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2022北京高考真题化学（word版 带答案）
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这是一份2022北京高考真题化学（word版 带答案），共10页。试卷主要包含了下列方程式与所给事实不相符的是，已知等内容，欢迎下载使用。
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Ca40Fe56I127
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠是强电解质
B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C．常温下，醋酸钠溶液的pH＞7
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙炔的结构简式：HC≡CH
B．顺-2-丁烯的分子结构模型：
C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式：
D．Na2O2的电子式：
3．38Sr（锶）的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是
A．Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B．可用质谱法区分87Sr和86Sr
C．87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48
D．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同
4．下列方程式与所给事实不相符的是
A．加热NaHCO3固体，产生无色气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO3-+4H+===Fe3++NO↑+2H2O
C．苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：
D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：
CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O
5．下列实验中，不能达到实验目的的是
6．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是
A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀
B．向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]
D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
7．已知：H2+Cl22HCl。下列说法不正确的是
A．H2分子的共价键是s-sσ键，Cl2分子的共价键是s-pσ键
B．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟
D．可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能
8．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是
A．分子中N原子有sp2、sp3两种杂化方式
B．分子中含有手性碳原子
C．该物质既有酸性又有碱性
D．该物质可发生取代反应、加成反应
9．由键能数据大小，不能解释下列事实的是
A．稳定性：CH4＞SiH4B．键长：C=O＜C-O
C．熔点：CO2＜SiO2D．硬度：金刚石＞晶体硅
10．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是
11．高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．F中含有2个酰胺基B．高分子Y水解可得到E和G
C．高分子X中存在氢键D．高分子Y的合成过程中进行了官能团保护
12．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。
已知：2NO2(g)N2O4(g)H＜0
下列说法不正确的是
A．温度升高时不利于NO2吸附
B．多孔材料“固定”N2O4，促进2NO2N2O4平衡正向移动
C．转化为HNO3的反应是2N2O4+O2+2H2O===4HNO3
D．每获得0.4mlHNO3时，转移电子的数目为6.02×1022
13．利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
下列分析不正确的是
A．①中气体减少，推测是由于溶液中c(H+)减小，且Cu覆盖铁电极，阻碍H+与铁接触
B．①中检测到Fe2+，推测可能发生反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑、Fe+Cu2+===Fe2++Cu
C．随阴极析出铜，推测②中溶液c(Cu2+)减小，Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+平衡逆向移动
D．②中Cu2+生成[Cu(NH3)4]2+，使得c(Cu2+)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密
14．CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，将恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上检测到有积炭。下列说法不正确的是
A．反应①为CaO+CO2===CaCO3；反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2
B．t1-t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2的速率不变，推测有副反应CH4C+2H2
C．t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2的速率
D．t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（9分）
工业中可利用生产钛白的副产物FeSO4·7H2O和硫铁矿（FeS2）联合制备铁精粉（FexOy）和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
（1）FeSO4·7H2O结构示意图如图1。
①Fe2+的价层电子排布式为________。
②H2O中O和SO42-中S均为sp3杂化，比较H2O中H-O-H键角和SO42-中O-S-O键角的大小并解释原因________。
③FeSO4·7H2O中H2O与Fe2+、H2O与SO42-的作用力类型分别是________。
FeS2晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图2。
①距离Fe2+最近的阴离子有________个。
②FeS2的摩尔质量为120g·ml-1，阿伏加德罗常数为NA。该晶体的密度为________g·cm-3。（1nm=10-9m）
（3）FeSO4·7H2O加热脱水后生成FeSO4·H2O，再与FeS2在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。FeSO4·H2O分解和FeS2在氧气中燃烧的能量示意图如图3。利用FeS2作为FeSO4·H2O分解的燃料，从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点________。
16．（11分）
煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（CaSO4、硫化物及微量单质硫等）。库仑滴定法是常用的快速检测煤中全硫含量的方法，其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体中主要含O2、CO2、H2O、N2、SO2。
（1）煤样需研磨成细小粉末，目的是_________。
（2）高温下，煤中的CaSO4完全转化为SO2，该反应的化学方程式为________。
（3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中c(I3)/c(I)保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，SO2溶解并将I3还原，测硫仪便立即自动进行电解到c(I3)/c(I)又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
①SO2在电解池中发生反应的离子方程式为________。
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为________。
（4）煤样为ag，电解消耗的电量为x库仑。煤样中硫的质量分数为________。
已知：电解中转移1ml电子所消耗的电量为96500库仑。
条件控制和误差分析。
①测定过程中，需要控制电解质溶液的pH。当pH＜1时，非电解生成的I3-使测得的全硫含量偏小，生成I3-的离子方程式为________。
②管式炉中煤样燃烧时会有少量SO3产生，使测得的全硫含量________（填“偏大”或“偏小”），该测量结果可进行校正。
17．（10分）
碘番酸是一种口服造影剂，用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：
已知：
（1）A可发生银镜反应，A分子含有的官能团是_________。
（2）B无支链，B的名称是_________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是_________。
（3）E为芳香族化合物，E→F的化学方程式是_________。
（4）G中含有乙基，G的结构简式是_________。
（5）碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分子质量为571，J的相对分子质量为193。碘番酸的结构简式是_________。
（6）口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定，步骤如下。
步骤一：称取a mg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-，冷却、洗涤、过滤，收集滤液。
步骤二：调节滤液pH，用bml·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为c mL。
已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数_________。
18．（14分）
白云石的主要化学成分为CaMg(CO3)2，还含有质量分数约为2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。
已知：
（1）白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为______。
（2）NH4Cl用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。
备注：i．MO浸出率=（浸出的MO质量/煅烧得到的MO质量）×100%（M代表Ca或Mg）
ii．CaCO3纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中CaCO3纯度。
①解释“浸钙”过程中主要浸出CaO的原因是_______。
②沉钙反应的离子方程式为_______。
③“浸钙”过程不适宜选用n(NH4Cl)∶n(CaO)的比例为_______。
④产品中CaCO3纯度的实测值高于计算值的原因是_______。
（3）“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的(NH4)2SO4溶液混合，充分反应后MgO的浸出率低于60%。加热蒸馏，MgO的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。
从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是_______。
（4）滤渣C中含有的物质是_______。
（5）该流程中可循环利用的物质是_______。
19．（14分）
某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：i．Mn2+在一定条件下可被Cl2或ClO-氧化成MnO2（棕黑色）、MnO42-（绿色）、MnO4-（紫色）。
ii．浓碱性条件下，MnO4-可被OH-还原为MnO42-。
iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关；NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图（夹持装置略）。
（1）B中试剂是_______。
（2）通入Cl2前，II、III中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_______。
（3）对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_______。
（4）根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的
原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO42-氧化为MnO4-。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因_______，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。
②取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为_______；溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被_______（填“化学式”）氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量。
取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是_______。
④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因_______。
（考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效）
参考答案
第一部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。
1．B 2．C 3．A 4．B 5．D
6．D 7．A 8．B 9．C 10．A
11．B 12．D 13．C 14．C
第二部分共 5 题，共 58 分。
15．（9 分）
（1）① 3d6
② 孤电子对有较大斥力，使 H-O-H 键角小于 O-S-O 键角
③ 配位键、氢键
（2）① 6
②
（3）FeS2 燃烧放热为 FeSO4·H2O 分解提供能量；反应产物是铁精粉和制硫酸的原料
16．（11 分）
（1）增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使煤粉完全燃烧
（2）2CaSO4 + C 2CaO + 2SO2↑ + CO2↑
（3）① SO2 + I3- + 2H2O === SO42- + 3I- + 4H+
② 3I- - 2e- === I3-
