辽宁省沈阳市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-06工艺流程题&实验题

辽宁省沈阳市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编

06工艺流程题&实验题

一、工艺流程题（共2小题）（仅2018、2019年有此题型）

1．（2019•沈阳）化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。

正确认识物质

人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：

（1）请在表中□内填写对应的元素符号。

（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有　   　种。

（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由：　   　。

合理利用资源

（1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁　   　t。

（2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。

【铁钉处理】

（3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。

【废液处理】

同学们查阅相关资料，获知：

a．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。

b．FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl

c.4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3

d．不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。

实验流程：

①悬浊液A静置一天的原因是　   　。

②操作I是　   　。

③写出固体C转化为铁红的化学方程式　   　。

促进科技发展

化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题：

（1）解热镇痛药

阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为C9H8O4，相对分子质量是　   　。

（2）抗生素

青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为C16H17O4N2SNa，其中氢、氧元素质量比为　   　。

（3）抗酸药

抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式　   　。

2．（2018•沈阳）为了防止污染，用黄铜矿（主要成分是 CuFeS2及少量含Zn的化合物）炼铜时，将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如下：（假定每一步都完全反应）

（1）废气处理后得到的产品X是　   　。

（2）写出步骤①中反应的化学方程式　   　。

（3）步骤②的操作是　   　。

（4）滤液a和滤液b中溶质的成分　   　（填”相同”或”不相同”）。

（5）若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8g B和3.2gD，则加入Zn的质量应至少大于　   　g。

二、实验题（共4小题）（仅2022、2018年有此题型）

3．（2022•沈阳）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：①　   　，②　   　。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式：　   　，可选用的发生装置是 　   　（填字母序号）。用F装置收集氧气，停止实验时，应先 　   　，再熄灭酒精灯。

（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用C装置作为发生装置，该装置的优点是 　   　，锌粒应该放在 　   　。

（4）通常情况下，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。实验室制取甲烷可选用的收集装置是 　   　（填字母序号，写一种即可）。

4．（2022•沈阳）化学是一门以实验为基础的自然科学

（一）实验帮助我们研究物质的组成

如图是测定空气中氧气体积分数的实验装置，请回答下列问题：

（1）红磷在空气中燃烧的现象是 　   　，发生反应的化学方程式为：　   　。

（2）实验结论：氧气约占空气总体积的 　   　。

（二）实验帮助我们研究物质的性质

（3）图1实验中，食用油溶解于 　   　中，该实验表明影响物质溶解性的因素是 　   　。

（4）图2试管B中发生反应的化学方程式为：　   　。

（5）为了探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，图2试管C中需要补全的一组试剂是 　   　。

（三）实验帮助我们研究物质的制法

实验室模拟炼铁原理的装置如图所示，请回答下列问题：

（6）写出A装置玻璃管中发生反应的化学方程式：　   　，该反应前后碳元素化合价发生的变化是 　   　。

（7）B装置中的现象是 　   　。

（8）实验中需要进行尾气处理的原因是 　   　。

5．（2022•沈阳）从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题：

宏观辨识

（1）通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系，如图实验中，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束后，再次称量，观家到托盘天平的指针 　   　（填“向左”“向右”或“不”）偏转。

微观探析

（2）如图是氢气在空气中燃烧的微观示意图，该反应的基本反应类型为 　   　反应。从微观角度分析，过程I表示分子分解成 　   　的过程。

符号表征

（3）氢化镁（MgH2）是一种很有发展前景的贮氢材料，能与水反应生成氢氧化镁和一种常见的气体，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+　   　↑。请补全该反应的化学方程式并写出补全依据。

依据一：化学反应前后原子的种类和 　   　不变。

依据二：　   　。

6．（2018•沈阳）实验室制取气体时要考虑下列问题：

（一）依据原理，确定制取方案

（1）实验室制取O2时选择的药品在组成上的共同点是　   　。任写出其中一个反应的化学方程式　   　。

（2）下列反应均有CO2生成：①木炭在充足的氧气中燃烧②大理石与稀盐酸反应③煅烧石灰石。实验室制取CO2通常选择方法②．不选择①的理由是　   　；不选择③的理由是　   　。

