2021-2022学年内蒙古乌兰察布部分学校（集宁区第一中学等校）高二上学期12月联考化学试题含答案

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 乌兰察布部分学校（集宁区第一中学等校）2021-2022学年高二上学期12月联考化学试题
考试分值：100分 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。下列说法不正确的是
A．CO2属于非电解质
B．CO与O形成化学键的过程中放出能量
C．钌催化剂可以改变该反应的焓变
D．CO与O形成化学键的过程中有电子转移
2．反应3Fe(s)+4H2O(g)==Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．将铁片变成铁粉
B．将容器的容积缩小一半
C．压强不变，充入N2使容器容积增大
D．保持容积不变，充入N2使容器压强增大
3．下图为H2和Cl2反应生成HCl的能量循环图：

下列说法正确的是
A． ∆H4＞0
B．∆H1＜0
C．∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0
D．∆H3＞∆H4
4．下列叙述正确的是
A．常温下，加水稀释Na2S溶液过程中，水电离出的c(H+)·c(OH-)不变
B．25 ℃时，等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH=7
C．25 ℃时，0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．HCO和AlO可以发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体
5．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(s)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.1 mol/(L·min)。下列说法错误的是
A．前5 min内用A表示的化学反应速率v(A)为0.1 mol/(L·min)
B．化学方程式中n的值为1
C．反应达到平衡时3v正(B)=2v逆(C)
D．此反应在两种不同情况下的速率分别表示为：①v(B)=6 mol/(L·min)，②v(D)=4.5 mol/(L·min)，其中反应速率快的是②
6．反应的两种反应过程中的能量变化曲线如图a、b所示，下列说法错误的是






A．a过程中正反应的活化能为 B．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应
C．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能 D．b过程的反应速率：第Ⅰ阶段＞第Ⅱ阶段
7．25 ℃时，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变
8．下列说法错误的是
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0
C．反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
D．NH4HCO3(s)==NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) 　ΔH＝+185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
9．下列热化学方程式中，正确的是
A．C2H6燃烧热为1090 kJ•mol-1，热化学方程式为：C2H6(g)+O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=－1090 kJ•molˉ1
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-==H2O ΔH=－57.3 kJ•molˉ1
C．H2燃烧热为285.8 kJ•molˉ1，H2燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) ΔH=－571.6 kJ•molˉ1
D．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－38.6 kJ·mol-1
10．在容积可变的密闭容器中投入0.5 mol O2和1 mol SO2，不同条件下发生反应：O2(g)+2SO2(g)⇌2SO3(g) ΔH。实验测得平衡时SO2的转化率[α(SO2 )]随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是

A．Y代表压强，且Y1> Y2；X代表温度，且ΔH <0
B．M点反应物转化率之比α(O2)﹕α(SO2)=1﹕1，N点该比例减小
C．若M点对应的容器容积为5 L，则N点的平衡常数K= 20
D．M、N两点对应的平均摩尔质量：M(M) >M(N)
11．常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是
A．浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者小于后者
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，前者消耗NaOH溶液的体积更多
C．0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + 2c(OH-) = c(HCOOH) + 2c(H+)
D．0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液呈中性：c(Na＋) =c(Cl－) >c(CH3COOH)
12．一定温度下，在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3H2(g)+SO2(g) ⇌2H2O(g)+H2S(g)。
容器编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
H2
SO2
H2
SO2
容器Ⅰ
300
0.3
0.1
/
0.02
容器Ⅱ
300
0.6
0.2
/
/
容器Ⅲ
240
0.3
0.1
/
0.01
下列说法正确的是
A．该反应正反应为吸热反应
B．容器II达到平衡时KII>KI
C．容器III达到平衡的时间比容器I短
D．240 ℃时，起始时向容器III中充入0.02 mol H2、0.02 mol SO2、0.04 mol H2O(g)、0.04 mol H2S，此时反应将向正反应方向进行
13．室温下，向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA)
B．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
C．pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)
D．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
14．调节的二元弱酸溶液的pH，溶液中各种微粒的分布分数与溶液的pH的关系如下图所示[已知，X代表H2A、HA-或A2-]，下列叙述错误的是

