人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物课后测评

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物课后测评，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

新教材高中化学必修一第三章铁金属材料第一节铁及其化合物一、铁的单质氧化物氢氧化物课时作业-0022
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是（）
A．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物
B．在自然界中，不可能有游离态的铁存在
C．能通过化合反应制得Fe(OH)3，但不能通过化合反应制得FeCl2
D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe2O3俗称铁红
2．下列离子方程式正确的是（）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-=H2O
B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．过氧化钠与足量水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
3．化学既是一门变幻无穷的神奇学科，也是一个色彩缤纷的美丽世界，对下列物质的颜色判断错误的是（）
A．Cl2：黄绿色气体 B．Fe2O3：红棕色固体
C．Fe3O4：红棕色固体 D．FeO：黑色固体
4．下列有关金属及其化合物的说法错误的是（）
A．铁元素是地壳中含量最高的金属元素
B．铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
C．Fe(OH)2在空气中易被氧化成红褐色的Fe(OH)3
D．铜在潮湿的空气中生锈产生铜绿[Cu2(OH)2CO3]
5．某小组利用如图装置较长时间观察到了白色Fe(OH)2沉淀。下列说法不正确的是（）

A．连接好装置后，需检查装置的气密性
B．小烧杯中水的作用是液封，防止空气进入试管
C．铁粉的主要作用是将可能生成的Fe3＋还原为Fe2＋
D．实现较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀要做到排除O2干扰
6．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列实验。

从分类角度分析，下列说法正确的是（）
A．实验①③反应制得的物质均为纯净物 B．实验②③均发生氧化还原反应
C．实验①中发生的反应是化合反应 D．实验①②所涉及的物质均为电解质或非电解质
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A．
B．
C．
D．
8．某同学对铁的氧化物产生了浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片：
在空气中把铁灼烧到500℃生成Fe3O4；温度再升高可生成Fe2O3；再更高的温度(约1400℃)下加热Fe2O3时，又可得到Fe3O4。
即：FeFe3O4Fe2O3

下列说法正确的是（）
A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体
B．反应②的温度比反应③的温度高
C．FeO的稳定性强于Fe2O3
D．四氧化三铁中铁元素的化合价较复杂，其组成可表示为FeO•Fe2O3
9．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是（）
A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B．Fe3O4是黑色晶体，其中的铁显+2价，的铁显+3价
C．工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁
D．Fe3O4能与酸反应，是碱性氧化物
10．类比是化学中非常重要的思想方法，以下类比合理的是（）
A．Fe可以从CuSO4溶液中置换出铜，因此Na也可以从CuSO4溶液中置换出铜
B．木炭燃烧时可以用CO2灭火，因此镁带燃烧时也可以用CO2灭火
C．Al可在加热条件下与水反应生成Al(OH)3，因此Fe也可在加热与水反应生成Fe(OH)2
D．Fe 与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，因此Na也可和稀H2SO4反应生成Na2SO4和H2
11．将和的混合物加入到过量稀硫酸中，收集到(标准状况).充分反应后，经检验，溶液中阳离子只有和。再向此溶液中加入溶液，恰好使全部转化为沉淀，则该稀硫酸溶液中的物质的量浓度为（）
A． B． C． D．
12．下图中能较长时间看到白色沉淀的是（）

A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．①②③④⑤
13．将一定量铁粉溶解于足量稀硫酸中，然后向溶液中滴加足量NaOH溶液，充分反应后过滤将滤渣在空气中加热至1000℃完全反应，最终得到的固体的成分为（）
A．FeO B．Fe(OH)2 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3
14．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．氧化铁(Fe2O3)与稀盐酸混合：O2-＋2H＋=H2O
B．Fe(OH)3溶于足量稀盐酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．NaOH溶液中通入少量:CO2反应：OH-+CO2=HCO
D．铜插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+
15．有关铁的氢氧化物的说法中，错误的是（）
A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色固体
B．Fe(OH)2具有还原性，在空气中易被氧化为Fe(OH)3
C．Fe(OH)2、Fe(OH)3都具有不稳定性，受热能分解
D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能产生丁达尔现象
16．铁的价类二维图如图所示。下列说法错误的是（）