 （二）选择合理的制取装置

用如图所示装置制取气体，请回答下列问题

（3）仪器a的名称是　   　

（4）用双氧水和二氧化锰制取O2，选择的发生和收集装置的组合是　   　（写出一种组合，填序号）。

（5）实验室在加热条件下，分解草酸晶体可以制得CO，但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体。如果用这种方法制取CO，你从A、B、C中所选择的发生装置是　   　（填序号），选择的理由是　   　。

（三）检验、净化和除杂

（6）经检验，实验室用锌粒和稀盐酸制取的氢气中混有HCl气体，写出一种通过发生化学反应除去HCl的试剂　   　。

参考答案与试题解析

一、工艺流程题（共2小题）

1．（2019•沈阳）化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。

正确认识物质

人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：

（1）请在表中□内填写对应的元素符号。

（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有　2　种。

（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由：　硝酸银是可溶性的盐，铜的金属活动性排在银的前面　。

合理利用资源

（1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁　350　t。

（2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。

【铁钉处理】

（3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。

【废液处理】

同学们查阅相关资料，获知：

a．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。

b．FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl

c.4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3

d．不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。

实验流程：

①悬浊液A静置一天的原因是　使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀　。

②操作I是　过滤　。

③写出固体C转化为铁红的化学方程式　2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O　。

促进科技发展

化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题：

（1）解热镇痛药

阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为C9H8O4，相对分子质量是　180　。

（2）抗生素

青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为C16H17O4N2SNa，其中氢、氧元素质量比为　17：64　。

（3）抗酸药

抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式　NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑　。

【解答】解：正确认识物质

（1）通过分析金属活动性顺序表中的金属可知，表中□内填写对应的元素符号是Al；

（2）排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有Mg、Sn2种；

（3）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag；

合理利用资源

（1）设得到含杂质4%的生铁质量为x

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，

160                    112

480t               （1﹣4%）x

＝

x＝350t

（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以

（3）①氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，所以悬浊液A静置一天的原因是：使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀；

②过滤可以将不溶性固体从溶于中分离出来，所以操作I是过滤；

③氢氧化铁在加热的条件下生成氧化铁和水，化学方程式为：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；

促进科技发展

（1）化学式为C9H8O4，相对分子质量是12×9+8×1+16×4＝180；

（2）元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值，所以氢、氧元素质量比为（17×1）：（16×4）＝17：64；

（3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。

故答案为：正确认识物质

（1）Al；

（2）2；

（3）硝酸银是可溶性的盐，铜的金属活动性排在银的前面；

合理利用资源

（1）350t；

（2）

（3）①使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀；

②过滤；

③2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；

促进科技发展

（1）180；

（2）17：64；

（3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。

2．（2018•沈阳）为了防止污染，用黄铜矿（主要成分是 CuFeS2及少量含Zn的化合物）炼铜时，将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如下：（假定每一步都完全反应）

（1）废气处理后得到的产品X是　H2SO4　。

（2）写出步骤①中反应的化学方程式　Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4＝Fe+ZnSO4　。

（3）步骤②的操作是　用磁铁吸引　。

（4）滤液a和滤液b中溶质的成分　相同　（填”相同”或”不相同”）。

（5）若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8g B和3.2gD，则加入Zn的质量应至少大于　6.5　g。

【解答】解：（1）由于三氧化硫能与水化和生成了硫酸，所以废气处理后得到的产品X是H2SO4；

（2）由于锌的金属活动性大于铜、铁，所以步骤①中反应的化学方程式是：Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4＝Fe+ZnSO4。

（3）由于铁能被磁铁吸引，能将铁与铜分离，所以步骤②的操作是用磁铁吸引。

（4）由实验的过程可知，滤液a是由过量的锌与硫酸亚铁、硫酸铜反应生成的，溶液中的溶质是硫酸锌，滤液b是稀硫酸与锌反应生成，溶质是硫酸锌，所以溶质的成分相同。

（5）若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8g B和3.2gD，由反应的质量关系：

Zn～Cu、Zn～Fe

65    64   65    56

可知，则加入Zn的质量应至少大于6.5g。

故答案为：（1）H2SO4；（2）Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4＝Fe+ZnSO4；（3）用磁铁吸引；（4）相同；（5）6.5g。

