高三二轮高考典型真题对照限时半小时训练AB卷1 B

这是一份高三二轮高考典型真题对照限时半小时训练AB卷1 B，共4页。试卷主要包含了阿伏加德罗常数的值为NA，5 kJ·ml－1等内容，欢迎下载使用。
题组一  B 卷 1.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．0.1 mol的 11B中，含有0.6NA个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键 3．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NAD．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA 5．下列有关化学用语表示正确的是(　　)A．质量数为31的磷原子：PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：Ca2＋[]D．明矾的化学式：Al2(SO4)3 6．下列有关化学用语表示正确的是(　　)A．中子数为10的氧原子：OB．Mg2＋的结构示意图：C．硫化钠的电子式：NaNaD．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O27．2019年是元素周期表发表150周年。期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是(　　)A．In是第五周期第ⅢA族元素B.In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 9．(12分)用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：已知：MnO2是一种两性氧化物；25 ℃时相关物质的Ksp见下表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp1×10－16.31×10－38.61×10－32.31×10－12.7 回答下列问题：(1)软锰矿预先粉碎的目的是__________________________，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为________________________________。(2)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是______________________。(3)滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到________操作中(填操作单元的名称)。(4)净化时需先加入的试剂X为________(填化学式)，再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为________(当溶液中某离子浓度c,1.0×10－5 mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全)。(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为______________________。 10．(12分)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－49.5 kJ·mol－1Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2＝－90.4 kJ·mol－1Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3回答下列问题：(1)ΔH3＝________ kJ·mol－1。(2)一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为__________ mol·L－1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为__________。(3)不同压强下，按照n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：CO2的平衡转化率＝×100%CH3OH的平衡产率＝×100%其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图__________(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为__________；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是______________________________________________________________________________。(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_____(填标号)。A．低温、高压   B．高温、低压C．低温、低压   D．高温、高压