山东省济宁市高新区2021-2022学年九年级下学期期中化学综合素质评价试卷(word版含答案)

这是一份山东省济宁市高新区2021-2022学年九年级下学期期中化学综合素质评价试卷(word版含答案)，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
期中综合素质评价可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　S—32　Na—23一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)1．实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是(　　)A．1号柜    B．2号柜    C．3号柜    D．4号柜2．“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质(或主要成分)共有(　　)A．一种     B．两种     C．三种     D．四种3．某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是(　　)4．如表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是(　　)选项ABCD植物杨梅菠萝甘薯冬枣pH4.0～5.04.5～5.55.0～6.08.0～8.55．对于碱，下列说法正确的是(　　)A．碱一定含有H元素      B．可使酚酞变红的都是碱溶液C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应  D．酸与碱反应一定不产生沉淀6．王亚平在中国空间站表演“五环魔术”，她往碳酸钠溶液中加入溴百里酚蓝试剂，呈现鲜亮的蓝色。若将溴百里酚蓝加入盐酸中，则会呈现黄色。下列有关说法错误的是(　　)A．溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂  B．碳酸钠的化学式为Na2CO3C．碳酸钠溶液呈碱性  D．碳酸钠属于碱7．晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是(　　)A．Na2CO3、稀盐酸、NaOH     B．K2CO3、NaOH、稀盐酸C．NaOH、Na2CO3、稀盐酸     D．KOH、稀盐酸、Na2CO38．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．P点表示t2 ℃时甲和乙的溶解度相等B．t3 ℃时Q点表示甲的不饱和溶液C．t3 ℃时，将25 g乙放入50 g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2∶5D．将t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞甲＞乙9．下列各组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是(　　)A．FeCl3、NaCl、Na2SO4     B．K2CO3、NaCl、H2SO4C．BaCl2、Na2SO4、NaOH    D．MgCl2、Na2SO4、HCl10．向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属镁、Fe2O3固体、Cu(OH)2固体、Na2CO3溶液至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是(　　)二、填空题(本题包括5小题，共36分)11．(10分)如图是工业上以石灰石为原料的化工生产过程中主要物质之间的转化关系(图中部分生成物已略去)。回答下列问题：(1)已知反应②的化学方程式为CO2＋NaCl＋NH3＋H2O===D↓＋NH4Cl，则D物质的化学式是________。(2)写出反应④的化学方程式______________________。(3)实验室可利用F制备少量的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为__________________________，该反应属于________(填基本反应类型)反应。(4)F在生产和生活中用途广泛，请任举一例：______________________。12．(6分)物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：表一　物质的溶解度(20 ℃)物质NaOHCa(OH)2CaCO3CaSO3溶解度/g1090.1650.001 40.004 3表二　物质在水中的溶解性20 ℃时的溶解度/g＞101～100.01～1＜0.01溶解性易溶可溶微溶难溶(1)实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳，主要原因是氢氧化钙________于水，吸收效果不好。(2)实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明：________________________________________________________________。(3)20 ℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为________(精确到0.1%)。13．(6分)某化学实验小组将未经打磨的铝片放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，回答下列问题：(1)AB段压强不变的原因是____________________________________，反应在______(填字母)点停止。(2)CD段容器内压强变小的原因是______________________________。14．(4分)几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。(1)在50 ℃时，硝酸钾的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化钾的溶解度。(2)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是_________________________________________________________(任写一种)。(3)硝酸钾、氯化钾和氢氧化钙中，溶解度随温度升高而减小的是________。(4)在40 ℃时，向50 g水中加入25 g氯化钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是______(精确到0.1%)。15．(10分)金属镁被誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某兴趣小组在实验室模拟海水提镁的主要流程如下：(1)过滤后，滤液仍浑浊的原因可能是____________________________________ (写出一点即可)。(2)试剂a是 ____________，写出反应Ⅰ的化学方程式：______________________________________________________。(3)操作A的名称：________________，反应2属于 __________________(填基本反应类型)。三、实验探究题(本题包括2小题，共26分)16．(12分)中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图所示实验。观察到试管①③中共同的明显现象是__________，试管②中没有明显现象。【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？【实验探究】(1)化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞试液，观察到______________(填现象)，证明稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。为进一步探究试管②反应后溶液中溶质的成分，还可以向试管b中加入下列物质中的________(填字母)。A．Zn    B．Fe(OH)3    C．FeCl3    D．AgNO3(2)化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示：①该实验中，乙溶液是________；②加入甲溶液6 mL时，烧瓶中的溶液溶质成分为________(填化学式)；③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是__________________________________________________________________。17．(14分)泡腾片含有NaHCO3和柠檬酸等物质，放入水中时，NaHCO3完全反应产生CO2。某化学兴趣小组的同学欲测定某品牌泡腾片中NaHCO3的含量，设计实验方案如图所示。按图示连接装置并加入药品，取用的泡腾片质量为4 g。打开止水夹a通入适量空气后，称量D装置，其质量为m1 g。关闭止水夹a，用注射器向B装置中注入适量水。待装置B中无气泡产生后，打开止水夹a，再次通入适量空气，第二次称量D装置，其质量为m2 g。(1)A装置中浓NaOH溶液的作用是____________________，B装置盛装泡腾片的仪器名称是________。(2)C装置中浓硫酸的作用是____________________。(3)碱石灰主要含CaO和NaOH，D装置中碱石灰吸收CO2质量增加，写出所涉及反应的一个化学方程式_________________________________________。(4)步骤中再次通入空气的目的是_____________________________________。(5)实验测定泡腾片中所含NaHCO3的质量分数为__________(用含m1、m2的代数式表示)。若省略E装置，则测得NaHCO3的质量分数__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。四、计算题(本题包括1小题，共8分)18．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30 g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：(1)a点溶液中的溶质是______________(填化学式)。(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 
