2021-2022学年山东省临朐县实验中学高二2月收心考试化学试题含答案

这是一份2021-2022学年山东省临朐县实验中学高二2月收心考试化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了 氢键可以影响物质的性质， 下列说法错误的是(， 下列说法正确的是(， 下列描述正确的是(，常温下，向 20 mL 0， 3d等内容，欢迎下载使用。


2021-2022学年山东省临朐县实验中学高二2月收心考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12 N-14
O-16
Na-23
S-32
Cl-35.5 Cu-64 Mn- 55 Fe- 56
一、 选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项
符合题意。
1. 氢键可以影响物质的性质。下列实验事实与氢键无关的是(
)
A. 水和甲醇相互溶解
C. 羊毛织品水洗后会变形
2. 下列说法错误的是(
B. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D. 食盐易溶于水
)
A. 在无外磁场的作用下，处于同一能级的原子轨道能量相同
B. ns 电子的能量不一定高于(n-1)p 电子的能量
C. 氢原子光谱中存在靠得很近的两条谱线，与原子核外电子的自旋状态有关
D. 基态 X 原子 的结构示意图为
，基态 Y 原子核外有 2 个电子层，电子
式为
，则原子半径 X＞Y
3. 下列说法正确的是(
)
A. 最外层电子排布式为 ns 的基态原子所对应元素一定是金属元素
1
B. Na 、 Mg 、Al 的未成对电子数依次增多
C. 某主族元素的逐级电离能(单位
据此推知该元素在 IA 族
×
-1 )分别为 738.1451.7733.10540……
kJ mol
D. X 元素基态原子 2p 能级上有三个电子，Y 元素基态原子 3p 能级上也有三个
电子，则 X、Y 两种元素一定位于同一主族
1


4. 以下有关元素性质的说法中错误的是(
A. 元素电负性：Na＜P＜O
)
B. 第一电离能：S＞P＞Si
D. 离子半径：Cl ＞K ＞Na
C. 最高化合价：Mn＞Cr＞V
-
+
+
5. 六氟化硫在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，分子结构如图所示。下
列有关六氟化硫的推测正确的是(
)
A. 六氟化硫分子中各原子均为 8 电子稳定结构
B. 六氟化硫易溶于水
C. 六氟化硫分子中含极性键、非极性键
D. 六氟化硫分子中 6 个 S-F 键键长、键能都相等
6. 治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是(
)
A. 分子中存在σ键、π键、大π键
B. 分子中的 N H 键的键能小于O H 键的键能
-
-
C. 分子中 P 原子的杂化方式为sp
2
2


D. 分子中含有手性碳原子
7. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是(
)
H2O和H2O2
CH4 和CCl4
A.
C.
B.
D.
PCl
NF
BeCl2 和OF
2
和
3
3
8. 下列描述正确的是(
)
CS
NO
-
3
2-
3
sp
杂化
3
A.
C.
为 V 形的极性分子
B.
与SO 的中心原子均为
2
NF
NCl
的键角
3
的键角大于
D. 金属键无方向性和饱和性
) ù
3
9. 下列关于配合物(NH4 ) [
PtCl6
]
é
Cd NH
(
(OH)
的说法正确的是(
2
、
)
ë
4
û
3
2
A. 两种配合物均含有两种配体
B. 两种配合物中的中心离子的配位数均为 6
2+
é
(
) ù
C. 1 mol Cd NH
含有 4 mol 配位键
ë
4
û
3
D. 向(NH4 ) [
]
的水溶液中加入硝酸银稀溶液，立即生成大量白色沉淀
PtCl6
2
10.常温下，向 20 mL 0.1 mol·L－1 氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由
水电离产生的 c 水(H )随加入盐酸体积的变化如图所示。
＋
下列说法错误的是
A.常温下，0.1 mol·L－1 氨水的电离常数 Kb 约为 1×10－5
3


B.a、b 之间的点可能存在：c(NH4
＋
)>c(OH
－
)>c(Cl
－
)>c(H )
＋
C.c 点溶液中 c(NH4
＋
) －
D.d 点代表溶液呈中性
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选
项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11.某同学用 0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数；
④用量筒量取 20.00 mL 盐酸，转移至锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液；
⑤向其中滴加 NaOH 溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中的液面变化；
⑥当看到滴入半滴 NaOH 溶液后，溶液变成红色即停止滴定，记录读数。
实验中存在的错误有几处？
A.3
B.4
C.5
D.6
)
12. 下列说法正确的是(
A. 轨道表示式
的自旋状态
能反映钠原子轨道的能级差别和电子
B. 金属Cr 基态原子的核外电子排布式为：1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
4
4s
2
C. 基态原子的 p 能级上半充满的元素一定位于 p 区
D. X、Y 元素同周期且电负性 X＞Y，则第一电离能：Y＜X
4


