2022届内蒙古呼和浩特市二中高三下学期第二次质量数据监测理科综合化学试题含解析

这是一份2022届内蒙古呼和浩特市二中高三下学期第二次质量数据监测理科综合化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

内蒙古呼和浩特市二中2022届高三下学期第二次质量数据监测
理科综合化学试题
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．莜面是糖尿病人的健康食物，是因为莜面中含糖量较大米、白面要低
B．我市积极响应国家“绿色发展”的号召，鼓励煤电、光伏、风电等新能源的发展
C．豆腐常年出现在人们的餐桌上，豆腐通常用豆浆制备，稀豆浆属于胶体
D．沙棘的维生素C含量是猕猴桃的2-3倍，具有一定的抗氧化作用，能够帮助人体提高免疫力
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA
B．1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA个电子
C．26g由C2H2和C6H6组成的混合物中含有的碳原子数为2NA
D．0.5molO2与一定量的Na完全反应，转移的电子数一定为2.0NA
3．薰衣草精油中一成分的结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（　　）

A．分子式为C12H18O2
B．一氯代物有9种(不考虑空间异构)
C．易溶于水
D．不能与酸性KMnO4溶液反应
4．依据下列实验操作与现象，得出结论正确的是（　　）
选项
实验操作与现象
实验结论
A
将花生油与NaOH溶液混合，充分加热后分层消失
花生油在水中的溶解度随温度升高而增大
B
向5mL0.1mol·L-1的KI溶液中滴加1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红
FeCl3与KI溶液的反应是有一定限度的
C
向漂白粉溶液中通入足量SO2，产生白色沉淀
酸性：H2SO3>HClO
D
常温下，用pH计测得CH3COONa溶液的pH小于同浓度Na2CO3溶液的pH值
酸性：CH3COOH>H2CO3
A．A B．B C．C D．D
5．化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法错误的是（　　）

A．元素X、元素Z、元素W的单质熔点依次升高
B．X与W所形成的化合物中含有离子键
C．化合物M中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构
D．当被强碱灼伤时，可用Y的最高价氧化物对应水化物稀溶液处理
6．氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，比能量(即电池单位质量或者单位体积所输出电能的多少)高，且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F-从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是（　　）

A．充电时，外加电源的正极与乙电极相连
B．放电时，导线上每通过1mole-，乙电极质量增加19g
C．放电时，甲电极的电极反应式为Bi-3e-+3F-=BiF3
D．氟离子电池与锂离子电池的比能量相同
7．常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定Na2CO3溶液，溶液中lgc(H2CO3)、lgc(HCO3-)、lgc(H+)、lgc(OH-)随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂
B．n点的pH为m点和q点pH的平均值
C．r点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D．r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大
二、综合题
8．二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)，又名羊毛整理剂DC、优氯净，是一种用途广泛的广谱、高效、低毒的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室利用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸(C3H3N3O3)溶液在10℃下反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示。

已知：2NaClO+C3H3N3O3→NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为　 　，装置C的作用是　 　。
（2）装置A中发生的离子反应方程式为　 　。
（3）当装置B内出现　 　现象时，再加入氰尿酸溶液，并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是　 　。
（4）上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是　 　。
（5）反应结束后，装置B中的浊液经过滤、　 　、干燥得粗产品二氯异氰尿酸钠。
（6）有效氯含量是判断产品质量的标准。通过下列方法测定有效氯含量的原理为
C3N3O3Cl2-+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClO
HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O
I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
准确称取1.1200g样品，配成250.00mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。该样品的有效氯为　 　。(计算结果保留三位有效数字。该样品的有效氯=测定中转化为HClO的氯元素质量×2样品的质量×100%)。
9．氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究NOx的转化具有重要意义。
（1）已知：NO氢化反应2NO(g)+2H2(g)⇌2H2O(g)+N2(g) ΔH，物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可用来计算反应热。ΔH=生成物标准生成热总和-反应物标准生成热总和
物质
NO(g)
H2(g)
H2O(g)
N2(g)
标准生成热(kJ·mol-1)
90.25
0
-241.8
0
①ΔH=　 　kJ·mol-1，已知该反应能自发进行，则所需条件为　 　(高温、低温、任意温度)。
②一定体积密闭容器中，既能加快反应速率又能提高NO平衡转化率的方法是　 　。
③某温度下，等物质的量的NO和H2在恒容密闭容器中发生反应，起始压强为100 kPa。
达平衡时，总压减少20%，NO的转化率为　 　，该反应的平衡常数Kp=　 　。
（2）NO氧化反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)分两步进行。
Ⅰ.2NO(g)→N2O2(g) ΔH1
Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)→2NO2(g) ΔH2，其反应过程能量变化示意图如图1。

