2023江苏省百校联考高三上学期第一次考试化学含答案

江苏省百校联考高三年级第一次考试

化 学 试 卷

可能用到的相对原子质量:H1　C12　N14　O16　S32　Mn55　Zn65

一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.糖类是人体所需的重要营养物质。下列属于糖类的是

A.淀粉　　　　　　B.植物油　　　　　　C.维生素A　　　　　　D.酶

2.Ca(OH)2与NH4Cl反应生成CaCl2、NH3和H2O。下列说法错误的是

A.CaCl2的电子式为]-Ca2+]-

B.Ca(OH)2中既含离子键又含共价键

C.NH4Cl中N原子的杂化方式为sp3

D.NH3的空间构型为平面三角形

3.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用于净水。下列说法正确的是

A.半径大小:r(K+)<r(Al3+)

B.电负性大小:χ(S)<χ(O)

C.电离能大小:I1(O)<I1(K)

D.碱性强弱:KOH<Al(OH)3

4.实验室制取并收集少量Cl2,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A.用装置甲制取Cl2 B.用装置乙除去Cl2中的HCl和水蒸气

C.用装置丙收集Cl2 D.用装置丁吸收尾气中的Cl2

　　阅读下列材料,完成5~7题:

周期表中ⅢA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高,其硬度仅次于金刚石,单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3),硼酸是有重要用途的一元弱酸,能溶于水,可用作防腐剂;硼烷(B2H6,常温下为气态)是一种潜在的高能燃料,在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水,燃烧热为2165kJ·mol-1;氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一,与硼烷的相对分子质量相近,但沸点却比硼烷高得多;BF3是石油化工的重要催化剂;Al2O3熔点很高,是两性氧化物,可溶于强酸、强碱;砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。

5.下列说法正确的是

A.H3NBH3分子间存在氢键

B.BF3是由极性键构成的极性分子

C.镓原子(31Ga)基态核外电子排布式为4s24p1

D.ⅢA族元素单质的晶体类型相同

6.下列化学反应表示错误的是

A.硼与热的浓硝酸反应:B+3HNO3H3BO3+3NO2↑

B.硼酸与NaOH溶液反应:H++OH-H2O

C.Al2O3和NaOH溶液反应:Al2O3+2OH-2Al+H2O

D.硼烷的燃烧热:B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)　ΔH=-2165kJ·mol-1

7.下列物质性质与用途具有对应关系的是

A.硼酸呈弱酸性,可用作防腐剂

B.BF3呈气态,可用作催化剂

C.Al2O3熔点很高,可用作耐火材料

D.砷化镓难溶于水,可用作半导体材料

8.碳及其氧化物的转化具有重要应用。下列说法错误的是

A.碳和H2O(g)在高温下可转化为水煤气

B.飞船中航天员呼出的CO2可用Na2O2吸收转化为O2

C.植树种草加强光合作用吸收空气中的CO2

D.侯氏制碱法以H2O、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3

9.葡酚酮具有良好的抗氧化性(结构简式如图所示),下列关于葡酚酮的说法错误的是

A.葡酚酮酸性条件下的水解产物存在顺反异构体

B.葡酚酮能使溴的CCl4溶液褪色

C.葡酚酮与HBr反应的产物的结构简式不止一种

D.葡酚酮分子中只有1个手性碳原子

10.汽车尾气净化装置中CO与NO反应为 2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g),下列说法正确的是

A.上述反应ΔS>0

B.上述反应平衡常数为K=

C.上述反应中消耗1molNO时转移电子的数目为2×6.02×1023

D.将部分CO2分离出来,v(正)和NO平衡时转化率均增大

11.室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是

12.室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液吸收SO2,若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3)+c(HS)+c(S)。H2SO3电离常数分别为Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.00×10-7。下列说法正确的是

A.NaOH溶液吸收SO2所得到的溶液中:c(S)>c(HS)>c(H2SO3)

B.NaOH完全转化为NaHSO3时,溶液中:c(H+)+c(S)=c(OH-)+c(H2SO3)

C.NaOH完全转化为Na2SO3时,溶液中:c(Na+)>c(S)>c(OH-)>c(HS)

D.NaOH溶液吸收SO2,c总=0.1mol·L-1 溶液中:c(H2SO3)>c(S)

13.CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术,该过程主要发生下列反应:

反应①:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.5kJ·mol-1

反应②:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH=41.2kJ·mol-1

在0.5MPa条件下,将n(CO2)∶n(H2)为1∶3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器,实验测得CO2的转化率、CH3OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.图中曲线②表示CH3OH的选择性随温度的变化

B.一定温度下,增大起始n(CO2)∶n(H2)的比值,可提高H2的平衡转化率

C.升高温度时,CO的选择性降低

D.一定温度下,选用高效催化剂可提高CH3OH的平衡产率

二、非选择题:共4题,共61分。

14.(15分)Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体,用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。软锰矿主要成分是MnO2,还含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3,采用以下工艺流程可由软锰矿制得Mn3O4。

该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

回答下列问题:

(1)“酸浸、还原”时,为了加快化学反应速率,可以采取的措施有　　▲　　(只需填一种),“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有　　▲　　,铁屑与MnO2发生反应的离子方程式为　　▲　　。 