（4）
（5）① 6I- + O2 + 4H+ === 2I3- + 2H2O
② 偏小
17．（10 分）
（1）醛基
（2）正丁酸，
（3）
（4）
（5）
（6）
18．（14 分）
（1）CaMg(CO3)2 CaO + MgO + 2CO2↑
（2）① Ksp[Ca(OH)2] ＞＞ Ksp[Mg(OH)2]，在一定量 NH4Cl 溶液中，CaO 先浸出
② Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2NH4+
③ 2.4∶1
④ Ksp(CaCO3) ＜ Ksp(MgCO3)，CaCO3 优先析出，沉钙过程中耗 NH3 且少量 NH3 挥发，减少 MgCO3 析出
（3）MgO + H2O === Mg(OH)2，Mg(OH)2 + 2NH4+ Mg2+ + 2NH3 + 2H2O，随大量氨逸出，平衡正向移动
（4）Fe2O3、SiO2、CaSO4、Mg(OH)2（MgO）
（5）NH4Cl、(NH4)2SO4、CO2、NH3
19．（14 分）
（1）饱和 NaCl 溶液
（2）2Mn(OH)2 + O2 === 2MnO2 + 2H2O
（3）二价锰化合物在中性或弱酸性条件下只能被氧化到 MnO2，在碱性条件下可以被氧化到更高价态
（4）① 2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2O
② 4MnO4- + 4OH- === 4MnO42- + O2↑ + 2H2O
NaClO
③ 2MnO2 + 3ClO- + 2OH- === 2MnO4- + 3Cl- + H2O
④ 溶液中存在反应：i．4MnO4- + 4OH- === 4MnO42- + O2↑ + 2H2O
ii．2MnO42- + ClO- + H2O === 2MnO4- + Cl- + 2OH-
在浓碱性条件下，c(OH-)和 c(ClO-)均很大时，反应 ii 速率快于反应 i
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
分离粗盐中的不溶物
由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体
A
B
C
D
化学键
C-H
Si-H
C=O
C-O
Si-O
C-C
Si-Si
键能/kJ·ml-1
411
318
799
358
452
346
222
a中反应
b中检测试剂及现象
A
浓HNO3分解生成NO2
淀粉-KI溶液变蓝
B
Cu与浓H2SO4生成SO2
品红溶液褪色
C
浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3
酚酞溶液变红
D
CH3CHBrCH3与NaOH乙醇溶液生成丙烯
溴水褪色
装置
序号
电解质溶液
实验现象
①
0.1ml·L-1CuSO4+少量H2SO4溶液
阴极表面产生无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，电解液中有Fe2+
②
0.1ml·L-1CuSO4+过量氨水
阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解液中无Fe元素
物质
Ca(OH)2
Mg(OH)2
CaCO3
MgCO3
Ksp
5.5×10-6
5.6×10-12
3.4×10-9
6.8×10-6
n(NH4Cl)/n(CaO)
氧化物（MO）浸出率/%
产品中CaCO3纯度/%
产品中Mg杂质含量/%
（以MgCO3计）
CaO
MgO
计算值
实测值
2.1∶1
98.4
1.1
99.1
99.7
—
2.2∶1
98.8
1.5
98.7
99.5
0.06
2.4∶1
99.1
6.0
95.2
97.6
2.20
序号
物质a
C中实验现象
通入Cl2前
通入Cl2后
I
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II
5%NaOH溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III
40%NaOH溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Ca40Fe56I127
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠是强电解质
B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C．常温下，醋酸钠溶液的pH＞7
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙炔的结构简式：HC≡CH
B．顺-2-丁烯的分子结构模型：
C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式：
D．Na2O2的电子式：
3．38Sr（锶）的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是
A．Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B．可用质谱法区分87Sr和86Sr
C．87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48
D．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同
4．下列方程式与所给事实不相符的是
A．加热NaHCO3固体，产生无色气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO3-+4H+===Fe3++NO↑+2H2O
C．苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：
D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：
CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O
5．下列实验中，不能达到实验目的的是
6．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是
A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀
B．向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]
D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
7．已知：H2+Cl22HCl。下列说法不正确的是
A．H2分子的共价键是s-sσ键，Cl2分子的共价键是s-pσ键
B．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟
D．可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能
8．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是
A．分子中N原子有sp2、sp3两种杂化方式
B．分子中含有手性碳原子
C．该物质既有酸性又有碱性
D．该物质可发生取代反应、加成反应
9．由键能数据大小，不能解释下列事实的是
A．稳定性：CH4＞SiH4B．键长：C=O＜C-O
C．熔点：CO2＜SiO2D．硬度：金刚石＞晶体硅
10．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是
11．高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．F中含有2个酰胺基B．高分子Y水解可得到E和G
C．高分子X中存在氢键D．高分子Y的合成过程中进行了官能团保护
12．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。
