【通用版】2023届高考化学一轮复习化学实验基础专练（1）一定物质的量浓度溶液的配制

这是一份【通用版】2023届高考化学一轮复习化学实验基础专练（1）一定物质的量浓度溶液的配制，共5页。试卷主要包含了0mL，如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容等内容，欢迎下载使用。
A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B.必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平
C.量取浓硫酸的体积为25.0mL
D.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
2.配制的KCl溶液，下列说法正确的是( )
A.上述实验操作步骤的正确顺序为④①②③
B.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C.实验中需用的仪器有：托盘天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏低
3.下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )
A.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，可将一定质量的氯化钠固体加入容量瓶，加水稀释至刻度线
B.用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6）通常需要用容量瓶等仪器
C.配制标准溶液时，加入一定量以防水解
D.用pH=1的盐酸配制100mL、pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
4.下列情况中，会使所配制溶液浓度偏高的是( )
A.NaCl固体中含有少量未除尽的杂质
B.定容时仰视刻度线
C.容量瓶未烘干，内壁沾有水珠
D.配置NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法
6.配制100mL溶液的操作如图所示。下列说法不正确的是( )
A.操作1前称取NaOH的质量为4.0g
B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温
C.操作3和操作4分别为洗涤和定容
D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
7.配制一定浓度的硫酸或氢氧化钠溶液，下列实验操作与解释均正确的是( )
8.在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是( )
A.使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
D.摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线
9.如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_____________。
（2）实验室用此浓盐酸配制的盐酸，经计算需要_______mL浓盐酸。
（3）配制稀盐酸时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_______。
（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是_______（填序号）。
（5）不规范的实验操作会导致实验结果有误差，分析下列操作，使配制的溶液浓度偏小的是_______（填字母）。
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.定容时仰视刻度线
C.量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶
D.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水
答案以及解析
1.答案：C
2.答案：D
3.答案：C
4.答案：D
解析：A. NaCl固体中含有少量未除尽的杂质，则称量的溶质质量偏小，配得溶液浓度偏低，A不符合题意；B.定容时仰视刻度线，加入水的体积偏大，浓度偏低，B 不符合题意；C.容量瓶未烘干，内壁沾有水珠，由于定容时也加入水，因此对实验无影响，C不符合题意；D.配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，溶液有热胀冷缩的性质，冷却至室温时溶液体积偏小，则配置溶液浓度偏大，D符合题意；故选D。
5.答案：B
解析：A．所用固体已潮解，称取一定质量的时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A不选；
B．向容量瓶中加水未到刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故
B选；
C．有少量溶液残留在烧杯里，导致移入容量瓶中溶质氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；
D．将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少，导致溶液的浓度偏低，故D不选。
故选B。
6.答案：D
解析：，A正确；定容并摇匀后，容量瓶内部，瓶塞处会粘有部分液体，造成液面下降，但是溶液浓度没有变化，若再加入水会使浓度偏小，D错误。
7.答案：C
解析：容量瓶不能用于稀释溶液，A项错误。配制完的氢氧化钠溶液需要转移至试剂瓶中，故容量瓶塞子可以是玻璃塞，B项错误。定容时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，容易控制滴加的水量，C项正确。定容时，发现液面高度超过刻度线，则所配溶液浓度偏低，此次配制失败，应重新配制，D项错误。
8.答案：A
解析：容量瓶在使用前必须检查是否漏水，A正确；容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗，会导致溶质的物质的量偏大，最终导致溶液浓度偏高，B错误；容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，C错误；摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D错误。
9.答案：（1）
（2）21.2
（3）250mL容量瓶
（4）③①④②
（5）B
解析：（1）根据公式可得该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为。
（2）根据稀释公式可得，解得。
（3）该实验中除了所给玻璃仪器外，由于要配制250mL溶液，故实验中还需要用到250mL容量瓶。
（4）配制一定物质的量浓度的稀盐酸主要实验步骤有：计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、装液等。③为稀释，①为转移，④为洗涤，②为定容，故实验的正确顺序是③①④②。
（5）A项操作对溶质的物质的量和溶液的体积均无影响，对溶液浓度无影响；B项操作会导致溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低；C项操作会导致溶质的物质的量偏大，则所配溶液浓度偏高；D项操作正常，对溶液浓度无影响。
选项
实验操作
解释
A
量取浓硫酸后，慢慢转入容量瓶中
浓硫酸溶于水放出大量的热，在容量瓶中溶解更安全
B
配制氢氧化钠溶液时，应为容量瓶选择合适的塑料瓶塞
氢氧化钠溶液与玻璃塞中的二氧化硅反应
C
定容时，改用胶头滴管滴加蒸馏水
容易控制滴加的水量
D
定容时，发现液面高度超过刻度线后，立即用干净胶头滴管吸去多余液体
由于及时吸去多余液体，溶液浓度不会受影响