(2)“调节pH”时加入H2O2溶液的目的是　　▲　　,“调节pH”的范围为　　▲　　。 

(3)“沉锰”时,其他条件一定,沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后,溶液温度越高,锰离子的沉淀率越低的原因是　　▲　　。 

(4)“氧化”时一般控制温度在80℃~85℃,可以采取的加热方法是　　▲　　,反应化学方程式为　　▲　　。 

15.(15分)有机物F具有抗氧化性、抗肿瘤作用,其合成路线如图所示:

C6H6OC

　　　　　A　　　　　　　　　B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D

　　　　　　　　　　　　　　E　　　　　　　　　　　　　　　　　　　F

已知:CH3CH2BrCH3CH2MgBr

回答下列问题:

(1)B分子中碳原子的杂化轨道类型为　　▲　　。 

(2)已知C的分子式为C7H6O2,C的结构简式为　　▲　　。 

(3)反应⑤的类型为　　▲　　。 

(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:　　▲　　。 

①能与FeCl3溶液发生显色反应

②能发生银镜反应

③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,其峰面积比为6∶2∶1∶1

(5)请设计以乙醛和甲苯为原料制的合成路线流程图。(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)

16.(15分)用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备铜粉的一种工艺流程如下:

(1)“酸浸”中CuS发生反应的离子方程式为　　▲　　。 

(2)“调pH”的目的是　　▲　　。 

(3)“除锰”时,试剂X的最佳选择是　　▲　　;这样选择的优点是　　▲　　。 

A. 氨水-NH4HCO3混合溶液 B.NH4HCO3固体

(4)“还原”时铜粉沉淀率与水合肼溶液浓度的关系如图所示。请设计由铜氨溶液制取铜粉的实验方案:取一定量5mol·L-1水合肼溶液,　　▲　　,静置、过滤、洗涤、干燥。实验中可选用的试剂:5mol·L-1水合肼溶液、2mol·L-1硫酸、2mol·L-1NaOH溶液、蒸馏水。 

已知:2[Cu(NH3)4]2++N2H4·H2O+4OH-2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O

17.(16分)氢气不仅是一种清洁能源,更是一种重要的化工原料。

(1)图1是一种将氢气与氮气利用电解原理制备NH3的装置,图中陶瓷在高温时可以传输H+。其中Pd电极b为　　▲　　(填“阳极”或“阴极”),阴极的电极反应式为　　▲　　。 

(2)氢气与苯催化加成制备环己烷是化工生产中的重要工艺,一定条件下发生如下反应:

Ⅰ.主反应:(g)+3H2(g)(g)　ΔH1<0

Ⅱ.副反应:(g)　ΔH2>0

①有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有　　▲　　。 

A.适当升温 B.适当降温

C.适当加压 D.适当减压

②反应Ⅰ在管式反应器中进行,实际投料往往在n(H2)∶n(C6H6)=3∶1的基础上适当增大H2用量,其目的是　　▲　　。 

③图2是氢气与苯反应的机理,该过程可描述为　　▲　　;当H2中混有微量H2S或CO等杂质时,会导致反应Ⅰ的产率降低,推测其可能原因为　　▲　　。  

④催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对,图3中可作为酸性中心的原子的标号是　　▲　　(填“a”、“b”或“c”)。 

江苏省百校联考高三年级第一次考试

化学试卷参考答案

一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.A　2.D　3.B　4.C　5.A　6.B　7.C　8.D　9.D　10.C　11.A　12.C　13.B

二、非选择题:共4题,共61分。

14.(15分)

(1)粉碎软锰矿、搅拌、加热、适当增大硫酸的浓度(2分)　Mn2+、Fe2+、Al3+(2分)

3MnO2+12H++2Fe3Mn2++2Fe2++6H2O(2分)

(2)把Fe2+氧化为Fe3+(2分)　4.7~8.1(或4.7≤pH<8.1)(2分)

(3)温度升高,氨水发生分解并挥发(2分)

(4)水浴加热(1分)　3Mn(OH)2+H2O2Mn3O4+4H2O(2分)

15.(15分)

(1)sp2、sp3(2分)

(2)(3分)

(3)取代反应(2分)

(4)或(3分)

(5)

(5分)

16.(15分)

(1)CuS+MnO2+4H+Mn2++Cu2++S+2H2O(3分)

(2)将Fe3+转化为Fe(OH)3除去(2分)

(3)A(2分)　使用碳酸氢铵时会有二氧化碳放出,导致碳元素利用率低,且有液体外溢的危险(3分)

(4)加入蒸馏水稀释至3mol·L-1~3.25mol·L-1,加入适量2mol·L-1NaOH溶液,边搅拌边逐滴加入铜氨溶液,加热使其充分反应,同时用2mol·L-1硫酸吸收反应中放出的NH3,直至溶液中无气泡产生,停止滴加(5分)

17.(16分)

(1)阳极(2分)　N2+6H++6e-2NH3(3分)

(2)①BC(2分)

②提高苯的利用率(2分)

③氢气在金属催化剂表面转化为氢原子,氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心,发生反应生成环己烷(3分)　金属催化剂会与H2S或CO反应从而失去催化活性或者H2S、CO导致催化剂中毒而失去催化活性(2分)

④b(2分)