A．Fe(OH)2→X需要加入氧化剂 B．Fe3+→X可以加入NaOH溶液
C．Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3 D．用酸除铁锈时，Fe2O3→Fe3+
17．铁有+2价和+3价两种价态，下列有关反应中不涉及铁元素价态变化的是（）
A．铁与稀硫酸反应
B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐
C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
D．氢氧化铁受热分解
18．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（       ）
A． B．
C． D．
19．如下图所示装置，可用以制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法不正确的是（）


A．实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧
B．装置I可制取溶液并排尽装置内空气
C．止水夹在实验过程中应该先关后开
D．取下装置II的橡皮塞可观察沉淀颜色变化
20．如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化，实验中使用的试剂为铁屑和6mol·L-1的硫酸、氢氧化钠溶液。下列说法正确的是（）


A．分液漏斗中盛放的是氢氧化钠溶液
B．A中反应的化学方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．生成Fe(OH)2的操作为：首先打开a，让分液漏斗中液体流下，一段时间后关闭a，A中液体沿导管流入B中
D．打开b放入一些空气，可观察到Fe(OH)2的颜色由最初的灰绿色变为红褐色

二、填空题
21．【实验探究】高温下Fe与水蒸气反应
实验装置

操作现象
用火柴点燃肥皂液，听到___________声，证明生成了___________，实验中湿棉花的作用是提供___________。
实验结论
在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2，化学方程式为___________。


22．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol·L－1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色，所得分散系中微粒直径的范围是______________，区别该液体和FeCl3溶液的方法是______________。     
（2）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，氧化产物为________ ，若有3mol FeS2参加反应，转移________ mol电子。
（3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请配平该化学方程式：
___FeSO4+____KNO3+___ H2SO4═____ K2SO4+_____ Fe2（SO4）3+__ NO↑+_____ H2O。
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况）H2，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为________ g。
23．已知甲、乙、丙物质分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。
(1)若甲物质俗称为小苏打，则甲的化学式为_______。
(2)若乙物质在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，，则该反应的化学方程式为_______。
(3)若丙物质在常温常压下为黄绿色气体，则实验室制取丙的化学方程式为：_______。
(4)2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂()。的一种制备方法如下。

①中，铁元素的化合价为_______价。
②将反应Ⅰ的离子方程式配平：_______。
___________________________________

三、实验题
24．某化学兴趣小组设计下图装置制备并观察在空气中被氧化时的颜色变化。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______；装置d的作用是______。
(2)实验开始时，关闭，打开、，b中铁屑溶解，液变为浅绿色，同时有气体产生，该反应的离子方程式为______；产生气体的作用是______。
(3)反应一段时间后，______(填操作)，b中浅绿色溶液流入c中，c中析出白色沉淀。
(4)取下c中的橡皮塞，使空气进入，观察到的现象为______，该反应的化学方程式为______。

