎一中高三化学月考试卷第I卷（选择题）一、单选题（每小题2分，共46分）1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．一定条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等经隔绝空气发酵可产生沼气B．药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用C．绿色植物的光合作用、食物的腐败、钢铁的锈蚀等都发生了氧化还原反应D．饱和食盐水中先通入二氧化碳至饱和，再通入氨气后可析出碳酸氢钠晶体2．氯磺酸(HSO3C1)是一种易与水反应的强酸，可以在常温下用HCl+SO3=HSO3Cl制得，下列说法正确的是A．HSO3Cl具有强腐蚀性B．HSO3Cl也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得C．HSO3Cl与NaOH溶液反应生成产物只有NaSO3ClD．氯磺酸属于混合物3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．3mol与完全反应时转移的电子数目为3B．标准状况下，11.2LCHCl3所含分子数为0.5C．常温常压下，14.5g乙基中含有的电子数为8.5D．0.1mol癸烷分子中，共价键数为34．是阿伏加德罗常数的值，在隔绝空气条件下，加热发生反应：。下列说法正确的是A．溶液含数为B．标准状况下，含分子数为C．按上述反应完全分解时转移电子数为D．常温常压下，通入足量的水形成的溶液中数为5．已知含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．反应①中3.2gS充分燃烧后生成2.24LB．NA个分子与足量氧气经反应③可以制得NA个分子C．反应②中若转移2NA个电子，生成1.5molSD．只要氧气过量，硫可以一步转化为6．下列反应中的离子方程式书写正确的是A．用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑B．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl-C．0.1mol/LNa2CO3溶液pH>7：CO+H2O=H2CO3+2OH-D．向CaCO3中滴加稀醋酸，产生气体：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O7．下列各组离子中能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、MnO、B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Cl﹣、、、D．碱性溶液中：K+、Cl﹣、、Cu2+8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6B．将(标准状况)通入足量水中，转移的电子数为C．和在一定条件下完全反应，转移的电子数为2D．和混合，反应一段时间后总原子数为49．某溶液中含有下列离子，通入足量后，离子依然能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、10．下列化学反应或离子方程式正确且能正确表达反应颜色变化的是A．Na2O2在空气中久置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑B．沸水中加入饱和FeCl3溶液至液体呈红褐色：FeCl3+3H2O3HCl+Fe(OH)3(胶体)C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO=2MnO2↓+3SOD．往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸产生淡黄色沉淀：S2O+H2O=S↓+SO+2H+11．某白色固体混合物由NaCl、Na2CO3、K2SO4、KNO3、BaCl2中的几种组成。将该固体加入足量水中，不能完全溶解，再将不溶物加入足量盐酸中，固体部分溶解并有气泡产生。原混合物中可确定存在的是A．K2SO4、KNO3、BaCl2 B．Na2CO3、K2SO4、BaCl2C．NaCl、Na2CO3、BaCl2 D．Na2CO3、KNO3、BaCl212．下列反应中的离子方程式书写正确的是A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3•H2O+Al3+=AlO+4NH+2H2OB．NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：NH+OH—=NH3•H2OC．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+AlO+2H2OD．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO13．下列实验能达到预期目的的是A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SOB．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有COC．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有Fe2+D．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，原溶液中有Na+、无K+14．作为广东文化的代表之一，岭南文化历史悠久。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是选项文化类别文化内容化学知识A饮食文化早茶文化中的叉烧包叉烧包中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质B嫁娶文化婚礼流程中“敬茶”环节所用陶瓷茶具陶瓷茶具的主要成分为硅酸盐C服饰文化“丝中贵族”香云纱鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法D节日文化烟花舞龙烟花利用了“焰色试验”原理，该原理属于化学变化15．从烟道气分离回收硫的基本反应：。下列说法正确的是A．该反应属于置换反应 B．铝土矿的主要成分为C．在该反应中表现出氧化性 D．、CO和均属于酸性氧化物16．下列金属应使用热分解法冶炼的是A．K、Ca       B．Ca、Cu        C．Zn、Fe      D．Hg、Ag17．部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是A．可以通过a的催化氧化反应制备cB．工业上通过a→b→c→d→e来制备C．浓的a′溶液和浓的c溶液反应可以得到b′D．加热d′的固态钟盐可以产生18．下列有关硝酸的说法正确的是A．实验室的浓硝酸通常呈黄色是因为含有少量B．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸，有白烟产生C．常温下用铁制容器运输浓硝酸是因为铁与浓硝酸不反应D．Cu与浓硝酸反应生成，与稀硝酸反应生成NO，故稀硝酸的氧化性强于浓硝酸19．下列有关反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClOB．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4＋2H2OD．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O=O2↑＋2OH-＋2Na＋20．下列各物质在给定条件下通过一步反应就能实现所示转化的是A．B．C．D．21．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，将两球分别浸没在溶液质量相等的稀溶液和溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，盛有稀溶液的烧杯中溶液澄清C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D．铁球表面有红色物质析出，盛有溶液的烧杯中溶液蓝色变浅，杠杆右边上升22．合理、高效地开发、利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来，用于生成各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。下列有关金属的冶炼的说法不正确的是A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠元素被还原，氯元素被氧化B．古法炼铜“曾青得铁则化为铜”的反应中，利用的是置换反应的原理C．用铝热法原理炼铁的反应中，1mol被Al还原成Fe，转移9molD．高炉炼铁的主要反应是用CO还原Fe2O3进行炼铁23．将41.2g由Al、Fe、Cu组成的合金等分为两份，将其中一份合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L(标准状况)；另一份合金溶于过量的稀硝酸中，得到VL(标准状况下)NO气体，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤得到滤液X和25.4g的沉淀Y(HNO3的还原产物仅为NO)，则下列说法正确的是A．41.2g的合金中含铁5.6g B．滤液X中的溶质只有硝酸钠C．V为8.96 D．沉淀Y中含氢氧化铜9.8g 第II卷（非选择题）二、填空题（共54分）24．（6分）结合所学内容，完成下列问题：(1)我们学习过很多颜色的化学物质，写出下列物质的颜色：过氧化钠固体_______，氢氧化铁胶体_______。