统考版高考化学一轮复习课时作业23化学平衡常数含答案

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1．下列说法正确的是( )
A．放热反应均是自发反应
B．ΔS为正值的反应均是自发反应
C．物质的量增加的反应，ΔS为正值
D．如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行
2．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)，下列说法中正确的是( )
A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝ eq \f(c2（C）,c2（A）·c（B）)
B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化
D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
3．在容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n(ml)随时间t(min)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．0～2 min内，v(A)＝0.2 ml·L－1·5min－1
B．在2 min时，图像发生改变的原因只可能是增大压强
C．3 min后体系的压强不再发生变化
D．增大气体D的浓度，A的反应速率随之降低
4.
T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)⇌C(s) ΔHb，因75.0>a，故升温平衡正向移动，从而可知f>75.0，所以①正确；在915 ℃、2.0 MPa下，设E的起始物质的量为a ml，转化率为x，则平衡时G的物质的量为2ax ml，由题意得[2ax/（a－ax＋2ax）]×100%＝75.0%，解得x＝0.6，②正确；该反应是气体体积增大的反应，因此为熵增反应，③正确；结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大，④正确。
答案：A
6．解析：由图中可看出，随着温度的升高，平衡常数减小，故升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，A项正确；加入苯后能将溶液的碘单质萃取，降低了溶液中c（I2），平衡逆向移动，B项错误；硫粉中的碘单质在加入KI后，碘单质生成KI3而除去，C项正确；配制碘水时，加入KI溶液，使得平衡正向移动，增大碘单质的溶解度，D项正确。
答案：B
7．解析：由图像知，压强一定时，温度越高，甲烷的平衡转化率越高，故正反应为吸热反应，ΔH＞0，A项正确；该反应为气体分子数增加的反应，压强越大，甲烷的平衡转化率越小，故p4＞p3＞p2＞p1，B项正确；1 100 ℃时，甲烷的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c（CH4）＝0.02 ml·L－1，c（CO2）＝0.02 ml·L－1，c（CO）＝0.16 ml·L－1，c（H2）＝0.16 ml·L－1，即平衡常数K＝ eq \f(0.162×0.162,0.02×0.02) ≈1.64，C项正确；压强为p4时，Y点未达到平衡，需增大CH4转化率达到平衡，此时v正＞v逆，D项错误。
答案：D
8．解析：整体的反应速率取决于慢反应，活化能越大，反应速率越慢，据图可知活化能大的步骤为第二步反应，活化能为E4－E2，故A错误；2NO（g）＋O2（g）⇌2NO2（g）平衡常数表达式K＝ eq \f(c2（NO2）,c2（NO）·c（O2）) ＝ eq \f(c（N2O2）,c2（NO）) · eq \f(c2（NO2）,c（N2O2）·c（O2）) ，而对于反应①平衡时正逆反应速率相等，即k1正c2（NO）＝k1逆c（N2O2），所以K1＝ eq \f(c（N2O2）,c2（NO）) ＝ eq \f(k1正,k1逆) ，同理可得反应②的平衡常数K2＝ eq \f(c2（NO2）,c（N2O2）·c（O2）) ＝ eq \f(k2正,k2逆) ，所以K＝K1·K2＝ eq \f(k1正·k2正,k1逆·k2逆) ，故B正确；据图可知该反应的反应物总能量高于生成物总能量，所以为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故C错误；设等物质的量的NO和O2分别为40 ml，NO的平衡转化率为40%，列三段式有
2NO（g）＋O2（g）⇌2NO2（g）
起始（ml） 40 40 0
转化（ml） 16 8 16
平衡（ml） 24 32 16
刚性容器中气体的压强比等于物质的量之比，起始气体的总物质的量为80 ml，压强为80 kPa，则平衡时p（NO）＝24 kPa，p（O2）＝32 kPa，p（NO2）＝16 kPa，Kp＝ eq \f(p2（NO2）,p（O2）·p2（NO）) ＝ eq \f(162,32×242) ＝ eq \f(1,72) （kPa－1），故D错误。
答案：B
9．解析：A项，由图可知，相同温度下，随着n（H2）/n（SiHCl3）增大X的转化率增大，如果X是氢气，随着n（H2）/n（SiHCl3）的增大，其转化率会逐渐减小，若X是SiHCl3，其转化率符合曲线，故A错误；B项，由于X是SiHCl3，相同n（H2）/n（SiHCl3）时，1 150 ℃时，X的转化率较高，说明升高温度，平衡正向移动，则H2和SiHCl3浓度减小，HCl浓度增大，根据平衡常数K＝ eq \f(c3（HCl）,c（H2）·c（SiHCl3）) 可知，平衡常数随温度升高而增大，故B正确；C项，Si是固体，增减其量，不影响平衡移动，故C错误；D项，由化学方程式可知，正反应是气体体积增大的反应，所以增压不利于转化率的提高，故D错误。故选B。
答案：B
10．答案：（1）①0.12 ml·L－1·min－1 增大 ②F
（2）①KA＝KB＞KC ②2