参考答案：
1．D【详解】A．Fe3O4和酸生成两种盐和水，不是碱性氧化物，A错误；
B．在自然界中，有游离态的铁存在，例如陨铁，B错误；
C．能通过化合反应制得Fe(OH)3，也能通过化合反应制得FeCl2，例如铁和氯化铁生成氯化亚铁，C错误；
D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe2O3俗称铁红，D正确；
故选D。
2．C【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应除产生H2O外，还形成了BaSO4沉淀，反应的离子方程式应该为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A错误；
B．反应产生Fe2+、H2，反应的离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．电子不守恒、原子不守恒，离子方程式应该为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D错误；
故合理选项是C。
3．C【详解】A．氯气是黄绿色有毒气体，密度比空气大，A正确；
B．氧化铁为红棕色固体，俗称铁红，B正确；
C．四氧化三铁为黑色固体，有磁性，又称磁性氧化铁，C错误；
D．氧化亚铁为黑色固体，D正确；
答案选C。
4．A【详解】A．铝元素是地壳中含量最高的金属元素，故A错误；
B．铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，烟为氯化铁，溶于水呈黄色，故B正确；
C．Fe(OH)2具有强还原性，在空气中易被氧化成红褐色的Fe(OH)3，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe(OH)3，故C正确；
D．铜在潮湿的空气中生锈即铜与氧气、水、二氧化碳产生铜绿[Cu2(OH)2CO3]，故D正确。
综上所述，答案为A。
5．C【分析】根据装置图可知：连接好装置后，先检查装置的气密性。左侧试管内利用铁与稀硫酸反应生成氢气，用氢气作保护气，反应一段时间后检验导管口排出气体的纯度，氢气纯时，说明空气排尽，导管口用水液封，再滴加氢氧化钠溶液与生成的硫酸亚铁溶液反应，在氢气作保护气的条件下保证了新制的氢氧化亚铁不被氧化，据此答题。
【详解】A．有气体生成的实验，连接好装置后，首先要检查装置的气密性，A正确；
B．反应一段时间后检验导管口排出氢气为纯净时，说明空气排尽，导管口用水液封，防止空气进入试管，B正确；
C．铁粉的主要作用是与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁溶液，C错误；
D．Fe(OH)2遇到氧气会被氧气氧化成Fe(OH)3，所以在制取氢氧化亚铁时，要做到排除O2干扰，D正确；
故答案选：C。
6．C【详解】A．实验①中铁在氯气中燃烧生成氯化铁，实验③中氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体为混合物，A错误；
B．实验②中氯化铁溶于水得到氯化铁溶液，为物理变化，实验③中氯化铁水解生成氢氧化铁和HCl，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，B错误；
C．实验①中发生反应：，两种物质反应生成一种物质，为化合反应，C正确；
D．实验①中的铁和氯气是单质，二者既不是电解质也不是非电解质，D错误；
答案选C。
7．D【详解】A． Fe与Cl2在点燃条件下反应，一定生成FeCl3，故A错误；
B． Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁，Fe2O3难溶于水，与NaCl溶液不能发生反应，故B错误；
C． Fe2O3难溶于水，与水不能发生反应，故C错误；
D． FeCl2在溶液中能被Cl2氧化为FeCl3，FeCl3与氨水反应可生成Fe(OH)3沉淀，故D正确；
故选D。
8．D【详解】A．为红棕色固体，A错误；
B．根据信息可知，在时与氧气反应生成，继续升高温度生成，而在时转化为，则反应②的温度比反应③的温度低，B错误；
C．不稳定，在空气里受热能迅速被氧化为，其稳定性弱于，C错误；
D．中为价和价，化学式可写为，D正确；
答案选D。
9．D【详解】A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的粉末状固体，物质难溶于水，因此常用作红色油漆和涂料，A正确；
B．Fe3O4是黑色晶体，是一种复杂的氧化物，可表示为FeO·Fe2O3，可见其中Fe元素的化合价，的铁显+2价，的铁显+3价，B正确；
C．铁的氧化物是含有Fe元素的化合物，因此在工业上常使用铁的氧化物作原料，利用还原剂的还原性，将Fe元素还原为铁单质而进行铁的冶炼，C正确；
D．Fe3O4可看作是氧化亚铁与氧化铁形成的化合物，可表示为FeO·Fe2O3，虽然能与酸反应，但不是碱性氧化物，D错误；
故合理选项是D。
10．D【详解】A．Na的性质太活泼， Na与CuSO4溶液反应时，Na先与H2O反应，生成的NaOH在与CuSO4溶液反应，故置换不出铜，反应原理为：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，类比不合理，A不合题意；
B．镁条在CO2能够剧烈燃烧，方程式为：2Mg+CO22MgO+C，即镁带燃烧时不可以用CO2灭火，类比不合理，B不合题意；
C．Fe与热水不反应，与水蒸气反应生成Fe3O4，方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，类比不合理，C不合题意；
D．Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，反应方程式为：Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，Na比铁活泼，因此Na也可和稀H2SO4反应生成Na2SO4和H2，方程式为：2Na+H2SO4(稀)=Na2SO4+H2↑，类比合理，D符合题意；