13.工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取 NiC O (草酸镍)，再经高温煅烧
2
4
NiC O 制取 Ni O 的流程如图所示。已知：NiC O 、CaC O 均难溶于水；Fe3＋完全
2
4
2
3
2
4
2
4
沉淀的 pH 约为 3.7。下列说法正确的是
A.工业上，为提高“酸溶”效率，可加入大量硫酸
B.加入 Na CO 溶液调 pH 至 4.0～5.0，目的是使 Fe3＋转化为 Fe (CO ) 沉淀
2
3
2
3
3
C.“沉镍”时发生反应的离子方程式为：Ni2＋＋C2O42－＝NiC O ↓
2
4
D.NiC O 隔绝空气高温煅烧可制得 Ni O ，反应的化学方程式为：
2
4
2
3
高温
2NiC O === Ni O ＋3CO↑＋CO ↑
2
4
2
3
2
14.H RO 为一种三元弱酸。常温下，向 1 L 0.1 mol·L－1 H RO 溶液中滴加 0.1
3
4
3
4
c (H RO
－
4
)
c平 (HRO 2－
)
)
mol·L－1 NaOH 溶液，混合溶液中 lgX[表示 lg
平
2
、lg
4
或
(
)
c平 H3RO4
c (H RO
－
平
2
4
)
lg
平
c (RO43－
]随溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是
c平 (HRO42－
)
－
c (H RO )
A.曲线 c 代表 lg
平
2
4
与溶液 pH 的关系
(
)
c平 H3RO4
B.常温下，H RO 的 K 的数量级为 10－11
3
4
a3
C.pH＝11.40 时，溶液中存在：c(Na
＋
)＝c(OH
－
)－c(H
＋
－
)＋c(H2RO4 )＋5c(RO43－
)
5


D.常温下，NaH RO 溶液中：c(HRO 2－)>c(H RO )
2
4
4
3
4
15.下列实验操作对应的实验结论错误的是
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16. 2020 年 12 月 17 日嫦娥五号返回器带回月球土壤样品。研究发现，月球土
壤样品中存在铁、金、银、铅、锌、铜等矿物颗粒。请回答下列问题：
(1)基态 Fe 原子的价电子排布式为______，其核外填充有电子的原子轨道数目
为______，基态 Fe2+与 Fe3+离子中未成对电子数之比为______。邻二氮菲
(
)中 N 原子可与 Fe2+通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用
该反应可测定 Fe2+浓度，该反应的适宜 pH 范围为 2~9，试解释选择该 pH 范围的
原因______。
(2)Zn 元素在元素周期表中的位置为______，它的基态原子的 M 电子层中电子
占据的最高能级是______，该能级有______对成对电子。
(3)我国科学家研究发现，十八胺在较高温度下具有一定的还原性，由于从十八
胺中获得电子的能力不同，不同的金属盐在十八胺体系中反应可以得到不同的
产物：
单一金属盐
Zn2+
ZnO
Ag
Ag
+
在十八胺体系中的产物
6


已知元素的电负性数据：
元素
Zn
Ag
Au
电负性(鲍林标度)
1.6
1.9
2.4
据此推测单一的金属(Au3+)盐在十八胺体系中反应的产物为______(写化学式)。
(4)分析 Cu、Zn 的核外电子排布，推测 Cu 的第二电离能 I2______Zn 的第二电
离能 I2(填写“大于”、“小于”或“等于”)。
17. 过渡元素铜的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料
化学等领域有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)科学家推测胆矾(CuSO ·5H O)的结构示意图可简单表示如下图：
2
4
用配合物的形式表示胆矾的化学式为______；SO24 - 的空间构型为______，其中
硫原子的轨道杂化方式为______。
(2)Cu 能与(SCN) 反应生成 Cu(SCN) 。1 mol(SCN) 中含有 的π键数目为______；
2
2
2
(SCN) 对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H S C N) 和异硫氰酸(H - N=C=S)
- -
º
，
2
其中异硫氰酸的沸点较高，原因是______。
(3)向硫酸铜溶液中，加入 NaCl 固体，溶液由蓝色变为黄绿色，则溶液中铜元
素的主要存在形式是______(写微粒符号)；向上述溶液中继续滴加浓氨水，先
有蓝色沉淀生成，继续滴加浓氨水后，沉淀溶解，溶液变为深蓝色。沉淀溶解
的原因是______(用离子方程式表示)。
7


