初三化学易错点集合《金属材料》《金属化学性质及应用》练习

这是一份初三化学易错点集合《金属材料》《金属化学性质及应用》练习，共3页。
年产量最高的金属是铁（√）
21世纪最重要的金属材料是钛（√）
铝耐腐蚀性强是因为铝不易与其他物质反应(×)
【正确答案】铝耐腐蚀性强是因为铝表面能形成一层致密的保护膜
铜具有紫色光泽(×)
【正确答案】铜具有紫红色光泽
金属在常温下均为银白色固体(×)
【正确答案】金属在常温下不一定为固体，例如汞，也不一定为银白色，例如铜
合金全部由金属组成(×)
【正确答案】合金是金属与金属，或者金属与非金属形成的混合物，例如生铁就是铁和碳的合金，黄铜是铜和锌的合金。
合金的形成过程发生的是物理变化（√）
一般情况下，合金和纯金属相比，抗腐蚀性强，熔点低，硬度大（√）
钢的含碳量比生铁高(×)
【正确答案】钢的含碳量比生铁低，生铁含碳量在2%~4.3%，钢的含碳量在0.03%~2%。
一氧化碳还原氧化铁，实验开始时，先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳(×)
【正确答案】实验开始时要先通入CO，排尽装置内空气，防止CO与空气混合，加热时发生爆炸。
一氧化碳还原氧化铁，实验结束时，先停止通入CO，再撤离酒精灯(×)
【正确答案】实验结束时要继续通入CO，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触氧化。所以实验结束时，要先撤离酒精喷灯，再停止通入CO。
防止铁生锈的原理是使铁制品隔绝空气（或氧气）或隔绝水（√）
模块十四 金属化学性质
铝在常温时，比较耐腐蚀，是由于铝的金属活动性比较差。（×）
【正确答案】铝耐腐蚀的原因：在铝的表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止外界的氧气进一步与铝发生反应；并不是因为铝的活动性差。
铜在高温时不与氧气反应。（×）
【正确答案】铜在加热的条件下即可与氧气发生反应生成氧化铜，化学方程式为
2Cu+O22CuO
铝和稀硫酸反应的化学方程式为2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑（√）
铁位于氢前，可以与稀盐酸反应生成FeCl3。（×）
【正确答案】铁与稀硫酸、稀盐酸反应生成二价亚铁铁离子，即氯化亚铁、硫酸亚铁；铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2↑
等量的Mg、Al、Zn、Fe四种金属放入足量的同浓度的稀盐酸或稀硫酸中，生成氢气由快到慢的顺序是 Mg>Al>Zn>Fe。（√）
将足量的铁放入一定量稀硫酸中，完全反应结束后，溶液质量不变。（×）
【正确答案】铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，Fe+H2SO4FeSO4+H2↑，反应前稀硫酸相对质量为98，反应后硫酸亚铁相对质量为152，溶液质量增加。
模块十五 金属活动性应用
学习过金属活动性顺序表可知，排在氢前的金属可将排在后面的金属从它的可溶性盐溶液中置换出来。（×）
【正确答案】不是只有氢前的金属才可置换后面的金属，而是排在前面的金属可将排在后面的金属从它的可溶性盐溶液中置换出来，不分氢前氢后。
将一根洁净的铝丝浸入硫酸铜溶液中，会产生气泡，铝丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变为无色。（×）
【正确答案】将铝丝浸入硫酸铜溶液中，不会产生气泡，可观察到铝丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变为无色。
3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑属于置换反应。（×）
【正确答案】不符合置换反应“单质+化合物=单质+化合物”的特点，不属于置换反应。
用稀硫酸可以验证铁、铜、银三种金属的活动性。（×）
【正确答案】铁位于氢前，可以与稀硫酸反应，铜、银位于氢后都不能与稀硫酸反应，因此用稀硫酸无法验证铜和银的活动性强弱。可以根据“两金夹一盐，两盐夹一金”的原则，选用硝酸铜溶液与固体铁和银，或者硝酸亚铁、硝酸银和固体铜两种方案。
在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定的锌粉，充分反应后金属析出，过滤后，向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，则滤渣的成分是锌。
【正确答案】向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，则一定含有锌，若锌有剩余，说明原混合溶液中硝酸银和硝酸铜已经被完全反应了，因此过滤后的滤渣中含有铜、银和锌。