高中第二节 化学反应的速率与限度习题

第六章 第二节 化学反应的速率与限度  同步课时训练

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(共40分)

1、(4分)在t℃，在4个均为的密闭容器中分别进行合成氨反应：。根据在相同时间内测定的结果，判断反应进行快慢的顺序为(   )

a. b.

c. d.

A. B. C. D.

2、(4分)某化学小组通过与的反应来研究化学反应速率，已知：与在酸催化下发生反应。资料显示，其中为速率常数。290K时，测得实验数据如表所示。根据表格数据信息可知，该反应的化学反应速率的表达式为(   )

A. B.

C. D.

3、(4分)一定条件下，向某密闭容器内加入一定量的A和B发生化学反应，2min后，B的浓度减少了，则下列说法正确的是(   )

A.2min内，用A表示的反应速率是

B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3：2：1

C.在2min末，用B表示的反应速率是

D.2min内，用C表示的反应速率是

4、(4分)反应，经2min，B的浓度减少0.6。对此反应速率的表示正确的是(   )

A.用A表示的反应速率是

B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1

C.在2min末的反应速率，用B表示是

D.前2min，正（B）和逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的

5、(4分)反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是(   )

A.增加C(s)的量

B.保持压强不变，充入Ar使容器容积增大

C.保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大

D.将容器的容积缩小一半

6、(4分)在2L恒容密闭容器中加入4mol和6mol，发生反应：。若10s后剩下2mol，则0~10s内的平均反应速率是(   )

A.0.125 B.0.2 C.0.25 D.0.1

7、(4分)将10mol和5mol放入10L真空容器内，某温度下发生反应：。在最初的0.2s内，消耗的平均速率为，则在0.2s末，容器中的物质的量是(   )

A.0.12mol B.0.08mol C.0.04mol D.0.8mol

8、(4分)向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1molX气体和3molY气体，发生反应：。2min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4molX，B中Y的浓度为0.5，C中用Z表示的反应速率为。则0~2min内三个容器中反应速率的大小关系为(   )

A.B>A>C B.A>B=C C.B>A=C D.A>B>C

9、(4分)取50mL过氧化氢水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得的放出量，转换成浓度如下表：

下列说法不正确的是(   )
A.反应20min时，测得体积为224mL（标准状况）
B.20～40min，消耗的平均速率为
C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率
D.分解酶或代替也可以催化分解

10、(4分)某实验探究小组研究25℃时的分解反应：.该小组根据表格中的实验数据绘制图像如图所示.下列说法正确的是(   )

A.曲线I是的浓度变化曲线

B.曲线II是的浓度变化曲线

C.在0~1min，1~2min两个时间段里，化学反应速率最快的是0~1min

D.只增大容器体积，化学反应速率增大

二、填空题(共30分)

11、(15分)如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。

试回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为________。

（2）内气体B的平均反应速率为________。

（3）时，B的物质的量分数为________（保留两位小数），此时（A）________（B）（填“>”“<”或“=”），D点是否处于平衡状态________（填“是”或“否”）。

（4）下列关于该反应的说法正确的是________（填字母）。

a.到达该反应已停止

b.在之前，气体B的消耗速率大于它的生成速率

c.在，气体C的正反应速率等于逆反应速率

（5）容器中时的压强与起始时的压强之比为________。

12、(15分)碳及其化合物在人们的生活及生产中具有广泛的用途。回答下列问题：

（1）利用活性炭的还原性可处理机动车的尾气（如氮氧化物），涉及如下反应：，一定条件下，恒容密闭容器中有关物质的浓度随时间的变化情况见下表：

①________，_______。

②0~20min内的平均反应速率________。

（2）炼钢炉中发生复杂的化学反应，其中包括反应：。将1mol与足量的碳加入一个恒容密闭容器中，当的体积分数为86%时，的转化率为_________。

三、推断题(共15分)

13、(15分)一定温度下,在2L密闭容器中,A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如下图所示,按要求解决下列问题。 

（1）该反应的化学方程式为:__________;
（2）用A表示的反应速率为:__________;
（3）下列条件改变时,能加快化学反应速率的是(   )
A.扩大容器的容积
B.增大C的用量
C.降低体系的温度
D.加入催化剂
（4）该反应达到化学反应限度时,B的转化率为__________。(请保留一位小数)

四、实验题(共15分)