(4)Cu 单独与氨水、过氧化氢都不反应，但能与氨水和过氧化氢的混合溶液反
应，发生的化学方程式为______。
18. Pt-硼酸钴是一种高效催化剂，能够实现硝基化合物和醛类化合物进一步合
成亚胺。回答下列问题：
(1)基态Co 原子的价电子轨道表示式是______，B 原子的最低能级原子轨道电
子云形状是______。
(2)将硼氢化钠(NaBH4 )溶液加入钻盐溶液中得到硼酸钴载体。
NaBH
固体中
4
-
含有的化学键有______(填序号)，BH 的空间构型是______。
4
a 离子键
B2O
b.共价键
c.金属键
d.配位键
B2O
(3)
反应生成偏硼酸
是硼酸的酸酐，其气态分子结构如图 1 所示。
遇到热的水蒸气时，
3
3
[
]
，其结构如图 2 所示，该反应中，B 原子杂化轨道
B O (OH)
3
3
3
类型由______变为______，偏硼酸分子中各元素电负性由大到小的顺序是
______。
(
)
晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示，
H3BO
(4)常温常压下，硼酸
1molH3BO
3
晶体中含有______mol 氢键；请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的
3
溶解度小而加热时溶解度增大的原因：______。
8


19. 磁性材料产业是 21 世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广
泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上
用含锰废水(主要金属离子为 Mn2+ 、Fe2+ 、 Al3+ ，还含有少量Ca
和 Ni2+ 等离子)为原料，生产 MnCO3 的工艺流程如下：
2
+
、 Mg2+
、
2+
Cu
(CaF2 ) =
4.0 10 mol L
´
-9
3
×
-3
K
(MgF2 ) =
7.5´10 mol ×L
。
-11
3
-3
K
已知该条件下
(1)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有 Mn2+ 的母液。
H2O
NaOH
溶液调节 pH。加
、
sp
sp
①除铁铝时，在搅拌条件下先加入
H2O
溶液，再加入
2
入
溶液时发生反应的离子方程式为___________。
2
②除重金属时，滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
③除钙镁时，为使Ca
2
+
沉淀完全(当离子浓度降到1.0 10 mol L 时，可视为
´
-5
×
-1
NH F
的最低浓度为___________ mol×L 。
-1
沉淀完全)，需控制溶液中
4
(2)沉锰过程在 pH 为 7.0 条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响如图所
示。
①沉锰过程发生反应的离子方程式为___________。
9


②当温度超过 30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是
___________。
MnCO
(3)沉锰后过滤得到
粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤 2～3 次，
3
MnCO
再低温干燥，得到纯净的
。用无水乙醇洗涤的目的是___________。
3
(4)测定碳酸锰产品的纯度。
称取0.5000g 碳酸锰产品于锥形瓶中，加
25.00mL 磷酸，加热，碳酸锰全部转化
3-
é
(
) ù
为 Mn PO
，冷却至室温。加水稀释至100mL，滴加 2～3 滴指示剂，然
ë
2
û
4
é(
)
(
) ù
NH4 Fe SO
4
2
后用浓度为0.2000 mol×L-1的硫酸亚铁铵 ë
û 标准溶液滴定(反应
2
3-
é
(
) ù
2+
2+
3+
3-
4
为 Mn PO
+Fe =Mn +Fe +2PO )。重复操作 3 次，记录数据如下：
ë
2
û
4
×
-
1
的硫酸亚铁铵标准溶液读数(mL)
0.2000 mol L
滴定次数
滴定前
滴定后
1
2
3
0.10
1.32
1.05
20.20
21.32
20.95
则产品的纯度=___________，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则
测得的碳酸锰产品的纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
20.(12 分)I、25℃时，部分酸的电离平衡常数如下表：
回答下列问题：
10