已知：2NO2(g)N2O4(g)H＜0
下列说法不正确的是
A．温度升高时不利于NO2吸附
B．多孔材料“固定”N2O4，促进2NO2N2O4平衡正向移动
C．转化为HNO3的反应是2N2O4+O2+2H2O===4HNO3
D．每获得0.4mlHNO3时，转移电子的数目为6.02×1022
13．利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
下列分析不正确的是
A．①中气体减少，推测是由于溶液中c(H+)减小，且Cu覆盖铁电极，阻碍H+与铁接触
B．①中检测到Fe2+，推测可能发生反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑、Fe+Cu2+===Fe2++Cu
C．随阴极析出铜，推测②中溶液c(Cu2+)减小，Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+平衡逆向移动
D．②中Cu2+生成[Cu(NH3)4]2+，使得c(Cu2+)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密
14．CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，将恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上检测到有积炭。下列说法不正确的是
A．反应①为CaO+CO2===CaCO3；反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2
B．t1-t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2的速率不变，推测有副反应CH4C+2H2
C．t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2的速率
D．t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（9分）
工业中可利用生产钛白的副产物FeSO4·7H2O和硫铁矿（FeS2）联合制备铁精粉（FexOy）和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
（1）FeSO4·7H2O结构示意图如图1。
①Fe2+的价层电子排布式为________。
②H2O中O和SO42-中S均为sp3杂化，比较H2O中H-O-H键角和SO42-中O-S-O键角的大小并解释原因________。
③FeSO4·7H2O中H2O与Fe2+、H2O与SO42-的作用力类型分别是________。
FeS2晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图2。
①距离Fe2+最近的阴离子有________个。
②FeS2的摩尔质量为120g·ml-1，阿伏加德罗常数为NA。该晶体的密度为________g·cm-3。（1nm=10-9m）
（3）FeSO4·7H2O加热脱水后生成FeSO4·H2O，再与FeS2在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。FeSO4·H2O分解和FeS2在氧气中燃烧的能量示意图如图3。利用FeS2作为FeSO4·H2O分解的燃料，从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点________。
16．（11分）
煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（CaSO4、硫化物及微量单质硫等）。库仑滴定法是常用的快速检测煤中全硫含量的方法，其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体中主要含O2、CO2、H2O、N2、SO2。
（1）煤样需研磨成细小粉末，目的是_________。
（2）高温下，煤中的CaSO4完全转化为SO2，该反应的化学方程式为________。
（3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中c(I3)/c(I)保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，SO2溶解并将I3还原，测硫仪便立即自动进行电解到c(I3)/c(I)又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
①SO2在电解池中发生反应的离子方程式为________。
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为________。
（4）煤样为ag，电解消耗的电量为x库仑。煤样中硫的质量分数为________。
已知：电解中转移1ml电子所消耗的电量为96500库仑。
条件控制和误差分析。
①测定过程中，需要控制电解质溶液的pH。当pH＜1时，非电解生成的I3-使测得的全硫含量偏小，生成I3-的离子方程式为________。
②管式炉中煤样燃烧时会有少量SO3产生，使测得的全硫含量________（填“偏大”或“偏小”），该测量结果可进行校正。
17．（10分）
碘番酸是一种口服造影剂，用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：
已知：
（1）A可发生银镜反应，A分子含有的官能团是_________。
（2）B无支链，B的名称是_________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是_________。
（3）E为芳香族化合物，E→F的化学方程式是_________。
（4）G中含有乙基，G的结构简式是_________。
（5）碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分子质量为571，J的相对分子质量为193。碘番酸的结构简式是_________。
（6）口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定，步骤如下。
步骤一：称取a mg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-，冷却、洗涤、过滤，收集滤液。
步骤二：调节滤液pH，用bml·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为c mL。
已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数_________。
18．（14分）
白云石的主要化学成分为CaMg(CO3)2，还含有质量分数约为2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。
已知：
（1）白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为______。
（2）NH4Cl用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。
备注：i．MO浸出率=（浸出的MO质量/煅烧得到的MO质量）×100%（M代表Ca或Mg）
ii．CaCO3纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中CaCO3纯度。
①解释“浸钙”过程中主要浸出CaO的原因是_______。
②沉钙反应的离子方程式为_______。
③“浸钙”过程不适宜选用n(NH4Cl)∶n(CaO)的比例为_______。
④产品中CaCO3纯度的实测值高于计算值的原因是_______。
（3）“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的(NH4)2SO4溶液混合，充分反应后MgO的浸出率低于60%。加热蒸馏，MgO的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。
