鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液第1课时课堂检测

第1节　水与水溶液

第1课时　水及强、弱电解质

课时作业巩固

选题表

基础题组

1.(2021·河北石家庄阶段练习)25 ℃时KW=1.0×10-14mol2·L-2,某温度下KW=1.0×10-12 mol2·L-2,这说明(　A　)

A.某温度下的电离常数较大

B.前者的c(H+)较后者的大

C.水的电离过程是一个放热过程

D.KW和K电离无直接关系

解析:某温度下的水的离子积大,水电离产生的氢离子、氢氧根离子浓度越大,电离常数越大,因此某温度下的电离常数较大,A正确;水的离子积数值越大,氢离子和氢氧根离子浓度越大,故前者氢离子浓度较小,B错误;水的电离是吸热过程,C错误;H2OH++OH-,K电离= ,而KW=K电离·c(H2O)=c(H+)·c(OH-),D错误。

2.(2021·福建浦城期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　C　)

A.NaHSO4Na++HS

B.NH3·H2ON+OH-

C.KAl(SO4)2K++Al3++2S

D.CH3COONH4CH3COO-+N

解析:硫酸氢钠是强酸酸式盐,在水溶液中完全电离,电离出三种离子,电离方程式为NaHSO4+H++,故A不正确;一水合氨属于弱碱,在水溶液中部分电离,电离方程式为NH3·H2ON+OH-,故B不正确;硫酸铝钾属于盐,是强电解质,完全电离,电离方程式正确,故C正确;醋酸铵属于强电解质,在水溶液中完全电离,电离方程式为

CH3COONH4CH3COO-+N,故D不正确。

3.(2021·宁夏吴忠中学期中)常温下,0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为(　B　)

A.0.1 mol·L-1       B.1.0×10-13 mol·L-1

C.1.0×10-7 mol·L-1 D.无法确定

解析:常温下,0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05 mol·L-1× 2=0.1 mol·L-1,故溶液中c(H+)= mol·L-1=10-13 mol·L-1,而溶液中的H+全部由水电离产生,且水电离的H+永远等于水电离的OH-,故由水电离出的OH-的物质的量浓度为10-13 mol·L-1,故选B。

4.(2021·甘肃兰州期中)下列说法中不正确的有(　D　)

①硫酸钡放入水中不能导电,硫酸钡是非电解质

②氨水能导电,NH3是电解质

③液态HCl不导电,属于非电解质

④强电解质的导电能力一定比弱电解质的强

⑤电解质的水溶液一定能导电,非电解质的水溶液一定不导电

⑥物质可根据其在水溶液或熔融状态下能否导电分为电解质与非电解质

A.3个  B.4个  C.5个  D.全部

解析:硫酸钡放入水中不能导电,但溶于水的部分全部电离,BaSO4是强电解质,①说法错误;氨水能导电,氨气溶于水生成一水合氨,一水合氨电离可导电,但氨分子自身不发生电离,故氨气属于非电解质,②说法错误;液态HCl不导电,但溶于水全部电离,属于强电解质,③说法错误;溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液导电能力越强,如硫酸钡是强电解质,不溶于水,溶液几乎不导电,氢氧化钠是强电解质,如果溶液浓度很小,导电能力也不大,醋酸是弱电解质,但只要其离子浓度大,溶液导电能力也可比氢氧化钠溶液导电能力强,④说法错误;非电解质的水溶液如能产生自由离子如氨气的水溶液也可以导电,⑤说法错误;化合物可根据其在水溶液或熔融状态下能否导电分为电解质与非电解质,⑥说法错误;则说法全部错误。

能力题组

5.(2021·安徽六安期末)水是生命之源,生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是(　D　)

A.水是一种非电解质

B.水的电离是放热过程

C.纯水的pH一定等于7

D.纯水中c(H+)=c(OH-)

解析:水是一种极弱的电解质,故A错误;水的电离过程是水分子共价键被破坏的断键过程,断键吸热,则水的电离是吸热过程,故B错误;常温下,纯水的pH等于7,100 ℃时,纯水的pH等于6,故C错误;纯水为中性,则c(H+)=c(OH-),故D正确。

6.温度为T ℃时,在水中加入某物质,水的电离平衡向逆反应方向移动,体系中的c(H+)增大,且水的KW不变。加入的这种物质可能是(　C　)