二、实验题（共4小题）

3．（2022•沈阳）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：①　长颈漏斗　，②　集气瓶　。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式：　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，可选用的发生装置是 　A　（填字母序号）。用F装置收集氧气，停止实验时，应先 　将导管移出水面　，再熄灭酒精灯。

（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用C装置作为发生装置，该装置的优点是 　随时控制反应的发生和停止　，锌粒应该放在 　多孔塑料板上　。

（4）通常情况下，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。实验室制取甲烷可选用的收集装置是 　E或F　（填字母序号，写一种即可）。

【解答】解：（1）仪器①是长颈漏斗；仪器②是集气瓶。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则该反应的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，属于固体加热型，则可选用的发生装置是A。

用F装置收集氧气，停止实验时，为防止水倒吸进试管，引起试管炸裂，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。

（3）C装置含有多孔塑料板，通过关闭或打开活塞，可以控制反应物的接触和分离，进而控制反应的发生和停止，故C装置的优点是随时控制反应的发生和停止；固体应放在多孔塑料板上，则锌粒应该放在多孔塑料板上。

（4）甲烷的密度比空气小，难溶于水，用向下排空气法收集或排水法收集，故实验室制取甲烷可选用的收集装置是E或F。

故答案为：

（1）①长颈漏斗；②集气瓶；

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；将导管移出水面；

（3）随时控制反应的发生和停止；多孔塑料板上；

（4）E或F。

4．（2022•沈阳）化学是一门以实验为基础的自然科学

（一）实验帮助我们研究物质的组成

如图是测定空气中氧气体积分数的实验装置，请回答下列问题：

（1）红磷在空气中燃烧的现象是 　产生大量的白烟，放出大量的热，生成白色固体　，发生反应的化学方程式为：　4P+5O22P2O5　。

（2）实验结论：氧气约占空气总体积的 　　。

（二）实验帮助我们研究物质的性质

（3）图1实验中，食用油溶解于 　汽油　中，该实验表明影响物质溶解性的因素是 　溶剂的种类　。

（4）图2试管B中发生反应的化学方程式为：　Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4　。

（5）为了探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，图2试管C中需要补全的一组试剂是 　锌、硫酸亚铁溶液（合理即可）　。

（三）实验帮助我们研究物质的制法

实验室模拟炼铁原理的装置如图所示，请回答下列问题：

（6）写出A装置玻璃管中发生反应的化学方程式：　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　，该反应前后碳元素化合价发生的变化是 　化合价升高　。

（7）B装置中的现象是 　澄清石灰水变浑浊　。

（8）实验中需要进行尾气处理的原因是 　一氧化碳有毒，直接排放会污染空气　。

【解答】解：（1）红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，则红磷在空气中燃烧的现象是产生大量的白烟，放出大量的热，生成白色固体，发生反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。

（2）由测定空气中氧气体积分数的实验可观察到，水会倒吸进集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一，故实验结论：氧气约占空气总体积的。

（3）食用油不溶于水，溶解于汽油中，则图1实验中，食用油溶解于汽油中，水和汽油是不同种的溶剂，则该实验表明影响物质溶解性的因素是溶剂的种类。

（4）图2试管B中发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。

（5）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明金属活动性：锌、铁均强于铜，但是不能比较锌、铁的金属活动性，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明金属活动性锌强于铁，则图2试管C中需要补全的一组试剂是锌、硫酸亚铁溶液（合理即可）。

（6）A装置玻璃管中发生反应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应前碳元素存在于一氧化碳中，氧元素的化合价为﹣2价，设碳元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则x+（﹣2）＝0，x+2，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，二氧化碳中氧元素的化合价为﹣2价，设碳元素的化合价为y，y+（﹣2）×2＝0，y+4，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，故该反应前后碳元素化合价发生的变化是化合价升高。

（7）A装置玻璃管中生成二氧化碳，二氧化碳进入B装置，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则B装置中的现象是澄清石灰水变浑浊。