从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是_______。
（4）滤渣C中含有的物质是_______。
（5）该流程中可循环利用的物质是_______。
19．（14分）
某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：i．Mn2+在一定条件下可被Cl2或ClO-氧化成MnO2（棕黑色）、MnO42-（绿色）、MnO4-（紫色）。
ii．浓碱性条件下，MnO4-可被OH-还原为MnO42-。
iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关；NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图（夹持装置略）。
（1）B中试剂是_______。
（2）通入Cl2前，II、III中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_______。
（3）对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_______。
（4）根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的
原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO42-氧化为MnO4-。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因_______，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。
②取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为_______；溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被_______（填“化学式”）氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量。
取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是_______。
④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因_______。
（考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效）
参考答案
第一部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。
1．B 2．C 3．A 4．B 5．D
6．D 7．A 8．B 9．C 10．A
11．B 12．D 13．C 14．C
第二部分共 5 题，共 58 分。
15．（9 分）
（1）① 3d6
② 孤电子对有较大斥力，使 H-O-H 键角小于 O-S-O 键角
③ 配位键、氢键
（2）① 6
②
（3）FeS2 燃烧放热为 FeSO4·H2O 分解提供能量；反应产物是铁精粉和制硫酸的原料
16．（11 分）
（1）增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使煤粉完全燃烧
（2）2CaSO4 + C 2CaO + 2SO2↑ + CO2↑
（3）① SO2 + I3- + 2H2O === SO42- + 3I- + 4H+
② 3I- - 2e- === I3-
（4）
（5）① 6I- + O2 + 4H+ === 2I3- + 2H2O
② 偏小
17．（10 分）
（1）醛基
（2）正丁酸，
（3）
（4）
（5）
（6）
18．（14 分）
（1）CaMg(CO3)2 CaO + MgO + 2CO2↑
（2）① Ksp[Ca(OH)2] ＞＞ Ksp[Mg(OH)2]，在一定量 NH4Cl 溶液中，CaO 先浸出
② Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2NH4+
③ 2.4∶1
④ Ksp(CaCO3) ＜ Ksp(MgCO3)，CaCO3 优先析出，沉钙过程中耗 NH3 且少量 NH3 挥发，减少 MgCO3 析出
（3）MgO + H2O === Mg(OH)2，Mg(OH)2 + 2NH4+ Mg2+ + 2NH3 + 2H2O，随大量氨逸出，平衡正向移动
（4）Fe2O3、SiO2、CaSO4、Mg(OH)2（MgO）
（5）NH4Cl、(NH4)2SO4、CO2、NH3
19．（14 分）
（1）饱和 NaCl 溶液
（2）2Mn(OH)2 + O2 === 2MnO2 + 2H2O
（3）二价锰化合物在中性或弱酸性条件下只能被氧化到 MnO2，在碱性条件下可以被氧化到更高价态
（4）① 2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2O
② 4MnO4- + 4OH- === 4MnO42- + O2↑ + 2H2O
NaClO
③ 2MnO2 + 3ClO- + 2OH- === 2MnO4- + 3Cl- + H2O
④ 溶液中存在反应：i．4MnO4- + 4OH- === 4MnO42- + O2↑ + 2H2O
ii．2MnO42- + ClO- + H2O === 2MnO4- + Cl- + 2OH-
在浓碱性条件下，c(OH-)和 c(ClO-)均很大时，反应 ii 速率快于反应 i
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
分离粗盐中的不溶物
由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体
A
B
C
D
化学键
C-H
Si-H
C=O
C-O
Si-O
C-C
Si-Si
键能/kJ·ml-1
411
318
799
358
452
346
222
a中反应
b中检测试剂及现象
A
浓HNO3分解生成NO2
淀粉-KI溶液变蓝
B
Cu与浓H2SO4生成SO2
品红溶液褪色
C
浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3
酚酞溶液变红
D
CH3CHBrCH3与NaOH乙醇溶液生成丙烯
溴水褪色
装置
序号
电解质溶液
实验现象
①
0.1ml·L-1CuSO4+少量H2SO4溶液
阴极表面产生无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，电解液中有Fe2+
②
0.1ml·L-1CuSO4+过量氨水
阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解液中无Fe元素
物质
Ca(OH)2
Mg(OH)2
CaCO3
MgCO3
Ksp
5.5×10-6
5.6×10-12
3.4×10-9
6.8×10-6
n(NH4Cl)/n(CaO)
氧化物（MO）浸出率/%
产品中CaCO3纯度/%
产品中Mg杂质含量/%
（以MgCO3计）
CaO
MgO
计算值
实测值
2.1∶1
98.4
1.1
99.1
99.7
—
2.2∶1
98.8
1.5
98.7
99.5
0.06
2.4∶1
99.1
6.0
95.2
97.6
2.20
序号
物质a
C中实验现象
通入Cl2前
通入Cl2后
I
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II
5%NaOH溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III
40%NaOH溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
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