高一化学会考模拟试题及答案

这是一份高一化学会考模拟试题及答案，共10页。试卷主要包含了5 K 39，1 ml/L的下列溶液，5 ml/LMgCl2溶液，4 g SO2与8等内容，欢迎下载使用。

选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列化合物中，氮元素的化合价最高的是
A． N2 B． N2O C．NaNO3 D．NH3
2．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是
A．MgBr2B．NaOH C．H2O D．H2SO4
3．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
A．CH4 B．Cl2 C．SO2 D．NH3
4．下列物质中，不与水反应的是
A．过氧化纳 B．二氧化硅
C．铁 D．二氧化硫
5．下列各组物质中，互为同素异形体的是
A．CH4和C3H8B．氕和氚
C．乙醇和甘油D．金刚石和石墨
6．在标准状况下，相同体积的下列气体中质量最小的是
A．CO2 B．N2 C．CH4 D．HCl
7．溶质的物质的量浓度均为0.1 ml/L的下列溶液：①H2SO4②HNO3③Ba(OH)2④NaOH
⑤CH3COOH⑥CH3COONa⑦NH4Cl⑧NaCl，这些溶液中c(H+)由大到小的顺序是
A．②①⑧⑥⑤⑦③④ B．①②⑤⑦⑧⑥③④
C．①②⑤⑦⑧⑥④③ D．①②⑤⑦⑧⑥④③
8．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是
A．Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 +2H2O
B．2NaHCO3 +2HCl = Na2CO3 + H2O + CO2↑
C．2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
D．KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3H2O + 3Cl2↑
9．下列各有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等。这种有机物可能是
A．甲酸甲酯 B．乙酸乙酯 C．麦芽糖 D．蔗糖
10．检验某白色固体（纯净物）是氯化铵的方法是①取少量样品加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口 ②取少量样品加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸接近试管口 ③取少量样品加水溶解，滴加硝酸银溶液液 ④取少量样品加水溶解，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液
A．①③ B．①④ C．② D．④
11．下列各组物质中，常温下能持续起反应并产生气体的是
A．铁跟浓硫酸 B．铝跟浓硫酸
C．铜跟稀盐酸 D．铜跟浓硝酸
12．下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀硫酸反应的是
A．NH4Cl B．Na2CO3
C．Al2O3 D．Cl2
13．1 ml某气态烃完全燃烧,生成67.2 L（标准状况下）CO2和2 ml H2O，则此烃的结构简式是
A．CH3CH2CH3 B．CH3—C≡CH
C．CH3CH = CH2 D．CH3C≡CCH3
14．用下列方法不能将NaCl和Na2CO3两种溶液区分开的是
A．分别将两种溶液加热
B．向两种溶液中分别滴加酚酞试液
C．向两种溶液中分别滴加氯化钙溶液
D．向两种溶液中分别滴加硝酸酸化的硝酸银溶液
15．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是
A．它们的核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B．它们的单质的颜色随核电荷数的增加而加深
C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D．被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
16．下列溶液中，c（）与150 mL 1 ml/L FeCl3溶液中的c（）相等的是
A．150 mL 3 ml/L 的CaCl2溶液 B．75 mL 1.5 ml/LMgCl2溶液
C．150 mL 1 ml/L 的FeCl2溶液 D． 75 mL 2 ml/L 的NH4Cl溶液
17．如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是
A．锌片作负极逐渐溶解
B．铜片上发生的是氧化反应
C．铜电极上的反应为Cu－2e－ ═ Cu2＋
D．溶液的pH逐渐变小
18．对下列各组物质性质的比较中，不正确的是
A．原子半径：K＞Na＞Li
B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S
C．HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性依次增强
D．与水反应放出氢气的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
19．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－ B．Ba2+ 、Na+、AlO2－、NO3－
C．NH4+、Na+、NO3－、CO32－ D．Mg2+、Na+、Cl—、SO42－
20．对于达到化学平衡状态的可逆反应： N2 + 3H2 2NH3（正反应为放热反应），下列叙述中正确的是
A．增大压强，利于氨的合成
B．反应物和生成物的浓度相等
C．降低温度，平衡混合物中NH3的浓度减小
D．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
21．下列离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH) 2 + 2H+=Cu2+ + 2H2O
B．氨水跟盐酸反应：OH－+H+＝H2O
C．钾跟水反应 ：K+ H2O=K+ + H2↑
D．二氧化硫与水反应：SO2+H2O=2H++SO32-
22．下列叙述正确的是
A．SO2只有还原性
B．6.4 g SO2与8.0 g SO3所含的氧原子数相等
C．SO2和盐酸都有漂白和杀菌作用
D．SO2是一种大气污染物
23．下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成AB3型化合物的是
A．11和16 Ｂ．1和15 Ｃ．8和16 Ｄ．17和13
24．某有机物的结构为HOCH2C≡CCH2COOH，该有机物不可能发生的化学反应是
A．取代 B．加成 C．氧化 D．消去
25．下列实验中，有沉淀产生且不会消失的是
A．将氨水逐滴滴入AgNO3溶液中，直至过量
B．将氨水逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量
C．将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量
D．向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸
第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)
26．（7分）在 eq \(\s\up 6(37),\s\d 2(17))Cl原子中含有 个电子， 个中子；Cl—结构示意图为 。（以下均填化学式）在原子序数为1到18号元素中,气态氢化物稳定性最强的是_________。与水反应最剧烈的金属单质是_______，与水反应最剧烈的非金属单质是________。正负化合价的绝对值相同，其气态氢化物中含氢的质量分数最大的是_________。
27．（9分）有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转变为有机
↗
↘
物B、C和D、E，转变关系如下图(已知相同条件下D的蒸气密度是氢气的22倍)
(1)请按要求填空：
A的名称 ，E的官能团结构简式 ，
C的结构简式 ，F的分子式 。
(2)写出下列转化的化学方程式
①A→B： ，反应类型：
②D→A： ；
③F→A+E： 。
（3）可以发生加成反应的有 。
28．（4分）写出下列反应的化学方程式。
（1）铜与稀硝酸的反应
（2）钠与水的反应
（3）在催化剂作用下，苯与溴的反应
（4）铝和氧化铁高温下的反应
29．（2分）写出下列反应的离子方程式
（1）氯气通入氢氧化钠溶液中
（2）醋酸钠的水解反应
30．（8分）A、B、C、D四种主族元素中，B元素形成的+3价离子，核内有13个质子；D元素在第三周期与氧元素同族；1 ml A的单质与足量的盐酸反应失去6.02×1023个电子，并转变为与Ar原子电子层结构相同的离子；C的-1价离子的电子数与A离子的电子数相同。
请按要求回答下列各题
（1）A元素名称_______，D的氢化物的电子式__________，AC化合物中的化学键类型_______。
(2)这四种元素的最高价氧化物的水化物的化学式是_________________________________。
（按酸性增强、碱性减弱的顺序填写）
(3)A的最高价氧化物的水化物与D的高价氧化物的水化物反应的离子方程式是
___________________________________；
A的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
______________________________________。
31．（7分）实验室用如图Ⅰ所示的装置制取干燥的氨气。
（1）写出A处NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式：
________________________________________。
（2）为收集到干燥的氨气C应接__________。
（3）为了检验氨气是否集满，可将________________________________移近试管口，
图Ⅱ
若__________________ _________，则证明已收集满。
（4）将充满氨气的C试管管口向下倒拿着放入
水槽的水中（如图Ⅱ），将拇指稍移开试管口，可观
察到________________________________________。
（5）在D、E、F三种气体收集方法中，能用于收集乙烯气体
的是__________，能用于收集氯气的是_________。
32．（4分）已知A、B、C、D分别是AlC13、BaCl2、NaOH、CuSO4四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A＋B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B＋D→蓝色沉淀。
③C＋D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失。
根据以上实验事实，推断：
A是 ，B是 ，
C是 ，D是 。
33．（5分）用20 gNaOH固体配制成100 mLNaOH溶液时，所需的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、药匙、 ；其中在 步骤中用到胶头滴管。配制成的此溶液c (NaOH)是 ；取出10 mL此溶液，并加水稀释到200 mL，所得溶液c (NaOH)是 ，中和这些碱需要m (H2SO4) g。
34．（5分）将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0 g。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到1.12 L(标准状况)气体。计算原固体混合物中n (Na+)
2007年高二化学会考模拟试卷参考答案
一、选择题（每小题2分，共50分）
二、填空题（本题包括2小题，共16分）
26．（7分）
17 20 HF Na F2 CH4 (每空1分共7分)
27．（9分）
（1）乙醇 —COOH CH3CH2Br C4H8O2 (4分)
（2） ①CH3CH2OH CH2==CH2+ H2O 消去 (2分)
②CH3CHO+H2 CH3CH2OH (1分)
③CH3COOCH2CH3+H2O CH3CH2OH +CH3COOH (1分)
（3）B、D (1分)
简答题（本题包括3小题，共14分）
28．（4分）
（1）8HNO3(稀)＋3Cu = 3Cu (NO3) 2＋4H2O＋2NO↑
＋Br2
催化剂
Br＋HBr
（2）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
（3）
（4） (每空1分共4分)
29．（2分）
（1）Cl2+2OH— = Cl—+ ClO— + H2O
（2）CH3COO—+ H2O CH3COOH + OH— (每空1分共2分)
30．（8分）
H S H
（1）钾 离子键 (3分)
(2) KOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4 (4分)
(3)OH—+H+ ＝H2O； Al(OH)3+OH— ＝ AlO2— + 2 H2O (1分)
四、实验题（本题包括2小题，共10分）
△
31．（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O （1分）
（2）E （1分）
（3）湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝（或蘸有浓盐酸的玻璃棒 冒白烟） （每空1分共2分）
（4）试管中充满水 （1分）
（5）D F （每空1分共2分）
32．BaCl2 CuSO4 AlC13 NaOH （每空1分共4分）
五、计算题（本题包括2小题，共10分）
33．（5分）
托盘天平、100 mL容量瓶；定容； 5 ml/L； 0.25 ml/L ；2.45 (每空1分共5分)
34．（5分）0.1 ml (5分)
33．（5分）
得 分
评卷人
二、填空题（本题包括2小题，共16分）
得 分
评卷人
三、简答题（本题包括3小题，共14分）
得 分
评卷人
四、实验题（本题包括2小题，共10分）
得 分
评卷人
五、计算题（本题包括2小题，共10分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
B
A
B
D
C
D
C
D
B
D
C
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
A
C
B
A
C
B
A
A
D
A
D
B