2023镇江高三上学期期初考试化学含答案

2022～2023学年度第一学期高三期初试卷

化  学

可能用到的相对原子质量：

选择题

单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。

1．从烟道气分离回收硫的基本反应：。下列说法正确的是（）。

A．该反应属于置换反应      B．铝土矿的主要成分为

C．在该反应中表现出氧化性    D．、CO和均属于酸性氧化物

2．乙醛常用于有机合成，可由乙醇氧化得到。乙醇催化氧化制取乙醛的反应如下：

下列说法正确的是（）。

A．CuO晶体是共价晶体

B．的电子式：

C．的沸点低于

D．中所含键的数目为6mol

3．白云土是一种硅酸盐，用氢氟酸处理白云土生成一种水溶性很低的物质。下列说法正确的是（）。

A．电负性大小：    B．半径大小：

C．电离能大小：    D．碱性强弱：

4．下图为实验室制备并验证其氧化性的实验装置，实验过程中控制甲装置滴加硫酸溶液的量，其中表述不正确的是（）。

A．用装置甲产生气体

B．装置乙中应通入过量的

C．装置丙中溶液颜色发生变化，体现了具有氧化性

D．用装置丁吸收尾气

阅读下列材料，完成5～7题：黄铁矿是一种重要的含铁矿物，在潮湿空气中会被缓慢氧化：。工业上常选择黄铁矿为原料制备硫酸，其中发生的反应有：；。

5．下列物质性质与用途具有对应关系的是（）。

A．溶液显酸性，可用作自来水厂的净水剂

B．属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料

C．具有还原性，可用于葡萄酒的保存

D．浓硫酸具有脱水性，可干燥氯气

6．下列说法正确的是（）。

A．的价电子排布式为    B．晶体中存在离子键和非极性共价键

C．与都是非极性分子     D．与的空间构型相同

7． 的反应机理如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应中的能量变化如题图，下列说法不正确的是（）。

A．

B．反应Ⅰ的

C．通入过量空气，可提高的平衡转化率

D．反应速率由反应Ⅰ决定

8．某同学按题图装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（）。

9．异黄酮类是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（）。

A．1molX与足量溴水反应消耗

B．1molY最多能与3molNaOH反应

C．Z分子中存在顺反异构体

D．Z与足量加成所得有机物中含6个手性碳原子

10．弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿（含CuO、及少量不溶性杂质）制备的工艺流程如下。下列说法不正确的是（）。

A．“氨浸”时发生的离子反应为

B．“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：、

C．“氧化除”时生成，消耗为1.5mol

D．“蒸氨”后的滤液中含有

11．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）。

12．室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾（，以KHA表示）溶液的性质。

实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为4.01

实验2：向溶液中滴加溶液

实验3：向溶液中加入过量澄清石灰水，产生白色沉淀

下列有关说法正确的是（）。

A．由实验1可得出：

B．实验2滴加过程中：逐渐减小

C．实验2所得的溶液中：

D．实验3中反应的离子方程式为：

13．在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：             

催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得温度对转化率和生成选择性的影响如题图1、题图2所示。

选择性＝×100％

下列有关说法正确的是（）。

A．在260℃～320℃间，以为催化剂，升高温度的产率增大

B．延长W点的反应时间，一定能提高的转化率

C．选择合适的催化剂，有利于提高的平衡转化率

D．高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高转化率上升的原因是平衡正向移动

非选择题（共4题，共61分）

14．（16分）氧化亚铜是一种重要的无机化工原料，在工农业生产等领域有广泛的用途。的制备有电解法、湿法还原法和水解法等。

（1）电解法

以含NaOH的碱性NaCl为电解质溶液，纯铜为阴、阳极电解制备。写出电解的总反应式______。

（2）湿法还原法

水合肼还原碱性的铜氨离子，可得到和。

①写出上述反应的离子方程式______。

②不考虑空间构型，结构的示意图可表示为______。

③保持其它条件不变，水合肼浓度对的产率有影响。当水合肼浓度过高时，的转化率增大，但的产率却下降，可能的原因是______。

（3）水解法

已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇。

以CuCl为前驱体水解也可制得，前驱体CuCl可由与、NaCl在溶液中反应，过滤制得。

①写出生成CuCl的离子方程式______。

②用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，并能防止滤渣被空气氧化为。CuCl被氧化为的化学方程式为______。

15．（15分）SCR催化制广泛应用于燃煤烟气的处理，其主要成分为、、，还含有少量CaO、、等。一种从废SCR催化剂中回收钨的工艺如下：

（1）“酸浸还原”中转化成可溶于水的，该反应的化学方程式为______。

（2）“碱浸”时转化为的离子方程式为______。

（3）“滤渣”的主要成分是______。

（4）常温下，。“沉钨”过程中不断加入石灰乳，当“滤液”的时，为______。

（5）“熔融电解”过程中阴极反应为。电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是______。

（6）钛渣经处理可得到粗。将氯化为是冶炼金属钛的主要反应之一。工业上常采用“加碳氯化”的方法生产，同时得到CO，相应的化学方程式为

①  

② 

结合数据说明氯化过程中加碳的理由______。

16．（15分）采用沉淀-氧化法处理含铬（Ⅲ）废水，并回收制备重铬酸钾的流程如下：

已知：①，溶液时，主要以存在；在时，主要以存在。

②酸性条件下，氧化性强于。

（1）Cr（Ⅲ）在水溶液中的存在形态分布如题图-1所示。

25℃时，、，若除去废水中，使其浓度小于，“调pH”的范围为______。

（2）“氧化”过程中发生反应的化学反应方程式为______。

（3）请补充完整“氧化”后继续制取晶体的实验方案：沉淀中加入理论量1.5倍的，并用KOH溶液调pH约为10，静置过夜，使之充分反应，______，冰水洗涤及干燥。（部分物质溶解度曲线如题图-2所示：实验中须使用的试剂：KOH溶液、10％溶液、稀硫酸）。

（4）为测定制得的晶体的纯度，进行如下实验：称取样品0.3000g加水溶解，所得溶液加入250mL容量瓶中定容。移取25.00mL于锥形瓶中，加入适量至溶液呈强酸性，再用标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液24.00mL[已知：（未配平）]。

计算样品中的质量分数______（写出计算过程）。

17．（15分）含氮化合物（、等）是环境污染物，可用以下方法消除其污染。

（1）使用催化剂，采用还原技术，能有效脱除电厂烟气中氮氧化物，反应机理如题图-1所示。

①根据如题图-1所示，NO、在有氧条件下的总化学万程式是______。

②将一定比例的、和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应（装置见题图-2）。反应相同时间测得NO的去除率随反应温度的变化曲线如题图-3所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______；当反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是______。

（2）在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮。其工作原理示意图如题图-4所示。

①写出上述催化反应中在Pt颗粒表面转化为的反应式______。

②被还原为的过程可描述为______。