①决定NO氧化反应速率的步骤是　 　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图2。转化相同量的NO，在温度　 　(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图1)分析其原因：　 　。

10．金、银是生活中常见的贵重金属用途非常广泛。工业上常利用氰化法从一种含金矿石(成分为Au、Ag、Fe2O3和其它不溶性杂质)中提取金。工艺流程如图：

已知：①Zn+12O2+H2O=Zn(OH)2
②Zn2+(aq)→CN-Zn(CN)2(s)→CN-Zn(CN)42-(aq)
（1）步骤1，“酸浸”所用的酸是　 　。
（2）步骤2，“滤液1”中的阳离子主要有　 　。
（3）步骤3，浸出的目的是将单质Au转化为Au(CN)2-进入溶液，该反应的离子方程式为　 　。金的溶解速率与温度的关系如图所示。80℃以后溶解速率降低的原因是　 　。

（4）步骤5的目的是　 　。
（5）步骤6的总反应为：2Au(CN)2-+3Zn+4CN-+2H2O=2Au+2Zn(CN)42-+ZnO22-+2H2↑。
①关于步骤6，以下说法正确的是(填字母)　 　。
a步骤6进行前要先脱氧，否则会增加锌的用量
b.该反应最好在强酸性环境下进行
c脱金贫液含有大量Zn2+
d实际生产中加入适量Pb(NO3)2的目的是形成原电池加快置换速率
②在置换过程中，为防止生成Zn(CN)2沉淀影响置换速率，应采取的措施是出　 　。
（6）脱金贫液(主要含有CN-)会破坏环境，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用NaClO将贫液中的CN-氧化成两种无毒的产物，该反应的离子方程式为　 　。
11．含铜物质在生产生活中有着广泛应用回答下列问题：
（1）基态Cu原子最高能层的电子排布式为　 　。
（2）CuCl2稀溶液中存[Cu(H2O)6]2+。已知d轨道也可以参与杂化，则[Cu(H2O)6]2+中Cu的杂化方式为____(填选项字母)。
A．sp3 B．sp3d C．sp3d2 D．dsp2
（3）铜盐属于重金属盐，铜盐中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：Cu2+能与青霉胺形成环状络合物，该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。

①比较硫化氢与氨气键角的大小：H2S　 　NH3(填“>”或“ HCO3- ，D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A．花生油与NaOH溶液发生水解反应；
B．铁离子不能完全转化，是可逆反应；
C．发生氧化还原反应；
D．注意盐对应的酸的关系。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．元素X、元素Z、元素W的单质分别为氢气、氧气、钠，单质熔点W>Z>X，故A不符合题意；
B．X与W所形成的化合物为NaH，含有离子键，故B不符合题意；
C．化合物M中有2个B原子只形成了3个共价键，没有达到8电子稳定结构，故C符合题意；
D．当被强碱灼伤时，可用Y的最高价氧化物对应水化物即硼酸稀溶液处理，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A．利用物质的状态和相对分子质量判断；
B．金属氢化物是离子化合物；
C．利用化合价的绝对值和最外层电子数之和判断；
D．当被强碱灼伤时，可用硼酸稀溶液处理。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．据分析，充电时，乙是阴极，与外加电源的负极相连，A不符合题意；
B．放电时，导线上每通过1mole-，乙电极反应：Mg- 2e-+2F-=MgF2，乙电极增加1molF-，质量增加19g，B符合题意；
C．据分析，放电时，甲是正极，电极反应： BiF3+3e-= Bi+3F-，C不符合题意；
D．根据题意，比能量指电池单位质量或者单位体积所输出电能的多少，氟离子电池的比能量是1mol19g，锂离子电池的比能量是1mol7g，二者不相同，D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A．阴极与外加电源的负极相连；
B．利用得失电子守恒先生；
C．正极得电子发生还原反应；
D．比能量指电池单位质量或者单位体积所输出电能的多少。
7．【答案】D
【解析】【解答】A．酚酞变色指示的pH值介于8.2~10.0，甲基橙变色指示的pH值介于3.1~4.4，据分析，该体系pH在8~9之间时c(HCO3-)达到最大值，pH在3~4之间时c(HCO3-)近于达到最小值，故整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂，A不符合题意；
B．据图示数据，n点时c(CO32-)=c(H2CO3)，设pH为a，m点时c(HCO3-)=c(H2CO3)，设pH为b，q点时c(CO32-)=c(HCO3-)，设pH为c，由Ka1(H2CO3)=c(HCO3-)⋅c(H+)c(H2CO3)=10-b，Ka2(H2CO3)=c(CO32-)⋅c(H+)c(HCO3-)=10-c， Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)=10-2a，则有10-b ·10-c =10-2a ，即b+c2=a，故n点的pH为m点和q点pH的平均值，B不符合题意；
C．r点溶液中含有溶质：Na2CO3、NaHCO3、NaCl，根据物料守恒有：①c(Na+)= 2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，根据电荷守恒有：②c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，将①代入②可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，C不符合题意；
D．据分析，r点到k点对应的变化过程是盐酸不断滴入的过程，CO32-水解对水电离的促进作用逐渐减小，逐渐变为盐酸电离对水电离的抑制作用逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，D符合题意；
故答案为：D。