A．溶液pH从1变到接近3的过程中发生的反应主要是
B．由图像中的数据可以求出的两级电离常数分别为、
C．当溶液中的时，
D．当溶液时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．(12分)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH1=－393.15 kJ·mol－1 ①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH2 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH3=－566 kJ·mol－1 ③
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH4=－484 kJ·mol－1 ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上_______(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）ΔH2＝___________。
（3）煤燃烧的烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为NO(g)＋O3(g)==NO2(g)＋O2(g) ΔH1＝－200.9 kJ·mol－1，NO(g)＋O2(g)==NO2(g) Δ H2＝－58.2 kJ·mol－1，SO2(g)＋O3(g)==SO3(g)＋O2(g) ΔH3＝－241.6 kJ·mol－1，则反应3NO(g)＋O3(g)==3NO2(g)的ΔH＝__________________。
（4）11.2 L甲烷（标准状况下）完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8 kJ热量（298 K），表示其燃烧热的热化学方程式是________________________________；已知H2O(l)==H2O(g) Δ H=+44 kJ·mol－1，断裂1 mol下列化学键需要吸收的能量分别为：C=O：745 kJ；O=O键：496 kJ；C-H键：414 kJ，则断裂1 mol H-O键需要吸收的能量为_______。
16．(14分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。
（1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）99 ℃时，Kw＝1.0×10-12，该温度下测得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为____________________。
②体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_____。
A.盐酸多 B.H2A多 C.一样多 D.无法确定
③将0.1 mol·L－1 H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度的电荷守恒关系式为__________。
（3）已知常温下，H2SO3的电离常数为Kal＝1.54×10-2，Ka2＝1.02×10-7，H2CO3的电离常数为Kal＝4.30×10-7，Ka2＝5.60×10-11。
①下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。
a.、 b.、 c.、 d.H2SO3、
②常温下，NaHSO3溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中离子浓度从大到小的排列顺序是____________________________。
17．(16分)反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；反应②:Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2。在不同温度下K1、K2的值如下表：
温度
700 ℃
900 ℃
K1
1.47
2.15
K2
2.38
1.67
（1）反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K＝_________(用K1和K2表示)。由上述数据计算可知，反应③是__________反应(填“吸热”或“放热”)。既能加快反应③的反应速率又能增大二氧化碳平衡转化率的措施是__________。
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图1所示：

①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为________ mol·L－1。
②下列措施中能使平衡常数增大的是________(填字母)。
A．升高温度
B．增大压强
C．再充入一定量的CO2
D．再加入一定量铁粉
（3）对于可逆反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2所示。
①由图2可知，反应在t2时达到平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是________。
A．升温
B．增大CO2浓度
C．使用催化剂
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图2中画出t3～t5的v逆变化曲线。
18．(16分)某实验小组同学做中和滴定和中和热的测定两个实验。
Ⅰ．下图是该小组同学用0.5000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是_______________。
（2）第1次滴定消耗标准液_________mL 。
（3）已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为20.00 mL。第2、3、4次滴定数据如下表所示。通过计算得待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L。(保留四位有效数字)
实验编号
待测NaOH溶液的体积（mL）
滴定前盐酸的体积读数（mL）
滴定后盐酸的体积读数（mL）
2
20.00
1.20
21.20
3
20.00
2.24
22.26
4
20.00
1.50
21.48
（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
A．向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并滴入2~3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗仪器A 2~3次；
C．固定好装标准溶液的仪器A，调节仪器A尖嘴使之充满溶液，管内无气泡；
D．取盐酸标准溶液注入仪器A至刻度0以上2~3 cm；
E．调节液面至0或0以下某刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在仪器A下面，用盐酸标准溶液滴定至终点并记下仪器A的液面刻度。
合理的操作顺序是（用序号字母填写）：______________________________。
（5）如何判断到达滴定终点？_________________________________________。
（6）如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_________；标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是____________________（填“无影响”“偏高”或“偏低”)。
Ⅱ．现用上述盐酸和已测出浓度的NaOH溶液，设计如下装置测定中和热。

将50 mL盐酸与50 mL NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（7）从图示看此装置存在错误，请指出：_________________。
（8）当室内温度低于10 ℃时，对实验数据影响很大，实验测得的中和热数值偏小。其原因是
_________________________________________________。
（9）如果实验测得起始温度为t1 ℃，反应后的最高温度为t2 ℃，近似认为所用盐酸与NaOH溶液的密度均为1 g/cm3，则中和热的表达式为ΔH =_____________。[中和后溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)]
（10）本次实验室内温度正常，操作无误，但是数据偏低，其原因是_________________。























高二化学参考答案
一、选择题
CDCCA DBACB CDBD
二、非选择题
15．（12分）
（1） 等于（2分）
（2）+131.85 kJ·mol-1（2分）
（3）－317.3 kJ·mol-1（2分）
（4）CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－889.6 kJ·mol-1（3分） 489.9 kJ（3分）
16．（14分）
（1）逆（1分） 增大（1分）
（2）①H2A==2H＋＋A2－ （2分）
② C（2分）
③ c()+c(H＋)=2c(A2－)+c(OH－)（2分）
（3）①bc（2分）
②酸（2分） c(Na＋)＞c()＞c(H＋)＞c()＞c(OH－)（2分）
17．（16分）
（1） （2分） 吸热（2分） 升高温度、增大氢气的浓度（2分，任答一种即可）
（2）①2.0（2分） （或0.67）（2分）
②A（2分）
（3）①AC（2分） ② （2分）
18．（16分）
Ⅰ．（1）酸式滴定管（1分） 
（2）22.00（1分）  
（3）0.5000（2分）
（4）BDCEAF（2分）   
（5）滴入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不变色（2分）  
（6）偏高（1分）   偏低（1分）    
Ⅱ．（7）缺少环形玻璃搅拌棒（1分）   
（8）温度过低热量损失多（1分）    
（9）（2分）
（10）酸或碱必须有一个过量，否则无法保证完全中和（2分）