故答案为：D。
11．A【详解】反应后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe2+全部转化为Fe(OH)2，溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒：n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根据钠离子守恒可得：n(Na2SO4)=n(NaOH)=cV=×3mol/L×0.2L=0.3mol，该稀硫酸的物质的量浓度为：c(H2SO4)=，故选：A。
12．A【分析】Fe(OH)2容易被氧气，所以若要较长时间看到Fe(OH)2的白色，需要将Fe(OH)2和氧气隔离。
【详解】①Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可以较长时间看到白色沉淀；②Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可以较长时间看到白色沉淀；③生成的氢氧化亚铁会迅速与空气中氧气发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，白色沉淀会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，不能长时间观察到氢氧化亚铁的白色；④将吸取NaOH溶液的导管伸入到FeSO4溶液的液面下，Fe(OH)2在液面下生成，能起到一定的隔绝空气的作用，但氧气会溶解到溶液中，不能较长时间看到白色沉淀；⑤植物油隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可以较长时间看到白色沉淀；
故选A。
13．C【详解】将一定量铁粉溶解于足量稀硫酸中发生反应：，然后向溶液中滴加足量NaOH溶液，发生反应：，，充分反应后过滤将滤渣在空气中加热至1000℃完全反应，反应为：，最终得到的固体成分为Fe2O3；
故选C。
14．B【详解】A．氧化铁与稀盐酸混合反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3++3H2O，故A错误；
B．氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故B正确；
C．氢氧化钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为2OH-+CO2=CO+ H2O，故C错误；
D．铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故D错误；
故选B。
15．A【详解】A．Fe(OH)2是一种白色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色固体Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故A错误；
B．Fe(OH)2具有还原性，在空气中易被氧化为Fe(OH)3，故B正确；
C．Fe(OH)2、Fe(OH)3都具有不稳定性，受热能分解为相应的氧化物和水，故C正确；
D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能产生丁达尔现象，故D正确；
故选A。
16．C【分析】由图可知，X为Fe(OH)3。
【详解】A．Fe(OH)2→Fe(OH)3时，铁元素的化合价升高被氧化，Fe(OH)2为反应的还原剂，则转化时需要加入氧化剂方能进行，故A正确；
B．Fe3+→Fe(OH)3发生的反应为铁离子与碱溶液反应生成氢氧化铁沉淀，加入的试剂可能为氢氧化钠溶液，故B正确；
C．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误；
D．用酸除铁锈时发生的反应为氧化铁与酸反应生成铁离子和水，故D正确；
故选C。
17．D【详解】A.Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，铁元素的化合价由0价升至+2价；涉及铁元素价态变化，A不符合题意。
B.Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，铁元素的化合价发生变化；B不符合题意。
C.白色氢氧化亚铁固体在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，铁元素的化合价由+2价升至+3价；C不符合题意。
D.氢氧化铁受热分解生成Fe2O3和水，反应前后铁元素的化合价均为+3价；不涉及铁元素价态变化，D符合题意。
故选D。
18．A【详解】铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与足量氨水反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，受热分解生成红棕色三氧化二铁，故答案为A。
19．C【详解】A．溶液中会溶解少量的氧气，氧气能氧化氢氧化亚铁，所以实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧，故A正确；
B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气能排尽装置中的空气，所以装置Ⅰ可制取FeSO4溶液并排尽装置内空气，故B正确；
C．止水夹开始时打开，产生的氢气将装置中的空气排尽，再关闭止水夹，Ⅰ中压强增大，硫酸亚铁溶液被压入Ⅱ中，故C错误；
D．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，取下装置Ⅱ的橡皮塞空气进入试管，氢氧化亚铁被氧气氧化，可观察沉淀颜色变化，故D正确；
故选C。