【分析】A．依据终点时的pH值，选择合适的指示剂；
B．利用电离平衡常数计算；
C．根据物料守恒和电荷守恒判断；
D．依据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离。
8．【答案】（1）恒压分液漏斗；吸收多余的氯气，防止污染空气
（2）MnO2+4H++2Cl-Δ__Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体；使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率
（4）在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
（5）冰水洗涤
（6）63.4%
【解析】【解答】实验室利用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸(C3H3N3O3)溶液在10℃下反应制备二氯异氰尿酸钠；装置A为制备Cl2的装置，装置B中，先向NaOH溶液中通入Cl2制备NaClO，再向反应后的溶液中加入C3H3N3O3溶液制备二氯异氰尿酸钠；装置C用来吸收多余的氯气，防止污染环境。
(1)仪器a的名称为恒压分液漏斗；装置C为尾气处理装置，其作用是吸收多余的氯气，防止污染环境。
(2)装置A为制备Cl2的装置，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Δ__Mn2++Cl2↑+2H2O。
(3)当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体现象时，说明Cl2已经和NaOH溶液反应完全，再加入氰尿酸溶液，并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是氯气会使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率。
(4)浓HCl具有挥发性，挥发出的HCl气体会进入到装置B中和NaOH反应，降低NaOH的利用率，为防止这样的情况发生，改进的方法是在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶。
(5)二氯异氰尿酸钠难溶于冷水，故反应结束后，装置B中的浊液经过滤、冰水洗涤、干燥得粗产品二氯异氰尿酸钠。
(6)n(Na2S2O3)=0.1000mol·L-10.02L=0.002mol，C3N3O3Cl2-~2HClO~2I2~4S2O32-，250mL样品溶液中，n(C3N3O3Cl2-)=0.002mol4×250.00mL25.00mL=0.005mol，样品的有效氯=0.005mol×35.5g/mol×2×21.1200g×100%=63.4%。

【分析】
(1)依据装置的构造确定名称；考虑尾气的处理。
(2)依据试剂和原理判断。
(3)依据气体的物理性质和化学性质分析。
(4)依据气体的性质分析。
(5)利用物质的溶解性。
(6)利用关系式法计算。
9．【答案】（1）-664.1；低温；增大c(H2)；80%；3.2(kPa)-1
（2）Ⅱ；T4；ΔH1＜0，温度升高，第一步反应平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对第二步反应速率的影响
【解析】【解答】(1)①根据反应热=生成物标准生成热总和-反应物标准生成热总和，可知反应2NO(g)+2H2(g)⇌2H2O(g)+N2(g) ΔH=2×(-241.8kJ/mol)-2×(90.25 kJ/mol)=- 664.1 kJ/mol。该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，ΔH＜0，ΔS＜0，要使反应自发进行，ΔG=ΔH-TΔS＜0，由于ΔH＜0，ΔS＜0，则反应自发进行的条件是低温条件；
②根据影响化学反应速率的因素和化学平衡移动原理，可知：在一定体积密闭容器中，既能加快反应速率又能提高NO平衡转化率的方法是增大H2的浓度；
③假设起始NO和H2物质的量为a mol，NO转化物质的量为2x mol，在恒容密闭容器中发生反应，起始压强为100 kPa，达平衡时总压减少20%，则平衡时压强为80 kPa，根据物质反应2NO(g)+2H2(g)⇌2H2O(g)+N2(g)中转化关系可知平衡时，n(NO)=n(H2)=(a-2x) mol，n(H2O)=2x mol，n(N2)=x mol，100kPa100kPa(1-20%)=2amol(a-2x+a-2x+2x+x)，解得x=0.4a mol。则NO的平衡转化率为2×0.4aa×100%=80%；
平衡时混合气体中各种成分的物质的量n(NO)=n(H2)=(a-2x) mol=(a-2×0.4a) mol=0.2a mol，n(H2O)=0.8a mol，n(N2)=0.4a mol，n(总)=0.2a mol+0.2a mol+0.8a mol)+0.4a mol=1.6a mol，此时的化学平衡常数Kp=p2(H2O)⋅p(N2)P2(NO)⋅p2（H2）=(0.8amol1.6amol×80kPa)2×(0.4amol1.6amol×80kPa)(0.2amol1.6amol×80kPa)2×(0.2amol1.6amol×80kPa)2=3.2(kPa)-1；
(2)①对于多步反应，总反应的化学反应速率由慢反应决定。分步反应的活化能越大，反应发生时需要的能量就越大，反应就越不容易发生，相应反应的化学反应速率就越慢。根据图示可知反应Ⅱ的活化能大于反应Ⅰ，所以决定NO氧化反应速率的步骤是反应Ⅱ；
②根据图示可知：反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)分两步反应发生，反应Ⅰ的正反应是放热反应，ΔH1＜0，温度升高，第一步反应的化学平衡逆向移动，导致c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对第二步反应速率的影响，因此导致温度较高的T4反应条件下c(NO)降低的速率比温度较低的T3反应条件下c(NO)降低的速率。