(1)25℃时，浓度均为 0.1 mol·L－1 的 Na SO 和 Na CO 的混合溶液中，c(SO 2－)、
2
3
2
3
3
c(CO32－)、c(HSO3
－
)、c(HCO3
－
)由大到小的顺序为
。
(2)下列离子方程式书写正确的是
(填序号)。
A.少量 CO 通入 NaClO 溶液中：CO ＋2ClO
2
－
＋H2O＝CO32－＋2HClO
2
B.足量 SO2 通入 NaClO 溶液中：ClO
－
＋SO ＋H O＝HClO＋HSO
3
－
2
2
C.向 Na CO 溶液中滴加少量氯水：CO 2－＋2Cl ＋H O＝2Cl
－
＋2HClO＋CO2↑
2
3
3
2
2
D.向 Na CO 溶液中滴入足量乙酸：2CH COOH＋CO 2－＝2CH3COO
－
＋CO ↑＋H O
2
2
3
3
3
2
(3)25℃时，用 NaOH 溶液吸收 SO 得到 pH＝9 的 Na SO 溶液，该溶液中
2
2
3
c(SO32－
c(HSO3
)
＝
，该吸收过程中，水的电离平衡
(填
－
)
“向左”“向右”或“不”)移动。
II、砷(As)是第 4 周期 VA 族元素，可以形成雌黄(As S )、雄黄(As S )、砒霜
4
2
3
4
(As O )、亚砷酸(H AsO )、砷酸(H AsO )等化合物，有着广泛的用途。回答下列
2
3
3
3
3
4
问题：
(4)亚砷酸可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向 1 L 0.1
mol·L－1 H AsO 溶液中逐滴加入 KOH 溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液的
3
3
pH 关系如图所示。
①H AsO 第一步电离的电离常数为 K ，则 pK ＝
3
(pK ＝－lgK )。
a1 a1
3
a1
a1
②下列说法正确的是
(填标号)。
11


－
A.当 n(H AsO )：n(H AsO )＝1：1 时，溶液呈碱性
3
3
3
2
B.pH 在 8.0～10.0 时，反应的离子方程式为：H AsO ＋OH
3
－
＝H2AsO3
－
＋H2O
3
C.M 点对应的溶液中：c(H2AsO3
mol·L－1
－
)＋c(HAsO32－)＋c(AsO33－)＋c(H AsO )＝0.1
3
3
D.pH＝12 时，溶液中：c(H2AsO3
－
)＋2c(HAsO32－)＋3c(AsO33－)＋c(OH
－
)＝c(H )
＋
(5)某工业废水中砷含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水：
向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节 pH，将砷元素转化为
Ca (AsO ) 沉淀。则要除去 AsO 3－，溶液中的 c(Ca2＋)至少
3
4
2
4
为
mol·L－1。已知：{K [Ca (AsO ) ]＝8×10－19，当残留在溶液
sp
3
4
2
中的离子浓度≤1×10－5 mol·L－1 时，可认为沉淀完全}。
12


高二（2020 级）2 月份收心考试化学试题（答案）
1
D
2
C
3
D
4
B
5
D
6
C
7
C
8
D
9
C
10 11 12 13 14 15
AC CD AC
D
B
D
16、【答案】
(1). 3d
6
4s
2
+
(2). 15
(3). 4：5
(4). 当 H 浓度高
+
时，邻二氮菲中的 N 优先与 H
度较高时，OH
形成配位键，导致与 Fe2+配位能力减弱；若 OH
-
浓
-
与 Fe2+反应，也会影响与邻二氮菲配位
(5). 第四周期第 IIB
族
(6). 3d
(7). 5
(8). Au
(9). 大于
17、【答案】
(1). [Cu(H O) ]SO ·H O
2
(2). 正四面体
(3). sp 杂化
3
4
4
2
(4). 4NA
(5). 异硫氰酸分子之间能形成氢键 (6). [Cu(Cl)4]2-
(7). Cu(OH) +4NH ·H O=[Cu(NH ) ]2++2OH
-
+4H2O
2
3
2
3
4
(8). Cu+H O +4NH ·H O=[Cu(NH ) ]2++2OH
-
+4H2O
2
2
3
2
3
4
18、【答案】
(4). 正四面体
(1).
(5). sp 杂化
(2). 球形
(3). abd
(8). 3
(6). sp 杂化 (7). O＞H＞B
2
(9). 硼酸分子间通过氢键结合，加热时氢键被破坏，有利于硼酸溶解
2Fe2+ +H O +2H
+
=2Fe3+ +2H2O
(2). CuS、 NiS
(5). 温度升高，
19、【答案】
(3). 0.02
(1).
2
2
Mn2+ +2HCO
-
=MnCO ¯+H O+CO ­
(4).
3
3
2
2
NH4HCO
受热分解(或 Mn2+ 水解)
(6). 有利于低温条件下快速干燥
3
(7). 92%
(8). 偏低
20. I、（1）c(SO32－)＞c(CO32－)＞c(HCO3
－
)＞c(HSO3
－
) （有错不给分）
（2）D
（3）60 : 1（或 60）
向右
II、（4）①9.3
②AB（选对 1 个给 1 分，错选不给分）
（5）2×10－3
1