(2)写出下列物质的化学式：磁性氧化铁_______，苏打_______。(3)通过学习，我们掌握了胶体的知识，请完成下列问题：鉴别胶体和溶液的方法_______，胶体和溶液的本质区别是_______。25．（8分）(1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为_______。(2)某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。请回答下列问题：①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______。②试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其性质。试管a中的现象是_______，性质是_______。试管b中的现象是_______，性质是_______。26．（10分）回答下列问题：(1)下列粒子：①SO②H2O③Na2O2④S2-⑤Fe⑥Al3+。在化学反应中可能被氧化也可能被还原的是____(填写序号)；若少量的②与③充分反应，固体物质增重了0.6g，则生成的气体在标准状况下的体积为____mL。(2)在一定条件下，实验室分别用过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子的数之比为_________。(3)H2O2被称为绿色消毒剂，可用于消除采矿业废液中的KCN，发生反应为KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则A的化学式为_______。(4)某反应体系中有六种粒子：H2O、S2-、S、H+、Mn2+、MnO，其中S作氧化产物。写出并配平该反应的离子方程式_______________________________________。27．（8分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。(1)已知Na2S2O5中O元素的化合价为-2，则S元素的化合价为_______。Na2S2O5在酸性条件下会放出SO2，其反应的离子方程式为____________________________________。(2)Na2S2O5是一种食品添加剂、Na2S2O5晶体中常含有。①Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为，用单线桥法标出该反应中电子转移的数目和方向：__________________________________________。②检验其中含有的方法是______________________________________________________________________________。28．（8分）一定量的Fe 、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体(唯一还原产物)的体积与所得到剩余固体质量记录如表(所有的气体的体积均在标准状况下测定)实验序号12345HNO3溶液的体积(mL)100200300400500剩余固体的质量(g)17.28000气体的体积(L)2.244.48V7.847.84(1)该实验中所用的硝酸的物质的量浓度为_______mol/L(2)第1次实验后剩余固体的成份为_______，第2次实验后剩余固体的成份为_______(以上两空均填化学式)(3)V=_______ L29．（14分）科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。以下为某化学兴趣小组以二氧化锰、浓盐酸和石灰乳为原料制备漂白粉的实验装置。查阅资料可知：①氯气与碱反应放出热量；②6Cl2+Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。(1)装置C中发生反应的化学方程式为____。(2)为保证a中浓盐酸顺利滴下，可用________________(填仪器名称)替换a。(3)多孔球泡的作用是________________________________________________________，使用冰水浴的目的是________________________________________________________。(4)反应结束后，将圆底烧瓶中残余的氯气全部排出的操作是________________________________________________________。(5)测定装置C中洗气瓶内溶液中Ca(ClO)2物质的量浓度的方法如下：准确量取10.00mL装置C中洗气瓶内溶液于锥形瓶中，加入过量的KI淀粉溶液，用乙酸酸化，充分反应后用0.4000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定该溶液，至滴定终点时消耗Na2S2O3溶液25.00mL。反应过程中的相关离子方程式为：2CH3COOH+2I-+ClO-=I2+Cl-+2CH3COO-+H2O、I2+2S2O=2I-+S4O。滴定终点的现象为________________________________________________________________________，该漂白粉溶液中Ca(ClO)2的物质的量浓度为________________。
答题卡一、单选题（每小题2分，共46分）题号1234567891011121314151617181920212223答案                        二、填空题（共54分）24．（6分）(1)___________，___________。(2)___________，___________。(3)___________________________________________________________________，______________________________________________________________________。25．（8分）(1)__________________________________________。(2)①___________________________________________________。②_______________________，_______________________。_______________________，_______________________。26．（10分）(1)___________，___________。(2)______________。(3)______________。(4)_______________________________________。27．（8分）(1)_______。______________________________________________________。(2)①__________________________________________。② ________________________________________________________________________________。28．（8分）(1)____________(2)___________，__________(3)_______ L29．（14分）(1)__________________________________________。(2)________________。(3)________________________________________________________，________________________________________________________。(4)________________________________________________________。(5)________________________________________________________________________，________________。
 参考答案： 一、单选题（每小题2分，共46分）1-5 DACCC    6-10 BBCAB    11-15 BCCDC  16-20 DBDAA    21-23 BCC二、填空题24．(1)     淡黄色     红褐色(2)     Fe3O4     Na2CO3(3)     丁达尔效应     分散质粒子直径大小不同25．     C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O     Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O     品红褪色     漂白性     紫色石蕊变红     酸性氧化物26．(1)     ①②③     3360(2)1：2：2：1(3)KHCO3(4)27．(1)     +4     (2)          取少量晶体溶于水，加入稀盐酸酸化，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO28．     4     Fe 、Cu     Cu     6.7229．(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)恒压滴液漏斗(3)     增大氯气和石灰乳的接触面积，提高吸收效率     氯气与碱反应为放热反应，采用冰水浴可避免氯气与石灰乳发生副反应生成氯酸钙(4)通过分液漏斗向A中注满饱和食盐水(5)     当滴入最后半滴标准溶液时，溶液刚好由蓝色变为无色，且半分钟颜色不变     0.2500mol·L-1