①氯化钠固体  ②氨水  ③稀硫酸  ④NaHSO4溶液

A.①②      B.②③

C.③④     D.①③

解析:加入氯化钠固体,体系中的c(H+)不变,KW不变,加入氨水,电离出OH-,抑制水的电离,水的电离平衡逆向移动,体系中的c(H+)减小;加入稀硫酸,电离出H+,抑制水的电离,电离平衡逆向移动,体系中的c(H+)增大,KW不变;加入NaHSO4溶液,电离出H+,电离平衡逆向移动,体系中的c(H+)增大,KW不变,故选C。

7.(2022·湖南长沙期中)室温下,在由水电离产生的c(OH-)=1.0× 10-12 mol·L-1的溶液中,一定不能大量共存的离子组是(　C　)

A.F-、Cl-、Na+、K+

B.N、S、Fe3+、Mg2+

C.I-、HC、Ca2+、Ba2+

D.C、S、Na+、K+

解析:室温下,纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7 mol·L-1,因此由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液中水的电离受到抑制,可能为酸溶液,也可能为碱溶液。酸溶液中F-与H+反应生成弱酸HF,酸性条件下不能大量共存,碱溶液中彼此间不反应,能大量共存,A不符合题意;酸溶液中彼此间不反应,能大量共存,碱溶液中Fe3+、Mg2+与OH-反应,不能大量共存,B不符合题意;酸溶液中H+、HC反应生成二氧化碳和水,碱溶液中OH-与HC反应生成H2O和C,C再与Ca2+、Ba2+反应产生沉淀,即一定不能大量共存,C符合题意;酸溶液中H+与C、S分别反应,不能大量共存,碱溶液中OH-、C、S、Na+、K+之间不反应,能大量共存,D不符合题意。

8.(2021·广东惠州阶段练习)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是(　C　)

A.升高温度,可能引起由c向b的变化

B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13

C.该温度下,加入NaHSO4可能引起由b向a的变化

D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

解析:图中曲线为一定温度下的离子积常数曲线,升高温度,c(H+)和c(OH-)均增大,水的离子积常数增大,所以升高温度将不在曲线上,不可能由c变到b,故A错误;该温度下KW=c(H+)·c(OH-)=1×

10-14 mol2·L-2,故B错误;该温度下,加入NaHSO4,电离出氢离子使溶液呈酸性,氢离子浓度增大而氢氧根离子浓度减小,但水的离子积常数不变,则可能引起由b向a的变化,故C正确;该温度下,离子积常数不变,稀释溶液,只能在曲线上变化,不能造成由c向d的变化,故D错误。

9.某学生为探究KW的影响因素,做了以下实验。

(1)查阅资料,不同温度下水的离子积常数如下表所示。

由此推出:随着温度的升高,KW的值　　　     　(填“增大”“减小”或“不变”,下同);水的电离程度　　    　     　;水的电离平衡向　　　　(填“左”或“右”)移动,水的电离过程是　　  　　(填“吸热”或“放热”)过程。 

(2)取三只烧杯A、B、C,分别加入适量水,再向B、C烧杯中分别加入少量盐酸和NaOH溶液,分析并填写下表。

综上所述,可得出如下结论:

①温度、　　　　、　　　　均能影响水的电离平衡。 

②KW只受　　　　的影响,而与其他因素无关。 

解析:(1)由题目所给信息可知水的KW与温度成正比,升高温度,KW增大,由KW=c(OH-)·c(H+)可知,c(H+)和c(OH-)增大,水的电离程度增大,水的电离平衡向右移动,说明水的电离过程是吸热的。

(2)水溶液中加入少量NaOH溶液,c(OH-)增大,KW=c(OH-)·c(H+)不变,则c(H+)减小,c(H+)<c(OH-),平衡向左移动,水的电离程度减小;加入少量盐酸,c(H+)增大,KW=c(OH-)·c(H+)不变,则c(OH-)减小,c(H+)> c(OH-),平衡向左移动,水的电离程度减小。①综上所述,温度、酸、碱均能影响水的电离平衡。②KW只受温度的影响,而与其他因素无关。

答案:(1)增大　增大　右　吸热

(2)减小　减小　>　<　向左　向左　1.0×10-14　1.0×10-14　①酸　碱　②温度