（8）一氧化碳有毒，直接排放进空气中，污染空气，故实验中需要进行尾气处理的原因是一氧化碳有毒，污染空气。

故答案为：（1）产生大量的白烟，放出大量的热，生成白色固体；4P+5O22P2O5；

（2）；

（3）汽油；溶剂的种类；

（4）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；

（5）锌、硫酸亚铁溶液（合理即可）；

（6）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；化合价升高；

（7）澄清石灰水变浑浊；

（8）一氧化碳有毒，直接排放会污染空气。

5．（2022•沈阳）从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题：

宏观辨识

（1）通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系，如图实验中，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束后，再次称量，观家到托盘天平的指针 　不　（填“向左”“向右”或“不”）偏转。

微观探析

（2）如图是氢气在空气中燃烧的微观示意图，该反应的基本反应类型为 　化合　反应。从微观角度分析，过程I表示分子分解成 　原子　的过程。

符号表征

（3）氢化镁（MgH2）是一种很有发展前景的贮氢材料，能与水反应生成氢氧化镁和一种常见的气体，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+　2H2　↑。请补全该反应的化学方程式并写出补全依据。

依据一：化学反应前后原子的种类和 　数目　不变。

依据二：　每个氢分子由2个氢原子构成　。

【解答】解：（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应结束后，再次称量，观家到托盘天平的指针不偏转；

（2）由图可知，该反应是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，符合“多变一”的特点，属于化合反应；由图可知，过程I氢分子分为氢原子，氧分子分为氧原子，故是分子分解成原子的过程；

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Mg、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含Mg、H、O的个数分别是1、2、2，故生成物中还应含4个H，每个氢分子由2个氢原子构成，故应补充2H2；

由以上分析可知，依据一：化学反应前后，原子的种类和数目不变；

依据二：每个氢分子由2个氢原子构成。

故答案为：（1）不；

（2）化合；原子；

（3）2H2；数目；每个氢分子由2个氢原子构成。

6．（2018•沈阳）实验室制取气体时要考虑下列问题：

（一）依据原理，确定制取方案

（1）实验室制取O2时选择的药品在组成上的共同点是　物质中都含有氧元素　。任写出其中一个反应的化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。

（2）下列反应均有CO2生成：①木炭在充足的氧气中燃烧②大理石与稀盐酸反应③煅烧石灰石。实验室制取CO2通常选择方法②．不选择①的理由是　反应物中有氧气，使生成的二氧化碳不纯　；不选择③的理由是　浪费资源　。

 （二）选择合理的制取装置

用如图所示装置制取气体，请回答下列问题

（3）仪器a的名称是　酒精灯　

（4）用双氧水和二氧化锰制取O2，选择的发生和收集装置的组合是　DE　（写出一种组合，填序号）。

（5）实验室在加热条件下，分解草酸晶体可以制得CO，但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体。如果用这种方法制取CO，你从A、B、C中所选择的发生装置是　C　（填序号），选择的理由是　试管口略向下倾斜，可以防止冷凝水倒流，使试管炸裂；试管底部向下弯曲，可以防止熔化后的液体流到管口处　。

（三）检验、净化和除杂

（6）经检验，实验室用锌粒和稀盐酸制取的氢气中混有HCl气体，写出一种通过发生化学反应除去HCl的试剂　NaOH溶液　。

【解答】解：（1）化学反应前后，元素种类不变，所以实验室制取O2时选择的药品在组成上的共同点是：物质中都含有氧元素，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）通过分析生成的气体是否纯净、反应条件可知，不选择①的理由是：反应物中有氧气，使生成的二氧化碳不纯，不选择③的理由是浪费资源；

（3）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器a的名称是酒精灯；

（4）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，氧气密度比空气大，不易溶于水，选择的发生和收集装置的组合是DE；

（5）实验室制取一氧化碳的反应物是固体，反应条件是加热加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体，所以从A、B、C中所选择的发生装置是C，选择的理由是：试管口略向下倾斜，可以防止冷凝水倒流，使试管炸裂；试管底部向下弯曲，可以防止熔化后的液体流到管口处；

（6）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以通过发生化学反应除去HCl的试剂可以是NaOH溶液。

故答案为：（1）物质中都含有氧元素，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）反应物中有氧气，使生成的二氧化碳不纯，浪费资源。

（3）酒精灯；

（4）DE；DG；

（5）C；试管口略向下倾斜，可以防止冷凝水倒流，使试管炸裂；试管底部向下弯曲，可以防止草酸熔化后流到试管口处；

（6）NaOH溶液（其他合理答案均可）。