2021-2022学年内蒙古自治区乌兰察布市高二上学期期末考试化学试题含答案

乌兰察布市2021-2022学年高二上学期期末考试

化学试题

本试卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列变化过程，属于吸热反应的是

A．液态水变成水蒸气   B．酸碱中和反应         C．煅烧石灰石           D．铝热反应

2．一种新型燃料电池，是将两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入和。下列说法错误的是

A．通入的电极为负极

B．随着放电的进行，负极附近溶液pH上升

C．每消耗1mol 可以向外电路提供4mol

D．通入氧气的一极的电极反应式为

3．下列有关热化学的说法正确的是

A．吸热反应需要从外界吸收能量，所以一定要加热才能发生

B．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成1mol液态水时的，则   

C．常温常压下，28g CO完全燃烧生成放出283.0kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为   

D．一定条件下，将1.0mol （g）和0.5mol （g）充入密闭容器中充分反应生成（g）放出x kJ热量，该反应的热化学方程式为   

4．在100mL 溶液中发生分解反应：，在不同时刻测量放出的体积，换算成的浓度如表所示。下列说法不正确的是

A．600～1200s，生成的平均速率为

B．反应2220s时，放出的体积约为1.18L（标准状况）

C．反应达到平衡时，

D．推测表中的x为3930

5．已知：25℃时，，。下列有关水的电离的说法正确的是

A．随着温度的升高而减小                 B．35℃时，

C．向蒸馏水中加入NaOH溶液，增大          D．水的电离属于吸热过程

6．下列有关能量变化的叙述正确的是

A．碘升华属于吸热反应

B．石墨转化成金刚石需要吸收热量，所以金刚石的稳定性弱于石墨

C．“钻燧取火”过程中发生的是物理变化

D．CO燃烧反应中仅存在放热过程

7．下列验证HClO是弱电解质的实验设计错误的是

A．25℃下，用pH试纸测0.01 HClO溶液的pH大于2

B．25℃下，用pH计测得NaClO溶液的pH＝9.12

C．25℃下，若测得HClO溶液的pH＝4，取该溶液10.0mL，加水稀释至100.0mL，测得pH＜5

D．浓度相同的NaOH溶液分别与等体积、pH相同的次氯酸、盐酸恰好反应，前者消耗NaOH溶液的体积多

8．分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液分别为2L同浓度的稀硝酸和NaOH溶液，A为电流表。下列说法正确的是

A．甲烧杯溶液中会向铝片移动                B．两烧杯中铜片表面均有产生

C．两烧杯中溶液pH变化不同                    D．乙的内电路中电子流动方向为Al→溶液→Cu

9．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．pH相等的①溶液、②溶液、③溶液中的大小顺序为①＞②＞③

B．pH相等的NaF溶液与溶液中：

C．0.2 溶液中：

D．0.2盐酸与0.1 溶液等体积混合：

10．二氧化碳减排和再利用技术是促进社会环保和工业可持续发展的重要措施。将工业废气中的转化为，可以通过以下途径实现。

反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

反应Ⅲ：   

反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图所示。

下列说法错误的是

A．反应Ⅰ、Ⅱ都是放热反应                     B．温度：

C．反应Ⅲ的                   D．时反应Ⅲ的平衡常数

11．已知溶液中存在平衡：    。下列有关该平衡体系的说法正确的是

A．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度

B．除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液

C．恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

D．向溶液中加入少量溶液，其中固体质量增加

12．向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应为放热反应

B．   

C．，

D．，若使用催化剂，则变小

13．一定温度下，将1mol A（g）和1mol B（g）充入2L密闭容器中发生反应： ，在时达平衡，在、时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C（g）的浓度随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．时刻改变的条件是加入催化剂               B．～、～的平衡常数均为0.25

C．时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度     D．时刻可能小于时刻

14．一定温度下，向含、、、4种金属离子（）的溶液中滴加溶液，生成硫化物沉淀所需浓度的对数值与的关系如图所示。下列判断错误的是

A．

B．向含等物质的量浓度的、的稀溶液中滴加溶液，先沉淀

C．该温度下，a点相对于ZnS是过饱和溶液

D．该温度下，溶解度：

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（12分）

化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题。

（1）根据构成原电池的本质判断，下列化学（或离子）方程式正确且能设计成原电池的是         （填字母，下同）。

A．                   B．

C．                     D．

（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验（如图）。

①有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是         。

A．Ⅰ中温度计的示数高于Ⅱ中温度计的示数       B．Ⅰ和Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温

C．Ⅰ和Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面               D．Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢

②写出Ⅱ中正极的电极反应式：                                    。

③Ⅱ中随着反应的进行，负极质量将           （填“增大”“减小”或“不变”）。当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗硫酸的物质的量为           。

16．（16分）

碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下。

则M的化学式为，M、N相比，较稳定的是         （填“M”或“N”）。

（2）已知（1）的燃烧热为，    ，则a         238.6（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）使和（g）通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1mol 参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：                                    。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，    ，则反应过程中，每转移1mol电子时放出的热量为         。

（5）已知：

①    ；

②    ；

③    （、、均大于0）。

若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为         kJ。

17．（14分）

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。请回答下列问题。

（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol 和0.6mol 在一定条件下发生反应：    ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得的物质的量为0.2mol。则平衡时         。平衡时的转化率为          %。

（2）平衡后，为提高的转化率，可以采取的措施有         （填字母）。

A．加入催化剂         B．增大容器体积         C．降低反应体系的温度       D．加入一定量

（3）若在0.5L密闭容器中充入一定量的氮气和氢气进行如下反应： ，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示。

①写出化学平衡常数K的表达式：                  。

②试比较、的大小：         （填“＞”“＜”或“＝”）。

③400℃时，反应的化学平衡常数为，当测得、和物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的         （填“＞”“＜”或“＝”）。

18．（16分）

盐酸、硫酸、醋酸等在生产、生活中应用广泛。

（1）一定温度下，现有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸。

①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH溶液的物质的量由大到小的顺序是         （用a、b、c表示，下同）。

②当三者相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是            。

③当相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为           。

（2）现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：

①用__式滴定管盛装0.2500盐酸标准溶液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。

该次滴定所用盐酸标准溶液的体积为         mL。

②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用         作指示剂。

③该烧碱样品的物质的量浓度为         。

④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果

            （填“偏低”“偏高”或“无影响”）。

参考答案

一、选择题

1．C

2．B

3．C

4．C

5．D

6．B

7．A

8．C

9．D

10．D

11．D

12．B

13．D

14．D

二、非选择题

15．（12分）

（1）D

（2）①A

②

③减小    1mol

16．（16分）

（1）

（2）＜

（3）   

（4）98kJ

（5）

17．（14分）

（1）0.05    50

（2）CD

（3）

②＞

③2    ＞

18．（16分）

（1）①b＞a＝c

②c＞a＝b

③a＝b＝c

（2）①酸    24.60

②酚酞

③0.2632

④偏低