【分析】(1)①根据反应热=生成物标准生成热总和-反应物标准生成热总和；依据ΔG=ΔH-TΔS＜0判断条件；
②根据影响化学反应速率的因素和化学平衡移动原理；
③利用三段式法计算。
(2)①活化能越大，反应速率越慢；
②根据图像结合外因对速率和化学平衡移动影响分析。
10．【答案】（1）HNO3
（2）Ag+、Fe3+
（3）4Au+8CN-+2H2O+O2=4Au(CN)2-+4OH-；温度升高O2的溶解度降低
（4）提高金的浸出率(或提高金的产率)
（5）ad；增大溶液中c(CN-)
（6）2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
【解析】【解答】含金矿石酸浸后过滤，往滤液加入KCN、KOH混合液和O2浸出后再次过滤，将单质Au转化为Au(CN)2-进入滤液，与滤渣的洗涤液合并，加入锌置换出金，得到锌金沉淀，最终分离得到金。
(1)步骤1，“酸浸”的目的是将Ag、Fe2O3等杂质除去，所用的酸能与Ag反应，该酸是HNO3；
(2)Ag、Fe2O3在酸浸中与HNO3反应生成Ag+、Fe3+，留在滤液1；
(3)步骤3，浸出的目的是将单质Au转化为Au(CN)2-进入溶液，Au被O2氧化，该反应的离子方程式为：4Au+8CN-+2H2O+O2=4Au(CN)2-+4OH-；由图示知80℃以后溶解速率降低，原因是温度升高O2的溶解度降低，反应速率下降；
(4)KCN、KOH混合液和O2浸出后再次过滤，单质Au转化为Au(CN)2-进入滤液，滤渣含有Au(CN)2-，通过步骤5的洗涤操作，可提高金的浸出率(或提高金的产率)；
(5)①a.加入锌的作用是还原得到金，氧分子会优先氧化锌，故步骤6进行前要先脱氧，否则会增加锌的用量，a正确；
b.该反应中的CN-易与H+生成HCN弱电解质，强酸性环境下CN-浓度下降，锌生成Zn(CN)2(s)，不利于置换出金，b不正确；
c.据该反应方程式可知，脱金贫液含有大量Zn(CN)42-和ZnO22-，c不正确；
d.实际生产中加入适量Pb(NO3)2，锌与置换出的Pb构成原电池的两极，Au(CN)2-溶液为电解质溶液，构成原电池，可加快还原得到金的速率，d正确；
故答案为：ad。
②根据已知信息②，在置换过程中，为防止生成Zn(CN)2沉淀影响置换速率，应采取的措施是增大溶液中c(CN-)，使Zn(CN)2沉淀转化为可溶的Zn(CN)42-(aq)。
(6)碱性条件下，用NaClO将贫液中的CN-氧化成两种无毒的产物，该反应的离子方程式为：2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O。

【分析】
(1)依据除杂的目的选择合适的酸；
(2)依据物质的性质判断产物；
(3)利用反应物和产物书写；考虑温度对溶解度的影响。
(4)考虑制备物质的利用率；
(5)①从反应速率和化学平衡的角度分析；
②从反应速率的角度分析；
(6)依据氧化还原反应的特点书写。
11．【答案】（1）4s1
（2）C
（3）