14、(15分)某研究小组设计了如图实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。

（1）实验Ⅰ的作用是____________。

（2）实验Ⅲ中反应的化学方程式为____________。

（3）根据实验Ⅰ~Ⅲ中现象的不同，可以得出的结论是①使用合适的催化剂，可提高过氧化氢分解反应的速率；②____________。

（4）在一定温度下，溶液发生催化分解，6min后的浓度减小到，6min内以的浓度变化表示的平均反应速率_________。

参考答案

1、答案：A

解析：

2、答案：A

解析：当时，根据，代入相关数据可得，，解得；当时，根据，代入相关数据可得，，解得；根据。丙代入第1组数据可得，。所以该反应的化学反应速率的表达式为。

3、答案：B

解析：A是固体，其浓度视为常数，不能用A表示该反应的反应速率，A项错误；同一反应中，化学反应速率与化学计量数成正比，则，B项正确；2min末的反应速率为瞬时速率，根据题给信息无法计算，2min内，用B表示的平均反应速率为，C项错误；由上述分析可知，2min内，用C表示的反应速率是，D项错误。

4、答案：B

解析：

5、答案：D

解析：

6、答案：A

解析：

7、答案：B

解析：在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06，则消耗A的物质的量为0.06×10L×0.2s=0.12mol，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以生成的C的物质的量为×0.12mol=0.08mol，即真空箱中C的物质的量为0.08mol；故选B。

8、答案：C

解析：容器A中，0~2min内；容器B中，2min后Y的浓度为，即剩余的Y的物质的量为，则0~2min内，故；容器C中，0~2min内用Z表示的反应速率为，则。故C项正确。

9、答案：A

解析：A项，20min时，消耗，由知，生成，正确；B项，20~40min，，正确；C项，随着浓度的下降，反应逐渐变慢，故第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，错误；D项，或分解酶对的分解均有催化作用，故可代替作催化剂，正确。

10、答案：C

解析：结合表格中和的初始浓度可知曲线Ⅰ、Ⅱ分别是、的浓度变化曲线,A、B项 说法错误;由表中数据可知,化学反应速率最快的时间段是0~1min,C 项说法正确,符合题意;只增大 容器体积,压强减小,化学反应速率减小,D项说法错误。

11、答案：（1）

（2）

（3）33.33%；；是

（4）bc

（5）9:13

解析：（1）根据题图可知，之前，A、B的物质的堂浓度不断减小，C的物质的量浓度不断增大，所以A、B为反应物，C为生成物，A、B、C的化学计量数之比等于其物质的量浓度变化量之比，为3：1：2，则该反应的化学方程式为3A+B2C。

（2）根据反应速率计算公式，0~内气体B的平均反应速率。

（3）在时该反应已经达到化学平衡状态，此时B的物质的量分数为，时，反应已达到化学平衡状态，B的物质的量分数不变，仍为33.33%；平衡时A的正反应速等于逆反应速率，化学反应速率之比等于化学计量数之比，但化学计量数A>B，则A的正反应速率大于B的逆反应速率；D点处于和之间，反应已经达到平衡状态。

（4）根据题给图像可知，时该反应达到平衡状态，化学平衡状态是动态平衡，反应没有停止，a错误；在之前，反应正向进行，气体B的消耗速率大于它的生成速率，b正确；时，反应达到化学平衡状态，则气体C的正反应速率等于逆反应速率，c正确：故选b、c。（5）设该容器的容积为，起始时总物质的量为，平衡时总物质的量为，相同条件下，压强之比等于物质的量之比，所以时的压强与起始时的压强之比为。

12、答案：（1）①0.80；0.80；②0.04

（2）7.5%

解析：（1）①根据表格中数据可知，20min时，反应已达到平衡状态，此时消耗的N0的浓度为，故生成的浓度均为，即。②0~20min内的平均反应速率。

（2）设起始时C的物质的量为，的体积分数为86%时，转化的C的物质的量为，由三段式可计算：

则，解得，故的转化率为7.5%。

13、答案：（1）B+C2A
（2）0.079mol/(L•S);

（3）BD;

（4）65.8%

解析：

14、答案：（1）对照实验，证明实验Ⅱ和Ⅲ中反应速率加快与溶液浓度变化无关

（2）

（3）不同催化剂的催化效率（效果）不同

（4）0.05

解析：（1）实验Ⅰ中加入1mL水，确保的浓度与实验Ⅱ、Ⅲ相同，但没加催化剂，目的是进行对照实验，证明实验Ⅱ和Ⅲ中反应速率加快与溶液浓度变化无关。

（2）分解生成水和氧气，氯化铁作催化剂，反应的化学方程为。

（3）根据实验现象可知，在使用不同催化剂时化学反应速率不同，说明催化剂具有选择性，即不同催化剂的催化效率不同。

（4）。