答案一、1．D　点拨：纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故选D。2．C　点拨：苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称，所以“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质有三种。3．D　点拨：胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，D错误。4．D5．A　点拨：碱是溶于水时，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱中一定含有H元素，A正确；可使酚酞变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，B错误；并不是所有非金属氧化物都可与碱溶液反应，如一氧化碳、水等不与碱溶液反应，C错误；酸与碱反应可能会产生沉淀，如硫酸和氢氧化钡反应生成白色硫酸钡沉淀和水，D错误。6．D7．C　点拨：加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；过滤后加入足量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。故选C。8．D　点拨：P点表示t2 ℃时甲和乙的溶解度相等，A正确；t3 ℃时Q点表示甲的不饱和溶液，B正确；t3 ℃时乙的溶解度是40 g，将25 g乙放入50 g水中，最多只能溶解20 g，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为20 g∶50 g＝2∶5，C正确；将t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 ℃，丙变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，大于t1 ℃时乙、甲的饱和溶液的溶质质量分数，t1 ℃时，乙的溶解度大于甲，因此乙的溶液的质量分数大于甲的，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞乙＞甲，D不正确。9．D　点拨：A中三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，但是存在有色离子Fe3＋；B中碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，所以不能大量共存；C中氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存；D中三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且不存在有色离子。10．B　点拨：镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应前的溶液是稀盐酸，所以开始时溶液质量不为零，A错误；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应前的溶液中不含铁元素，随着反应的进行，溶液中铁元素的质量逐渐增加，盐酸完全反应后，铁元素质量不变，B正确；氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜难溶于水，盐酸消耗完后，溶液的pH不会大于7，C错误；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，一开始即产生二氧化碳气体，D错误。二、11．(1)NaHCO3　(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2(3)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；复分解(4)改良酸性土壤(或配制农药波尔多液，作建筑材料等，合理即可)12．(1)微溶　(2)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(3)52.2%点拨：(1)实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳，主要原因是氢氧化钙微溶于水，吸收效果不好。(2)20 ℃时，CaSO3的溶解度为0.004 3 g，溶解度小于0.01 g，属于难溶物质，则二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。(3)20 ℃时，氢氧化钠的溶解度为109 g，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%≈52.2%。13．(1)开始时是氧化铝和稀硫酸反应；C(2)气体温度降低14．(1)大于　(2)增加溶质(或蒸发溶剂或降低温度)　(3)氢氧化钙　(4)28．6% 点拨：(1)由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，在50 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。(2)硝酸钾溶解度随温度升高而增大，使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可通过增加溶质或蒸发溶剂或降低温度。(3)硝酸钾、氯化钾和氢氧化钙中，溶解度随温度升高而减小的是氢氧化钙。(4)40 ℃时，氯化钾溶解度为40 g，向50 g水中加入25 g氯化钾，充分溶解后，溶解氯化钾的质量为20 g，所得溶液的溶质质量分数是× 100%≈28.6%。15．(1)滤纸破损(或漏斗内液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不洁净)(2)盐酸；Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O(3)蒸发结晶；分解反应三、16．固体溶解　(1)溶液不变色；A、B(2)①稀盐酸　②HCl、NaCl　③溶液pH由小于7变成等于7，后大于7点拨：向Cu(OH)2固体中加入稀硫酸，Cu(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；向Mg(OH)2固体中加入稀盐酸，Mg(OH)2与盐酸反应生成氯化镁和水，试管①③中共同的明显现象是固体溶解。(1)向a试管中滴入酚酞试液，溶液不变红色，说明溶液中没有氢氧化钠，故稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应；溶液中的溶质一定有NaCl，可能还含有HCl，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入Zn，若有气泡生成说明溶液中还含有HCl，反之则无；加入Fe(OH)3，若溶液变成黄色，说明溶液中还含有HCl，反之则无；加入FeCl3，无明显现象，无法判断溶液中是否含有HCl；加入AgNO3溶液，因NaCl与AgNO3反应也会产生白色沉淀，故无法判断溶液中是否含有HCl。(2)①由图像可知，加入甲溶液前，乙溶液的pH小于7，说明乙溶液是稀盐酸。②加入甲溶液6 mL时，烧瓶中的溶液的pH小于7，说明加入的氢氧化钠的量不足，盐酸过量，故烧瓶中的溶液的溶质成分是NaCl和HCl。③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是随着氢氧化钠溶液的加入，烧瓶内溶液的pH从小于7，逐渐增大到等于7，后大于7。17．(1)吸收空气中的二氧化碳；锥形瓶(2)吸收二氧化碳中的水蒸气(3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(合理即可)(4)将B中产生的CO2全部排入D装置(5)×100%；偏大点拨：(5)反应生成的二氧化碳完全来自于碳酸氢钠，反应生成二氧化碳的质量为(m2－m1)g，则碳酸氢钠的质量为 g，则实验测定泡腾片中所含NaHCO3的质量分数为×100%＝× 100%；若省略E装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D装置，导致测定的二氧化碳质量偏大，则测得NaHCO3的质量分数偏大。四、18．解：(1)Na2SO4和H2SO4(2)当pH为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8 g，则消耗的NaOH质量为8 g×15%＝1.2 g设消耗氢氧化钠1.2 g时反应的H2SO4的质量为x。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O  80     98  1.2 g    x＝　x＝1.47 g该稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝4.9%答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。