弱电解质的电离平衡（复习梳理）

这是一份弱电解质的电离平衡（复习梳理），共16页。PPT课件主要包含了化合物，在水溶液或熔融状态，能电离电解质，不能电离非电解质，完全电离强电解质，部分电离弱电解质，离子浓度，离子所带电荷，特殊地酸式盐，平衡移动因素等内容，欢迎下载使用。

部分电离的具体表现有哪些？
强电解质溶液的导电性一定很强，弱电解质溶液的导电性一定很弱（ ）
电离能力和导电能力无直接联系！！！
存在电离平衡（逆、等、动、定、变）
（1）电离平衡的建立下图是将一定量的冰醋酸溶于水的情况，回答问题：
问题1：对应的电离方程式 问题2：tA、t1两个时刻中，哪个时刻溶液的导电性强？
2.弱电解质的电离平衡
（2）影响电离平衡的因素
NaOH为强碱，可知CsOH一定是强碱（ ）H3PO4为弱电解质，可知H3ASO4一定是弱电解质（ ）
第二课时 电离平衡常数与电离度
Kb＝1.7×10－5
Ka＝1.7×10－5
Ka＝4.7×10－8
Ka1、Ka2、Ka3差别很大的原因是什么？
Ka＝1.7×10－4
Ka＝3.0×10－8
谁的电离程度更大？酸性更强?
对应的阴离子结合氢离子的能力大小为？
酸、碱的电离程度越大酸、碱性越强对应阴离子的水解程度越小
将少量CO2气体通入NaClO溶液中生成什么?
0.01ml/L的HClO溶液中，次氯酸根的离子浓度为多少？写出计算步骤
练习1、现有PH为1的稀盐酸和醋酸各10mL，分别加入等体积的水进行稀释，请分析PH随加入水体积的变化图像。
变式练习：现有PH为13的氢氧化钠和氨水各10mL，分别加入等体积的水进行稀释，请分析PH随加入水体积的变化图像。