20．C【分析】从B装置的构造看，里面的液体不可能进入A装置内，所以B装置内应盛有NaOH溶液，A装置内反应生成FeSO4后，利用产生的气体压入B装置内。
【详解】A．由分析可知，A装置内制取FeSO4溶液，则分液漏斗中盛放的是6mol·L-1的硫酸，A不正确；
B．A中，铁屑和6mol·L-1的硫酸反应，化学方程式是：Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑，B不正确；
C．生成Fe(OH)2的操作为：起初需排尽装置内的空气，首先打开a，让分液漏斗中液体流下，并让反应生成的H2将两装置内的空气排出，一段时间后关闭a，利用产生的H2将A中液体沿导管压入B装置中，C正确；
D．Fe(OH)2的颜色是白色，空气进入后，可将Fe(OH)2氧化，固体颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，D不正确；
故选C。
21．     爆鸣     H2     水蒸气     3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【详解】用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了氢气，实验中湿棉花受热可以提供水蒸气，在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
22．     1nm~100nm     丁达尔效应     SO2、Fe3O4     32     6     2     4     1     3     2     4     11.2【分析】向沸水中逐滴滴加1mol·L－1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色制备氢氧化铁胶体。反应3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2中氧元素的化合价降低，铁元素、硫元素化合价升高。氧化还原反应配平根据得失电子数相等。
【详解】（1）反应制得氢氧化铁胶体，胶体中微粒直径的范围是1-100nm；丁达尔效应为胶体的特性，故可以利用丁达尔效应区别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液。
（2）3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2中，铁元素由+2价变为+3价，化合价升高；硫元素由-1价变为+4价，化合价升高；氧元素由0价变为-2价，化合价降低。故FeS2作还原剂，O2作氧化剂，Fe3O4、SO2既是氧化产物也是还原产物；在上述反应中共转移32个电子，若有3mol FeS2参加反应，则转移32 mol电子。
（3）反应中铁元素由+2价变为+3价，氮元素由+5价变为+2价，根据得失电子数相等和元素守恒，得化学方程式6FeSO4+2KNO3+4H2SO4═K2SO4+3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O。
（4）生成氢气的物质的量为0.1mol。根据反应Fe+2HCl=FeCl2+H2，可知与盐酸反应Fe的物质的量为0.1mol、HCl物质的量为0.2mol，根据氯原子守恒，氯化铁的物质的量为。根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知与三价铁离子反应的Fe的物质的量为0.1mol，故参与反应Fe的总物质的量为0.2mol，质量为11.2g。
23．(1)
(2)
(3)
(4)     +2     22112
【解析】(1)
碳酸氢钠俗称小苏打。若甲物质俗称为小苏打，则甲的化学式为。
(2)
氢氧化亚铁是白色固体，在空气中被氧气氧化迅速变成灰绿色、最终变成红褐色，则该反应的化学方程式为。
(3)
氯气为刺激性气味的黄绿色的气体，实验室中常用二氧化锰和浓盐酸共热来制取氯气，若丙物质在常温常压下为黄绿色气体，则实验室制取丙的化学方程式为：。
(4)
①磷酸亚铁锂中，锂+1价、磷酸根-3价、铁元素的化合价为+2价。
②反应Ⅰ中铁元素的化合价从+2价升高到+3，过氧化氢中氧元素化合价从-1降低到-2价，按得失电子守恒、元素质量守恒和电荷守恒得： 22112
24．     分液漏斗     液封，防止空气进入装置c中          排出装置b、c中的空气     关闭和，打开     白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色     【解析】打开、，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，用氢气排净装置内氧气，打开，关闭，气体把b中液体亚入c中反应，氢气有还原性，能保护生成的氢氧化亚铁白色沉淀不被氧化，观察到白色沉淀则可关闭。若取下c中的橡皮塞，使空气进入，在空气中被氧化为。据此回答。
【详解】(1)由构造知，仪器a的名称是分液漏斗；假如没有d，装置c与大气相通，因为氧气存在，难以在c中产生氢氧化亚铁白色沉淀，故装置d的作用是液封，防止空气进入装置c中。
(2)实验开始时，关闭，打开、，稀硫酸进入b中，与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故可观察到：铁屑溶解，液变为浅绿色，同时有气体产生，该反应的离子方程式为；产生的氢气能排出装置b、c中的空气。
(3)反应一段时间后，装置内的空气已排净，则打开、先关闭，等b中液体进入c，即关闭，b中浅绿色溶液流入c中，等硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应即可观察到c中析出白色沉淀。
(4)取下c中的橡皮塞，则空气进入，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，故观察到的现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该反应的化学方程式为。